专题06 非选择题（19～20题）（抢分专练）（广州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分06 非选择题（19-20题）（广州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广州3年真题 抢分依据 命题预测 综合应用 2025年第18题 2024年第15题 2023年第16题 近三年广州中考化学试卷，核心聚焦综合应用与基础实验及科学探究两大模块。命题突破传统固定答题模板，以学科基础知识为根本依托，深度锚定物质转化、反应规律等核心原理，巧妙融入环境治理、新材料研发、食品健康、资源回收等生活化、情境化素材，形成 “综合性强、情境新颖、区分度高” 的鲜明特征，既考查知识灵活运用能力，更凸显对学科核心素养的检验。 广州中考化学命题仍聚焦综合应用与基础实验及科学探究两大模块。前者情境贴近本土特色与国家战略，融入跨学科元素；后者淡化纯计算，深度结合实际场景。命题情境聚焦科技前沿、本土文化、民生环保三大方向，强化信息提取、逻辑推理与规范表达素养考查，基础题占比 65%，题型以情境大题为主，区分度集中于信息整合与原理迁移能力。 基础实验与科学探究 2025年第20题 2024年第20题 2023年第19题 【高频考点聚焦】 1.综合应用 知识点分类 核心内容 考查形式 关联情境 物质转化与制备 常见物质（金属、酸、碱、盐、氧化物）的转化规律；制备原理与条件控制 书写反应方程式、分析转化可行性、优化制备流程 新材料研发、本土资源利用 工业流程分析 除杂、分离（过滤、蒸发、结晶）、循环利用；反应条件（温度、浓度）的选择 解读流程图、判断操作名称、识别循环物质、评价流程优劣 环保治理、资源回收、国家战略项目 跨学科融合应用 结合物理（压强、溶解度）、生物（生态循环）、数学（数据计算）的化学应用 跨学科原理迁移、综合分析问题、设计解决方案 科技前沿、生产实际场景 化学计算综合 溶质质量分数、根据化学方程式的简单计算；原料利用率、产物纯度计算 从情境中提取数据、建立计算模型、结合实际评价计算结果 民生环保、工业生产统计 物质性质与用途 金属活动性、酸碱性、氧化性 / 还原性等性质；性质与用途的对应关系 分析物质选用依据、预测反应现象、解释实际应用原理 本土文化（传统工艺）、民生用品 2.基础实验与科学探究： 知识点分类 核心内容 考查形式 关联情境 基础实验操作 药品取用、仪器组装（气体制备）、过滤 / 蒸发 / 蒸馏、气密性检查、加热规范；仪器识别与用途 描述操作步骤、判断操作正误、选择合适仪器、分析错误操作后果 食品加工、饮用水净化、实验室模拟生产 气体制备与性质探究 O₂、CO₂、H₂的制备原理（方程式）、发生 / 收集装置选择；气体检验与验满；性质验证实验 设计制备方案、选择装置并说明理由、描述实验现象与结论、评价方案优劣 新能源开发（氢气制备）、灭火原理探究、环保监测（CO₂捕捉） 物质检验与鉴别 常见离子（H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻）检验；常见物质（硬水 / 软水、真假化肥、纤维种类）鉴别 选择检验试剂、描述实验现象、推导物质成分、设计鉴别流程 民生检测（食品添加剂、水质检测）、本土特产鉴别 探究实验设计与评价 控制变量法、对比实验；提出问题→猜想假设→设计方案→进行实验→数据分析→得出结论；实验误差分析、方案优化 补充实验步骤、完善实验设计、分析实验数据、评价方案可行性与环保性 科技前沿（新材料性质探究）、生活现象探究（铁生锈、食物变质） 物质分离与提纯 物理方法（过滤、结晶、吸附）、化学方法（除杂试剂选择）；提纯原则（不增、不减、易分离） 选择除杂方法、判断试剂合理性、设计提纯流程、分析提纯效果 资源回收（废旧金属提纯）、工业废水处理、农产品成分提纯 反应现象与原理探究 酸碱中和、金属置换、燃烧条件、复分解反应等实验现象描述与本质分析；反应条件控制 预测实验现象、解释现象成因、推导反应方程式、探究反应条件影响因素 传统文化工艺（青砖烧制、食品发酵）、日常化学现象（水垢去除、清洁剂原理） 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类：广州中考化学高频压轴题，以广州博物馆馆藏、古城门遗存、《平江图》铜雕等本土文博古建筑为特色载体，深度融合综合应用、基础实验与科学探究两大核心题型。试题紧扣物质分类、物质变化、材料性质等基础考点，立足学科原理，情境兼具新颖性与地域文化底蕴；设问灵活多元、综合性强，既考查基础知识的灵活运用，又通过逻辑推理、原理迁移凸显选拔区分功能，实现学科核心素养与本土文化的有机融合。 抢分01 综合应用 1．（2026·广州广雅中学·模拟）的捕集与利用是化学研究热点。 I.的捕集 （1）CaO捕集及其再生的过程如图-1所示。 已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①“吸收”时，CaO与反应生成，该反应基本类型是________反应。图-2表示吸收过程，图中和结合成_______（填离子符号）。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是____。 ②“再生”时，发生的反应化学方程式为______。该过程温度不宜超过800℃，原因是________。 ③该过程中可循环利用的物质是________。 Ⅱ.的利用 中国科学家已实现由到淀粉的人工合成，主要过程如图-3： （2）绿色植物实现从到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是_______（填字母）。 A．B． C． D． （3）阶段1可用与在一定条件下合成甲醇（），同时生成水，该反应过程中与的最佳质量比为_____。 （4）阶段2的物质转化如图-4所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇_______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充_______（填数字）个分子。 2．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。 （1）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期的现象是：取少量Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，______________。 （2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成下表： 方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 ① LiOH溶液 CO2 ____________ _____________ ② LiOH溶液 ____ ____________ 碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀。 3．（2026·广东实验中学·模拟）我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。 （1）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。 有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ．2CuO+C2Cu+CO2↑。 ①反应I 属于 ___________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 ②青铜属于___________(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。 ③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式___________。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点 ___________。 （2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式___________。 （3）明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 ___________  (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有 ___________ 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的 ___________不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 （5）明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理___________ (用化学反应方程式)。 4.（2026·广州第二中学·3月学情自测）人体的胃液呈酸性是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。人体内胃液的正常pH范围为，胃液的pH不仅对人的消化吸收功能有影响，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及其胃液中是否有病菌进行了检测，结果如表。 组号 胃液的pH 患者人数 检出病菌人数及比例 A 7 0 B 13 C 26 D 53 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多症的药物主要有两大类；一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。已知：。依据上文，回答问题。 （1）测定胃液pH的简便方法是_______。 （2）胃液的主要成分是盐酸，盐酸也是化学实验室的常用试剂之一。打开浓盐酸试剂瓶会观察到_______，说明浓盐酸具有挥发性。 （3）由检测结果可知：胃液的酸性越_______(填“强”或“弱”)，各类病菌繁殖得越快。 （4）文中提到的几种抗酸药中，属于氧化物的是_______(填化学式)。不能用氢氧化钙作抗酸药来治疗胃酸过多症，理由是_______。 （5）写出含有碳酸钙的抗酸药与胃酸发生反应的化学方程式：_______。 （6）下列结论正确的是_______(填序号)。 a.治疗胃酸过多症的药物都能与盐酸反应 b.胃酸不仅能帮助消化，还能杀死伴随食物进入胃内的病菌 c.在使用抗酸药时，用量越多越好 d.胃溃疡患者服用碳酸氢钠片可能引起胃穿孔 5.（2026·广州执信中学·3月学情自测）国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)，所以自然界中的铁元素大多以化合态存在。 （2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是___________。 任务二：认识铁锅的制作 （3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是___________(写一种物质的化学式)溶液。 （4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有较好的___________性。 （5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是___________。 任务三：迁移应用 （6）小组同学联想到，学校里的铁质水龙头经常生锈，查阅资料得知可以通过镀铬的方式进行保护。已知金属铬的活动性比铁强，则选择铬作为镀层金属的原因是___________。 6.（2026·广州育才中学·3月学情自测）中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。 （1）炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a。 ①高炉中B区主要是焦炭发生反应，有两个作用：一是提供热量，二是________。 ②加入的铁矿石是赤铁矿（含氧化铁），在A区中发生的反应化学方程式________。 ③生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点______（填“升高”、“不变”、“降低”）。 ④炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：______（填化学方程式），使金属材料中的含碳量降低。 （2）汉代晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。 ①铁能够从溶液中置换出铜，用_____（填化学式）溶液代替溶液也可以制得铜。 ②可从反应后的剩余溶液中回收。在气氛中，从溶液中得到结晶（）并烘干，热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知____。（的相对分子质量为278） （3）《天工开物》中记载，古人以炉甘石（含，难溶于水，受热易分解为ZnO）为原料冶炼获得Zn。请写出由制备Zn的化学方程式：________、________。 抢分02 基础实验与科学探究 1．（2026·广州天河中学·3月学情自测）牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑。 （1）初探摩擦剂：相关食品级原材料信息如下，结合表格分析，你选择的摩擦剂及理由是：_____，_____。 材料 价格（元/吨） 溶解性 颗粒形貌 二氧化碳 300 可溶 / 二氧化硅 50000 难溶 外形圆润 碳酸钙 1420 难溶 棱角分明 碳酸钠 1450 可溶 棱角分明 （2）再探摩擦剂的成分 【提出问题】某品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么? 【查阅资料】牙膏中除了外，其它成分几乎不溶于稀的酸溶液。 【作出猜想】猜想一：只含有；猜想二：只含有；猜想三：_____。 【设计实验】请将表格内容补充完整。 实验步骤 预期实验现象 预期实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入足量的_____ 摩擦剂_____ 猜想三成立 （3）再探摩擦剂的制备 请你用石灰石（主要成分，杂质既不溶于水也不与酸反应）为原料，制备纯净的摩擦剂碳酸钙，其中一种方案的转化路径如下，请将流程补充完整：_____。 要求：在箭头上写出加入的试剂及试剂的量； 在方框内填含钙元素的转化产物。 限选试剂：水、稀盐酸、溶液 2.（2026·广州广雅中学·模拟）燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。 （1）天然气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：    ①下列说法正确的有____________。 A参加反应的CH4和O2的质量比为1:2 B反应前后各元素的化合价都不变 C该反应属于氧化反应 ②上述四种物质中属于化合物的是____________（填化学式）。 （2）实验室中常用燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 已知：在空气中，当温度超过40℃，白磷会燃烧，温度超过240℃时，红磷才会燃烧，它们均和氧气反应生成五氧化二磷。    ①按图1所示装置进行实验，蒸馏水的作用是___________（写一种即可）； ②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为____________。 ③待红磷燃烧结束后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射燃烧匙中白磷，白磷又被点燃。实验中氧气含量传感器测得的相关数据如图2所示。图2中__________点时（填A、B、C、D、E）红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化的主要原因是_________。 ④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是_________。查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，生成红棕色的铁锈，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图），一段时间后你将看到的现象是_________。 3．（2026·广东铁一中学·综合测试卷）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是____________； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。 （3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （4）A试管中反应的化学方程式为___________。试管B中____（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是_____（填“图3”或“图4”）。 4.（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）欲证明“与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 实验一：证明反应物减少。按图1所示，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待试管中反应后恢复到室温，观察到U型管中的液面左高右低。 （1）小杰同学根据上述现象得出结论：与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。 （2）小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。 实验二：证明新物质生成。为获得充足的证据，兴趣小组利用图2装置进行实验探究如下：打开压强传感器，依次将氢氧化钠溶液和盐酸注入瓶内。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）①EF段对应的实验操作是：加入______； ②能证明与NaOH反应生成新物质的现象是______。 （4）压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是______。 【拓展延伸】 （5）根据图3信息也可以说明瓶内的能溶于水，能证明此观点的证据是______； a.MN段压强低于初始压强         b.DE段压强低于初始压强         c.MN段压强低于GH段压强 （6）本实验使用了等质量，等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸，则G点溶液中一定存在的离子有______。（填离子符号，且不考虑与水反应） 5.（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）“打铁花”被称为“民间烟火之最”。其原理如下：用力击打高温铁水，使其洒向空中，高温铁滴瞬间炸开，剧烈燃烧形成漫天金色火花，之后液滴快速散热，落地时已成低温铁渣。 ①“打”使高温铁水剧烈燃烧的原理是______能影响化学反应，而落地的铁渣未能完全燃烧是______能影响化学反应。 ②除了改变以上两个条件还可以通过改变______使铁剧烈燃烧。 （2）基于以上分析，小明设计了一个简易烟花，并对其成分比例进行了探究，以获得更好效果的烟花 编号 铁粉/g 高锰酸钾/g 镁粉/g 点燃所需时间 燃烧持续时间 a 1 0 0 无法点燃 b 1 0.5 0 c 1 1 0 d 1 1.5 0 e 1 1 0.5 ①实验b过程发生的化学方程式为：______，______。 ②结合物质化学性质分析，一定小于的原因：______。 ③若，可得出结论：______。 ④一款优秀的烟花除了考虑燃放时间外还应该考虑：______（填一点即可）。 （3）仙女棒的成分Mg、Fe、等，与小明设计的烟花成分相似，于是他猜测固体作用和高锰酸钾一样，都是为燃烧提供氧气。他需要做以下______（填字母序号）实验，才能验证他的猜想。 6.（2026·广州第二中学·3月学情自测）碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论_______(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由_______。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，试管中发生反应的化学方程式为_______，图2试管中无明显现象，怎样证明NaOH和能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。思路①：验证反应物减少或消失；思路②：验证有新物质产生。 （3）小红同学认为根据图3试管内液面上升的现象说明反应物减少进而判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小红同学的判断_______(填“正确”或“错误”)。 （4）小清同学向图2实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到_______的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，这是利用了思路_______(填“①”或“②”)验证反应发生。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_______(填字母)。 A．二氧化碳    B．水蒸气    C．氯化氢    D．氧气    E.二氧化硫 （6）向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图4所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为_______。 7.（2026·广州育才中学·3月学情自测）甲同学探究硫酸的化学性质，进行下图实验。 （1）甲烧杯发生的反应是______（填化学方程式）。 （2）乙烧杯反应过程中，溶液不断减少的微粒是______（填符号）。 （3）实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是_____（填序号）。 A．倒入前烧杯甲中的溶液为黄色 B．滤渣有一定有铜和铁 C．倒入前烧杯乙中稀硫酸有剩余 D．滤液中一定有、和 （4）实验证明常温下Fe、CuO均能与稀硫酸反应。甲同学继续提出问题：若二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序是如何？是否受反应物用量影响？ 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 实验现象 Ⅰ 0.56 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 Ⅱ 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量_____，充分反应后上层清液呈____色。 ①实验中均生成红色固体，相关的化学方程式为________、________。 ②根据信息补全实验Ⅱ现象：产生大量_____，充分反应后上层清液呈_____色。 ③以上实验说明，先与稀硫酸反应的是_____（填“Fe”或“CuO”）。 ④结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_____（填“会”或“不会”）影响二者与稀硫酸反应的顺序。 8.（2026·广州执信中学·3月学情自测）铝铜锰合金具有密度低、强度高、硬度高、加工性能好。耐高温等特点。因此，它是首选的轻量化结构材料之一，已广泛应用于航空航天、交通运输等各个领域。某化学兴趣小组的同学们想探究金属锰与铝、铜在金属活动性顺序表中的位置，展开如下探究。 【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰()溶液、硫酸锰()溶液均呈浅粉色。 【猜想假设】提出如下猜想： （1）猜想1：___________；猜想2：；猜想3： 【实验验证】 （2）甲同学的实验：将等质量的Mn和Al放入有固定挡板的U形管的两侧，通过两只相同的注射器向两侧加入等质量分数、等量且足量的稀硫酸，观察到两边金属表面均有气泡产生，当实验结束且冷却到室温后，注射器的活塞最终停留位置所对应的刻度数Mn___________Al(填“>”或“<”或“=”)，写出Mn发生反应的化学方程式___________。 （3）甲同学认为通过实验现象和注射器内的毫升数，得出猜想3成立。小组同学否定了此观点，理由是___________。 （4）乙同学设计了以下实验(金属丝均足量)。 编号 操作 现象 第一组 A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色；B试管中一直无明显现象 第二组 C试管中铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色变为无色。D试管中？ ①写出C试管中发生反应的化学方程式：___________。 ②D试管中的现象为___________。 【实验结论】 ③猜想___________(填“1”或“2”或“3”)成立。 【讨论交流】 （5）同学们将实验中产生的HCl、、三种废液倒入同一容器中，再向其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，若滤液中仅有两种金属阳离子，则它们一定是___________。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 非选择题（19-20题）（广州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广州3年真题 抢分依据 命题预测 综合应用 2025年第18题 2024年第15题 2023年第16题 近三年广州中考化学试卷，核心聚焦综合应用与基础实验及科学探究两大模块。命题突破传统固定答题模板，以学科基础知识为根本依托，深度锚定物质转化、反应规律等核心原理，巧妙融入环境治理、新材料研发、食品健康、资源回收等生活化、情境化素材，形成 “综合性强、情境新颖、区分度高” 的鲜明特征，既考查知识灵活运用能力，更凸显对学科核心素养的检验。 广州中考化学命题仍聚焦综合应用与基础实验及科学探究两大模块。前者情境贴近本土特色与国家战略，融入跨学科元素；后者淡化纯计算，深度结合实际场景。命题情境聚焦科技前沿、本土文化、民生环保三大方向，强化信息提取、逻辑推理与规范表达素养考查，基础题占比 65%，题型以情境大题为主，区分度集中于信息整合与原理迁移能力。 基础实验与科学探究 2025年第20题 2024年第20题 2023年第19题 【高频考点聚焦】 1.综合应用 知识点分类 核心内容 考查形式 关联情境 物质转化与制备 常见物质（金属、酸、碱、盐、氧化物）的转化规律；制备原理与条件控制 书写反应方程式、分析转化可行性、优化制备流程 新材料研发、本土资源利用 工业流程分析 除杂、分离（过滤、蒸发、结晶）、循环利用；反应条件（温度、浓度）的选择 解读流程图、判断操作名称、识别循环物质、评价流程优劣 环保治理、资源回收、国家战略项目 跨学科融合应用 结合物理（压强、溶解度）、生物（生态循环）、数学（数据计算）的化学应用 跨学科原理迁移、综合分析问题、设计解决方案 科技前沿、生产实际场景 化学计算综合 溶质质量分数、根据化学方程式的简单计算；原料利用率、产物纯度计算 从情境中提取数据、建立计算模型、结合实际评价计算结果 民生环保、工业生产统计 物质性质与用途 金属活动性、酸碱性、氧化性 / 还原性等性质；性质与用途的对应关系 分析物质选用依据、预测反应现象、解释实际应用原理 本土文化（传统工艺）、民生用品 2.基础实验与科学探究： 知识点分类 核心内容 考查形式 关联情境 基础实验操作 药品取用、仪器组装（气体制备）、过滤 / 蒸发 / 蒸馏、气密性检查、加热规范；仪器识别与用途 描述操作步骤、判断操作正误、选择合适仪器、分析错误操作后果 食品加工、饮用水净化、实验室模拟生产 气体制备与性质探究 O₂、CO₂、H₂的制备原理（方程式）、发生 / 收集装置选择；气体检验与验满；性质验证实验 设计制备方案、选择装置并说明理由、描述实验现象与结论、评价方案优劣 新能源开发（氢气制备）、灭火原理探究、环保监测（CO₂捕捉） 物质检验与鉴别 常见离子（H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻）检验；常见物质（硬水 / 软水、真假化肥、纤维种类）鉴别 选择检验试剂、描述实验现象、推导物质成分、设计鉴别流程 民生检测（食品添加剂、水质检测）、本土特产鉴别 探究实验设计与评价 控制变量法、对比实验；提出问题→猜想假设→设计方案→进行实验→数据分析→得出结论；实验误差分析、方案优化 补充实验步骤、完善实验设计、分析实验数据、评价方案可行性与环保性 科技前沿（新材料性质探究）、生活现象探究（铁生锈、食物变质） 物质分离与提纯 物理方法（过滤、结晶、吸附）、化学方法（除杂试剂选择）；提纯原则（不增、不减、易分离） 选择除杂方法、判断试剂合理性、设计提纯流程、分析提纯效果 资源回收（废旧金属提纯）、工业废水处理、农产品成分提纯 反应现象与原理探究 酸碱中和、金属置换、燃烧条件、复分解反应等实验现象描述与本质分析；反应条件控制 预测实验现象、解释现象成因、推导反应方程式、探究反应条件影响因素 传统文化工艺（青砖烧制、食品发酵）、日常化学现象（水垢去除、清洁剂原理） 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类：广州中考化学高频压轴题，以广州博物馆馆藏、古城门遗存、《平江图》铜雕等本土文博古建筑为特色载体，深度融合综合应用、基础实验与科学探究两大核心题型。试题紧扣物质分类、物质变化、材料性质等基础考点，立足学科原理，情境兼具新颖性与地域文化底蕴；设问灵活多元、综合性强，既考查基础知识的灵活运用，又通过逻辑推理、原理迁移凸显选拔区分功能，实现学科核心素养与本土文化的有机融合。 抢分01 综合应用 1．（2026·广州广雅中学·模拟）的捕集与利用是化学研究热点。 I.的捕集 （1）CaO捕集及其再生的过程如图-1所示。 已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①“吸收”时，CaO与反应生成，该反应基本类型是________反应。图-2表示吸收过程，图中和结合成_______（填离子符号）。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是____。 ②“再生”时，发生的反应化学方程式为______。该过程温度不宜超过800℃，原因是________。 ③该过程中可循环利用的物质是________。 Ⅱ.的利用 中国科学家已实现由到淀粉的人工合成，主要过程如图-3： （2）绿色植物实现从到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是_______（填字母）。 A．B． C． D． （3）阶段1可用与在一定条件下合成甲醇（），同时生成水，该反应过程中与的最佳质量比为_____。 （4）阶段2的物质转化如图-4所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇_______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充_______（填数字）个分子。 【答案】 （1）化合 生成的CaCO3覆盖在 CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应 温度过高CaCO3会分解产生CO2 氧化钙 （2）B （3）3∶22 （4）＞ 1 【解析】（1）①“吸收”时，CaO与CO2反应生成CaCO3，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 钙离子与碳酸根构成了碳酸钙，故图中二氧化碳与氧离子结合会生成碳酸根，符号为：CO32-； 吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是生成的CaCO3覆盖在 CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应； ②再生时，碳酸钙与氢气在600℃的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳、水，该反应的化学方程式为：； 该过程温度不宜超过800℃，原因是碳酸钙在高温条件下会分解产生二氧化碳； ③该过程中氧化钙既是反应物，也是生成物，故可循环利用的物质是氧化钙； （2）光合作用的过程吸收水、二氧化碳，释放出氧气，故选B； （3）H2与CO在一定条件下合成甲醇（CH3OH），同时生成水，方程式为：，该反应过程中H2与CO2的最佳质量比为（2×3）:44=3:22； （4）①根据反应a中四种物质可知，反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：>； ②过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是2:1 （），反应a中四种物质的化学计量数均为1，故理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充1个H2O2分子。 2．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。 （1）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期的现象是：取少量Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，______________。 （2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成下表： 方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 ① LiOH溶液 CO2 ____________ _____________ ② LiOH溶液 ____ ____________ 碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀。 【答案】 （1）酸 固体逐渐溶解，产生气泡 （2） 非金属氧化物能与碱反应生成盐和水 Na2CO3 【解析】（1）碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，碳酸锂是碳酸盐，能与酸反应；取固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，产生气泡。 （2）LiOH溶液能与CO2反应，生成Li2CO3沉淀和水，反应的化学方程式为，依据的反应规律是非金属氧化物能与碱反应生成盐和水。 依据碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀，LiOH溶液与可溶性盐反应生成Li2CO3沉淀，则可溶性盐可以为 Na2CO3，反应的化学方程式为。 3．（2026·广东实验中学·模拟）我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。 （1）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。 有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ．2CuO+C2Cu+CO2↑。 ①反应I 属于 ___________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 ②青铜属于___________(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。 ③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式___________。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点 ___________。 （2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式___________。 （3）明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 ___________  (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有 ___________ 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的 ___________不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 （5）明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理___________ (用化学反应方程式)。 【答案】 （1）分解 合金 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 节约能源、减少污染 （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）蒸发结晶 （4）煤 沸点 （5）CaCO3CaO+CO2 ↑ 【解析】（1）①反应I符合“一变多”，属于分解反应； ②青铜是混合物，属于合金； ③铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 ； 对照火法炼铜，湿法炼铜的优点节约能源、减少污染； （2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； （3）“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食 不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 蒸发结晶。 （4）常见的化石燃料有煤、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的沸点不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 （5）“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理是碳酸钙高温分解，反应的化学方程式为。 4.（2026·广州第二中学·3月学情自测）人体的胃液呈酸性是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。人体内胃液的正常pH范围为，胃液的pH不仅对人的消化吸收功能有影响，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及其胃液中是否有病菌进行了检测，结果如表。 组号 胃液的pH 患者人数 检出病菌人数及比例 A 7 0 B 13 C 26 D 53 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多症的药物主要有两大类；一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。已知：。依据上文，回答问题。 （1）测定胃液pH的简便方法是_______。 （2）胃液的主要成分是盐酸，盐酸也是化学实验室的常用试剂之一。打开浓盐酸试剂瓶会观察到_______，说明浓盐酸具有挥发性。 （3）由检测结果可知：胃液的酸性越_______(填“强”或“弱”)，各类病菌繁殖得越快。 （4）文中提到的几种抗酸药中，属于氧化物的是_______(填化学式)。不能用氢氧化钙作抗酸药来治疗胃酸过多症，理由是_______。 （5）写出含有碳酸钙的抗酸药与胃酸发生反应的化学方程式：_______。 （6）下列结论正确的是_______(填序号)。 a.治疗胃酸过多症的药物都能与盐酸反应 b.胃酸不仅能帮助消化，还能杀死伴随食物进入胃内的病菌 c.在使用抗酸药时，用量越多越好 d.胃溃疡患者服用碳酸氢钠片可能引起胃穿孔 【答案】 （1） 用玻璃棒蘸取少量胃液样品，滴在干燥的pH试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出对应的pH值 （2）瓶口有白雾产生 （3）弱 （4）MgO 氢氧化钙具有较强的腐蚀性，若服用会腐蚀胃黏膜，加重胃溃疡病情 （5） （6）bd 【解析】（1）测定溶液pH的常用方法是使用pH试纸：用玻璃棒蘸取少量胃液样品，滴在干燥的pH试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出对应的pH值。 （2）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸试剂瓶时，会观察到瓶口有白雾产生。 （3）从表格数据可知：pH越小（酸性越强），病菌检出率越低；pH越大（酸性越弱），病菌检出率越高。因此胃液的酸性越弱，各类病菌繁殖越快。 （4）氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。题中提到的抗酸药里，只有MgO符合氧化物定义； 氢氧化钙具有较强的腐蚀性，若服用会腐蚀胃黏膜，加重胃溃疡病情，因此不能作为抗酸药使用。 （5）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （6）a、治疗胃酸过多的药物分为两类，一类是抗酸药（能与盐酸反应），另一类是抑酸药（不能与盐酸反应，仅抑制胃酸分泌），因此不是所有药物都能与盐酸反应，错误。 b、胃液正常pH为0.9~1.5，酸性强，既能帮助消化食物，也能抑制或杀死随食物进入胃内的病菌，正确。 c、抗酸药过量服用会导致胃酸被过度中和，影响消化功能，甚至可能引发其他健康问题，因此用量并非越多越好，错误。 d、碳酸氢钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，胃溃疡患者胃壁薄弱，胃内气体压强增大可能引发胃穿孔，正确。 故选bd。 5.（2026·广州执信中学·3月学情自测）国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)，所以自然界中的铁元素大多以化合态存在。 （2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是___________。 任务二：认识铁锅的制作 （3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是___________(写一种物质的化学式)溶液。 （4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有较好的___________性。 （5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是___________。 任务三：迁移应用 （6）小组同学联想到，学校里的铁质水龙头经常生锈，查阅资料得知可以通过镀铬的方式进行保护。已知金属铬的活动性比铁强，则选择铬作为镀层金属的原因是___________。 【答案】 （1）活泼 （2） （3）CuSO4 （4）延展 （5） （6）铬在空气中易形成一层致密的氧化物薄膜，可隔绝水和氧气，保护内部的铁；即使镀层破损，铬会优先被腐蚀，仍能保护铁不生锈 【解析】（1）化学性质活泼的金属易和自然界中其他物质反应，因此大多以化合态存在，铁符合该特征。 （2）该反应为工业炼铁的核心原理，高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）蓝色可溶性铜盐可与铁发生置换反应生成红色的铜单质，硫酸铜是最常见的这类试剂（也可以是氯化铜、硝酸铜等），其化学式分别为：CuSO4、CCl2、Cu(NO3)2。 （4）金属可通过锻打改变形状，是利用了金属的延展性。 （5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成四氧化三铁后，剩余元素组成的单质为氢气，因反应物水为气态，生成物氢气无需标注气体符号，反应的化学方程式为：。 （6）铬在空气中易形成一层致密的氧化物薄膜，可隔绝水和氧气，保护内部的铁；即使镀层破损，铬会优先被腐蚀，仍能保护铁不生锈。 6.（2026·广州育才中学·3月学情自测）中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。 （1）炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a。 ①高炉中B区主要是焦炭发生反应，有两个作用：一是提供热量，二是________。 ②加入的铁矿石是赤铁矿（含氧化铁），在A区中发生的反应化学方程式________。 ③生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点______（填“升高”、“不变”、“降低”）。 ④炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：______（填化学方程式），使金属材料中的含碳量降低。 （2）汉代晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。 ①铁能够从溶液中置换出铜，用_____（填化学式）溶液代替溶液也可以制得铜。 ②可从反应后的剩余溶液中回收。在气氛中，从溶液中得到结晶（）并烘干，热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知____。（的相对分子质量为278） （3）《天工开物》中记载，古人以炉甘石（含，难溶于水，受热易分解为ZnO）为原料冶炼获得Zn。请写出由制备Zn的化学方程式：________、________。 【答案】 （1）提供还原剂 降低 （2）或 4 （3） 【解析】（1）①高炉炼铁中，焦炭除了燃烧提供热量，还会和二氧化碳反应生成一氧化碳，作为还原铁矿石的还原剂。 ②赤铁矿主要成分为Fe2O，高温下被一氧化碳还原为铁单质，同时生成二氧化碳，按规则书写化学方程式为：。 ③合金的熔点低于其组分纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，因此铁融合碳后熔点降低。 ④古代炼钢降低含碳量的原理是：生铁中多余的碳在高温下和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，据此书写方程式为：。 （2）①铁置换出铜，只要是可溶性铜盐都可以满足要求，氯化铜、硝酸铜都是初中常见的可溶性铜盐，任意写一种即可。 ②相对分子质量为278，失重19.4%，即失去水的质量为，共失去个水分子，剩余结晶水个数为，因此。 （3）锌的冶炼题目明确说明ZnCO3受热易分解为ZnO，第一步分解生成氧化锌和二氧化碳；高温下碳还原氧化锌得到单质锌和二氧化碳。 抢分02 基础实验与科学探究 1．（2026·广州天河中学·3月学情自测）牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑。 （1）初探摩擦剂：相关食品级原材料信息如下，结合表格分析，你选择的摩擦剂及理由是：_____，_____。 材料 价格（元/吨） 溶解性 颗粒形貌 二氧化碳 300 可溶 / 二氧化硅 50000 难溶 外形圆润 碳酸钙 1420 难溶 棱角分明 碳酸钠 1450 可溶 棱角分明 （2）再探摩擦剂的成分 【提出问题】某品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么? 【查阅资料】牙膏中除了外，其它成分几乎不溶于稀的酸溶液。 【作出猜想】猜想一：只含有；猜想二：只含有；猜想三：_____。 【设计实验】请将表格内容补充完整。 实验步骤 预期实验现象 预期实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入足量的_____ 摩擦剂_____ 猜想三成立 （3）再探摩擦剂的制备 请你用石灰石（主要成分，杂质既不溶于水也不与酸反应）为原料，制备纯净的摩擦剂碳酸钙，其中一种方案的转化路径如下，请将流程补充完整：_____。 要求：在箭头上写出加入的试剂及试剂的量； 在方框内填含钙元素的转化产物。 限选试剂：水、稀盐酸、溶液 【答案】 （1）碳酸钙 碳酸钙难溶于水，价格低廉，棱角分明摩擦效果好 （2）含有CaCO3 、 SiO2 稀盐酸 部分溶解，有气泡产生 （3） 【解析】（1）摩擦剂需要保持固体颗粒才能起到摩擦作用，因此必须难溶于水，同时工业生产需要控制成本。可溶的二氧化碳、碳酸钠直接排除，二氧化硅性质符合但价格过高，因此选择成本、性质都适配的碳酸钙。 （2）猜想遵循组合逻辑，两种已知成分可只含一种，也可同时含有，因此猜想三为同时存在二氧化硅和碳酸钙。根据资料，碳酸钙可与稀盐酸反应溶解、产生气泡，二氧化硅不溶于稀酸，猜想三成立时，会观察到摩擦剂部分溶解，有气泡产生。 （3）生石灰（氧化钙）可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与足量二氧化碳（或碳酸钠溶液）反应，即可重新生成纯净的碳酸钙，符合限选试剂和制备要求。 2.（2026·广州广雅中学·模拟）燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。 （1）天然气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：    ①下列说法正确的有____________。 A参加反应的CH4和O2的质量比为1:2 B反应前后各元素的化合价都不变 C该反应属于氧化反应 ②上述四种物质中属于化合物的是____________（填化学式）。 （2）实验室中常用燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 已知：在空气中，当温度超过40℃，白磷会燃烧，温度超过240℃时，红磷才会燃烧，它们均和氧气反应生成五氧化二磷。    ①按图1所示装置进行实验，蒸馏水的作用是___________（写一种即可）； ②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为____________。 ③待红磷燃烧结束后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射燃烧匙中白磷，白磷又被点燃。实验中氧气含量传感器测得的相关数据如图2所示。图2中__________点时（填A、B、C、D、E）红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化的主要原因是_________。 ④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是_________。查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，生成红棕色的铁锈，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图），一段时间后你将看到的现象是_________。 【答案】 C CH4、CO2、H2O 隔绝白磷与氧气接触（吸收白烟，加速冷却等亦可） 产生大量白烟，放出热量 B 红磷只发生缓慢氧化，消耗少量氧气 红磷燃烧无法完全消耗空气中的氧气 铁丝绒表面有红棕色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内原有空气体积的五分之一 【解析】（1）①甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：； A参加反应的CH4和O2的个数比为1:2，质量比为； B反应前后O元素的化合价发生了改变； C物质与氧气发生的反应属于氧化反应； 故选C。 ②多种元素组成的纯净物为化合物，甲烷、二氧化碳和水都属于化合物，化学式为：CH4、CO2、H2O； （2）①按图1所示装置进行实验，蒸馏水的作用是：隔绝白磷与氧气接触（吸收白烟，加速冷却等亦可）； ②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为：产生大量白烟，放出热量； ③因为红磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，使装置内的氧气含量降低，所以图2中B点时红磷开始燃烧；AB段氧气浓度缓慢下降，原因是红磷只发生缓慢氧化，消耗少量氧气； ④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是：红磷燃烧无法完全消耗空气中的氧气； 将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是：铁丝绒表面有红棕色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内原有空气体积的五分之一。 3．（2026·广东铁一中学·综合测试卷）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是____________； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。 （3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （4）A试管中反应的化学方程式为___________。试管B中____（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是_____（填“图3”或“图4”）。 【答案】 （1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）NaCl、HCl （3）AD （4） 无 （5）图3 【解析】（1）烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为NaCl、HCl。 （3）c点的溶液中含有NaCl、HCl，验证反应到达c点，即验证溶液中含有盐酸。 A、锌粒与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生，所以可以验证。 B、NaCl、HCl与硝酸银溶液都能反应，均会产生白色沉淀，所以不能验证。 C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证。 D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变成黄色，所以可以验证。 （4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为；B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象。 （5）已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，反应生成难溶于水的硫酸钡和几乎不导电的水，溶液中自由移动的离子浓度降到最低，故电导率接近为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3。 4.（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）欲证明“与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 实验一：证明反应物减少。按图1所示，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待试管中反应后恢复到室温，观察到U型管中的液面左高右低。 （1）小杰同学根据上述现象得出结论：与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。 （2）小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。 实验二：证明新物质生成。为获得充足的证据，兴趣小组利用图2装置进行实验探究如下：打开压强传感器，依次将氢氧化钠溶液和盐酸注入瓶内。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）①EF段对应的实验操作是：加入______； ②能证明与NaOH反应生成新物质的现象是______。 （4）压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是______。 【拓展延伸】 （5）根据图3信息也可以说明瓶内的能溶于水，能证明此观点的证据是______； a.MN段压强低于初始压强         b.DE段压强低于初始压强         c.MN段压强低于GH段压强 （6）本实验使用了等质量，等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸，则G点溶液中一定存在的离子有______。（填离子符号，且不考虑与水反应） 【答案】 （1） （2）二氧化碳本身能溶于水，也能和水反应，同样会使试管内压强变小 （3）稀盐酸 加入稀盐酸后，溶液中产生气泡，瓶内压强迅速增大 （4）使三颈瓶容积恢复为原体积，消除活塞位置改变对瓶内压强的干扰 （5）a （6）Na+、Cl−、H+ 【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （2）该实验通过压强变化证明反应，但是二氧化碳溶于水或和水反应也会减小压强，无法确定压强减小是和NaOH反应导致的。 （3）①注入NaOH溶液后，二氧化碳被反应，压强降低，之后加入稀盐酸，盐酸和生成的碳酸钠反应放出二氧化碳，压强开始回升，对应EF段压强上升，因此操作是加入稀盐酸。 ②二氧化碳和NaOH反应生成新物质碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡产生、压强明显增大，证明有新物质生成。 （4）注入溶液时活塞推入，会改变瓶内容积，拉回活塞可排除容积变化对压强实验的干扰，保证数据准确。 （5）若二氧化碳不溶于水，反应生成的二氧化碳总量和初始二氧化碳总量相等，最终压强应等于初始压强；MN段压强低于初始压强，说明部分二氧化碳溶解在水中，剩余气体量减少，压强降低，证明二氧化碳能溶于水。 （6）等质量、等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸，溶质质量相等，NaOH相对分子质量为40，HCl为36.5，因此反应后HCl过量，溶液中一定存在HCl和NaCl，一定存在的离子是Na+、Cl−、H+。 5.（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）“打铁花”被称为“民间烟火之最”。其原理如下：用力击打高温铁水，使其洒向空中，高温铁滴瞬间炸开，剧烈燃烧形成漫天金色火花，之后液滴快速散热，落地时已成低温铁渣。 ①“打”使高温铁水剧烈燃烧的原理是______能影响化学反应，而落地的铁渣未能完全燃烧是______能影响化学反应。 ②除了改变以上两个条件还可以通过改变______使铁剧烈燃烧。 （2）基于以上分析，小明设计了一个简易烟花，并对其成分比例进行了探究，以获得更好效果的烟花 编号 铁粉/g 高锰酸钾/g 镁粉/g 点燃所需时间 燃烧持续时间 a 1 0 0 无法点燃 b 1 0.5 0 c 1 1 0 d 1 1.5 0 e 1 1 0.5 ①实验b过程发生的化学方程式为：______，______。 ②结合物质化学性质分析，一定小于的原因：______。 ③若，可得出结论：______。 ④一款优秀的烟花除了考虑燃放时间外还应该考虑：______（填一点即可）。 （3）仙女棒的成分Mg、Fe、等，与小明设计的烟花成分相似，于是他猜测固体作用和高锰酸钾一样，都是为燃烧提供氧气。他需要做以下______（填字母序号）实验，才能验证他的猜想。 【答案】 （1）反应物之间的接触面积 温度 氧气的浓度 （2） 镁的着火点比铁低，镁比铁更易被点燃，且镁燃烧放出热量，可升高温度达到铁的着火点，使铁燃烧 在铁粉质量相同的情况下，高锰酸钾的质量越大，烟花的燃烧持续时间越长 环保性（合理即可） （3）AD 【解析】（1）①用力击打高温铁水，使其洒向空中，高温铁滴瞬间炸开，可增大铁与氧气的接触面积，故“打”使高温铁水剧烈燃烧的原理是反应物之间的接触面积能影响化学反应； 落地时已成低温铁渣，温度达不到铁的着火点，故落地的铁渣未能完全燃烧是温度能影响化学反应； ②燃烧需要与氧气接触，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，则除了改变以上两个条件还可以通过改变氧气的浓度使铁剧烈燃烧； （2）①实验b过程发生的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； ②镁的着火点比铁低，镁比铁更易被点燃，且镁燃烧放出热量，可升高温度达到铁的着火点，使铁燃烧，实验e中含镁粉，实验d中不含镁粉，则实验e中点燃所需时间一定小于实验d，即一定小于； ③由表可知，实验b、c、d中高锰酸钾的质量不同，其他因素相同，若，则可得出结论：在铁粉质量相同的情况下，高锰酸钾的质量越大，烟花的燃烧持续时间越长； ④一款优秀的烟花除了考虑燃放时间外还应该考虑：环保性或安全性等； （3）猜测固体作用和高锰酸钾一样，都是为燃烧提供氧气。故应设计实验证明加热氯酸钾能否生成氧气，加热氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，且氧气不易溶于水，不与水反应，可用排水法收集，故可选择A装置制取氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故应选择D装置检验是否有氧气生成，故应做AD实验。 6.（2026·广州第二中学·3月学情自测）碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论_______(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由_______。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，试管中发生反应的化学方程式为_______，图2试管中无明显现象，怎样证明NaOH和能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。思路①：验证反应物减少或消失；思路②：验证有新物质产生。 （3）小红同学认为根据图3试管内液面上升的现象说明反应物减少进而判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小红同学的判断_______(填“正确”或“错误”)。 （4）小清同学向图2实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到_______的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，这是利用了思路_______(填“①”或“②”)验证反应发生。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_______(填字母)。 A．二氧化碳    B．水蒸气    C．氯化氢    D．氧气    E.二氧化硫 （6）向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图4所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】 （1）同意 氢氧化钠固体溶于水放热，使试管内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升（左低右高） （2） （3）错误 （4）有气泡产生 ② （5）ACE （6） 【解析】（1）同意小明的结论，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，使试管内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升（左低右高），可证明NaOH溶于水放热。 （2）图2实验为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 （3）二氧化碳不仅能与NaOH反应，还能溶于水、与水反应，都会导致试管内压强减小、液面上升，无法仅凭液面上升证明发生了化学反应，需要做对照实验。 （4）向反应后的试管中加过量稀盐酸，盐酸与生成Na2CO3的反应：，观察到气泡，证明生成Na2CO3，属于思路②（验证新物质产生）。 （5）NaOH是强碱，可与酸性气体发生反应，从而被吸收，故选ACE。 （6）从图4可知：pH=0时，溶液中主要含硫微粒为H2SO3；pH从0到4的过程中，H2SO3浓度逐渐降低，HSO3-浓度逐渐升高，SO32-浓度几乎为0；说明此阶段与NaOH发生第一步中和反应，化学方程式为：。 7.（2026·广州育才中学·3月学情自测）甲同学探究硫酸的化学性质，进行下图实验。 （1）甲烧杯发生的反应是______（填化学方程式）。 （2）乙烧杯反应过程中，溶液不断减少的微粒是______（填符号）。 （3）实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是_____（填序号）。 A．倒入前烧杯甲中的溶液为黄色 B．滤渣有一定有铜和铁 C．倒入前烧杯乙中稀硫酸有剩余 D．滤液中一定有、和 （4）实验证明常温下Fe、CuO均能与稀硫酸反应。甲同学继续提出问题：若二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序是如何？是否受反应物用量影响？ 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 实验现象 Ⅰ 0.56 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 Ⅱ 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量_____，充分反应后上层清液呈____色。 ①实验中均生成红色固体，相关的化学方程式为________、________。 ②根据信息补全实验Ⅱ现象：产生大量_____，充分反应后上层清液呈_____色。 ③以上实验说明，先与稀硫酸反应的是_____（填“Fe”或“CuO”）。 ④结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_____（填“会”或“不会”）影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【答案】 （1） （2） （3）C （4） 气泡 浅绿色 CuO 不会 【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填：； （2）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液中氢离子不断被消耗，故填：H+； （3）实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生且有红色固体析出。有气泡产生：说明混合液中有酸（H+）存在，并且与甲烧杯中没有反应完的铁继续反应生成氢气。有红色固体析出：红色固体是铜（Cu），说明混合液中有铜离子（Cu2+）存在，它来自乙烧杯中氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与过量的铁粉发生置换反应：。 A、 甲烧杯是铁与稀硫酸反应，生成的是浅绿色的硫酸亚铁（FeSO4）溶液，不是黄色。故选项错误； B、 因为有红色固体（铜）析出，且产生气泡，即铁与硫酸铜、稀硫酸反应，在金属活动性顺序表中，相隔越远越优先反应，故铁会先与硫酸铜反应，再与稀硫酸反应，滤渣中一定有铜，但铁粉不一定有剩余。故选项错误； C、 混合后产生气泡，说明混合体系中有酸，并且与甲烧杯中没有反应完的铁继续反应生成氢气，所以剩余的酸来自乙烧杯。故选项正确； D、 滤液中一定有FeSO4（因为两个反应都生成硫酸亚铁）。但是，由于有红色铜析出，说明溶液中的Cu2+被置换出来了，所以滤液中不一定含有CuSO4。同时，如果硫酸有剩余，滤液中会有H2SO4，但若铁粉过量，剩余的酸会被完全反应掉，则滤液中可能没有H2SO4。因此“一定有”是不正确的。故选项错误； 故选C。 （4）①稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：,; ②根据实验Ⅰ的现象可知铁没有与硫酸反应且没有把溶液中的铜离子置换完，根据质量守恒定律假设1.6g氧化铜中的铜元素通过一系列反应被全部置换完，需要铁的质量为x： 实验Ⅱ中加入铁粉的质量为1.68g，有剩余的铁继续与酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以现象为：产生大量气泡，溶液变为浅绿色，故填：气泡；浅绿色； ③两个实验现象都是立刻出现红色固体，实验Ⅱ中当铁粉较多且能把铜全部置换完全时，才有剩余的铁与酸反应，说明稀硫酸首先与氧化铜反应生成硫酸铜，然后铁再与硫酸铜反应置换出铜，最后若铁有剩余，铁与稀硫酸反应，故填：CuO； ④通过上述分析，无论铁粉的多少，氧化铜总是优先于铁与稀硫酸反应，铁粉的用量差异，只是影响后面铁与硫酸铜、硫酸反应，影响最终实验现象和产物，但反应的优先顺序是固定的，故填：不会。 8.（2026·广州执信中学·3月学情自测）铝铜锰合金具有密度低、强度高、硬度高、加工性能好。耐高温等特点。因此，它是首选的轻量化结构材料之一，已广泛应用于航空航天、交通运输等各个领域。某化学兴趣小组的同学们想探究金属锰与铝、铜在金属活动性顺序表中的位置，展开如下探究。 【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰()溶液、硫酸锰()溶液均呈浅粉色。 【猜想假设】提出如下猜想： （1）猜想1：___________；猜想2：；猜想3： 【实验验证】 （2）甲同学的实验：将等质量的Mn和Al放入有固定挡板的U形管的两侧，通过两只相同的注射器向两侧加入等质量分数、等量且足量的稀硫酸，观察到两边金属表面均有气泡产生，当实验结束且冷却到室温后，注射器的活塞最终停留位置所对应的刻度数Mn___________Al(填“>”或“<”或“=”)，写出Mn发生反应的化学方程式___________。 （3）甲同学认为通过实验现象和注射器内的毫升数，得出猜想3成立。小组同学否定了此观点，理由是___________。 （4）乙同学设计了以下实验(金属丝均足量)。 编号 操作 现象 第一组 A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色；B试管中一直无明显现象 第二组 C试管中铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色变为无色。D试管中？ ①写出C试管中发生反应的化学方程式：___________。 ②D试管中的现象为___________。 【实验结论】 ③猜想___________(填“1”或“2”或“3”)成立。 【讨论交流】 （5）同学们将实验中产生的HCl、、三种废液倒入同一容器中，再向其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，若滤液中仅有两种金属阳离子，则它们一定是___________。 【答案】 （1）Mn＞Al＞Cu （2）＜ （3）金属活动性与产生氢气的量无关 （4） 锰丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅粉色 3 （5）铝离子和锰离子 【解析】（1）在金属活动性顺序里，铝排在铜前，铝比铜活泼，但是锰的金属活动性未知，结合其他猜想，故猜想1：Mn＞Al＞Cu； （2）两边金属表面均有气泡产生，说明Mn、Al均能与稀硫酸反应，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，该反应的化学方程式为：，55份质量的锰置换出2份质量的氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：，54份质量的铝置换出6份质量的氢气，则相同质量的Mn和Al完全反应，铝生成氢气的质量大于锰，则当实验结束且冷却到室温后，注射器的活塞最终停留位置所对应的刻度数Mn＜Al； 锰发生反应为锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）金属活动性与产生氢气的量无关，故通过实验现象和注射器内的毫升数，不能得出猜想3成立； （4）①C试管中铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色变为无色，说明铝能与氯化锰反应生成氯化铝和锰，则铝比锰活泼，该反应的化学方程式为：; ②第一组实验中，A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色，说明锰能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前；B试管中一直无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则锰比铜活泼，则D试管中锰能与氯化铜反应生成氯化锰和铜，则现象是：锰丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅粉色； ③由以上分析可知，三种金属的活动性顺序为：Al＞Mn＞Cu，则猜想3成立； （5）金属活动性：Al＞Mn＞H＞Cu，将实验中产生的HCl、MnCl2、CuCl2三种废液倒入同一容器中，再向其中加入一定量的铝粉，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，待氯化铜完全反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，待盐酸完全反应后，铝与氯化锰反应生成氯化铝和锰，充分反应后过滤，若滤液中仅有两种金属阳离子，则氯化铜和盐酸已经完全反应，氯化锰未参与反应或部分参与反应，则溶液中含反应生成的铝离子和锰离子。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $