福建厦泉五校2025-2026学年高二年级第二学期期中联考 化学试题

**基本信息** 立足高二化学核心内容，融合福建地域科技情境（如福建舰合金钢、华龙一号核电），通过选择与综合题考查物质结构、有机化学等知识，注重化学观念与科学思维的培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE（福建舰材料）、有机命名（对二苯甲酸）、物质结构（晶胞截面分析）|结合地域科技情境，基础与能力并重| |非选择题|4题/58分|钛冶炼工艺流程（水解反应）、物质结构（GaAs导电性）、过渡金属化合物（Mo催化剂杂化）|综合应用与模型建构，融合科学探究与实践|

厦泉五校2025-2026学年高二年级第二学期期中联考 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5K-39Fe-56Y-89Ba-137 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法错误的是（) A.福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁 B.落户福建的第三代核电华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素 C.福建智造飞速发展，黑科技凝聚态电池的主材料石墨烯属于无机非金属材料 D.福建物构所研究了一种纳米片(CoB/NBC)作为高能量密度硫电池的主体材料， 其中的元Co属于d区元素 2.天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中正确的是() A.在光照条件下，甲烷通入氯水中可生成CH3CI、CHCl2、CHCl3或CCL B.一定条件下，甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中能使其紫色褪去 C.甲烷能使溴水褪色 CH3-CH-CH2-CH D.甲烷和 CH 二者互为同系物 3.下列物质的名称正确的是() CH,一CH一CH3 CH A. 2-乙基丙烷 B. 2-甲基-4-戊炔 CH,CH, HC=C一CH2一CH一CH OH OH OH H.C-CH- 1,3-丙二醇 对二苯甲酸 第1页，共8页 4.乙烯是石油化学工业重要的基本原料。有关乙烯的常见转化关系如图所示，下列说 法正确的是() 乙醛(CH,CHO) A.乙烷与环氧乙烷互为同系物 B.乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 乙烷←一乙烯→乙醇 C.乙烯与水生成乙醇的反应是取代反应 环氧乙烷（了） D.1mol乙烷分子中含有6mol共价键 5.化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是 () NaOH H CO, 氯碱工业 o 甲醇汽车 ,甲醇电池 光催化 CH,OH A.C02是离子化合物 B.H,只含有非极性共价键 C.NaoH只含有离子键 D.该研究过程中只涉及光能转变为化学能 6.用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是() 配位键 A.S2的结构示意图 B.BF的结构式 C.丙烯的球棍模型。 88 D.NH3的VSEPR模型 7.用少量CSO,与肼(NH,)的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物 的反应过程如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.1.0 mol Cu(N,H)2T的中心原子的未成对电子数为2N N2H4 N2,H" B.1.0molN,H,的孤电子对数为2NA [Cu(N2H)2]*[Cu(N2H2)2J C.1.0molN2的π键数为2Na Fe2 Fe:O4,H" D.1.0mol上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为2Na 第2页，共8页 8.a-Fe可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm)。已知截面单 位面积含有F原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是() A.铁的配位数是8 B.a-Fe晶胞中Fe原子的半径为， 4 pm C.n截面单位面积含有的Fe原子为33（个MBm) 4a2 D.m、n截面中，催化活性较低的是n 9.一种制备抗凝剂的原料M的结构简式如图。下列关于M的说法错误的是() A.分子式为CHO4 B.含有两种官能团 C.一氯代物有2种（不考虑立体异构） D.所有原子不可能共平面 10.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同 周期，原子序数：3Y=乙+R;X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态：由上述元素 组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是() A.简单离子半径：Y>Z>W B.W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 C.简单氢化物的沸点：Y<Z D.R的最高价氧化物的水化物是弱酸 11.下列对分子性质的解释中，不正确的是 9652 9352 9652\ 第3页，共8页 A.碘易溶于四氯化碳甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B.H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 D.苯不能使酸性KMO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键 稳定性较强 12.下列对一些实验事实的解释正确的是( 选项 实验事实 解释 A 熔点：AF3(1290℃)>A1C1(178℃) A1一F键的键长比A1一CI键的键长短 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的键角是10928' 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D NH3的沸点高PH3 N—H键的键长比P—H键的键长短 A.A B.B C.C D.D 13.NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： CI H CI- N >CI-N---H -2HCI →H一N一H C1---O 下列说法不正确的是() A.PCl3比NCl3难水解 B.NCl3和NH3空间构型均为三角锥形 C.NCl为极性分子，而SiCl4为非极性分子 D.NCl3和SiCL的水解反应机理不同 第4页，共8页 14.使用现代仪器对某有机物的结构进行测定，相关图谱如图所示，下列说法正确的 是() è9100 100 43 80 C-H 进 6 40 29 2052 0 456173时 C=0C- 下C-H 102030405060708090 40003000200015001000500 质核比 波数/cm A.由质谱图可知该有机物相对分子质量为43 B.由红外光谱可知该有机物中可能存在羧基 C.由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种不同化学环境的氢原子 D.推测该有机物可能是CH,COOCH,CH, 第IⅡ卷（非选择题，共58分） 15.(14分)钛T及其合金大量用于航空工业，被誉为空间金属”。以钙钛矿为原料 治炼钛单质，其工艺流程如下： H,S04 C.Cl2 Mg/Ar TiOSO T1○ 钙钛矿→酸浸 水解→煅烧 →高温氯化 4高温还原→i 滤渣 滤液 己知：，TiO+易水解为偏钛酸H2TiO3,H2TiO3也可写成TiO(OH)2 (1)Ti位于周期表的第 周期族。 (2)水解步骤反应的化学方程式为 (3)请比较Ca2+与S2-半径大小，Ca2+ S2-（(填>x<”或=）)。 (4)纳米TO2可作为以下反应的催化剂： NH2 CH:-O-CH,-C-CH ①纳米Ti0,CH,-0-CH,-C-CH ②NH H 化合物甲 化合物乙 ①化合物乙的组成元素中第一电离能最大的是 (填元素符号) 第5页，共8页 ②请写化合物乙中的官能团 (填名称)。 ③某羧酸与化合物甲互为同分异构体，其结构简式为 (写一种)。 (⑤)钙钛矿晶体立方晶胞结构如图所示，距离T原子最近O原子有 个。 ●Ti oCa 16.(14分)学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。 (1)BE的空间结构为 ,属于 分子（填“极性”或非极性）。 (②)我国空间站日常运行所需电源主要由太阳能电池提供，太阳能电池主要材料是砷化 镓(GaAs)、碲化镉(CdTe),它们可以直接把光能转化成电能给空间站供电。 ①Cd与Zm是相邻周期同族元素，基态Cd的价电子排布式为 ②砷化镓(GaAs)能够承受太空高温环境，原因是 (3)二个甲酸(HCOOH)分子通过氢键形成二聚体（含八元环，画出该二聚体的结构： (4)具有高稳定性、超导电性的二维硼烯氧化物(BO)的部分结构如图所示，则该氧化 物的化学式为 ,其中B-B键的键长 B-0键的键长（填>x<或-）。 ●O 17.(12分)铁(F©)、钼(Mo)、钇(Y)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之 一，回答下列问题： (1)基态铁离子的轨道表示式为 (2)MoS,纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是 第6页，共8页 (3)某种含钼化合物是石油工业的优良催化剂，其分子结构简式如图1。 nm a nm 图1 图2 图3 ①该分子中第二周期元素的电负性大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②该分子中C原子的杂化轨道类型为 (4)图2是由Y、Ba、Fe、O组成的晶胞，棱上的球代表Ba,顶点的球代表Y;四方 锥中心和八面体中心的球代表Fe,小球代表O。其中O的俯视图如图3，是边长为 的正方形。 ①该晶体的化学式为 ②该晶体的密度为 g·cm3(用Na表示阿伏加德罗常数的值)。 18.（18分)氮、硼元素的化合物用途广泛，氨硼烷(H,BH)是优质的储氢材料，氮 化硼是金属拉丝的润滑剂。 (I)基态N原子中最高能级的原子轨道呈 形，在空间有 个伸展 方向。 (2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1oNH4BF4含有 mol配位键。 (3)NH,中键角∠HNH NH,BH,中键角∠HNH(填>x<”或=)： (4)H,BH分子中，与N原子相连的H带部分正电荷，与B原子相连的H带部分负电 荷。H、B、N三种元素电负性由小到大的顺序是 (填元素符号)。 (5)NH,BH,常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、配位键、 和 第7页，共8页 (⑥)氮化硼(BN)是一种硬度很高的晶体，其晶胞结构如图。 ON原子OB原子 ①原子1的坐标为Q,Qo叭，原子2的坐标为行，则原子3的坐标为 ②熔点：氮化硼 (填>”或“<)晶体硅，原因是 第8页，共8页 厦泉五校2025-2026学年高二年级第二学期期中联考 化学试题 （考试时间：75 分钟 满分：100 分 ） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Y-89 Ba-137 试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法错误的是（ ） A．福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁 B．落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素 C．福建“智”造飞速发展，黑科技“凝聚态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料 D．福建物构所研究了一种纳米片(CoB/NBC)作为高能量密度硫电池的主体材料， 其中的元Co属于d区元素 2．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中正确的是（ ） A．在光照条件下，甲烷通入氯水中可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4 B．一定条件下，甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中能使其紫色褪去 C．甲烷能使溴水褪色 D．甲烷和二者互为同系物 3．下列物质的名称正确的是（ ） A．2-乙基丙烷 B．2-甲基-4-戊炔 C．1，3-丙二醇 D．对二苯甲酸 4．乙烯是石油化学工业重要的基本原料。有关乙烯的常见转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．乙烷与环氧乙烷互为同系物 B．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 C．乙烯与水生成乙醇的反应是取代反应 D．乙烷分子中含有共价键 5．化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是（ ） A．是离子化合物 B．只含有非极性共价键 C．只含有离子键 D．该研究过程中只涉及光能转变为化学能 6．用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是（ ） A．S2-的结构示意图 B．的结构式 C．丙烯的球棍模型 D．NH3的VSEPR模型 7．用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．的中心原子的未成对电子数为 B．的孤电子对数为 C．的键数为 D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 8．可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是（ ） A． 铁的配位数是8 B． 晶胞中原子的半径为 C． 截面单位面积含有的原子为(个/) D． 、截面中，催化活性较低的是 9．一种制备抗凝剂的原料M的结构简式如图。下列关于M的说法错误的是（ ） A． 分子式为C6H8O4 B． 含有两种官能团 C． 一氯代物有2种(不考虑立体异构) D． 所有原子不可能共平面 10．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R；X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Y>Z>W B．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 C．简单氢化物的沸点：Y<Z D．R的最高价氧化物的水化物是弱酸 11．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 B．H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键 稳定性较强 12．下列对一些实验事实的解释正确的是（ ） 选项 实验事实 解释 A 熔点：AlF3(1290℃) > AlCl3(178℃) Al—F键的键长比Al—Cl键的键长短 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的键角是 C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D NH3的沸点高PH3 N—H键的键长比P—H键的键长短 A．A B．B C．C D．D 13．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A． PCl3比NCl3难水解 B． NCl3和NH3空间构型均为三角锥形 C． NCl3为极性分子，而SiCl4为非极性分子 D． NCl3和SiCl4的水解反应机理不同 14．使用现代仪器对某有机物的结构进行测定，相关图谱如图所示，下列说法正确的是（ ） A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为43 B．由红外光谱可知该有机物中可能存在羧基 C．由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种不同化学环境的氢原子 D．推测该有机物可能是 第 II 卷（非选择题,共58分） 15．(14分）钛(Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下： 已知：，TiO2+易水解为偏钛酸H2TiO3，H2TiO3也可写成TiO(OH)2 (1)Ti位于周期表的第______周期 族。 (2)“水解”步骤反应的化学方程式为___________。 (3)请比较Ca2+与S2-半径大小，Ca2+_____S2-（(填“>”“<”或“=”)）。 (4)纳米TiO2可作为以下反应的催化剂： ①化合物乙的组成元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 ②请写化合物乙中的官能团___________、___________(填名称)。 ③某羧酸与化合物甲互为同分异构体，其结构简式为___________(写一种)。 (5)钙钛矿晶体立方晶胞结构如图所示，距离Ti原子最近O原子有_________个。 16．（14分）学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。 (1)的空间结构为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)我国空间站日常运行所需电源主要由太阳能电池提供，太阳能电池主要材料是砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)，它们可以直接把光能转化成电能给空间站供电。 ①Cd与Zn是相邻周期同族元素，基态Cd的价电子排布式为___________________。 ②砷化镓(GaAs)能够承受太空高温环境，原因是_______________________。 (3)二个甲酸（HCOOH)分子通过氢键形成二聚体(含八元环)，画出该二聚体的结构：___________。 (4)具有高稳定性、超导电性的二维硼烯氧化物()的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为_______，其中B-B键的键长_______B-O键的键长(填“>”“<”或“=”)。 17．（12分）铁(Fe)、钼(Mo)、钇(Y)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一,回答下列问题： (1)基态铁离子的轨道表示式为___________。 (2)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_____________________________。 (3)某种含钼化合物是石油工业的优良催化剂，其分子结构简式如图1。 ①该分子中第二周期元素的电负性大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ②该分子中C原子的杂化轨道类型为___________。 (4)图2是由Y、Ba、Fe、O组成的晶胞，棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y；四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，小球代表O。其中O的俯视图如图3，是边长为的正方形。 ①该晶体的化学式为___________。 ②该晶体的密度为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 18．（18分）氮、硼元素的化合物用途广泛，氨硼烷是优质的储氢材料，氮化硼是金属拉丝的润滑剂。 (1)基态N原子中最高能级的原子轨道呈___________形，在空间有___________个伸展方向。 (2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。 (3)中键角___________中键角(填“>”“<”或“=”)。 (4)分子中，与N原子相连的H带部分正电荷，与B原子相连的H带部分负电荷。H、B、N三种元素电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号)。 (5)常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、配位键、_______和______。 (6)氮化硼(BN)是一种硬度很高的晶体，其晶胞结构如图。    B原子 ①原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为___________。 ②熔点：氮化硼___________(填“>”或“<”)晶体硅，原因是___________。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026 学年高二年级第二学期期中联考 化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B B D C C B C 题号 11 12 13 14 答案 C C C D 15． （14分）(1) 四 ⅣB（每空各1分） (2)TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4（2分） (3) < （2分） (4) ① N （2分） ② 醚键 氨基 （每空各1分） ③ CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（2分） (5) 6（2分） 16．（14分）（每空各2分） (1) 平面三角形或平面正三角形 非极性 (2) 4d105s2 砷化镓(GaAs)属于共价晶体，共价键键能强，熔点高 (3) (4) B2O > 17．(12分）（每空各2分） (1) (2)层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动 (3) N>O>C 、 (4) 18．(18分） (1) 哑铃(纺锤) 3(每空各2分） (2)三角锥（2分） (3)<（2分） (4)B<H<N（2分） (5) 极性键 氢键（每空各1分） (6) ① （2分） ② > 氮化硼和晶体硅都是共价晶体，N、B的原子半径均小于Si原子半径，N—B键长更短，键能更大（每空各2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 《 2025-2026 学年高二年级第二学期期中联考 化学试题》详解 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B B D A C B C 题号 11 12 13 14 答案 C C A D 1．A 【详解】A．合金钢的硬度高于纯铁，熔点比铁低，A错误； B．铀是92号元素，在f区，属于过渡元素，B正确； C．石墨烯的碳单质，属于无机非金属材料，C正确； D．Co为27号元素，价电子排布为3d74s2，属于d区元素，D正确； 答案选A。 2．D 【详解】A．在光照条件下，甲烷通入氯气中可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，甲烷与氯水不反应，A错误； B．甲烷与酸性高锰酸钾溶液中不能反应不能使其紫色褪去， B错误； C．甲烷与溴水不反应，C错误； D．甲烷和二者都是烷烃，组成上相差4个CH2，二者互为同系物，D正确； 故选D。 3．C 【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。 【详解】A．命名为：2-甲基丁烷，A错误； B．命名为：4-甲基-1-戊炔，B错误； C．命名为：1，3-丙二醇，C正确； D．命名为：对苯二甲酸，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙烷与环氧乙烷结构不同，不互为同系物，A错误； B．环氧乙烷含有醚键，乙醛含有醛基，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．乙烯与水生成乙醇的反应是加成反应，C错误； D．乙烷分子中含碳碳、碳氢共价键，乙烷分子中含有7mol共价键，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．CO2中C和O之间通过共价键形成的共价化合物，A错误； B．H2中只含H-H非极性共价键，B正确； C．NaOH中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，C错误； D．该过程中氯碱工业是电解，是电能转化为化学能，二氧化碳和氢气合成甲醇是光能转化为化学能，甲醇电池是化学能转化为电能，D错误； 答案选B。 6．D 【详解】 A. 中，核电荷数与核外电子数相等，则其为S的结构示意图，A不正确； B.中，B与3个F形成共价键，与1个F-形成配位键，F-提供孤对电子，B原子提供空轨道，由F→B，B不正确； C. 对应的结构简式为CH3CH2CH3，应是丙烷的球棍模型，C不正确； D. 为四面体结构，且有1对孤对电子，应是NH3的VSEPR模型，D正确； 故选D。 7．A 【分析】体系中的首先和肼配位，生成配合物；和生成的发生氧化还原反应：作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为，得到还原产物；和内壁附着的难溶含铁氧化物（酸性条件）发生氧化还原反应：+1价Cu被氧化，重新生成，回到上一步循环参与反应，同时中+3价Fe被还原为可溶性的，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。 【详解】 A．配合物中，配体是中性分子，因此中心为价；的核外电子排布为，轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是，A错误； B．的结构为，每个原子最外层有3个电子成键，剩余1对孤电子对，1个分子共含2对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确； C．的结构式为，1个氮氮三键中含有1个键和2个键，因此的键数为，C正确； D．题图中的含铁氧化物为，可写作，反应后被还原为，中含价，全部还原为价时共得到电子，转移电子数为，D正确； 故答案选C。 8．C 【详解】A．铁原子位于体心和顶点，以体心为例最近且等距的铁原子为8个，故铁的配位数是8，A正确； B．3个铁原子沿体对角线相切，故晶胞中原子的半径为，B正确； C．n截面面积为，每个顶点被8个相邻晶胞共享，该截面上的4个顶点原子，每个对该平面的贡献为，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，故n截面单位面积含有的Fe原子为，C错误； D．m截面面积，每个顶点被8个相邻晶胞共用​​，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为，n截面单位面积含有的Fe原子为，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低，故催化活性较低是n，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．分子式为，A正确； B．分子中只含有酯基一种官能团，B错误； C．M的一氯代物有2种(不考虑立体异构)，，C正确； D．分子中两个甲基碳（sp3杂化）有且只有一个可能位于六元环的平面上，所以所有原子不可能在同一平面，D错误； 故选B。 10．C 【分析】 X、Y、W位于不同周期，又因为X原子序数在五种元素中最小，则X为H，常温下X、Y形成两种液体二元化合物，说明Y为O， 中含有离子键，结合题意W应位于第三周期，则W为Na。又存在原子序数：3Y=Z+R，即24=Z+R，又因为Y为O，Y为O（原子序数8），W为Na（原子序数11），根据原子序数依次增加且Z为主族元素可知，Z为F（原子序数9），代入24=Z+R，R的原子序数为15，说明R为P。即X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、Na、P，据此解答。 【详解】A．核外电子排布相同时，离子半径应遵循“序小径大”，即简单离子半径：O2->F->Na+，A正确； B．Na分别与H、O可形成NaH、Na2O和Na2O2，均存在离子键，B正确； C．H2O间氢键的个数比HF间氢键的个数多，即简单氢化物的沸点：H2O>HF，C错误； D．P的最高价氧化物对应水化物H3PO4为弱酸，D正确； 故选C。 11．C 【详解】A．甲烷、碘、四氯化碳均为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，A正确； B．H2O2分子的结构中正负电荷中心不重叠，故H2O2分子为极性分子，B正确； C．水分子中的氢氧键键能高，难断键，故水分子稳定，C错误； D．苯分子中含有大π键，没有碳碳双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．AlF3为离子晶体，熔点高；AlCl3为分子晶体，熔点低，，A错误； B．白磷分子为正四面体结构，P-P键间的键角为60°，B错误； C．苯和I2均为非极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于非极性溶剂苯，且苯与水不互溶形成分层，因此可用苯萃取碘水中的I2，C正确； D．NH3沸点高于PH3是由于NH3分子间能形成氢键，而PH3不能，与N-H键键长短无关，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．