江苏省海安高级中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二化学练习一参考答案 1-5 DBBAA 6-10 CACDD 11-13 CBD 14．每空2分，共16分 （1）①； ②> ③AD （2）beg （3）①； ②此时的平衡转化率已经很高，增大压强对提高转化率影响不大，但是会大幅增加设备和动力成本 15．每空2分，共16分 （1）； （2）> （3）①a； ②向正反应方向； 增大 （4）①；② 16．共14分 （1）（3分）；（2分） （2）越大，氢离子浓度越小，得到的氢原子浓度越小，反应速率越低，相同时间内的除去率越低（2分） （3）当负载量小于3%时，可供吸附和活性的减少，反应速度减慢，相同时间内的去除量减少；当负载量大于3%时，含量减少，与反应生成并吸附于表面的氢原子减少，反应速度减慢，相同时间内的去除率降低。（3分） （4）①硝酸盐去除效率高；生成氮气较多，减少了溶液中氨氮的二次污染（2分） ②生成过程中原子和反应生成所需的活化能较高，反应较困难，生成含量少（2分） 17．共15分 （1）① （2分） ②乙醇胺可形成的分子间氢键更多（2分） （2）①93.75%（2分） ②和的吸附量下降或积碳覆盖催化剂活性点位使催化剂活性下降或生成一氧化碳等其他含碳化合物 （2分） ③吸附在上后发生异裂，带部分正电荷的与催化剂中电负性大的结合，带部分负电荷的与催化剂中电负性小的结合（3分） ④降低生成的活化能，加快反应速率 （2分） （3） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1、O 16、S 32、Fe 56 一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共39分） 1．下列说法正确的是 A．化学反应不一定伴有能量的变化 B．放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D．化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 2．下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A．酸性重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 B．反应，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．甲：测新制氯水的值 B．乙：判断和水反应的热效应 C．丙：测定中和热 D．丁：探究分解速率影响因数 4．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A．加入反应物，活化分子百分数增大 B．降低温度，活化分子百分数减小 C．压缩容器体积，活化分子百分数不变 D．使用催化剂，单位体积活化分子数增多 5．参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：中，的值为 化学键 键能/ 460 498.8 176 360 347 A． B． C． D． 6．下列根据方程式得出的结论正确的是 A．已知 ，则硫黄的燃烧热为 B．已知 ，则稀和稀反应生成的反应热为，则 C．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 D．已知（红磷，）（白磷，） ，则白磷更稳定 7．反应，下列反应速率最快的是 A． B． C． D． 8．已知：在绝热恒容条件下充入一定量的和，发生反应 （）。下列说法正确的是 A．达到平衡状态时，放出的热量一定小于 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．当容器内的压强保持不变时，可以判断反应达到平衡状态 D．升高温度，增大，减小 9．时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体，发生反应：。达到平衡时，。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A．平衡常数不变 B．不变 C．逆反应速率不变 D．压强变大 10．时，向恒容密闭容器中充入，反应经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示，下列说法正确的是 A．反应在前的平均速率 B．相同条件下，起始时向容器中充入，达到平衡时，的产量大于 C．时，该反应的化学平衡常数 D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 11．在三种不同条件下，分别向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 。相关条件和数据见下表。 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/ 700 700 750 达平衡所需时间/ 40 5 30 平衡时 1.5 1.5 1 化学平衡常数 下列说法正确的是 A．若，则 B．实验Ⅱ可能是增大了压强 C．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入和，平衡不移动 D．实验Ⅲ达平衡后，容器内的压强与实验Ⅰ时的压强之比是 12．以下实验设计合理的是 A．探究“浓度对反应速率的影响”：取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入草酸溶液，向另一支试管中加入草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间。 B．探究“与反应的限度”：取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液，若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 C．探究“压强对化学平衡的影响”：一定条件下，分别在容积为和容积为的两个密闭容器中分别加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应，观察两容器的颜色变化 D．探究“温度对反应速率的影响”：取两支试管各加入溶液；另取两支试管各加入溶液；将四支试管分成两组（各有一支盛有溶液和溶液的试管），分别充分混合搅拌后，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，记录出现浑浊的时间 13．甲醇水蒸气重整制氢过程中的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在恒温恒压的密闭容器中充入与混合气发生重整反应。平衡时和的选择性、产率随原料气中水醇比[]的变化如题图所示。或选择性，产率。下列说法正确的是 A．曲线表示平衡时的选择性 B．增大水醇比能提高反应Ⅰ的平衡常数 C．原料气中水醇比为时，的平衡转化率为 D．水醇比大于时，平衡混合气中物质的量分数随水醇比增大而减小 二、非选择题 14．（16分）回答下列问题： （1）某温度下在容积为的密闭容器中，、、三种气态物质随时间变化曲线如图。 ①前的平均反应速率为： ▲ ；该反应的化学方程式是： ▲ 。 ②时， ▲ （填“>”“<”或“=”）。 ③下列措施能增大该反应速率的是 ▲ （选填字母） A．升高温度 B．恒容条件下充入气 C．减小的浓度 D．将反应容器体积缩小 （2）反应，在一定温度下，密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ▲ 。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 （3）在硫酸工业中，氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在，不同压强时的平衡转化率。 温度/ 的平衡转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 ①催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为写出第一步反应的化学方程式： ▲ ，其平衡常数表达式 ▲ 。 ②加压有利于提高的平衡转化率，但是在实际生产中一般选择，不选择更高压强的原因是 ▲ 。 15．（16分）化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术示意图如下。 空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： 反应1： 反应2： 请回答下列问题： （1）反应 ▲ （用、表示），其平衡常数 ▲ （用，表示） （2）氧的质量分数：载氧体Ⅰ ▲ 载氧体Ⅱ（填“>”“=”或“<”）。 （3）一定温度下，在容积可变的密闭容器中充入足量和适量的发生反应1，达到平衡时测得气体压强为。 ①温度不变，将体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新平衡时气体压强 ▲ 。 ②若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量，平衡 ▲ （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡之后，的平衡转化率 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）在一定温度下，总压强恒定为，在密闭容器中充入丙烷和氮气的混合气体以及足量，只发生上述反应2（氮气不参与反应），测得丙烷的平衡转化率与投料比[]的关系如图所示： ①在上述温度下，平衡常数 ▲ （以分压表示，列出计算式，不带单位。分压=总压×物质的量分数）。 ②在一定温度下，该反应速率与自身压强间存在关系：，，其中、是与反应温度有关的常数。平衡时、与的关系是 ▲ 。 16．（14分）铁系纳米复合材料可用于去除水体中的六价铬[CrVI]与硝酸盐等污染物而引起了广泛的研究。 （1）绿矾（）、保险粉（）溶液和氢氧化钠溶液按比例混合后，在~温水浴作用下反应，主要反应产物为纳米粉和，其化学方程式为 ▲ 。当生成时，可生成纳米铁的质量为 ▲ 。 （2）Fe-Ag金属复合材料去除某的废水中的反应历程如图16-1所示（吸附在金属复合材料表面的物种用*标注） 其他条件一定，反应相同时间，溶液的越大，的去除率越低的原因是 ▲ 。 （3）控制其他条件一定，反应相同时间，不同负载比[]的金属复合材料对的去除率影响如图16-2所示。负载比小于或大于时，的去除率均较低的原因是 ▲ 。 （4）其他条件一定，反应相同时间，分别用含铁质量相等的纳米铁粉、负载比为的金属复合材料、负载比为的金属复合材料去除溶液中，反应后残留的、生成的和的物质的量如图16-3所示。 ①与其他材料相比，金属复合材料去除的优点是 ▲ 。 ②用纳米铁粉去除时，反应过程中的物种及能量变化如图16-4所示，用纳米铁粉去除时生成的量极少的原因是 ▲ 。 17．（15分）的捕集与利用有助于“碳中和”。 （1）的捕集。 ①常温下，可用过量的氨水捕集，该反应的离子方程式为 ▲ 。 ②乙醇胺（）也能捕集。乙醇胺的沸点高于氨的原因是 ▲ 。 （2）催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 时，启始时将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图17-1所示： ①时，若，反应管出口处检测到，则的选择性= ▲ 。[的选择性] ②温度高于，产率下降的可能原因是 ▲ 。 ③在铜基催化剂（）中表面吸附活化是还原制甲醇的重要环节。在表面异裂使其产生氧空位（□）和的可能机理如图17-2所示。根据元素电负性的规律，步骤②可描述为 ▲ 。 ④研究发现，可由（吸附在催化剂表面的物种用*标注）转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图17-3所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是 ▲ 。 （3）制环状碳酸酯。与环氧乙烷（）转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图17-4所示，图中表示催化剂。 中间体的结构简式为 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $