河南省商丘市高级中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中考试化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑：非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Fe56Br80 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列说法正确的是 A在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B.基态H原子核外电子在圆形区域内运动 C.基态C原子核外电子共有6种不同的运动状态 D.3d表示3d能级有3个轨道 2.下列叙述正确的是 A.HO的VSEPR模型：●O● B.基态Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s4p 1s 2s 2p C,若基态氮原子轨道表示式表示为团不个个☐，则违反了泡利原理 C0+*C0→00-→+ D.C2分子中，键的形成 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 3.肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说法正确的是 A.属于芳香烃 OH H HO B.分子中含有手性碳原子 C.分子中含有酰胺基 HO 肾上腺素 D.核磁共振氢谱图中有7组峰 【高二期中·化学第1页（共6页）】 B 4.下列叙述错误的是 A键角：CH<CO B.键长：C=C<C-C C.丙烯分子中g键和π键个数比为8：1 D.PCl是由极性键构成的非极性分子 5.下列说法正确的是 OH OH A个个存在顺反异构 B.1 与 互为同系物 C.CH存在含苯环的同分异构体 D.CH2C2的同分异构体有2种 6.下列关于晶体的说法正确的是 A.晶体与非晶体的本质差异为是否具有物理性质各向异性 B.共价晶体中一定含有第NA族元素 C.同族元素单质的晶体类型可能不同 D.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 7.用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 -K2C0,(H 图1 图2 图3 图4 A图1分离乙醇和乙醚 B.图2除去乙醇蒸汽中的乙烯 C.图3除去四氯化碳中的碘单质 D.图4分离CHCl和CCL 8.SC2是橙黄色液体，泄漏时会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液（不溶物为单 质硫)。其分子结构如图所示。下列关于SC的说法正确的是 A.分子的空间结构是平面形 B.分子中含有极性键和非极性键 C.SBr2结构与SC2相似，则熔、沸点：S2Br2<SzC2 D.与水发生的反应不属于氧化还原反应 【高二期中·化学第2页（共6页）】 B 9分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 解释 实例 选项 1 AgCI溶于氨水 AgC1与NH,反应生成了可溶性配合物[Ag(NH,)2]CI 键角：CH,>NH>H2O 电负性：C<N<O B 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 苯与碘中均含有非极性共价键 D 碘易溶于苯 10,蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料（如A1,S1等）进行选择 性的去除，蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻，C,和BCL,是干法蚀刻A时常用的氯基气体。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：A1<Si B.BCL,的VSEPR模型为平面三角形 C.B、A1单质熔化时克服的作用力相同 D.1mol晶体硅中含Si-Si键数目为2Na COOH)常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的 11.苯甲酸( 提纯方案如下。下列说法错误的是 加水、加热溶解 趁热过滤 冷却结晶过滤洗涤 苯甲酸 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 I A.操作I加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B.苯甲酸与 ◇一8品0互为同分异构体 C,操作Ⅱ需要趁热的原因是防止苯甲酸结晶析出 D.检验操作V产物是否洗干净可用盐酸酸化的AgNO,溶液 12.A,B、CD是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原 子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为(n十1)s(十1)p一1，D元素十3价离子的 3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A.A的常见单质A中。键与π键数目之比为1：2 B.B的简单氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点低 C.工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D.D位于元素周期表的ds区 B 【高二期中·化学第3页（共6页）】 13.冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，烯烃易溶于冠醚，难溶于水。X、Y,乙是常见 的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作 用。L计的体积与冠醚X的空腔大小相近，恰好能进人冠醚X的环内，且L,计与氧原子的一对孤电子 对作用形成稳定结构W(如图)。 下列说法错误的是 A.形成冠醚X的二元醇是HO-CH2一CH2一OH B.冠醚Y不易与L计形成稳定结构 C.W中L*与孤电子对之间的作用属于离子键 D.将烯烃溶入冠醚Z,能提高KMnO4溶液对烯烃的氧化效果 14.某普鲁士蓝晶体含Fe+、Fe+、Na+和CN,其立方晶胞如图所示（图中省略CN~),设晶胞参数为 anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是 A.1个晶胞中含24个CN- B.晶体中，与Fe2+距离最近的Na+为2个 ●Fe2+ ●Na C最近的两个Na之间的距离为号am D.密度为64×10g·cm aNA 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 15.(15分)锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下 列问题： (1)基态Zn原子的价层电子排布式为 ,在元素周期表中的位置为 (2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO,溶液。 ①组成[Zn(NH3)4]SO,的元素中，除H和Zn外其余元素的第一电离能由大到小排序为 【高二期中·化学第4页（共6页）】 B ②已知[Zn(NH),]+的空间结构与SO号相同，则在[Zn(NH)]+中Zn原子的杂化类型为 ,配位数是 ③在[Zn(NH),]O,品体中存在的作用力有 (填字母)。 A.离子键B.极性共价键C非极性共价键D,配位键E.范德华力F.金属键 ④在[Zn(NH)]SO,溶液中滴加NaOH溶液，始终未出现浑浊，其原因是 (3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能：Zn (填“>”或 “<”)C,原因是 16.(14分)将某有机物样品在电炉中充分反应，通过测定相应装置的质量可确定该有机物的分子式。已 知：装置C中试剂X的作用为除去O2中的水蒸气。 样品 Cuo 电炉 二氧化锰 试剂X 碱石灰 3 无水氯化钙 A D E 回答下列问题： (1)装置B中CuO的作用为 (2)试剂X可选用 (填试剂名称)。 (3)装置的连接顺序为A→C→ →D(填字母，装置可重复使用)。 (4)实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种。 ①准确称取0.44g样品，经充分反应后（装置连接正确），测得装置D质量增加0.88g,装置E质 量增加0.36g,已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为 ②该有机物的核磁共振氢谱图如图所示，峰面积之比为1：3，则其结构简式为 ,所含 官能团名称为 10 ③若该有机物中混有少量乙醇，可通过 方法将其除去。 【高二期中·化学第5页（共6页）】 B 17.(14分)X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的 元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是常见不锈钢的 主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元 素。回答下列问题： (1)N代表的元素符号是 ,M的基态原子的价层电子排布图为 d (2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为 (用元素符号表示)。 (3)由X、D两种元素按原子个数比为2：1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为」 ,该 化合物属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态N(YE)4,呈四面体结构。423K时， Ni(YE),分解为Ni和YE,从而制得高纯度Ni粉。推测：该液态物质易溶于 (填字母)。 A.水 B.硫酸镍溶液 C,苯 D.四氯化碳 (5)某水处理剂中含NE,加人稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出E,气体，写出该反应的离子方 程式： 18.(15分)立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氨化硼晶胞如图 所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题： (1)下列关于B、N的说法正确的是 (填字母)。 A.均位于元素周期表的p区 B.最高能级电子云的形状相同 C.两者未成对电子数相等 D.最高价氧化物对应水化物均为强酸 (2)立方氮化硼属于 (填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为 B一N一B的键角为 ,B周围距离最近且相等的N原子有 个。 (3)以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知点硼 原子坐标为(0,1,1)，c点硼原子坐标为(1,1,0)，则b点氨原子坐标为 。 设晶胞参数 为l,则a、b之间的距离为 (4)已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag·mol,晶体的晶胞边长为bnm,Na为阿伏加德罗常数 的值，则该晶体的密度为 g·cm3(用含a、b的代数式表示)。 【高二期中·化学第6页（共6页）】 B高二化学参考答案、提示及评分细则 1.C同一能层时p电子能量比s电子能量高，不同能层时p电子能量可能低于s电子能量，如能量：3s>2p,A项错误；基 态H原子核外电子云轮廓图为球形，B项错误：C原子的核外电子数为6，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态都 不同，故基态C原子核外电子共有6种不同的运动状态，C项正确；3d3表示3d能级有3个电子，D项错误。 2.DH0中心0原子价层电子对数为2+6-X2=4,0原子采用sp杂化，0原子上含有2对孤电子对， 2 HO的VSEPR模型为 ,A项错误；Ge元素的原子序数为32，位于第四周期第INA族，基态Ge原子的简化电 子排布式为[A]3d4s4p,B项错误；根据洪特规则，2p轨道的三个电子应单独分占且自旋平行，该轨道表示式违反了 洪特规则，C项错误；C2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3印原子轨道重叠形成的p-p。键， 形成过程为 0+*c→C0C0→0 ,D项正确 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 3.B肾上腺素分子中含有N、O原子，因此不属于芳香烃，A项错误；与醇羟基相连的碳原子所连4个原子或原子团各不 相同，为手性碳原子，B项正确；分子中含有羟基和氨基，无酰胺基，C项错误；肾上腺素的核磁共振氢谱图中有10组峰， D项错误。 4.DCH键角为10928'，CO键角为120°，键角：CH1<CO,A项正确：键能：C一C>CC,则键长：C一CC一C,B项正 确；丙烯分子中。键和π键个数比为8：1，C项正确；PC中P为sp杂化，有1对孤电子对，为极性分子，D项错误。 OH OH 5A人Y人中碳碳双键两侧的每个碳原子上所连的2个基团不同，存在顺反异构，A项正确：〔 属于酚，〔 属于 醇，二者不互为同系物，B项错误；C,H的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，CH不可能存在含苯环的同分异构体， C项错误；CH为正四面体结构，其二氯代物只有一种，D项错误。 6.C晶体与非晶体的本质差异是晶体具有自范性，非晶体不具有，A项错误；单质硼、BN、AN等也是共价晶体，B项错 误；C属于分子晶体，晶体硅属于共价晶体，C项正确；分子晶体的稳定性与分子间作用力无关，D项错误。 7.D乙醇和乙醚相互混溶，无法分液，A项错误；乙醇和乙烯均会被氧化且乙醇能溶于水，B项错误；碘溶解在四氯化碳 中，无法过滤分离，C项错误；CHCL3和CC14沸，点不同，可以用蒸馏的方法分离，D项正确。 8.B由S2C2的分子结构图可知，分子是二面角结构，A项错误；SC2分子的结构式为C1一S一SCl,SC1键为极性键， S一S键为非极性键，B项正确；SB2与SC2结构相似，且均为分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，则熔、沸点： SBr2>SC12,C项错误；SCl中S为十1价，与水反应生成单质硫（化合价为0），反应中有元素化合价变化，该反应属于 氧化还原反应，D项错误。 9.A银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，A项正确；CH4分子中的中心原子C的价层电 子对数为4，无孤电子对，NH分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，HO分子中的中心原子O 的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，则键 角大小为CH>NH>HO,B项错误；单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸，点大于单质溴的原因是单质碘的 相对分子质量大，范德华力大，C项错误；碘易溶于苯，是因为二者均为非极性分子，与键的极性无关，D项错误。 1O.C非金属性：ASi,最高价氧化物对应水化物的酸性：A1<Si,A项正确；BCl的B原子价层电子对数为3，VSEPR 模型为平面三角形，B项正确；B单质属于共价晶体，熔化时克服共价键，A1单质属于金属晶体，熔化时克服金属键，C 项错误：1个S原子与4个Si原子形成4根共价键，则属于该S原子的共价键数日为4×2=2,10l晶体硅中含 Si一Si键数目为2N,D项正确。 OH 11.D操作I中，为增大粗苯甲酸的溶解度，进行加热溶解，A项正确：苯甲酸与 分子式均为CHO2,且两 CHO 者结构不同，互为同分异构体，B项正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NC】含量少， 通常不结晶析出，C项正确；操作Ⅳ目的是洗去晶体表面的NCI,检验洗涤液中的CI是否洗干净，可用硝酸酸化的 AgNO溶液，D项错误。 12.A前四周期的A、B、C、D元素，原子序数依次增大。空气中氮气含量最高，则A为N;元素B最外层电子数是其内层 【高二期中·化学参考答案第1页（共2页）】 B 的3倍，则B为O:C元素价层电子排布式为(n十1)s"(n+1)p-,n=2,价层电子排布式是3s23p,则C为A1;D元素 +3价离子的3d轨道为半充满状态，则D为Fe。N的结构式为N=N,σ键与π键数目之比为1：2，A项正确；H2O 分子间存在氢键，沸点比同族元素氢化物的沸点高，B项错误；A1C1为共价化合物，熔融时不导电，工业上通过电解熔 融的AlbO获得A1单质，C项错误；Fe位于元素周期表的d区，D项错误。 13.CX是由4个乙二醇脱水形成的环状化合物，A项正确；Y的空腔远大于X的空腔，故L十半径比Y的空腔小很多， 不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构，B项正确；L计与氧原子的一对孤电子对形成配位键，C项错误； 烯烃可溶于冠醚Z,加入冠醚Z中的K+因静电作用将MO带入烯烃中，增大反应物的接触面积，从而提高其氧化效 果，D项正确。 14.B1个晶胞中含Fe+:8×g+6×2=4,含Fe:12×+1=4,含Na:4,所带正电荷总数为4×3+4×2+4X1 =24,根据电荷守恒，含CN的数目为24，A项正确；以体心的Fe+为例，周围距离最近的Na+为4个，B项错误；最近 的两个Na之间的距离为面对角线的一半，即号am,C项正确：品体质量为8X56+4X23七24X2+1山g,品胞休 N 积为(a×107)°m,晶胞密度为64×101g·cm,D项正确。 aN 15.(15分) (1)3d°4s2(2分)：第四周期第ⅡB族(2分) (2)①N>O>S(2分)②sp3(1分)；4(1分) ③ABD(2分，少选得1分，有错不得分) ④[Zn(NH)4]+难电离，溶液中Z+浓度很小，无法产生沉淀(2分，合理即可) (3)>(1分)：基态Z原子核外电子排布为全满稳定结构，较难失去电子，Cu失去一个电子达到3d稳定状态，电离能 较低(2分) 部分答案解析： (1)锌(Z)是30号元素，根据核外电子排布规律，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d°4s2,价层电子包括最外层的s 电子以及次外层的d电子，故基态Z如原子的价层电子排布式为3d4s2。 (2)①组成[Zn(NH)4]SO4的元素除H、Zn外还有N、O、S,一般来说，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势， 但ⅡA族、VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N位于第二周期 VA族，O位于第二周期IA族，S位于第三周期MA族。②已知[Z(NH):]+的空间结构与SO星相同，SO 中S原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，则[n(NH)4]+中Zn原子的杂化类型为sp3。③在 [Zn(NH)4]SO,晶体中，[Zn(NH)4]+和SO之间存在离子键；NH中N一H键是极性共价键；[Zn(NH)4]+ 中Zn与NH3之间存在配位键，不存在非极性共价键、范德华力和金属键。故选ABD。④[Z(NH)4]SO4在溶液 中完全电离出[Zn(NH3)4+和SO,[Z(NH3)4]+是配离子，很稳定，难电离，使得溶液中Zn+浓度很小，当滴 加NaOH溶液时，无法生成Zn(OH)2沉淀。 (3)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Z原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去 一个电子内层电子达到全充满稳定状态，Cu较Zn易失电子，则第一电离能：Zn>Cu。 16.(14分) (1)保证有机物中的C、H完全转化为CO2和H2O(2分，合理即可) (2)浓硫酸(2分) (3)BED(2分) (4)①C2HO(2分)②CH CHO(2分)：醛基(2分)③蒸馏(2分) 17.(14分) 3d 4s (1)Fe(2分)：个个个个个2分) (2)O>N>C(2分) (3)sp杂化(2分)；极性(2分) (4)CD(2分，少选得1分，有错不得分) (5)4FeO}+20H+-4Fe++3O2↑+10H2O(2分) 18.(15分) (1)AB(2分，少选得1分，有错不得分) (2)共价(1分)：1：1(2分)：10928'（或109.5°，2分）：4(2分) (3()2分)：2分) (00×10(2分) 【高二期中·化学参考答案第2页（共2页）】 B