比的中心原子都有孤电子对，P的电负性小，更容易给出孤电子对，且P—Cl键键能小，更容易断裂，则更容易水解，A错误； B．和中心原子均为N原子，价层电子对数均为4，均有1对孤电子对，分子构型均为三角锥形，B正确； C．NCl3中心原子为N原子，价层电子对数为4，有孤电子对，分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；SiCl4中心原子为Si原子，价层电子对数为4，无孤电子对，分子构型为四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．SiCl4的水解反应机理为，与题中NCl3的水解原理不同，D正确； 故选A。 14．D 【详解】A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为88，A错误； B．红外光谱中可知该有机物分子中不存在O—H键，则不可能存在羧基，B错误； C．由核磁共振氢谱有三个峰可知该有机物的分子中有3种不同化学环境的氢原子，C错误； D．综合三个图谱推测该有机物可能是，D正确； 答案选D。 15．(1) 四 ⅣB (2)TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4 (3) < (4) N 醚键 氨基 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH (5) 6 16．(1) 平面三角形或平面正三角形 非极性 (2) 4d105s2 砷化镓(GaAs)属于共价晶体，共价键键能强，熔点高 (3) (4) B2O > 【详解】（1）的成键电子对为3，孤电子对为，故其空间构型为平面三角形或平面正三角形，则BF3分子中的正负电荷中心重合，属于非极性分子； （2）①Cd与Zn是相邻周期同族元素位于第ⅡB族，故其价电子排布为4d105s2； ②可以从晶体类型的角度分析，砷化镓(GaAs)属于共价晶体，共价键键能强，熔点高； （3） 其中一个甲酸分子的羟基上的氢和另一个甲酸分子的羧基上的氧形成了氢键，从形成环状结构，其二聚体的结构为：； （4）在每个环中，有氧原子个数，B原子数，该氧化物的化学式为B2O；B原子半径大于O原子半径，故B-B键的键长>B-O键的键长。 17．(1) (2)层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动 (3) N>O>C 、 (4) 【详解】（1）铁为26号元素，基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d5，价电子轨道表示式为：； （2）层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动，所以纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能； （3）①该分子中第二周期元素为C、N、O，第一电离能由大到小的顺序为：； ②该分子中C原子有双键碳原子和单键碳原子，其杂化轨道类型为、； （4）①Y为晶胞的顶点，Y原子个数为，Ba位于棱上，个数为，O原子有12个位于面上，有2个位于晶胞内，个数为，3个Fe原子位于晶胞内，所以该晶胞的化学式为：； ②该晶体的密度为。 18．(1) 哑铃(纺锤) 3 (2）2 (3)< (4)B<H<N (5) 极性键 氢键 (6) > 氮化硼和晶体硅都是共价晶体，N、B的原子半径均小于Si原子半径，N—B键长更短，键能更大 【详解】（1）基态N原子中最高能级的原子轨道为2p轨道，呈哑铃形(纺锤形)，在空间有3个伸展方向。 （2） NH4BF4(氟硼酸铵)含有NH4+、BF4-，1个NH4+含离子中含有1个配位键、1个BF4-离子中也含有1个配位键，故1molNH4BF4(氟硼酸铵)含有2mol配位键。 （3）氨分子中氮原子含有1对孤对电子，H3NBH3中氨分子的孤对电子与硼原子形成配位键，孤电子对对成键电子对的排斥力大，所以氨分子中键角∠HNH小于H3NBH3中键角∠HNH. （4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H；与B原子相连的H呈负电性，说明H的电负性大于B，因此3种元素电负性由小到大的顺序为B<H<N。 （5）H3BH3分子中存在分子间作用力，B原子和N原子之间存在配位键，N原子和另外分子中的H原子之间形成氢键，N-H、B-H、N-B之间存在极性键，所以氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、配位键、极性键、氢键。 （6）①原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为。 ②氮化硼（BN）是一种硬度仅次于金刚石的晶体，说明氮化硼为共价晶体，晶体硅也是共价晶体，N原子半径、B原子半径均小于Si原子半径，硼氮键的键能比硅硅键的键能大，氮化硼的沸点大于晶体硅的，原因为氮化硼和晶体硅都是共价晶体，N、B的原子半径均小于Si原子半径，N—B键长更短，键能更大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 报告查询：登录chi xue.com或扫描二维码下载App ■ (用户名和初始密码均为准考证号) 厦泉五校2025-2026学年高二年级第二学期期中联考 化学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A]B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 填空题 15.（14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 16.(14分)（1) (2)① ② (3) (4) 囚囚■ ■ ■ 口 17.(12分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② 1 18.(18分) (1) (2) I (3) (填>3x<”或=)。 (4) (填元素符号)。 (5)】 和 (6)① ② (填>”或<，原因是 1 ■ 囚■囚 ■