专题05 实验题、工艺流程题（17～18题）（抢分专练）（成都专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分05 实验题、工艺流程题（17~18题）（成都专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 四川3年真题 抢分依据 命题预测 实验题 2025年第17题 2024年第17题 2023年第17题 四川近三年中考试题，填空题17题：实验题：填空题18题：工艺流程题，这几个方面，难度适中。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年四川中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 工艺流程题 2025年第18题 2024年第18题 2023年第18题 【高频考点聚焦】 一、实验题 常考模块 高频考点 核心知识点总结 1. 常见气体制备（O₂/CO₂为主） 仪器识别、气密性检查、化学方程式、验满 / 检验、装置评价 （1）仪器：试管、铁架台、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、导管； （2）实验室制取制氧气、二氧化碳、氢气： （3） 验满：O₂（带火星木条放瓶口，复燃）、CO₂（燃着木条熄灭）； （4）气密性：液封法、微热法、推拉注射器法； （5）装置评价：控制速率（分液漏斗 / 注射器）、控制启停（多孔隔板 + 长颈漏斗） 2. 物质性质实验（燃烧 / 金属 / 酸碱盐） 燃烧条件、氧气浓度对燃烧影响、金属活动性、酸碱中和 （1）燃烧：可燃物、O₂、温度达着火点；木炭在 O₂中发白光、放热，生成 CO₂（澄清石灰水变浑浊）； （2）金属活动性：金属 + 酸（H 前）、金属 + 盐（前置后）； （3）中和反应：酸 + 碱→盐 + 水，放热，pH 变化 3. 基础实验操作与误差分析 过滤、蒸发、溶解、pH 测定、误差原因 （1）过滤：一贴二低三靠； （2）蒸发：玻璃棒搅拌防局部过热，大量固体析出时停止加热； （3）pH：玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，对比标准比色卡；④ 误差：O₂体积分数 < 1/5（红磷不足、漏气、未冷却） 二、工艺流程题 考查环节 常考操作 / 术语 核心原理 + 标准答题模板 1. 原料预处理 粉碎、研磨、破碎 目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 灼烧、焙烧、煅烧 1. 除去原料中的有机物、油污、结晶水2. 将单质 / 低价化合物转化为金属氧化物，便于后续酸浸溶解3. 使杂质分解除去 浸泡、风干、除杂 除去表面灰尘、可溶性杂质，减少后续试剂消耗 2. 浸出环节 酸浸（稀硫酸 / 稀盐酸） 能和金属、金属氧化物、碳酸盐、碱反应溶解进入溶液；不反应滤渣：、、 等 碱浸（NaOH 溶液） 溶解：、 等酸性 / 两性氧化物；金属一般不溶作滤渣 水浸 只溶解可溶性盐，不溶性固体直接过滤分离 3. 过滤操作 过滤、趁热过滤 过滤：分离固体和液体；趁热过滤：防止温度降低溶质结晶析出，减少产品损失 滤渣 / 滤液成分判断 滤渣：不与浸出液反应的固体、生成的沉淀；滤液：可溶性盐、过量的酸 / 碱、可溶性离子 4. 除杂与调 pH 调节 pH 除金属离子 原理：利用不同金属离子开始沉淀、沉淀完全的 pH 不同；目的：使杂质离子完全沉淀，目标离子不沉淀 调 pH 试剂选择原则 优先选不引入新杂质：金属氧化物、对应碱、碳酸盐（如除 Fe³⁺用 MgO、Mg (OH)₂）不选：会引入、 等难除去离子的试剂 5. 反应方程式书写 复分解反应 酸 + 金属氧化物、酸 + 碳酸盐、盐 + 碱、盐 + 盐；生成沉淀 / 气体 / 水 化合 / 分解 / 置换 金属置换、氧化化合、煅烧分解（碳酸钙、碱式碳酸铜等） 6. 结晶提纯 蒸发结晶 适用：溶解度受温度影响小的物质（NaCl）；操作：蒸发皿加热，大量固体析出时停止加热，余热蒸干 降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用：溶解度随温度升高显著增大的物质（KNO₃）；目的：提纯、分离两种溶解度差异大的固体 重结晶 进一步提纯固体产品，除去可溶性杂质 7. 洗涤、干燥 洗涤沉淀目的 除去沉淀表面吸附的可溶性杂质离子，提高产品纯度 洗涤试剂选择 ① 蒸馏水：常规洗涤② 饱和产品溶液：减少沉淀溶解损耗③ 冰水：降低溶解度，减少损失 检验沉淀是否洗涤干净 答题模板：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入 XX 试剂，若无现象，说明已洗净；若有沉淀 / 变色，未洗净 干燥 低温烘干 / 风干：防止固体受热分解、氧化、失去结晶水 8. 循环利用与尾气废液 可循环物质判断 流程中既作反应物，又在后续步骤生成的物质（酸、碱、盐、溶剂） 循环目的 节约原料、降低成本、减少废弃物排放、环保 尾气处理 有毒气体（SO₂、Cl₂、NH₃）用碱液 / 酸液吸收，防止污染空气 9. 温度 / 控制条件 控制适宜温度 1. 温度过低：反应速率太慢2. 温度过高：反应物挥发、分解、副反应增多、催化剂失活 10. 误差与产量 产率偏低原因 原料未完全反应、过滤损耗、洗涤溶解损失、加热分解、转移固体残留 11.工艺流程必背离子和沉淀 抢分01 实验题 1．（2026·四川德阳·模拟）利用以下装置制备二氧化碳，并对其性质进行探究。回答下列问题： （1）打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b，推动装有稀盐酸的注射器活塞。装置B中发生反应的化学方程式为_____；发现装置A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_____，化学性质是_____。 （2）打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，利用装置C干燥CO2，则试剂X可以是_____。将干燥的CO2依次通入D、E、F中，观察到_____(选填“D”或“E”)中小纸花变红色；观察到F中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） 密度比空气大 不支持燃烧，不能燃烧 （2）浓硫酸 E 【解析】（1）装置B中大理石的主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；低蜡烛先熄灭说明二氧化碳先聚集在烧杯底部，证明其密度比空气大（物理性质），蜡烛熄灭证明二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧（化学性质）。 （2）浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥二氧化碳；干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，和E中纸花上的水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，因此E中纸花变红；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀，化学方程式为。 2．（2026·四川达州达川中学·一模）气体的制取和性质验证是中学化学的必备技能。下面是实验室常见的制取气体的装置。回答下列各题。 （1）写出A装置中用于加热的仪器名称_______。 （2）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的，请从上面选择正确的装置进行合理的连接_______(用a、b……填空)，该反应的化学方程式为_______。 （3）长途运输鱼时常常使用过氧化钙()作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。为了验证是否也适用于实验室制取氧气，兴趣小组设计了如下实验：取适量放入大试管中，注入足量水，观察到固体表面有_______产生，连接导气管并收集气体，第二天集气瓶内只收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生。据此，同学们认为_______(填“适合”或“不适合”)用于实验室制取氧气，其原因是_______。 【答案】（1）酒精灯 （2）adeb （3） 少量气泡 不适合 反应速率太慢，产生的氧气量少，不利于实验室中快速、大量地收集氧气 【解析】（1）略。 （2）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，干燥气体时长管进短管出，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D，气体应从长管进空气从短管出，则制取并收集一瓶干燥的气体，其接口的连接顺序是adeb；石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为； 实验中观察到固体表面有少量气泡产生，这是由于与水反应生成了氧气；由题干的信息可知，该方法制取氧气反应速率太慢，产生的氧气量少，不便于在实验室中快速、持续地收集氧气。因此，不适合用于实验室制取氧气。 3．（2026·成都实验外国语学校·一诊）我校“Zn有灵犀”实验社的同学们在化学老师的指导下，开展了一系列实验活动。 Ⅰ.实验室制取气体 （1）高锰酸钾制取，还需要补充_____（填一种仪器名称），写出该反应的化学方程式________。 （2）实验室制取二氧化碳除需要用到毛玻璃片之外，还需使用的仪器有_____（填序号）。 Ⅱ.有同学又组装了下图装置进行如下实验： （3）检验气体：注射器吸取少量澄清石灰水。加入稀盐酸后，注射器抽取锥形瓶中气体。观察到________现象，说明有生成。写出该现象对应的化学方程式______。 （4）收集气体：加入一定量稀盐酸后，关闭活塞。一段时间后，注射器稳定，示数为10mL。有同学认为实际产生气体体积应小于10mL，其理由是_______。 【答案】（1）试管 （2）ABCF （3）澄清石灰水变浑浊 （4）测量的体积包含了滴入的稀盐酸的体积 【解析】（1）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置中的仪器可以选择DEG，氧气不易溶于水，且与水不反应，且根据图中装置，应选择排水法收集，收集装置中的仪器可以选择BH，故还需要补充试管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气略大，可用向上排空气法收集，则实验室制取二氧化碳除需要用到毛玻璃片之外，还需使用的仪器有：ABCF； （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：； （4）加入一定量稀盐酸后，关闭活塞。一段时间后，注射器稳定，示数为10mL。有同学认为实际产生气体体积应小于10mL，其理由是：测量的体积包含了滴入的稀盐酸的体积。 4．（2026·四川泸州·一模）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是___________，气体从___________口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向___________(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，用装置___________(填序号)收集较纯净的氧气。 （3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。 【答案】（1） 干燥二氧化碳气体 a （2）分液漏斗 E （3）200 【解析】（1）石灰石（主要成分为）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，在该实验中用于干燥二氧化碳气体；为使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，气体应从长管a进入。 （2） 利用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型反应，需选择的发生装置是B，应在B装置的分液漏斗中加入过氧化氢溶液；氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置C）收集；氧气不易溶于水，也可用排水法（装置E）收集，但是排水法收集的气体较为纯净； （3） 根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。 5．（2026·四川资阳·一模）配制溶质质量分数一定的溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题： （1）计算配制200mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠______g，水______g。 （2）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 A．增加适量氢氧化钠固体 B．减少适量氢氧化钠固体 C．调节平衡螺母 （3）混合溶解时，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。 （4）下列操作不会引起所配氢氧化钠溶液质量分数偏小的是______。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．氢氧化钠固体不纯 C．用托盘天平称量氢氧化钠时，氢氧化钠与砝码的位置放反了且使用了游码 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】（1）22 198 （2）B （3）加快氢氧化钠的溶解速率（或加速溶解） （4）AD 【解析】（1）首先计算溶液质量：溶液质量 = 体积×密度 = ； 溶质氢氧化钠质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = ； 水的质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 。 （2）托盘天平称量固体时，左盘放物体，右盘放砝码，指针偏向左盘，说明左盘氢氧化钠固体质量偏大，因此需要减少适量氢氧化钠固体。称量过程中不能调节平衡螺母，故选B。 （3）溶解时玻璃棒搅拌的作用是加速溶质扩散，加快氢氧化钠的溶解速率。 （4）A、量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小（溶剂偏少），溶质质量分数偏大，不会偏小，该选项符合题意； B、氢氧化钠不纯，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； C、物码放反且使用游码，实际称得的氢氧化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； D、配好的溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不会偏小，该选项符合题意； 故选AD。 6．（2026·四川绵阳·一模）根据如图实验仪器回答下列问题： （1）写出仪器③的名称 ___________ 。 （2）利用高锰酸钾来制取并收集O2，所需的仪器是②③⑥⑦ ___________(填序号)，该反应化学方程式为 ___________ 。 （3）实验室制取氢气的化学反应方程式是 ___________ ，用如图充满空气的医用塑料袋收集氢气，则氢气应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室制取CO2时收集仪器选择③⑤，理由是___________  。将制取CO2通入未变质的澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因 ___________ 。 【答案】（1）集气瓶 （2）⑧⑨⑩ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b （4）二氧化碳密度比空气大 盐酸浓度大，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氢氧化钙先与盐酸反应生成了氯化钙和水 【解析】（1）略。 （2）利用高锰酸钾来制取并收集O2，应选用固固加热型发生装置，氧气不易溶于水，可以选用排水法收集，因此所需的仪器是②③⑥⑦⑧⑨⑩，该反应的化学方程式略。 （3）实验室可用锌粒与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气的密度比空气小，因此用如图2充满空气的医用塑料袋收集氢气，则氢气应从b端通入； （4）实验室制取CO2时收集仪器选择③⑤，是向上排空气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气大；盐酸具有挥发性，制取二氧化碳若用的盐酸浓度过大时，生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，将该混合气体通入澄清石灰水中，氢氧化钙先与盐酸反应生成了氯化钙和水。 7．（2026·四川泸州合江·一诊）自然界碳氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）根据如图1所示某化学活动小组对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，试剂足量），回答下列问题。 进行实验时： ①先连接装置，再_________; ②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，B中发生的化学反应方程式为_________。 ③关闭K1，打开K2， —段时间后，C中观察到的实验现象可能为________。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是__________。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32mg/L， b中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是________。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是________。 【答案】（1）检查装置气密性 有白色沉淀产生 （2）二氧化碳溶于水后发生反应生成碳酸 a中含有水草，b中无水草，水草进行光合作用，将二氧化碳转化为氧气 加入水草并提供光照（合理即可） 【解析】（1）①气体制备实验中，连接装置后必须先检查装置的气密性。若装置漏气，会导致收集不到气体或实验现象不明显，影响实验结果。 ②略。 ③关闭K1，打开K2，由于反应生成了二氧化碳气体，B装置中压强增大，将液体压入C中，液体中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙是难溶于水的白色固体，C中有白色沉淀产生。 （2）①鱼缸中的鱼进行呼吸作用，消耗氧气、产生二氧化碳。二氧化碳溶于水后发生反应，碳酸呈弱酸性，会使水溶液的酸性增强，pH降低。 ②a中含有水草，b中无水草，水草进行光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同。 ③恢复氧循环的做法有： 加入水草并提供光照：水草通过光合作用产生氧气，补充水中溶解氧，同时吸收二氧化碳，维持碳氧平衡； 安装增氧泵：直接向水中泵入空气，快速增加水中溶解氧； 定期换水：新水中含有较多溶解氧，同时可减少水中二氧化碳的积累，改善水质。 8．（2026·四川泸州合江·一诊）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）青铜大面具是三星堆遗址出土的一件形制最为完整、保存最完好的大型青铜 面具，其制作材料属于 （填序号）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 （2）黄河铁牛共四尊，铸造于725年。黄河铁牛由生铁浇铸而成，一氧化碳与赤铁矿在高温下生成生铁的反应化学方程式为________。 （3）为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1实验： 一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此 得出铁钉锈蚀需要与________接触的结论。取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中， 一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是________。 （4）化学小组继续探究铁生锈过程中能量的变化，用图2所示装置进行实验：取少量铁粉放入锥形瓶中，安装温度传感器，用注射器向瓶中加入少量蒸馏水，用传感器记录瓶中温度的变化如图所示。根据图像可以得出，铁生锈的过程________热 量（填“吸收”或“放出”）。 【答案】（1）A （2） （3）水和氧气 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 （4）放出 【解析】（1）青铜是合金，属于金属材料； （2）略； （3）一周后，观察A（与水和氧气同时接触）、B（与氧气隔绝）、C（与水隔绝）中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要氧气和水接触的结论；略。 （4）根据图像可以得出，铁生锈的过程温度升高，故铁生锈的过程放出热量。 9．（2026·四川华蓥·一诊）下图是实验室制取气体常用的装置，请根据图示回答有关问题： 实验室制取气体 （1）写出标号仪器的名称：①___________。 （2）实验室要用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为___________，要用E装置收集氧气，气体由___________管通入。 （3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的___________。 ①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水 【答案】（1）酒精灯 （2）2H2​O22H2O+O2↑ a （3）①②④ 【解析】（1）略。 （2）实验室要用B装置制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2​O22H2O+O2↑；用E装置收集氧气，氧气密度大于空气，需要长管进短管出，因此气体从a管通入，空气从b管排出。 （3）C是带多孔隔板的简易启普发生装置，要求反应物为块状固体和液体、反应不需要加热；F是排水集气法，要求制得的气体不易或难溶于水，且不与水反应，此收集方法和气体密度无关，因此满足条件的是①②④。 10．（2026·宜宾二中·二模）化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题： （1）用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是___________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。实验室制取CO2要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________。 （3）实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口___________(填“a”或“b”)输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→___________→___________→C。 【答案】（1）长颈漏斗的下端要插入液面以下 （2） B （3）b （4）F E 【解析】（1）装置A制取气体使用仪器①长颈漏斗时下端要插入液面以下，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。 （2）A装置为固液常温型，制取氧气选择过氧化氢，反应的化学方程式略；如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B，B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止。 （3）实验室用装满水的D装置收集氢气，氢气难溶于水，氢气的密度比水小，则应从导管口b输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→F→E→C； 抢分02 工艺流程 11．（2026·四川泸州·一模）2026年春晚歌曲《智造未来》展现“中国智造”的魅力，机器人芯片的核心材料是高纯硅，其制作流程如下： （1）工业上其制备的第一步反应的微观示意图为： 写出该反应的化学方程式：___________。 （2）粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）在上述流程中，可以作还原剂的物质是___________(任写一种，写化学式)。 【答案】（1） （2）化合反应 （3）C/Si/ 【解析】（1）根据微观示意图可以得出，二氧化硅和碳单质在高温的条件下进行反应生成硅单质和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 （2）粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，该反应的化学方程式为，该反应是“多变一”，属于化合反应。 （3）还原剂是在反应中失去电子、化合价升高的物质。 在反应①中，碳转化为一氧化碳，从0价到+2价，C作还原剂；在反应②中，硅转化为四氯化硅，从0价到+4价，Si作还原剂；在反应③中，氢气转化为水，从0价到+1价，作还原剂。 12．（2026·四川邛崃·一模）大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。 （1）某炼铁厂以焦炭、磁铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示，流程中反应Ⅲ的化学方程式为__________。 （2）工业上用铝土矿（主要成分为，含砂石等杂质）制备铝的主要流程如图。 ①流程中步骤Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作的名称是______； ②生成的步骤Ⅱ中，反应物除了、外，还有一种氧化物为_____（填化学式）； ③电解熔融氧化铝的反应是分解反应，其化学方程式为__________。 （3）铜是人类最早使用的金属之一。氧化铜与木炭在高温条件下反应可炼铜，该反应的化学反应方程式为__________，该反应属于基本反应类型中的______。 【答案】（1） （2）过滤 （3） 置换反应 【解析】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，则反应Ⅲ是一氧化碳和四氧化三铁的反应； （2）①过滤是可实现固液分离的操作； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则反应物中也应含氢元素，则该氧化物是； ③电解熔融氧化铝的反应是分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，则生成物中还应含氧元素，则生成的另一种物质是氧气，则该反应的化学方程式为：； （3）略； 氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 13．（2026·四川德阳·模拟）高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其简要工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ所属的基本反应类型是_____。 （2）气体②的化学式为_____。 （3）通过反应Ⅳ，利用固体③在高温条件下将铁矿石中的杂质SiO2转化为炉渣(主要成分是CaSiO3)而除掉，反应的化学方程式为_____。 （4）最后排出的“高炉气”中含量最高的气体是_____。 【答案】（1）化合反应 （2）CO （3） （4）氮气/N2 【解析】（1）反应Ⅰ是焦炭与空气中的氧气在点燃条件下生成二氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （2）气体①是二氧化碳，反应Ⅱ为二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，因此气体②为CO。 （3）石灰石高温分解生成氧化钙（固体③）和二氧化碳，氧化钙在高温下和二氧化硅反应生成硅酸钙炉渣，化学方程式为。 （4）通入的空气中氮气化学性质稳定，不参与高炉内的反应，因此高炉气中含量最高的是氮气（N2）。 14．（2026·四川遂宁·一模）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1.草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是__________。 （2）调浆：调浆过程，生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应__________（填“吸收”或“放出”）热量。发生的复分解反应的化学方程式有__________。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为__________。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和__________。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是__________。 【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （2）放出 、 （3）先用大量水冲洗，必要时可涂抹硼酸溶液 （4）避免空气中的二氧化碳与皮蛋表面的碱反应 （5）醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与皮蛋中的碱性物质发生反应 【解析】（1）略； （2）略； 生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钙和纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应； （3）料浆中含氢氧化钠、氢氧化钾，它们均具有腐蚀性，故不慎皮肤接触料浆，应用大量水冲洗，必要时可涂抹硼酸溶液，以稀释和去除碱性物质，减少对皮肤的伤害； （4）料浆中的氢氧化钠、氢氧化钾等碱性物质可与空气中反应失效，密封可隔绝空气，避免这些物质变质； （5）皮蛋的涩味来自残留的碱性物质，醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与皮蛋中的碱性物质发生反应，可去除产生涩味的碱，改善口感。 15．（2026·四川攀枝花直属·联考模拟预测）攀枝花钛的储量全国第一，占90%-95%。钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备，工业上利用钛铁矿中的钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，Ti在金属活动性顺序表中排在H前，但表面有一层致密氧化膜，常温下钛不容易与稀硫酸、稀盐酸反应。 （1）反应前粉碎钛铁矿的目的是_______。 （2）“反应釜(器)”中发生的反应是，X的化学式是_______。 （3）从微观角度分析，TiCl4由液态变成气态时，分子间的_______发生改变。 （4）“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用酸洗法除去杂质Mg的原理是_______(用化学方程式表示)，该反应属于_______基本反应类型，除杂后从中分离得到金属钛的操作是_______。 （5）“合成”后，通过电解MgCl2可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有________(写化学式)。 （6）以下选项能用于实验验证Cu、Ti、Ag金属活动性顺序的是_______（填序号）。 A．Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液 B．Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液 C．Cu、Ag、TiCl3溶液 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）CO （3）间隔(或间隙) （4）(合理即可) 置换 过滤 （5）、 （6）B 【解析】（1）略； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个Fe、2个Ti、6个O、14个Cl、6个C，反应后已有2个Fe、2个Ti、14个Cl，因此6个X共含6个C和6个O，可得X为； （3）物质三态变化属于物理变化，分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔； （4）由资料可知，常温下Ti表面有致密氧化膜，不与稀酸反应，而Mg位于氢前，可与稀酸反应生成可溶性盐和氢气，达到除杂目的，如镁和稀盐酸的反应； 该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 反应后Ti为固体，和液体混合物分离的操作是过滤； （5）合成器中消耗，生成的电解得到和，可返回合成器作反应物、可返回反应釜作反应物，二者均可循环利用； （6）A、和两种盐溶液都不反应，均无明显现象，说明Ti、Cu均比银活泼，但是无法比较Ti和Cu的活动性； B、Cu和溶液不反应，无明显现象，说明活动性：，Cu能和溶液反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序； C、Cu、Ag都不能和溶液反应，均无明显现象，说明Ti比Cu、Ag活泼，但是无法比较Cu和Ag的活动性。 16．（2026·四川攀枝花直属·联考模拟预测）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 20℃时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是_______。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_______。 （3）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_______。 （4）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因_______。 （5）反应Ⅳ是电解饱和氯化钠溶液，该反应为攀枝花钒、钛以及钢铁冶炼提供了重要的化工原料，写出反应Ⅳ的化学方程式：_______；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是：_______。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） （3） （4）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 （5） 通电时氯化钠能够参加反应，产生氯气，干扰实验结果 【解析】（1）根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质； （2）制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应； （3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则该反应是LiCl和碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （4）见答案； （5）反应Ⅳ的反应物为氯化钠溶液，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，反应条件是通电，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水参与了反应，则化学方程式为：； 见答案。 17．（2026·四川泸州合江·一诊）镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （1）为加快反应池中反应速率，使反应充分进行，可进行的操作是_________。 （2）写出电解槽中发生反应的化学方程式：________。 （3）反应池到中和池之间进行的实验操作名称是________。 （4）该流程循环使用的物质是________。 （5）若海水中氯化镁的质量分数为0.095%， 1000 t海水按上述方法提取（不计算任何损失），可以得到金属镁的质量是________t。 （6）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是 。 A．可将步骤I和II中加入的物质替换为Ba（OH）2溶液 B．按步骤I、II、III的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀 C．步骤IV中加入稀盐酸只为了除去过量的 D．理论上产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 【答案】（1）搅拌 （2） （3）过滤 （4）氯气 （5）0.24 （6）AB 【解析】（1）略； （2）电解槽中，氯化镁通电电解成镁和氯气，化学方程式为； （3）反应池到中和池之间进行的实验操作实现了固液分离，其操作名称是过滤； （4）由流程可知，该装置中能生成氯气，同时氯气又能和氢气反应生成盐酸，则氯气可循环使用； （5） 根据反应前后元素的质量不变，所以金属镁的质量=氯化镁中镁元素的质量=； （6） A、步骤Ⅰ加入过量的氢氧化钠溶液，除去镁离子，步骤Ⅱ加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，可将步骤Ⅰ和Ⅱ中加入的物质替换为氢氧化钡溶液，氢氧根可除去镁离子，钡离子可除去硫酸根离子，可以达到目的，正确； B、步骤Ⅰ加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤Ⅱ加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后步骤Ⅲ加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。按步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀，分别为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，正确； C、步骤Ⅳ中加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，错误； D、理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为除杂过程也会生成氯化钠，错误。 18．（2026·四川华蓥·一诊）可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。 【资料】 ①水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成和。 ②在溶液中持续通入，会生成。 ③室温时，、、的溶解度分别为111 g、33.7 g、6.36 g。 （1）共熔时(加温加压)，反应生成和，反应的化学方程式是___________。 （2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________。 （3）从滤液中得到晶体需要一系列操作，包含蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是___________。此过程中，洗涤的目的是___________。 （4）歧化反应的化学方程式是：。当溶液pH为10～11，停止通，若过多，可能造成的不良后果是___________。 （5）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）2MnO2​+4KOH+O2​2K2​MnO4​+2H2​O （2）增大接触面积，加快浸取速率，使浸取更充分 （3）防止高锰酸钾受热分解，减少产物损耗 除去晶体表面附着的可溶性杂质，提纯高锰酸钾 （4）会生成KHCO3​，降温结晶时KHCO3​析出，降低高锰酸钾纯度 （5）MnO2​ 【解析】（1）根据流程和题干信息，MnO2​、KOH和O2在加温加压条件下反应生成K2​MnO4​和H2​O，该反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2​MnO4​+2H2​O。 （2）略。 （3）已知高锰酸钾受热易分解（加热高锰酸钾制氧气），因此温度过高会导致高锰酸钾分解，降低产物产量； 过滤得到的晶体表面会附着滤液中的可溶性杂质，洗涤可以除去杂质，提高产物纯度。 （4）结合题干资料，碳酸钾溶液中持续通入CO2​会生成KHCO3，CO2​过量时KHCO3​浓度升高，降温结晶时会和高锰酸钾一起析出，导致产物不纯。 （5）歧化反应后过滤得到的滤渣为MnO2​，MnO2​是第一步共熔反应的原料，因此可以循环使用，提高原料利用率。 19．碳酸亚铁(FeCO3)是制备补铁剂的重要原料，工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3，含少量SiO2等杂质)为原料制取FeCO3的工艺流程如下，请结合流程回答问题： 已知：①SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应；②Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4；③FeCO₃ 难溶于水，在pH＝6.5～7.0的弱酸性溶液中稳定存在，遇强酸会反应生成CO2。 （1）“酸浸” 时，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是________(填操作名称)。 （3）“沉铁” 时发生反应的化学方程式为：________，该反应属于________反应；FeCO3中碳元素的化合价为________。 （4）加入Na2CO3溶液时，需严格调节pH至6.5～7.0，若pH小于6.5，FeCO3难以生成的原因是________。 【答案】（1） （2）过滤 （3） 复分解 +4 （4）当pH小于6.5时，溶液酸性较强，生成的FeCO3会与溶液中的酸反应，无法稳定存在 【解析】（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 （2）要除去过量铁粉和不溶性杂质，需要将固体与液体分离，该操作是过滤。 （3）硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 在FeCO3中，Fe为+2价，O为−2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：，解得x=+4。 （4）已知FeCO3遇强酸会反应生成CO2，当pH小于6.5时，溶液酸性较强，生成的FeCO3会与溶液中的酸反应，无法稳定存在，因此难以生成。 20．（2026·宜宾二中·二模）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3。 2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe3+、Al3+完全沉淀。 回答下列问题： （1）将蛇纹石“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”时，MgO发生化学反应的方程式为___________。 （3）滤渣2的成分有___________。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 （5）用10 t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是___________t。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）氢氧化铁和氢氧化铝 （4）MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 （5）5.8 【解析】（1）“粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 （2）氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。 （3）蛇纹石主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3。酸浸时，MgO，Fe2O3、Al2O3与稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，碱洗，滴加氢氧化钠，将Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3转化为沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，因此滤渣2的成分有氢氧化铁和氢氧化铝。 （4）“沉镁”时，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。 （5）根据关系式可知， 理论上可制得氢氧化镁的质量是5.8t。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 实验题、工艺流程题（17~18题）（成都专用） 抢分01 实验题 1．（1） 密度比空气大 不支持燃烧，不能燃烧 （2）浓硫酸 E 2．（1）酒精灯 （2）adeb （3） 少量气泡 不适合 反应速率太慢，产生的氧气量少，不利于实验室中快速、大量地收集氧气 3．（1）试管 （2）ABCF （3）澄清石灰水变浑浊 （4）测量的体积包含了滴入的稀盐酸的体积 4．（1） 干燥二氧化碳气体 a （2）分液漏斗 E （3）200 5．（1）22 198 （2）B （3）加快氢氧化钠的溶解速率（或加速溶解） （4）AD 6．（1）集气瓶 （2）⑧⑨⑩ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b （4）二氧化碳密度比空气大 盐酸浓度大，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氢氧化钙先与盐酸反应生成了氯化钙和水 7．（1）检查装置气密性 有白色沉淀产生 （2）二氧化碳溶于水后发生反应生成碳酸 a中含有水草，b中无水草，水草进行光合作用，将二氧化碳转化为氧气 加入水草并提供光照（合理即可） 8．（1）A （2） （3）水和氧气 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 （4）放出 9．（1）酒精灯 （2）2H2​O22H2O+O2↑ a （3）①②④ 10．（1）长颈漏斗的下端要插入液面以下 （2） B （3）b （4）F E 抢分02 工艺流程 11．（1） （2）化合反应 （3）C/Si/ 12．（1） （2）过滤 （3） 置换反应 13．（1）化合反应 （2）CO （3） （4）氮气/N2 14．（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （2）放出 、 （3）先用大量水冲洗，必要时可涂抹硼酸溶液 （4）避免空气中的二氧化碳与皮蛋表面的碱反应 （5）醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与皮蛋中的碱性物质发生反应 15．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）CO （3）间隔(或间隙) （4）(合理即可) 置换 过滤 （5）、 （6）B 16．（1）氢氧化钠溶液 （2） （3） （4）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 （5） 通电时氯化钠能够参加反应，产生氯气，干扰实验结果 17．（1）搅拌 （2） （3）过滤 （4）氯气 （5）0.24 （6）AB 18．（1）2MnO2​+4KOH+O2​2K2​MnO4​+2H2​O （2）增大接触面积，加快浸取速率，使浸取更充分 （3）防止高锰酸钾受热分解，减少产物损耗 除去晶体表面附着的可溶性杂质，提纯高锰酸钾 （4）会生成KHCO3​，降温结晶时KHCO3​析出，降低高锰酸钾纯度 （5）MnO2​ 19．（1） （2）过滤 （3） 复分解 +4 （4）当pH小于6.5时，溶液酸性较强，生成的FeCO3会与溶液中的酸反应，无法稳定存在 20．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）氢氧化铁和氢氧化铝 （4）MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 （5）5.8 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 实验题、工艺流程题（17~18题）（成都专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 四川3年真题 抢分依据 命题预测 实验题 2025年第17题 2024年第17题 2023年第17题 四川近三年中考试题，填空题17题：实验题：填空题18题：工艺流程题，这几个方面，难度适中。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年四川中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 工艺流程题 2025年第18题 2024年第18题 2023年第18题 【高频考点聚焦】 一、实验题 常考模块 高频考点 核心知识点总结 1. 常见气体制备（O₂/CO₂为主） 仪器识别、气密性检查、化学方程式、验满 / 检验、装置评价 （1）仪器：试管、铁架台、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、导管； （2）实验室制取制氧气、二氧化碳、氢气： （3） 验满：O₂（带火星木条放瓶口，复燃）、CO₂（燃着木条熄灭）； （4）气密性：液封法、微热法、推拉注射器法； （5）装置评价：控制速率（分液漏斗 / 注射器）、控制启停（多孔隔板 + 长颈漏斗） 2. 物质性质实验（燃烧 / 金属 / 酸碱盐） 燃烧条件、氧气浓度对燃烧影响、金属活动性、酸碱中和 （1）燃烧：可燃物、O₂、温度达着火点；木炭在 O₂中发白光、放热，生成 CO₂（澄清石灰水变浑浊）； （2）金属活动性：金属 + 酸（H 前）、金属 + 盐（前置后）； （3）中和反应：酸 + 碱→盐 + 水，放热，pH 变化 3. 基础实验操作与误差分析 过滤、蒸发、溶解、pH 测定、误差原因 （1）过滤：一贴二低三靠； （2）蒸发：玻璃棒搅拌防局部过热，大量固体析出时停止加热； （3）pH：玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，对比标准比色卡；④ 误差：O₂体积分数 < 1/5（红磷不足、漏气、未冷却） 二、工艺流程题 考查环节 常考操作 / 术语 核心原理 + 标准答题模板 1. 原料预处理 粉碎、研磨、破碎 目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 灼烧、焙烧、煅烧 1. 除去原料中的有机物、油污、结晶水2. 将单质 / 低价化合物转化为金属氧化物，便于后续酸浸溶解3. 使杂质分解除去 浸泡、风干、除杂 除去表面灰尘、可溶性杂质，减少后续试剂消耗 2. 浸出环节 酸浸（稀硫酸 / 稀盐酸） 能和金属、金属氧化物、碳酸盐、碱反应溶解进入溶液；不反应滤渣：、、 等 碱浸（NaOH 溶液） 溶解：、 等酸性 / 两性氧化物；金属一般不溶作滤渣 水浸 只溶解可溶性盐，不溶性固体直接过滤分离 3. 过滤操作 过滤、趁热过滤 过滤：分离固体和液体；趁热过滤：防止温度降低溶质结晶析出，减少产品损失 滤渣 / 滤液成分判断 滤渣：不与浸出液反应的固体、生成的沉淀；滤液：可溶性盐、过量的酸 / 碱、可溶性离子 4. 除杂与调 pH 调节 pH 除金属离子 原理：利用不同金属离子开始沉淀、沉淀完全的 pH 不同；目的：使杂质离子完全沉淀，目标离子不沉淀 调 pH 试剂选择原则 优先选不引入新杂质：金属氧化物、对应碱、碳酸盐（如除 Fe³⁺用 MgO、Mg (OH)₂）不选：会引入、 等难除去离子的试剂 5. 反应方程式书写 复分解反应 酸 + 金属氧化物、酸 + 碳酸盐、盐 + 碱、盐 + 盐；生成沉淀 / 气体 / 水 化合 / 分解 / 置换 金属置换、氧化化合、煅烧分解（碳酸钙、碱式碳酸铜等） 6. 结晶提纯 蒸发结晶 适用：溶解度受温度影响小的物质（NaCl）；操作：蒸发皿加热，大量固体析出时停止加热，余热蒸干 降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用：溶解度随温度升高显著增大的物质（KNO₃）；目的：提纯、分离两种溶解度差异大的固体 重结晶 进一步提纯固体产品，除去可溶性杂质 7. 洗涤、干燥 洗涤沉淀目的 除去沉淀表面吸附的可溶性杂质离子，提高产品纯度 洗涤试剂选择 ① 蒸馏水：常规洗涤② 饱和产品溶液：减少沉淀溶解损耗③ 冰水：降低溶解度，减少损失 检验沉淀是否洗涤干净 答题模板：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入 XX 试剂，若无现象，说明已洗净；若有沉淀 / 变色，未洗净 干燥 低温烘干 / 风干：防止固体受热分解、氧化、失去结晶水 8. 循环利用与尾气废液 可循环物质判断 流程中既作反应物，又在后续步骤生成的物质（酸、碱、盐、溶剂） 循环目的 节约原料、降低成本、减少废弃物排放、环保 尾气处理 有毒气体（SO₂、Cl₂、NH₃）用碱液 / 酸液吸收，防止污染空气 9. 温度 / 控制条件 控制适宜温度 1. 温度过低：反应速率太慢2. 温度过高：反应物挥发、分解、副反应增多、催化剂失活 10. 误差与产量 产率偏低原因 原料未完全反应、过滤损耗、洗涤溶解损失、加热分解、转移固体残留 11.工艺流程必背离子和沉淀 抢分01 实验题 1．（2026·四川德阳·模拟）利用以下装置制备二氧化碳，并对其性质进行探究。回答下列问题： （1）打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b，推动装有稀盐酸的注射器活塞。装置B中发生反应的化学方程式为_____；发现装置A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_____，化学性质是_____。 （2）打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，利用装置C干燥CO2，则试剂X可以是_____。将干燥的CO2依次通入D、E、F中，观察到_____(选填“D”或“E”)中小纸花变红色；观察到F中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_____。 2．（2026·四川达州达川中学·一模）气体的制取和性质验证是中学化学的必备技能。下面是实验室常见的制取气体的装置。回答下列各题。 （1）写出A装置中用于加热的仪器名称_______。 （2）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的，请从上面选择正确的装置进行合理的连接_______(用a、b……填空)，该反应的化学方程式为_______。 （3）长途运输鱼时常常使用过氧化钙()作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。为了验证是否也适用于实验室制取氧气，兴趣小组设计了如下实验：取适量放入大试管中，注入足量水，观察到固体表面有_______产生，连接导气管并收集气体，第二天集气瓶内只收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生。据此，同学们认为_______(填“适合”或“不适合”)用于实验室制取氧气，其原因是_______。 3．（2026·成都实验外国语学校·一诊）我校“Zn有灵犀”实验社的同学们在化学老师的指导下，开展了一系列实验活动。 Ⅰ.实验室制取气体 （1）高锰酸钾制取，还需要补充_____（填一种仪器名称），写出该反应的化学方程式________。 （2）实验室制取二氧化碳除需要用到毛玻璃片之外，还需使用的仪器有_____（填序号）。 Ⅱ.有同学又组装了下图装置进行如下实验： （3）检验气体：注射器吸取少量澄清石灰水。加入稀盐酸后，注射器抽取锥形瓶中气体。观察到________现象，说明有生成。写出该现象对应的化学方程式______。 （4）收集气体：加入一定量稀盐酸后，关闭活塞。一段时间后，注射器稳定，示数为10mL。有同学认为实际产生气体体积应小于10mL，其理由是_______。 4．（2026·四川泸州·一模）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是___________，气体从___________口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向___________(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，用装置___________(填序号)收集较纯净的氧气。 （3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。 5．（2026·四川资阳·一模）配制溶质质量分数一定的溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题： （1）计算配制200mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠______g，水______g。 （2）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 A．增加适量氢氧化钠固体 B．减少适量氢氧化钠固体 C．调节平衡螺母 （3）混合溶解时，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。 （4）下列操作不会引起所配氢氧化钠溶液质量分数偏小的是______。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．氢氧化钠固体不纯 C．用托盘天平称量氢氧化钠时，氢氧化钠与砝码的位置放反了且使用了游码 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 6．（2026·四川绵阳·一模）根据如图实验仪器回答下列问题： （1）写出仪器③的名称 ___________ 。 （2）利用高锰酸钾来制取并收集O2，所需的仪器是②③⑥⑦ ___________(填序号)，该反应化学方程式为 ___________ 。 （3）实验室制取氢气的化学反应方程式是 ___________ ，用如图充满空气的医用塑料袋收集氢气，则氢气应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室制取CO2时收集仪器选择③⑤，理由是___________  。将制取CO2通入未变质的澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因 ___________ 。 7．（2026·四川泸州合江·一诊）自然界碳氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）根据如图1所示某化学活动小组对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，试剂足量），回答下列问题。 进行实验时： ①先连接装置，再_________; ②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，B中发生的化学反应方程式为_________。 ③关闭K1，打开K2， —段时间后，C中观察到的实验现象可能为________。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是__________。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32mg/L， b中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是________。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是________。 8．（2026·四川泸州合江·一诊）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）青铜大面具是三星堆遗址出土的一件形制最为完整、保存最完好的大型青铜 面具，其制作材料属于 （填序号）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 （2）黄河铁牛共四尊，铸造于725年。黄河铁牛由生铁浇铸而成，一氧化碳与赤铁矿在高温下生成生铁的反应化学方程式为________。 （3）为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1实验： 一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此 得出铁钉锈蚀需要与________接触的结论。取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中， 一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是________。 （4）化学小组继续探究铁生锈过程中能量的变化，用图2所示装置进行实验：取少量铁粉放入锥形瓶中，安装温度传感器，用注射器向瓶中加入少量蒸馏水，用传感器记录瓶中温度的变化如图所示。根据图像可以得出，铁生锈的过程________热 量（填“吸收”或“放出”）。 9．（2026·四川华蓥·一诊）下图是实验室制取气体常用的装置，请根据图示回答有关问题： 实验室制取气体 （1）写出标号仪器的名称：①___________。 （2）实验室要用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为___________，要用E装置收集氧气，气体由___________管通入。 （3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的___________。 ①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水 10．（2026·宜宾二中·二模）化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题： （1）用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是___________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。实验室制取CO2要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________。 （3）实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口___________(填“a”或“b”)输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→___________→___________→C。 抢分02 工艺流程 11．（2026·四川泸州·一模）2026年春晚歌曲《智造未来》展现“中国智造”的魅力，机器人芯片的核心材料是高纯硅，其制作流程如下： （1）工业上其制备的第一步反应的微观示意图为： 写出该反应的化学方程式：___________。 （2）粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）在上述流程中，可以作还原剂的物质是___________(任写一种，写化学式)。 12．（2026·四川邛崃·一模）大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。 （1）某炼铁厂以焦炭、磁铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示，流程中反应Ⅲ的化学方程式为__________。 （2）工业上用铝土矿（主要成分为，含砂石等杂质）制备铝的主要流程如图。 ①流程中步骤Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作的名称是______； ②生成的步骤Ⅱ中，反应物除了、外，还有一种氧化物为_____（填化学式）； ③电解熔融氧化铝的反应是分解反应，其化学方程式为__________。 （3）铜是人类最早使用的金属之一。氧化铜与木炭在高温条件下反应可炼铜，该反应的化学反应方程式为__________，该反应属于基本反应类型中的______。 13．（2026·四川德阳·模拟）高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其简要工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ所属的基本反应类型是_____。 （2）气体②的化学式为_____。 （3）通过反应Ⅳ，利用固体③在高温条件下将铁矿石中的杂质SiO2转化为炉渣(主要成分是CaSiO3)而除掉，反应的化学方程式为_____。 （4）最后排出的“高炉气”中含量最高的气体是_____。 14．（2026·四川遂宁·一模）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1.草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是__________。 （2）调浆：调浆过程，生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应__________（填“吸收”或“放出”）热量。发生的复分解反应的化学方程式有__________。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为__________。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和__________。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是__________。 15．（2026·四川攀枝花直属·联考模拟预测）攀枝花钛的储量全国第一，占90%-95%。钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备，工业上利用钛铁矿中的钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，Ti在金属活动性顺序表中排在H前，但表面有一层致密氧化膜，常温下钛不容易与稀硫酸、稀盐酸反应。 （1）反应前粉碎钛铁矿的目的是_______。 （2）“反应釜(器)”中发生的反应是，X的化学式是_______。 （3）从微观角度分析，TiCl4由液态变成气态时，分子间的_______发生改变。 （4）“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用酸洗法除去杂质Mg的原理是_______(用化学方程式表示)，该反应属于_______基本反应类型，除杂后从中分离得到金属钛的操作是_______。 （5）“合成”后，通过电解MgCl2可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有________(写化学式)。 （6）以下选项能用于实验验证Cu、Ti、Ag金属活动性顺序的是_______（填序号）。 A．Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液 B．Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液 C．Cu、Ag、TiCl3溶液 16．（2026·四川攀枝花直属·联考模拟预测）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 20℃时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是_______。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_______。 （3）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_______。 （4）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因_______。 （5）反应Ⅳ是电解饱和氯化钠溶液，该反应为攀枝花钒、钛以及钢铁冶炼提供了重要的化工原料，写出反应Ⅳ的化学方程式：_______；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是：_______。 17．（2026·四川泸州合江·一诊）镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （1）为加快反应池中反应速率，使反应充分进行，可进行的操作是_________。 （2）写出电解槽中发生反应的化学方程式：________。 （3）反应池到中和池之间进行的实验操作名称是________。 （4）该流程循环使用的物质是________。 （5）若海水中氯化镁的质量分数为0.095%， 1000 t海水按上述方法提取（不计算任何损失），可以得到金属镁的质量是________t。 （6）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是 。 A．可将步骤I和II中加入的物质替换为Ba（OH）2溶液 B．按步骤I、II、III的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀 C．步骤IV中加入稀盐酸只为了除去过量的 D．理论上产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 18．（2026·四川华蓥·一诊）可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。 【资料】 ①水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成和。 ②在溶液中持续通入，会生成。 ③室温时，、、的溶解度分别为111 g、33.7 g、6.36 g。 （1）共熔时(加温加压)，反应生成和，反应的化学方程式是___________。 （2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________。 （3）从滤液中得到晶体需要一系列操作，包含蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是___________。此过程中，洗涤的目的是___________。 （4）歧化反应的化学方程式是：。当溶液pH为10～11，停止通，若过多，可能造成的不良后果是___________。 （5）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 19．碳酸亚铁(FeCO3)是制备补铁剂的重要原料，工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3，含少量SiO2等杂质)为原料制取FeCO3的工艺流程如下，请结合流程回答问题： 已知：①SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应；②Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4；③FeCO₃ 难溶于水，在pH＝6.5～7.0的弱酸性溶液中稳定存在，遇强酸会反应生成CO2。 （1）“酸浸” 时，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是________(填操作名称)。 （3）“沉铁” 时发生反应的化学方程式为：________，该反应属于________反应；FeCO3中碳元素的化合价为________。 （4）加入Na2CO3溶液时，需严格调节pH至6.5～7.0，若pH小于6.5，FeCO3难以生成的原因是________。 20．（2026·宜宾二中·二模）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3。 2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe3+、Al3+完全沉淀。 回答下列问题： （1）将蛇纹石“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”时，MgO发生化学反应的方程式为___________。 （3）滤渣2的成分有___________。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 （5）用10 t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是___________t。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $