化学（湖南、河南01）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 2026年高考化学考前模拟卷，以光催化分解水、碳量子点等科技前沿为情境，通过工业流程、实验探究等题型，考查化学观念与科学思维，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、反应原理|结合中科院光催化材料等科技情境，设创新题（碳量子点）考查同素异形体等概念| |非选择题|4题/58分|工业流程（稀土回收）、实验探究（甘氨酸锌制备）、反应原理（丙烷脱氢）、有机合成|以废旧催化剂回收、常温制氨等真实问题为载体，综合考查科学探究与实践能力|

2026年高考考前最后一卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。年月，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出倍。下列说法错误的是(    ) A. 催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B. 光催化分解水是将太阳能转化为化学能 C. 化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源 D. 煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应” 【答案】D  【解析】钪元素是第号元素，属于稀土金属元素，故A正确； B.能量变化形式是光能变为化学能，故B正确； C.煤、石油、天然气为三大化石能源，均为化石能源，故C正确； D.煤中加入生石灰主要是减少酸雨的排放，并不能降低二氧化碳的排放，故D错误； 故选：。 2．【创新题】碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，直径低于。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如羟基、羧基等。下列说法正确的是(    ) A. 碳量子点直径比碳原子大 B. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 C. 碳量子点水溶性比石墨弱 D. 光束通过碳量子点时产生丁达尔效应 【答案】A  【解析】碳原子的直径约为，而碳量子点直径低于，因此碳量子点直径比单个碳原子大，故A正确； B.同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；碳量子点是由无定型和晶态的碳组成的纳米材料，并非单质，因此和金刚石不互为同素异形体，故B错误； C.碳量子点表面有羟基、羧基等亲水基团，可与形成分子间氢键，水溶性比石墨强，故C错误； D.碳量子点直径低于，属于胶体粒子的尺寸范围，碳量子点是纳米材料，但需要分散到分散剂中才能产生丁达尔效应，故D错误； 3．结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是(    ) 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 生铁 减少含碳量 延展性增强 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 冠醚 改成 识别的阳离子直径增大 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 【答案】B  【解析】生铁中含碳量高，质地硬而脆，减少含碳量可得到钢，钢的延展性增强，性能变化推测合理，故A正确； B.晶体铅减小晶粒大小至纳米量级，纳米材料的熔点低于块状晶体，故熔点降低，性能变化推测不合理，故B错误； C.冠醚的空穴大小决定其可识别的阳离子直径，空穴增大时，识别的阳离子直径增大，性能变化推测合理，故C正确； D.顺丁橡胶以二硫键等把线型结构连接为网状结构后，分子间作用力增强，强度得到增强，性能变化推测合理，故D正确； 4．实验室制备高铁酸钾的过程如图。下列对应离子方程式错误的是(    ) A. “反应”： B. “反应”： C. “反应”： D. 用除去废水中的： 【答案】D  【解析】反应为高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，离子方程式中得失电子、电荷、原子均守恒，故A正确； B.低温下与发生歧化反应，生成、和水，故B正确； C.反应为碱性条件下，将氧化为，得失电子、电荷、原子均守恒，碱性条件用配平，故C正确； D.  在酸性条件下会发生自身分解 ；与的反应应在碱性或中性环境中进行，碱性环境离子方程式为，故D错误； 5．下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是(    ) 选项 甲 乙 丙 【答案】B  【解析】电解熔融的可得，在氧气中燃烧生成，与盐酸反应可得，故A错误 B.在中燃烧生成，被氧化为，而不是，不能按图示路径进行一步转化，故B正确； C.被稀硫酸溶解生成，与强碱反应得到，受热分解得到，故C错误； D.与水反应得到，与反应得到，与盐酸反应可得，故D错误； 6．叶绿素的结构简式如图所示。下列叙述错误的是(    ) A. 由结构可知，叶绿素中镁元素为价 B. 叶绿素中碳原子采用、杂化 C. 叶绿素含键和键 D. 叶绿素能与水分子形成氢键 【答案】A  【解析】化合物中镁元素为价，故A错误； B.叶绿素中含有双键碳和单键碳，碳原子分别采取、杂化，故B正确； C.双键中有个键和个键，叶绿素中含有双键，则叶绿素中含键和键，故C正确； D.叶绿素分子中含有羟基，所以能与水分子形成氢键，故D正确； 7．通过和合成稀有气体化合物具有深远意义，其制备原理如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 为该反应的催化剂 B. 晶体中含有离子键和共价键 C. 上述过程、、为非氧化还原反应 D. 总反应为 【答案】C  【解析】根据图中转化过程可知，中为反应物，中为生成物，所以为催化剂，故A正确； B.晶体中，之间存在离子键，与之间、与之间存在共价键，晶体中含有离子键和共价键，故B正确； C.观察反应过程可知，反应中生成，化合价发生改变，反应中生成，化合价发生改变，反应中生成，化合价发生变化，因此均是氧化还原反应，故C错误； D.该过程是和可制取稀有气体离子化合物，根据配平可知，总反应为：，故D正确； 8．海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是(    ) A. 缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B. 随电池反应进行，自由表面附近的海水升高 C. 海水中向自由表面迁移 D. 若有氧气参与反应，金属内部转移电子 【答案】B  【解析】缝隙处氧气浓度低，在缝隙处失电子发生氧化反应，是氧浓差电池的负极，故A错误； B.自由表面是正极，正极的电极反应为 ，反应生成氢氧根离子，使自由表面附近氢氧根浓度增大，升高，故B正确； C.原电池中阴离子向负极迁移，负极是缝隙内，因此向缝隙内迁移，而非自由表面，故C错误； D.氧气参与反应时，每个原子从价变为价， 氧气共得到 电子，但转移的 电子并非全部用于金属内部的转移电极反应，还包括外部亚铁离子与自由表面的氧气接触，形成铁锈的过程，故D错误； 故选：。 9．一种提取含锶废渣主要含有、、和等中锶的流程如图所示。 已知：锶位于元素周期表的第五周期第Ⅱ族； 时，，。 下列说法错误的是(    ) A. “浸出液”中的阳离子主要有、、、 B. “盐浸”中转化反应的离子方程式： C. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D. 由制备无水，需要在气流中加热 【答案】D  【解析】碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中的阳离子主要有、、、，故A错误； B.加入溶液，发生沉淀转化：，故B错误； C.加入晶种后引发结晶，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，故C错误； D.“锶位于元素周期表的第五周期第Ⅱ族”，可知为强碱，是强酸强碱盐，不会水解，其结晶水合物加热脱水无需在气流中，故D正确； 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 (    ) 选项 实验操作 现象 结论 取少量与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加滴溶液，第二份滴加滴溶液 第一份溶液变血红色，第二份溶液紫红色褪去 固体产物中铁元素有、两种价态 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐一定为或或二者的混合物 向蛋白质溶液中加入饱和溶液 产生沉淀 使蛋白质变性 在小烧杯中加入约动物脂肪、的乙醇，再加入的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜 沉淀溶解溶液呈绛蓝色 油脂已发生水解 【答案】D  【解析】取少量铁与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加滴溶液，第二份滴加滴溶液，第一份溶液变血红色，说明含有，第二份溶液紫红色褪去，说明含有，固体产物中铁元素有、两种价态，故A错误； B.向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，放出的气体为或，所以该钾盐可能为亚硫酸钾或亚硫酸氢钾或二者的混合物，也可能为、等强氧化性盐，故B错误； C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生沉淀，硫酸钠使蛋白质溶液盐析，故C错误； D.在小烧杯中加入约动物脂肪、的乙醇，再加入的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜，沉淀溶解溶液呈绛蓝色，说明有甘油生成，则油脂已发生水解，故D正确； 11．下列装置或操作不能达到实验目的的是(    ) A. 制备金属锰 B. 提纯含少量杂质的粗苯甲酸 C. 制备明矾晶体 D. 制备晶体 【答案】B  【解析】铝热反应利用的还原性及反应放出大量的热，可用于冶炼熔点高的金属，则点燃条，引发铝热反应，可制备金属，故A正确； B.苯甲酸的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，应将氯化钠残留在母液中，则重结晶法提纯苯甲酸，可知不能蒸发结晶，应选冷却结晶提纯，故B错误； C.缓慢结晶可制备明矾晶体，则先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故C正确； D.乙醇为弱极性分子，可降低的溶解度，则向溶液中加入乙醇，可以降低溶剂的极性，从而降低的溶解度，析出晶体，故D正确； 故选：。 12．已知某晶体的晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置隐去阳离子如图所示，其晶胞中的阳离子在、、平面的投影隐去阴离子均如图所示，晶胞参数为。下列说法正确的是(    ) A. 的配位数紧邻的氟离子数为 B. 化学式为 C. 晶胞中所有围成的形状是正方形 D. 晶体密度为 【答案】D  【解析】处于顶点和面心构成的正四面体中，结合空间结构可知，每个中的个离子距离最近，则每个的配位数为，故A错误； B.按均摊法计算，顶点属于晶胞的八分之一，面上属于二分之一，体心属于，晶胞中含个，则晶胞中钾离子、钠离子共有个，结合图可知，钠离子处于棱心和体心、钾离子处于晶胞平分个小立方体的体心，则晶胞中含个、个，其化学式为，故B错误； C.晶胞中有个，所有围成的形状是立方体，故C错误； D.晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶胞的密度，故D正确； 故选：。 13．科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图所示，相对能量变化关系如图所示，吸附在催化剂表面的物质用“”标注。下列说法正确的是(    ) A. 反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂 B. 由图反应历程可以看出，生成需要消耗 C. Ⅱ表示的微粒符号是 D. 反应历程中放热最多的反应是 【答案】D  【解析】反应过程中没有非极性键的形成，故A错误； B.根据元素守恒，生成需要消耗，故B错误； C.生成Ⅱ的反应为：，所以Ⅱ为，故C错误； D.根据图反应历程可知反应历程中放热最多的反应方程式为：，故D正确； 14．常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含微粒的物质的量分数。例如：和随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 甲基橙做指示剂来判定滴定终点 B. C. 点溶液中存在 D. 【答案】C  【解析】为弱酸，滴定终点时生成，溶液呈碱性，可选择酚酞做指示剂来判定滴定终点，故A错误； B.点时、、，的电离平衡常数，故B错误； C.点时，溶液呈酸性，，电荷守恒关系为，则，故C正确； D.，的水解平衡常数，即浓度相同时的电离程度大于的水解程度，图中点时时，则滴加，故D错误； 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）一种从废旧催化剂主要成分为、、、中回收稀土金属镧和铈的部分工艺流程如图。 已知：“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有、、、。 草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 常温下，草酸的电离常数：，。 常温下，溶液中金属离子假定浓度均为开始沉淀和恰好完全沉淀金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全的如表。 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 回答下列问题： （1）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是           。 （2）“浸取”时与双氧水反应的离子方程式为           。 （3）“沉铁”时加调的范围为           。 （4）一种萃取剂的结构可表示为为烷基，其          填“”“”或“”。 （5）“沉淀”后所得固体为。 “沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是           。 “沉淀”后所得滤液的，滤液中           填数值。 “灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：          。 【答案】（每空2分） （1）增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） （3） （4） （5）①草酸与形成可溶性配位化合物 ②或 ③ 【解析】固体反应物接触面积越大，反应速率越快，浸出率越高，所以“浸取“前，对废旧催化剂进行粉碎处理的目的是增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率， 故答案为：增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率； “浸取”时与反应生成，说明被氧化，氧化产物是，反应的离子方程式为， 故答案为：； “沉铁”过程中需要完全沉淀，而、不能沉淀，由表格数据可知，需调节的范围是， 故答案为：； 一种萃取剂的结构可表示为为烷基，烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会减弱，则， 故答案为：； 据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物”可知，当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是草酸与形成可溶性配位化合物， 故答案为：草酸与形成可溶性配位化合物； 沉淀后所得滤液的，，溶液中， 故答案为：或； “灼烧”步骤中，与反应得到和一种无毒的气体，故灼烧时发生反应的化学方程式为， 故答案为：。 16．（15分）一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品，溶解后加入适量硫酸，配制成待测溶液，取待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入滴指示剂，用标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液的平均体积为。 回答下列问题： （1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为           ，该仪器的优点是           。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为           。 （3）三颈烧瓶中反应完全的现象为           。 （4）与锌离子按照：物质的量之比反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为           用含、、的式子表示；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是           填标号。 A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B.在滴定管中加入标准溶液前未润洗 C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 （5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为           ；中键角           填“”“”或“”该配合物中键角。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗（1分） 平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下 （2） （3）固体完全溶解或不再有气泡产生 （4） B （5） 【解析】（1）由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，通过恒压设计平衡漏斗内外压强，有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、连续滴加， 故答案为：恒压滴液漏斗；平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下； （2）三颈烧瓶中与稍过量的溶液在条件下发生反应，与甘氨酸根结合，同时释放出和，则化学方程式为， 故答案为：； （3）由三颈烧瓶中所发生的反应可知，反应前，三颈烧瓶中有固体，随着甘氨酸的加入，固体逐渐溶解，溶液由浑浊变为澄清，且会产生气泡，当反应完全时，固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全， 故答案为：固体完全溶解或不再有气泡产生； （4）据与锌离子按照：物质的量之比反应生成稳定的络合物可知， 样品中锌元素的质量分数为； A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥，标准溶液用量不变，不影响所测产品中锌元素的质量分数，故A错误； B.滴定前，滴定管未用标准溶液润洗会导致标准溶液用量偏大，所测产品中锌元素的质量分数偏高，故B正确； C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏小，所测产品中锌元素的质量分数偏低，故C错误； 故答案为：；； （5）根据结构简式，中心离子与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位，共形成五个配位键，则配位数为；该配合物和中原子均为杂化，中的有个孤电子对，在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成键，孤对电子密度降低，键角增大，故中键角较小， 故答案为：；。 17．（14分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。 Ⅰ丙烷直接脱氢工艺，以金属为催化剂，存在以下两个反应： 主反应：副反应： 其主反应中有关物质的燃烧热数据如表： 物质 燃烧热 （1）主反应的______。主反应自发进行的条件是______。 （2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图中的压强分别为和。 时，图中表示丙烯的曲线是______填“”、“”、“”或“”。 、时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为______保留位有效数字。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有______填字母。 A.恒压通入适量 B.加入适量 C.提高的表面积 D.加入浸泡了的硅藻土 Ⅱ丙烷氧化脱氢工艺： （3）在相同温度、压强下进行该工艺，将为和按不同比例投料，控制浓度不变，改变：。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因______。 Ⅲ工业上也可利用高温固体氧化物传导电池也可将转化为，其工作原理如图： （4）写出电池的负极反应式______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 高温 （2） （3）浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量氧化，产率下降 （4）  【解析】燃烧热的热化学方程式：  ；燃烧热的热化学方程式： ；燃烧热的热化学方程式为   ，根据盖斯定律，可得到反应，则；主反应，气体物质的量增多，自发进行的条件是高温， 故答案为：；高温； 正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯体积分数增大；正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的体积分数降低，所以时图中表示丙烯的曲线是， 故答案为：； 、时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分数为，设丙烷的投料为，若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量为，则反应生成的丙烯、氢气、乙烯、甲烷的总物质的量为，，，则丙烷的转化率为。 A.恒压通入适量，相当于减压，平衡正向移动，增大，故选A； B.加入适量，和氢气反应，氢气浓度降低，正反应正向移动，增大，故选B； C.提高的表面积，平衡不移动，不变，故不选C； D.加入浸泡了的硅藻土，氧化丙烯、乙烯等烯烃，减小，故不选D； 故答案为：；； 产率先增后降的原因浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的氧化，产率下降，所以产率先增后降，故答案为：浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量氧化，产率下降； 转化为，碳元素化合价升高发生氧化反应，为原电池的负极，电极反应方程式为， 故答案为：。 18．（15分【改编题】）以乙炔或苯为原料可合成有机酸，并进一步合成高分子化合物。 Ⅰ用乙炔等合成烃。 已知： Ⅱ用烃、苯合成的路线如下。 已知： 转化为的化学方程式是______；其反应类型是______反应。 （2）有机物与足量溶液反应生成标准状况下的，有顺反异构，其反式结构简式是______。 （3）与溶液在加热条件下反应的化学方程式是______。 （4）在Ⅱ的合成路线中，属于加成反应的一共有______步。 （5）是由缩聚而成的聚酯高分子，有多种结构，写出其中任意一种结构简式______。 （6）以乙炔（）和乙醛（）为起始原料，无机试剂任选，仿照上述流程，设计转化的合成路线，制备目标产物2，5-己二酮。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）  消去反应 （2）  （3）   （4）3 （5）   （6） （3分） 【解析】为，在浓硫酸催化下发生消去反应生成，化学方程式为：， 故答案为：；消去反应； 为，其反式结构简式是， 故答案为：； 中羧基、氯原子均与氢氧化钠发生反应，与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为：， 故答案为：； 在的合成路线中，属于加成反应的有生成、生成、生成，所以有步， 故答案为：； 是由缩聚而成的聚酯高分子，其中一种结构简式为， 故答案为：。 （6）略 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。年月，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出倍。下列说法错误的是(    ) A. 催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B. 光催化分解水是将太阳能转化为化学能 C. 化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源 D. 煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应” 2．【创新题】碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，直径低于。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如羟基、羧基等。下列说法正确的是(    ) A. 碳量子点直径比碳原子大 B. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 C. 碳量子点水溶性比石墨弱 D. 光束通过碳量子点时产生丁达尔效应 3．结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是(    ) 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 生铁 减少含碳量 延展性增强 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 冠醚 改成 识别的阳离子直径增大 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 4．实验室制备高铁酸钾的过程如图。下列对应离子方程式错误的是(    ) A. “反应”： B. “反应”： C. “反应”： D. 用除去废水中的： 5．下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是(    ) 选项 甲 乙 丙 6．叶绿素的结构简式如图所示。下列叙述错误的是(    ) A. 由结构可知，叶绿素中镁元素为价 B. 叶绿素中碳原子采用、杂化 C. 叶绿素含键和键 D. 叶绿素能与水分子形成氢键 7．通过和合成稀有气体化合物具有深远意义，其制备原理如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 为该反应的催化剂 B. 晶体中含有离子键和共价键 C. 上述过程、、为非氧化还原反应 D. 总反应为 8．海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是(    ) A. 缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B. 随电池反应进行，自由表面附近的海水升高 C. 海水中向自由表面迁移 D. 若有氧气参与反应，金属内部转移电子 9．一种提取含锶废渣主要含有、、和等中锶的流程如图所示。 已知：锶位于元素周期表的第五周期第Ⅱ族； 时，，。 下列说法错误的是(    ) A. “浸出液”中的阳离子主要有、、、 B. “盐浸”中转化反应的离子方程式： C. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D. 由制备无水，需要在气流中加热 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 (    ) 选项 实验操作 现象 结论 取少量与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加滴溶液，第二份滴加滴溶液 第一份溶液变血红色，第二份溶液紫红色褪去 固体产物中铁元素有、两种价态 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐一定为或或二者的混合物 向蛋白质溶液中加入饱和溶液 产生沉淀 使蛋白质变性 在小烧杯中加入约动物脂肪、的乙醇，再加入的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜 沉淀溶解溶液呈绛蓝色 油脂已发生水解 11．下列装置或操作不能达到实验目的的是(    ) A. 制备金属锰 B. 提纯含少量杂质的粗苯甲酸 C. 制备明矾晶体 D. 制备晶体 12．已知某晶体的晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置隐去阳离子如图所示，其晶胞中的阳离子在、、平面的投影隐去阴离子均如图所示，晶胞参数为。下列说法正确的是(    ) A. 的配位数紧邻的氟离子数为 B. 化学式为 C. 晶胞中所有围成的形状是正方形 D. 晶体密度为 13．科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图所示，相对能量变化关系如图所示，吸附在催化剂表面的物质用“”标注。下列说法正确的是(    ) A. 反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂 B. 由图反应历程可以看出，生成需要消耗 C. Ⅱ表示的微粒符号是 D. 反应历程中放热最多的反应是 14．常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含微粒的物质的量分数。例如：和随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 甲基橙做指示剂来判定滴定终点 B. C. 点溶液中存在 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）一种从废旧催化剂主要成分为、、、中回收稀土金属镧和铈的部分工艺流程如图。 已知：“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有、、、。 草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 常温下，草酸的电离常数：，。 常温下，溶液中金属离子假定浓度均为开始沉淀和恰好完全沉淀金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全的如表。 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 回答下列问题： （1）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是           。 （2）“浸取”时与双氧水反应的离子方程式为           。 （3）“沉铁”时加调的范围为           。 （4）一种萃取剂的结构可表示为为烷基，其          填“”“”或“”。 （5）“沉淀”后所得固体为。 “沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是           。 “沉淀”后所得滤液的，滤液中           填数值。 “灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：          。 16．（15分）一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品，溶解后加入适量硫酸，配制成待测溶液，取待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入滴指示剂，用标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液的平均体积为。 回答下列问题： （1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为           ，该仪器的优点是           。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为           。 （3）三颈烧瓶中反应完全的现象为           。 （4）与锌离子按照：物质的量之比反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为                   用含、、的式子表示；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是             填标号。 A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B.在滴定管中加入标准溶液前未润洗 C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 （5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为           ；中键角           填“”“”或“”该配合物中键角。 17．（14分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。 Ⅰ丙烷直接脱氢工艺，以金属为催化剂，存在以下两个反应： 主反应：副反应： 其主反应中有关物质的燃烧热数据如表： 物质 燃烧热 （1）主反应的______。主反应自发进行的条件是______。 （2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图中的压强分别为和。 时，图中表示丙烯的曲线是______填“”、“”、“”或“”。 、时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为_______________保留位有效数字。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有______填字母。 A.恒压通入适量 B.加入适量 C.提高的表面积 D.加入浸泡了的硅藻土 Ⅱ丙烷氧化脱氢工艺： （3）在相同温度、压强下进行该工艺，将为和按不同比例投料，控制浓度不变，改变：。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因______。 Ⅲ工业上也可利用高温固体氧化物传导电池也可将转化为，其工作原理如图： （4）写出电池的负极反应式______。 18．（15分【改编题】）以乙炔或苯为原料可合成有机酸，并进一步合成高分子化合物。 Ⅰ用乙炔等合成烃。 已知： Ⅱ用烃、苯合成的路线如下。 已知： 转化为的化学方程式是______；其反应类型是______反应。 （2）有机物与足量溶液反应生成标准状况下的，有顺反异构，其反式结构简式是______。 （3）与溶液在加热条件下反应的化学方程式是______。 （4）在Ⅱ的合成路线中，属于加成反应的一共有______步。 （5）是由缩聚而成的聚酯高分子，有多种结构，写出其中任意一种结构简式______。 （6）以乙炔（）和乙醛（）为起始原料，无机试剂任选，仿照上述流程，设计转化的合成路线，制备目标产物2，5-己二酮。 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。年月，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出倍。下列说法错误的是(    ) A. 催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B. 光催化分解水是将太阳能转化为化学能 C. 化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源 D. 煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应” 2．【创新题】碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，直径低于。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如羟基、羧基等。下列说法正确的是(    ) A. 碳量子点直径比碳原子大 B. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 C. 碳量子点水溶性比石墨弱 D. 光束通过碳量子点时产生丁达尔效应 3．结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是(    ) 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 生铁 减少含碳量 延展性增强 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 冠醚 改成 识别的阳离子直径增大 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 4．实验室制备高铁酸钾的过程如图。下列对应离子方程式错误的是(    ) A. “反应”： B. “反应”： C. “反应”： D. 用除去废水中的： 5．下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是(    ) 选项 甲 乙 丙 6．叶绿素的结构简式如图所示。下列叙述错误的是(    ) A. 由结构可知，叶绿素中镁元素为价 B. 叶绿素中碳原子采用、杂化 C. 叶绿素含键和键 D. 叶绿素能与水分子形成氢键 7．通过和合成稀有气体化合物具有深远意义，其制备原理如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 为该反应的催化剂 B. 晶体中含有离子键和共价键 C. 上述过程、、为非氧化还原反应 D. 总反应为 8．海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是(    ) A. 缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B. 随电池反应进行，自由表面附近的海水升高 C. 海水中向自由表面迁移 D. 若有氧气参与反应，金属内部转移电子 9．一种提取含锶废渣主要含有、、和等中锶的流程如图所示。 已知：锶位于元素周期表的第五周期第Ⅱ族； 时，，。 下列说法错误的是(    ) A. “浸出液”中的阳离子主要有、、、 B. “盐浸”中转化反应的离子方程式： C. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D. 由制备无水，需要在气流中加热 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 (    ) 选项 实验操作 现象 结论 取少量与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加滴溶液，第二份滴加滴溶液 第一份溶液变血红色，第二份溶液紫红色褪去 固体产物中铁元素有、两种价态 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐一定为或或二者的混合物 向蛋白质溶液中加入饱和溶液 产生沉淀 使蛋白质变性 在小烧杯中加入约动物脂肪、的乙醇，再加入的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜 沉淀溶解溶液呈绛蓝色 油脂已发生水解 11．下列装置或操作不能达到实验目的的是(    ) A. 制备金属锰 B. 提纯含少量杂质的粗苯甲酸 C. 制备明矾晶体 D. 制备晶体 12．已知某晶体的晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置隐去阳离子如图所示，其晶胞中的阳离子在、、平面的投影隐去阴离子均如图所示，晶胞参数为。下列说法正确的是(    ) A. 的配位数紧邻的氟离子数为 B. 化学式为 C. 晶胞中所有围成的形状是正方形 D. 晶体密度为 13．科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图所示，相对能量变化关系如图所示，吸附在催化剂表面的物质用“”标注。下列说法正确的是(    ) A. 反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂 B. 由图反应历程可以看出，生成需要消耗 C. Ⅱ表示的微粒符号是 D. 反应历程中放热最多的反应是 14．常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含微粒的物质的量分数。例如：和随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 甲基橙做指示剂来判定滴定终点 B. C. 点溶液中存在 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）一种从废旧催化剂主要成分为、、、中回收稀土金属镧和铈的部分工艺流程如图。 已知：“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有、、、。 草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 常温下，草酸的电离常数：，。 常温下，溶液中金属离子假定浓度均为开始沉淀和恰好完全沉淀金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全的如表。 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 回答下列问题： （1）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是           。 （2）“浸取”时与双氧水反应的离子方程式为           。 （3）“沉铁”时加调的范围为           。 （4）一种萃取剂的结构可表示为为烷基，其          填“”“”或“”。 （5）“沉淀”后所得固体为。 “沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是           。 “沉淀”后所得滤液的，滤液中           填数值。 “灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：          。 16．（15分）一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品，溶解后加入适量硫酸，配制成待测溶液，取待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入滴指示剂，用标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液的平均体积为。 回答下列问题： （1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为           ，该仪器的优点是           。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为           。 （3）三颈烧瓶中反应完全的现象为           。 （4）与锌离子按照：物质的量之比反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为                   用含、、的式子表示；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是             填标号。 A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B.在滴定管中加入标准溶液前未润洗 C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 （5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为           ；中键角           填“”“”或“”该配合物中键角。 17．（14分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。 Ⅰ丙烷直接脱氢工艺，以金属为催化剂，存在以下两个反应： 主反应：副反应： 其主反应中有关物质的燃烧热数据如表： 物质 燃烧热 （1）主反应的______。主反应自发进行的条件是______。 （2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图中的压强分别为和。 时，图中表示丙烯的曲线是______填“”、“”、“”或“”。 、时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为______保留位有效数字。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有______填字母。 A.恒压通入适量 B.加入适量 C.提高的表面积 D.加入浸泡了的硅藻土 Ⅱ丙烷氧化脱氢工艺： （3）在相同温度、压强下进行该工艺，将为和按不同比例投料，控制浓度不变，改变：。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因______。 Ⅲ工业上也可利用高温固体氧化物传导电池也可将转化为，其工作原理如图： （4）写出电池的负极反应式______。 18．（15分【改编题】）以乙炔或苯为原料可合成有机酸，并进一步合成高分子化合物。 Ⅰ用乙炔等合成烃。 已知： Ⅱ用烃、苯合成的路线如下。 已知： 转化为的化学方程式是______；其反应类型是______反应。 （2）有机物与足量溶液反应生成标准状况下的，有顺反异构，其反式结构简式是______。 （3）与溶液在加热条件下反应的化学方程式是______。 （4）在Ⅱ的合成路线中，属于加成反应的一共有______步。 （5）是由缩聚而成的聚酯高分子，有多种结构，写出其中任意一种结构简式______。 （6）以乙炔（）和乙醛（）为起始原料，无机试剂任选，仿照上述流程，设计转化的合成路线，制备目标产物2，5-己二酮。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B D B A C B D D B D D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（每空2分） （1）增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） （3） （4） （5）①草酸与形成可溶性配位化合物 ②或 ③ 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗（1分） 平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下 （2） （3）固体完全溶解或不再有气泡产生 （4） B （5） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1） 高温 （2） （3）浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量氧化，产率下降 （4）  18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）  消去反应 （2）  （3）   （4）3 （5）   （6） （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6[A][B][C][D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 12.A][B][C][D] ■ 7AJIBIICIIDI 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)（每空2分） (1) (2 (3) (4) (5)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！■■ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答) 15.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) 17.（14分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (4) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！