河南商丘市柘城县第一高级中学等校2025-2026学年下学期高二4月学业评估 化学试题

高二4月学业评估·化学 参考答案、提示及评分细则 1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．C 12．D 13．C 14．C 15．（15分）（1）苯乙烯（1分）；b（1分） （2）（2分） （3）24（1分）；羧基（1分）；6（2分） （4）3（1分）；溴水（其他合理答案均可，2分） （5）5（2分） （6）（2分） 16．（14分）（1）平衡气压，便于液体顺利滴下（1分）；水与电石反应太过剧烈，而用饱和食盐水可减小反应速率（合理即可，2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分）；装置C中液体分层，装置D中液体不分层（2分） （5）分液（1分） （6）cd（1分）；243（1分） 17．（14分）（1）分子识别（1分）；bdfg（2分） （2）②>①>③（2分） （3）O—H…O（2分）；O=C=O（1分）；a（2分） （4）小（1分）；（1分） （5）低于（2分） 18．（15分）（1）（或，1分）；29（1分） （2）（2分）；4（1分）；四面体形（2分）；小于（2分）；N原子杂化方式相同，NH_3分子中心原子N上有孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，键角变小（2分） （3）①（2分） ②（，，）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二4月学业评估 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章和第二章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．文物是历史的见证，文明的载体。以下文物主要成分属于有机物的是（ ） A．纸质《水经注》 B．东汉玉座屏 C．定窑白釉陶瓷 D．鎏金铜牛 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．的空间结构：直线形 B．的电子式为 C．基态S原子的价层电子轨道表示式： D．中C原子杂化轨道的电子云轮廓图： 3．下列关于物质的组成与结构的说法中正确的是（ ） A．属于芳香族化合物 B．醛基的结构简式可表示为“—COH” C．互为同分异构体 D．及因都含有羟基，故都属于醇 4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是（ ） A．分子中最多有7个碳原子共线 B．聚丙烯的链节为 C．通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角 D．仅用水就能鉴别乙醇、苯和四氯化碳 5．下列烃与足量氢气在一定条件下发生加成反应，不能生成3，3，4-三甲基己烷的是（ ） A． B． C． D． 6．除去下表物质中所含杂质对应的试剂和操作合理的是（ ） 选项 物质（杂质） 试剂 操作 A 苯（甲苯） — 过滤 B 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 C 酸性溶液 洗气 D 硝基苯 NaOH溶液 分液 7．化合物（a）、（b）、（c）同属于不饱和有机物。下列说法中错误的是（ ） A．1分子a与2分子溴发生加成反应的产物理论上最多有4种 B．c能使酸性溶液褪色可证明分子中含有碳碳双键 C．a与c都可以通过加聚反应生成高聚物 D．b、c互为同分异构体 8．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、W、Y分别位于不同周期。E位于第四周期，且基态的3d轨道达到半充满稳定结构。已知W的基态原子价层电子排布式为：，X是周期表中电负性最大的元素且X与Z位于同一主族，基态Y原子最外层只有一个电子。下列有关说法错误的是（ ） A．离子键的百分数：YX>YZ B．E元素基态原子次外层有14个电子 C．Z元素在周期表中位于p区 D．足量与在光照条件下充分反应的有机产物只有一种 9．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（ ） 选项 物质结构或性质 解释 A 次磷酸（）比硝酸（）的酸性弱 次磷酸的O—H键极性小 B 1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小 1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的分子间氢键作用力更强 C 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N—F键 10．已知4.6 g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成和。如图为该物种的质谱图。下列说法错误的是（ ） A．该物质的分子式为 B．该物质的结构简式为 C．通过红外光谱可以确定该物质所含官能团 D．如果该物质和钠反应产生气体，则该物质为醇类 11．苯甲酸是一种食品添加剂。某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时，苯甲酸在冷水和热水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g）。下列说法错误的是（ ） A．提纯苯甲酸的方法为重结晶 B．操作X为趁热过滤 C．使用乙醇洗涤可提高苯甲酸的产率 D．苯甲酸的质谱图中，质荷比为122的峰归属于 12．某化合物M的结构式（键线式）及空间结构模型如下。下列叙述错误的是（ ） A．M中有3种官能团 B．M中有4个手性碳原子 C．M的核磁共振氢谱中有8组峰 D．图中的空间结构模型为填充模型 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向酸性溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响 B 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 液体分层，且上下两层均无色 己烯发生了加成反应 C 将足量苯加入溴水中，振荡 液体分层，且上层液体为橙红色 苯分子中碳碳键与乙烯分子中碳碳键结构不同 D 向试管中先加浓硝酸，再加浓硫酸，然后迅速加入苯，进行水浴加热 试管中有淡黄色物质生成 硝基苯是淡黄色液体 14．钛白粉是一种常见的染料，其主要成分是钛的一种氧化物，晶胞结构如图甲所示。图乙为晶胞沿z轴方向的投影图，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．该氧化物的化学式为 B．Ti原子位于由O原子构成的八面体中心 C．该晶胞密度为 D．基态Ti原子的价层电子排布式为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）有机物种类繁多，用途广泛。已知某些有机物的结构如下，回答下列问题： d． b． c． d正丁酸 e． f．3-己酮 g． h． （1）a物质的名称为________，上述物质中属于苯的同系物的是________________（填字母）。 （2）已知某些烯烃被酸性溶液氧化可生成羧酸和酮，例如： 分子式为的某烯烃被酸性溶液氧化后，生成d和f，请据此推测该烯烃的结构简式是__________________________________________。 （3）c分子中共面的原子最多有________个，d中官能团的名称为________，e分子的一氯代物有_______种。 （4）一定条件下，g和HCl按物质的量比1∶1发生加成反应的产物有__________种，能够鉴别b和g的试剂为_________。 （5）有机物h的苯环上只有1个取代基，其结构有_________种（不考虑立体异构）。 （6）g生成顺式聚合物的化学反应方程式为______________________。 16．（14分）某小组设计实验制备四溴乙烷，装置如图所示： 已知几种物质的沸点如下表所示： 物质 沸点/℃ 76.8 243 110 58.5 回答下列问题： （1）装置A中橡皮管的作用是_______________________；制取乙炔时用饱和食盐水而不用水的原因是_____________________________。 （2）装置A中生成乙炔时发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）硫酸铜的作用是_____________________________（用离子方程式解释说明）。 （4）装置D中反应生成四溴乙烷的化学方程式为_________________。装置C、D中产生的不同现象是___________________________。 （5）实验完毕后，分离装置C中有机层采取的操作方法是__________________。 （6）从装置D的混合物中分离提纯产品采用蒸馏操作，下列仪器不需要使用的有_________（填字母），收集的馏分温度约为_________℃。 17．（14分）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构简式如图1），该分子和客体分子可形成主客体包合物；被固定在空腔内部（结构示意图见图2）。回答下列问题： （1）能够被固定在空腔内部，利用了超分子的重要特征______________。图1分子中含有的化学键有________（填字母）。 a．离子键 b．极性共价键 c．氢键 d．非极性共价键 e．金属键 f．σ键 g．π键 （2）由硫原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为____________________。 （3）图1分子中存在分子内氢键，其表达形式为________。图1分子中位于同一周期的两种元素形成的非极性化合物的结构式为________，该非极性化合物分子中σ键的类型为________（填字母）。 a． b． c． d． （4）磺酸基中的S—O键能比S═O______（填“大”或“小”）。中N杂化方式为__________。 （5）晶体的熔点_______________（填“高于”或“低于”）NaCl。 18．（15分）铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途。回答下列问题： （1）基态铜原子的核外电子排布式为_________，共有________种不同运动状态的电子。 （2）（胆矾）中因含有水合铜离子而呈蓝色。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式并将配位键表示出来__________________。向溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色透明溶液，继续向其中加入乙醇可以析出深蓝色的晶体，该配合物中心离子的配位数为________。的VSEPR模型为_________。分子内H—N—H键角________（填“大于”“小于”或“等于”）内H—N—H键角，原因是________________________________。 （3）已知立方晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的正四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的数值为。 ①该晶胞中与的最近距离为_________pm。 ②已知图1中Q原子的原子分数坐标为（0，0，0），与Q原子距离最近的的原子分数坐标为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $