精品解析：山东枣庄市2025-2026学年第二学期高二年级期中质量检测化学试题

2025~2026学年第二学期高二年级期中质量检测考试 化学试题 2026.04 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，认真核对条形码上姓名考号等信息无误后将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，考生用0.5毫米黑色签字笔按答题要求将答案、计算步骤、过程填写在答题卡相应位置上，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ti：48 Co：59 Ni：59 Fe：56 第I卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 茶叶中的茶多酚具有抗癌、防腐作用 B. 掺杂了碘的聚乙炔可用作导体 C. 酚醛树脂可用于制作电路开关 D. 人形机器人伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向同性 【答案】D 【解析】 【详解】A．茶多酚是茶叶中的主要成分，具有抗氧化、抗癌、抑菌防腐的作用，故A正确； B．聚乙炔存在共轭大π键，掺杂碘后，其具备导电性可用作导体，故B正确； C．酚醛树脂属于热固性高分子，绝缘性、耐热性优异，可用于制作电路开关等绝缘器件，故C正确； D．液晶聚合物兼具液体流动性和晶体的性质，具有各向异性而非各向同性，故D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的习惯命名：二乙醇 B. 邻甲基苯甲酸形成的分子内氢键： C. 的VSEPR模型： D. 的系统命名：1,3-二氯甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．HOCH2CH2OH的习惯命名应为乙二醇，而“二乙醇”指的是含两个乙醇结构单元的物质，命名不规范，A错误； B．邻甲基苯甲酸分子中确实可能形成分子内氢键，但图中画的是-COOH 与邻位-CH3 之间的氢键，而甲基（-CH3）中C-H键极性很弱，不具备形成氢键的能力，正确的分子内氢键应发生在-COOH 内部或与含 O/N 的基团之间，B错误； C．SO2 分子中中心原子 S 有 3 对价层电子，2 个成键电子对和1 对孤电子对，空间构型为折线形，即为，C正确； D．该结构是苯环上有两个 Cl 和一个 CH3，若以苯为母体，三个取代基都标出位置，编号为 1、2、3，符合最小编号原则，正确系统命名应为1,3-二氯-2-甲基苯；图中物质若以甲苯为母体，甲基在1号位，两个氯原子在2号和6号位，应命名为2,6-二氯甲苯，选项给出的命名“1,3-二氯甲苯”为该物质的同分异构体，与结构不符，D错误； 故答案为C。 3. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. 氯化钠、氯化氢 B. 二氧化碳、二氧化硅 C. 四氯化碳、四氯化硅 D. 单质铁、单质碘 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。 A．氯化钠是由离子键形成的离子晶体，氯化氢是由极性键形成的分子晶体； C．二氧化碳是由极性键形成的分子晶体，二氧化硅是由极性键形成的原子晶体； C．四氯化碳额四氯化硅都是由极性键形成的分子晶体； D．单质铁是由金属键形成的金属晶体，单质硅是由非极性键形成的分子晶体； 所以答案选C。 4. 已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。于晶体的说法中，正确的是 A. 晶体是分子晶体 B. 晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C. 晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短 D. 晶体中微粒间通过离子键结合 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”可知C3N4晶体与金刚石结构类似，原子间通过共价键形成共价晶体，故A错误； B．氮原子的半径比碳原子的半径小，所以C－N键的键长比C－C键的键长短，故B错误； C．氮原子的半径比碳原子的半径小，所以C－N键的键长比C－C键的键长短，故C正确； D．C3N4晶体中，原子间通过共价键相结合，故D错误； 故选C。 5. 有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C. 乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D. 苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯中甲基受苯环影响活性增强，可被酸性溶液氧化，甲烷不能被氧化，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，A不符合题意； B．醇发生消去反应的前提是与羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子，2-甲基-1-丙醇结构中羟基邻位碳有氢原子，可发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇结构中羟基邻位碳上无氢原子，无法发生消去反应，该差异是消去反应对反应物的结构要求所导致的，与邻近基团相互影响无关，B符合题意； C．乙醇中羟基受乙基影响，键极性弱，难以电离出，不能与反应，苯酚中羟基受苯环影响，键极性增强，可电离出，能与反应，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，C不符合题意； D．甲苯中甲基使苯环邻对位氢活性增强，硝化反应时生成三硝基甲苯，苯只能生成硝基苯，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，D不符合题意； 答案选B。 6. 下列叙述中未涉及加成反应的是 A. 室内空气甲醛含量超过0.1mg/m3会有异味，并引起人的不适 B. 脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 C. 工业上以乙烯为原料制取酒精 D. 用植物油硬化生产人造奶油、起酥油 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛具有挥发性，本身具有刺激性气味，含量较高时，气味更明显，且甲醛能与空气中水蒸气、微量的氨气发生加成反应，生成新的有味有机物，使异味明显加重、变呛，该过程涉及加成反应，A不符合题意； B．脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸的过程中涉及取代、脱水缩合反应，不涉及加成反应，B符合题意； C．工业上乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇制取酒精，C不符合题意； D．植物油含不饱和碳碳双键，与氢气发生加成反应实现硬化生产人造奶油、起酥油，涉及加成反应，D不符合题意。 7. 物质结构决定性质。下列对事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 水分子内存在氢键 B 硬度：BN大于SiC BN中共价键键能大 C 酸性： 电负性：F>Cl，前者O-H键极性更大 D NaCl中配位数为6 CsCl中配位数为8 离子半径： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键键能决定，半径：O<S，H-O键键长短于H-S键，H-O键键能大于H-S键，故更稳定；氢键是分子间作用力，一般影响熔沸点等物理性质，A错误； B．BN和SiC均为共价晶体，B-N键键长小于Si-C键，B-N键键能更大，故BN硬度更大，B正确； C．电负性，的吸电子效应强于，使中O-H键极性更强，更易电离出，酸性更强，C正确； D．离子晶体中阳离子半径越大，周围可容纳的阴离子数目越多、配位数越大，半径大于，故CsCl中配位数更大，D正确； 故答案为A。 8. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取溴苯 B. 用乙装置验证溴乙烷发生消去反应 C. 用丙装置测定分子的极性 D. 用丁装置制取乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与溴水不反应，不能制备溴苯，A错误； B．乙醇易挥发，溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应，生成的乙烯中混有乙醇，乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溴乙烷发生消去反应，B错误； C．极性分子的液流在靠近用毛皮摩擦过的橡胶棒时会发生偏转，非极性分子则不会，故丙装置可以达到实验目的，C正确； D．乙醇和浓硫酸在170℃条件下发生消去反应生成乙烯，反应过程中温度计的水银球必须深入液面以下以准确控制反应温度，丁装置中温度计的位置不符合要求，D错误； 故答案选C。 9. 下列有机物的结构或性质描述错误的是 A. 中最多有6个碳原子共直线 B. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗 C. 与互为同系物 D. 存在位置异构、顺反异构、对映异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，两个苯环通过单键相连，单键可以旋转，因此最多有6个碳原子共直线（两个苯环上各有3个碳原子共直线），A正确； B．该物质中，酚羟基仅剩余1个邻位H可与浓溴水发生取代反应，消耗；侧链的碳碳双键可与溴发生加成反应，消耗​，总消耗，B正确； C．同系物要求结构相似、分子组成相差个，官能团种类和数目均相同。前者是（含1个溴原子），后者含2个溴原子，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．该有机物，存在双键位置、取代基位置不同的位置异构；双键的两个碳原子均连接不同基团，存在顺反异构；中间连甲基的碳原子为手性碳（），存在对映异构，D正确； 故选C。 10. 下列关于晶体的说法错误的是 A. 某铜氧化物立方晶胞如图1，则Cu的化合价为+1价 B. 晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有4个 C. K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为r pm，则晶胞边长为 D. 六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN也可以导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞中白球个数为：，黑球个数为4，故白球为O；黑球为Cu，化学式为Cu2O，铜的化合价为+1价，A正确； B．晶胞是长方体，以体心S原子为例，由于，只有沿、轴方向各存在个等距离紧邻的，轴方向距离与、不同，因此总共个等距紧邻的，B正确； C．体心立方晶胞中，体对角线长度等于（为原子半径），设晶胞边长为，则体对角线满足：，解得，C正确； D．石墨能导电是因为层内每个原子存在1个未成键的离域电子，可自由移动；六方中，和的价电子全部形成共价键，没有自由移动的离域电子，因此不能导电，D错误； 故选D。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖发生了水解 B 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 铜丝未变红 该有机物中不含醇羟基 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入适量95%的乙醇 有晶体析出 分子极性：C2H5OH＜H2O D 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液 试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖本身属于还原性糖，含有醛基，即使未水解，在碱性加热条件下也能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，无法证明麦芽糖发生水解，A不合题意； B．不是所有的醇羟基都能被催化氧化，与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇羟基不能被催化氧化，且CuO与醇羟基发生催化氧化反应需要加热条件，若温度不足，即使有机物含醇羟基铜丝也无法变红，该实验无法证明有机物不含醇羟基，B不合题意； C．[Cu(NH3)4]SO4为离子化合物，更易溶于极性大的溶剂，加入乙醇后有晶体析出，说明溶剂极性降低导致该配合物溶解度减小，可证明分子极性C2H5OH＜H2O，C符合题意； D．苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，无气体生成，说明苯酚酸性强于碳酸氢根，但弱于碳酸，结论错误，D不合题意。 12. 某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，A点的原子坐标参数为（0,0,0），B点的原子坐标参数为（0.5,0,0.5）。下列说法错误的是 A. Co2+ 的配位数为8 B. 该晶体的密度为 C. C点的原子坐标参数为（0.5，0.5，0.5） D. Ti4+与O2-之间的最短距离为 【答案】AB 【解析】 【详解】A．位于晶胞体心，周围距离最近的共6个（分别位于轴的正负方向，对应6个面心），因此的配位数为6，A错误； B．位于晶胞的顶点，有个；位于晶胞的体心，有1个；位于晶胞的面心，有个，，B错误； C．已知A点坐标，C点位于晶胞体心，坐标均为晶胞边长的一半，因此坐标参数为，C正确； D．在顶点，在面心，二者最短距离为面对角线的一半，晶胞边长为，面对角线为，因此最短距离为，D正确； 故选AB。 13. 某科研小组针对氯苯在液氨溶液中与氨基钠的反应，提出了如下两种可能的机理。 机理1： 机理2： 为探究其真实反应历程，该小组用标记氯苯中与氯原子相连的碳原子(其余碳原子均为)并完成实验。实验结果表明，生成X(氨基连在上)和Y(氨基连在上)，且二者产率几乎相等。下列说法正确的是 A. X和Y互为同分异构体 B. 苯胺的一元取代物有三种 C. X和Y的产率几乎相等说明该反应的真实历程为“机理2” D. 由于“中间体3”中部分键角较为特殊，导致“中间体3”反应活性较高 【答案】CD 【解析】 【详解】A．X和Y中氨基连接的碳原子不同（分别连在14C和12C上）具有相同的分子式和结构，不互为同分异构体，为同一种物质，故A错误； B．若只考虑苯环上的取代，苯胺的一元取代物确实有邻、间、对三种；但题目并未限定取代发生在苯环上，而苯胺还可以在氨基上的氢被取代，生成 N-取代产物，因此一元取代产物不止三种，B错误； C．实验得到 X 和 Y 且二者产率几乎相等，说明 既可能连接在原来标记的 上，也可能连接在相邻的 上，这符合机理2的苯炔中间体机理，因为苯炔中间体两端都可被 ​ 进攻，所以能生成两种标记产物，C正确； D．“中间体3”是一个高度对称的结构，碳碳三键与其余化学键不同，导致键角发生变化，反应活性高，D正确； 故答案为CD。 14. 化合物M()是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室制备过程如下： 已知：在浓碱溶液中易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. 合成反应过程包含了加成、消去反应 B. 取有机相液体加入酸性，若紫红色褪去，说明有M生成 C. 操作①为分液，操作②为常压蒸馏 D. 干燥步骤可加入固体干燥剂 【答案】BC 【解析】 【分析】苯甲醛与丙酮在10%NaOH溶液中持续加热25~30℃，发生反应生成化合物M；加入盐酸中和过量的碱，调节溶液的pH至合适的范围，以便后续操作能顺利进行；再进行萃取分液等操作获得有机相；加入干燥剂干燥有机相，再进行减压蒸馏，从而获得有机物M。 【详解】A．合成反应中主要涉及反应流程为：包含了加成、消去反应，A正确； B．苯甲醛能被酸性氧化，从而使酸性褪色，有机相中加入酸性，若紫红色褪去，不能证明有M生成，B错误； C．操作①应是分液（水层与有机层分离）是对的，但操作②给出的温度为 138-142 ℃，远低于M的常压沸点261 ℃，因此不可能是常压蒸馏，该操作应为减压蒸馏，C错误； D．干燥步骤中常用无水 MgSO4、无水 CaCl2等作干燥剂，去除有机相中的水分，这是标准操作，D正确； 故答案为BC。 15. 铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与反应可以得到N，下列说法正确的是 A. M中离F原子最近的F原子数为4 B. M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成2分子HF C. Q的化学式可表示为 D. Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构 【答案】BC 【解析】 【分析】铬的氟化物中铬的原子个数小于氟原子个数，结合M的结构可知，黑球为Cr元素，白球为F元素，故M中Cr的个数为，F的个数为，化学式为CrF3；N的结构中，Cr的个数为，F的个数为，化学式为CrF2。 【详解】A．铬的氟化物中铬的原子个数小于氟原子个数，结合M的结构可知，黑球为Cr元素，白球为F元素，M中离F最近的F原子数为8，A错误； B．由M()与反应得到N可知，N的化学式为。N的晶胞中含有2个，根据化学方程式，生成1个N晶胞（即2个）的同时会生成2分子HF，B正确； C．Q的结构中，平均一个Cr原子占有5个F原子，化学式可表示为，C正确； D．Q中Cr与F形成的共价键长度不完全相同，Cr原子周围的F原子形成不是正八面体结构，D错误； 故选BC。 第II卷(非选择题) 三、非选择题 16. 现有a~g共7种有机物，分子式或结构简式如下，回答下列问题： a． b． c． d． e． f． g． （1）上述物质属于芳香烃的是___________(填序号)。 （2）已知c遇碘变蓝，其最终水解产物的结构简式为___________，l mol该水解产物与足量的银氨溶液反应产生Ag的物质的量为___________mol。 （3）已知对于“”，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性d___________g(填“>”或“<”)。 （4）f的二氯代物有___________种。 （5）已知称为Diels-Alder反应，如果要用这一反应方式合成a，则所用原料的结构简式分别是___________、___________。 （6）写出以e为原料制备b的合成路线(无机试剂任选)：___________(用流程图表示)。 【答案】（1）be （2） ①. ②. 2 （3）< （4）6 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 芳香烃为含有苯环且仅由C、H两种元素组成的化合物，逐一分析a-g的结构：a：环己烯衍生物，不含苯环，不属于芳香烃。b：苯乙炔，含苯环且仅含C、H，属于芳香烃。c：(C6H10O5)n，为多糖（如淀粉或纤维素），不属于芳香烃。d：苯胺，含N元素，不属于芳香烃。e：苯乙烯，含苯环且仅含C、H，属于芳香烃。f：桥环化合物，不含苯环，不属于芳香烃。g：甲胺，含N元素，不属于芳香烃。综上，属于芳香烃的是b和e。 【小问2详解】 根据题目，c遇碘变蓝，说明c是淀粉（(C6H10O5)n）。淀粉在酸性条件下水解最终生成葡萄糖（C6H12O6），其结构简式为：，葡萄糖分子中含有1个醛基（-CHO），1 mol葡萄糖可与2 mol Ag(NH3)2OH反应生成2 mol Ag。因此，1 mol葡萄糖可生成2 mol Ag。 【小问3详解】 d是苯胺，g是甲胺。在苯胺中，苯环的吸电子效应会降低N原子的电子云密度，而甲胺中甲基的给电子效应会增强N原子的电子云密度。因此，苯胺的碱性弱于甲胺，即d < g。 【小问4详解】 f结构简式为，其中，5与6、7、8、3、2等效，1与4等效。因此，f有2种等效氢。接下来，考虑二氯代物的组合： 1. 5,6-二氯（1种）、 2. 5,7-二氯（1种）、 3. 5,8-二氯（1种）、 4. 5,4-二氯（1种）、 5. 5,1-二氯（1种）、 6. 1,4-二氯（1种），总共6种二氯代物。 【小问5详解】 a的结构为。根据Diels-Alder反应，需要将a分解为一个共轭二烯和一个烯烃。观察a的结构，可以将环打开，得到：和。 【小问6详解】 e是苯乙烯（），b是苯乙炔（）。需要将双键转化为三键，可通过以下步骤实现：1. 苯乙烯与Br2加成，生成1,2-二溴乙基苯（ ）。 2. 在NaOH醇溶液中加热，发生消去反应，生成苯乙炔（），故合成路线为。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题： （1）基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 ②八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。 （3）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示： 与a位置的Fe距离最近且相等的N原子有___________个。该氮化铁晶体的化学式为___________。 （4）由H、N、Cl和Fe组成的一种化合物晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，，阿伏加德罗常数的值为。 ①该化合物化学式为___________；晶胞中离Fe最近的Cl有___________个。 ②该晶体的密度___________(用含a、b、c、的代数式表示)。 【答案】（1）4:5 （2） ①. ②. O （3） ①. 8 ②. （4） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，基态Fe3+离子的价电子排布式为3d5，根据洪特规则，基态Fe原子有4个未成对电子，基态Fe3+离子有5个未成对电子，比例为4:5； 【小问2详解】 ①中的C与3个原子相连，无孤对电子，采用sp2杂化； ②中，N和O均有孤电子对可形成配位键，但碳氮键的键长均相等，因此不是N原子参与形成配位键，故配位原子为O； 【小问3详解】 ①a位置的Fe位于顶点，与之距离最近且相等的N位于体心，因此共有8个； ②a位置的Fe位于顶点有8个，b位置的Fe位于面心有6个，Fe共有，体心有1个N原子，故化学式为Fe4N； 【小问4详解】 ①NH3个数为，Cl个数为，Fe个数为，化简得到化学式为Fe(NH3)2Cl2； 与Fe距离最近的Cl为同一平面上的Cl，相邻两个晶胞中同一平面的Cl与Fe距离相等，共有4个； ②1个晶胞中含有2个Fe(NH3)2Cl2，，，。 18. 过渡元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）镍配合物是有机合成的重要催化剂，其中和的相关信息如下： 配合物 状态 溶解性 挥发性液体 不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 单斜晶体 易溶于水 Ni在元素周期表中位置___________；熔点高于，原因是___________；为___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）一种镍的氧化物，其晶体结构与NaCl相似，该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，下图中的___________(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。 a． b． c． d． （3）的结构如图所示，中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________。 （4）一种含镁、镍、碳3种元素的超导材料，结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，其立方晶胞在xy、xz、yz平面投影相同，如图所示，分别代表三种原子，为两种原子投影的重合。 ①该晶体的化学式为___________。 ②晶胞中镍原子和碳原子最近的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 前者为离子晶体，后者为分子晶体，破坏分子晶体的范德华力所需能量比破坏离子晶体的离子键所需能量少 ③. 非极性 （2） ①. 12 ②. bd （3）∠3>∠1>∠2 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Ni为28号元素，位于周期表中第四周期Ⅷ族；根据题意，为单斜晶体，属于离子晶体，为挥发性液体，属于分子晶体，则熔点高于的原因为：前者为离子晶体，后者为分子晶体，破坏分子晶体的范德华力所需能量比破坏离子晶体的离子键所需能量少；根据不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，根据“相似相溶”原理，推测其为非极性分子。 【小问2详解】 有一种镍的氧化物，其晶体结构与NaCl相似，则晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子数为12；在NaCl晶胞中氯离子配位数为6，所以镍的氧化物晶胞中氧离子的配位数为6，氧离子形成面心立方结构，结构为；同时得到镍离子位于氧离子构成的八面体空隙，则结构为，题目所给的选项中，符合的选项为：bd。 【小问3详解】 在中，中O原子是杂化，有2个孤电子对，空间构型为V形，两个键之间的夹角∠2小于109°28′，∠3为中两个氧硫键之间的夹角，中S原子也是杂化，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形，键角为109°28′，则∠3为109°28′，形成∠1的水分子中的O原子的一个孤电子对参与形成了配位键，O原子仍然是杂化，只余1个孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，孤电子对越多，键角越小，则∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是∠3>∠1>∠2。 【小问4详解】 根据投影结构可知有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，则晶胞中镁原子位于顶点，镍原子位于面心，碳原子位于体心，最后得到晶胞结构为：； ①根据“均摊法”，晶胞中含个Mg、个Ni、1个C，则该晶体的化学式为：； ②晶胞中镍原子和碳原子最近的距离为a pm，为边长的二分之一，则晶胞边长为，则晶胞密度为：。 19. 实验室制备乙酰苯胺()的相关信息如下： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 114.3 304 微溶于冷水，易溶于沸水和乙醇 苯胺 184 微溶于水，易溶于乙醇 冰醋酸 16.6 117.9 易溶于水和乙醇 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醇 实验过程： ①苯胺的制备：在反应器中加入硝基苯、铁粉、浓盐酸和水，在80~90℃回流1.5~2小时，经碱洗、过滤、蒸馏得到粗苯胺，经如下操作可得到较纯净的苯胺： 粗苯胺水相油相苯胺。 ②乙酰苯胺的制备：在三颈烧瓶内加入4.6 mL苯胺(约0.05 mol)和过量冰醋酸以及少许锌粉，保持温度计2示数在105℃左右加热回流1 h，装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，冷却后过滤，制得粗乙酰苯胺。 ③分离提纯：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，加热煮沸，趁热过滤、操作X、洗涤、干燥，得到4.5 g乙酰苯胺()。 已知：①(易溶于水)。 ②苯胺()在空气中极易被氧化； 回答下列问题： （1）过程①中试剂Y是___________(填化学式)。 （2）过程②加入锌粉目的___________。 （3）过程②中馏出液主要成分是___________(填物质名称)。 （4）过程③中“趁热过滤”的目的是___________，操作X的名称为___________，洗涤晶体时应采用___________(填标号)。 a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗 d．先冷水再乙醇洗 （5）所得产品，核磁共振氢谱有___________组峰，本实验中乙酰苯胺的产率是___________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1）NaOH （2）防止苯胺被氧化 （3）水 （4） ①. 防止冷却下来乙酰苯胺析出 ②. 冷却结晶、过滤 ③. b （5） ①. 5 ②. 66.7% 【解析】 【分析】①苯胺的净化：粗苯胺加盐酸转化成苯胺盐酸盐经操作1分液进入水相；加试剂Y（NaOH溶液）将苯胺盐酸盐转化为苯胺，经操作2分液进入油相，最后干燥过滤得较纯净的苯胺； ②乙酰苯胺的制备：实验室通过苯胺和乙酸发生取代反应生成乙酰苯胺，化学方程式为：；在三颈烧瓶中依次放入4.6 mL新蒸馏过的苯胺、过量冰醋酸和少许锌粉，防止苯胺氧化，充分反应后把反应混合物趁热倒入盛有冷水的烧杯中，搅拌并冷却，使粗乙酰苯胺析出；抽滤析出的固体并冷水洗涤，把粗乙酰苯胺加入热水中加热至沸腾；稍冷后加入活性炭，煮沸1～2分钟，趁热减压过滤，冷却滤液，乙酰苯胺呈无色片状晶体析出，据此分析解题。 【小问1详解】 粗苯胺加盐酸后，苯胺转化为可溶于水的苯胺盐酸盐，加入强碱可将苯胺盐酸盐转化为苯胺，符合流程分离要求，结合已知①，可得Y为； 【小问2详解】 已知苯胺在空气中极易被氧化，锌粉作为还原剂，可防止苯胺被氧化； 【小问3详解】 反应温度控制在，低于冰醋酸的沸点()，水是产物中沸点最低的物质，因此馏出液的主要成分为反应生成的水； 【小问4详解】 乙酰苯胺微溶于冷水、易溶于沸水，趁热过滤可以避免温度降低后乙酰苯胺提前结晶析出；趁热过滤得到热的饱和乙酰苯胺溶液，接下来需要冷却结晶、过滤得到乙酰苯胺晶体；乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，因此用冷水洗涤，既可以除去可溶性杂质，又能减少晶体溶解损失，故答案选b； 【小问5详解】 的苯环上有3种等效氢，酰胺基的有1种等效氢，甲基有1种等效氢，共种等效氢，故核磁共振氢谱有5组峰；理论上苯胺生成乙酰苯胺，理论质量，产率。 20. 局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下： 回答问题： （1）C→D，G→H的反应类型分别为：___________、___________。 （2）A与氯气在一定条件下发生一元取代产物名称为：___________，通过___________(填物理方法)可获得C分子中所含官能团的信息。 （3）M与E互为同系物，其相对分子质量比E少14，M的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （4）F的结构简式为：___________。有机物X与F互为同分异构体，满足下列条件：①含有苯环 ②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的结构简式为：___________。(任写一种) （5）写出BC反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （2） ①. 3-氯-1-丙烯(或3-氯丙烯) ②. 红外光谱 （3）14 （4） ①. ②. （5）++H2O 【解析】 【分析】A与水发生加成反应生成丙醇，结合C得结构可知B应为2-丙醇，B与苯丙烯酸发生酯化反应生成C，C与氢气在一定条件下发生还原反应生成D，D与SOCl2发生取代反应生成E，E与HCHO、HCl在ZnCl2加热条件下发生反应生成F，结合F的组成和G的结构可知F应为：，F与苯酚钠发生取代反应生成G，G与发生取代反应生成H。 【小问1详解】 根据合成路线，C与氢气在一定条件下发生还原反应生成D，C的双键被还原，酯基被还原为醇羟基，因此C→D是还原反应，G与发生取代反应生成H，H的结构是将G中的-Cl替换为含氮杂环，属于取代反应； 【小问2详解】 A是H2C=CH-CH3（丙烯），其一氯取代产物H2C=CH-CH2Cl（3-氯丙烯），C分子中含有的官能团是碳碳双键（C=C）和酯基（-COO-），可以使用红外光谱，通过特征吸收峰判断官能团种类； 【小问3详解】 E的结构是C6H5-CH2CH2CH2Cl，分子式为C9H11Cl，M与E互为同系物，且相对分子质量少14，即少一个-CH2，则M的分子式为C8H9Cl，M应含有苯环，苯环上有一个侧链分别是-CH2CH2Cl和-CHClCH3有两种；两个侧链分别是-CH3和-CH2Cl的有3种(苯环上邻、间、对位置)；两个侧链分别是-CH2CH3和-Cl的有3种(苯环上邻、间、对位置)；苯环上有三个侧链分别是-CH3、-CH3和-Cl的有6种；M的结构共有14种； 【小问4详解】 E与HCHO、HCl在ZnCl2加热条件下发生反应生成F，由以上分析可知F应为：；F的同分异构体含有苯环，且核磁共振氢谱只有1组吸收峰，满足的结构有：； 【小问5详解】 B的结构简式为CH3CH(OH)CH3，C的结构简式为C6H5-CH=CH-COOH，两者会发生酯化反应，反应方程式为++H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期高二年级期中质量检测考试 化学试题 2026.04 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，认真核对条形码上姓名考号等信息无误后将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，考生用0.5毫米黑色签字笔按答题要求将答案、计算步骤、过程填写在答题卡相应位置上，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ti：48 Co：59 Ni：59 Fe：56 第I卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 茶叶中的茶多酚具有抗癌、防腐作用 B. 掺杂了碘的聚乙炔可用作导体 C. 酚醛树脂可用于制作电路开关 D. 人形机器人伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向同性 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的习惯命名：二乙醇 B. 邻甲基苯甲酸形成的分子内氢键： C. 的VSEPR模型： D. 的系统命名：1,3-二氯甲苯 3. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. 氯化钠、氯化氢 B. 二氧化碳、二氧化硅 C. 四氯化碳、四氯化硅 D. 单质铁、单质碘 4. 已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。于晶体的说法中，正确的是 A. 晶体是分子晶体 B. 晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C. 晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短 D. 晶体中微粒间通过离子键结合 5. 有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C. 乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D. 苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 6. 下列叙述中未涉及加成反应的是 A. 室内空气甲醛含量超过0.1mg/m3会有异味，并引起人的不适 B. 脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 C. 工业上以乙烯为原料制取酒精 D. 用植物油硬化生产人造奶油、起酥油 7. 物质结构决定性质。下列对事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 水分子内存在氢键 B 硬度：BN大于SiC BN中共价键键能大 C 酸性： 电负性：F>Cl，前者O-H键极性更大 D NaCl中配位数为6 CsCl中配位数为8 离子半径： A. A B. B C. C D. D 8. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取溴苯 B. 用乙装置验证溴乙烷发生消去反应 C. 用丙装置测定分子的极性 D. 用丁装置制取乙烯 9. 下列有机物的结构或性质描述错误的是 A. 中最多有6个碳原子共直线 B. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗 C. 与互为同系物 D. 存在位置异构、顺反异构、对映异构 10. 下列关于晶体的说法错误的是 A. 某铜氧化物立方晶胞如图1，则Cu的化合价为+1价 B. 晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有4个 C. K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为r pm，则晶胞边长为 D. 六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN也可以导电 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖发生了水解 B 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 铜丝未变红 该有机物中不含醇羟基 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入适量95%的乙醇 有晶体析出 分子极性：C2H5OH＜H2O D 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液 试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，A点的原子坐标参数为（0,0,0），B点的原子坐标参数为（0.5,0,0.5）。下列说法错误的是 A. Co2+ 的配位数为8 B. 该晶体的密度为 C. C点的原子坐标参数为（0.5，0.5，0.5） D. Ti4+与O2-之间的最短距离为 13. 某科研小组针对氯苯在液氨溶液中与氨基钠的反应，提出了如下两种可能的机理。 机理1： 机理2： 为探究其真实反应历程，该小组用标记氯苯中与氯原子相连的碳原子(其余碳原子均为)并完成实验。实验结果表明，生成X(氨基连在上)和Y(氨基连在上)，且二者产率几乎相等。下列说法正确的是 A. X和Y互为同分异构体 B. 苯胺的一元取代物有三种 C. X和Y的产率几乎相等说明该反应的真实历程为“机理2” D. 由于“中间体3”中部分键角较为特殊，导致“中间体3”反应活性较高 14. 化合物M()是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室制备过程如下： 已知：在浓碱溶液中易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. 合成反应过程包含了加成、消去反应 B. 取有机相液体加入酸性，若紫红色褪去，说明有M生成 C. 操作①为分液，操作②为常压蒸馏 D. 干燥步骤可加入固体干燥剂 15. 铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与反应可以得到N，下列说法正确的是 A. M中离F原子最近的F原子数为4 B. M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成2分子HF C. Q的化学式可表示为 D. Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构 第II卷(非选择题) 三、非选择题 16. 现有a~g共7种有机物，分子式或结构简式如下，回答下列问题： a． b． c． d． e． f． g． （1）上述物质属于芳香烃的是___________(填序号)。 （2）已知c遇碘变蓝，其最终水解产物的结构简式为___________，l mol该水解产物与足量的银氨溶液反应产生Ag的物质的量为___________mol。 （3）已知对于“”，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性d___________g(填“>”或“<”)。 （4）f的二氯代物有___________种。 （5）已知称为Diels-Alder反应，如果要用这一反应方式合成a，则所用原料的结构简式分别是___________、___________。 （6）写出以e为原料制备b的合成路线(无机试剂任选)：___________(用流程图表示)。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题： （1）基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 ②八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。 （3）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示： 与a位置的Fe距离最近且相等的N原子有___________个。该氮化铁晶体的化学式为___________。 （4）由H、N、Cl和Fe组成的一种化合物晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，，阿伏加德罗常数的值为。 ①该化合物化学式为___________；晶胞中离Fe最近的Cl有___________个。 ②该晶体的密度___________(用含a、b、c、的代数式表示)。 18. 过渡元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）镍配合物是有机合成的重要催化剂，其中和的相关信息如下： 配合物 状态 溶解性 挥发性液体 不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 单斜晶体 易溶于水 Ni在元素周期表中位置___________；熔点高于，原因是___________；为___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）一种镍的氧化物，其晶体结构与NaCl相似，该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，下图中的___________(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。 a． b． c． d． （3）的结构如图所示，中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________。 （4）一种含镁、镍、碳3种元素的超导材料，结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，其立方晶胞在xy、xz、yz平面投影相同，如图所示，分别代表三种原子，为两种原子投影的重合。 ①该晶体的化学式为___________。 ②晶胞中镍原子和碳原子最近的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为___________。 19. 实验室制备乙酰苯胺()的相关信息如下： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 114.3 304 微溶于冷水，易溶于沸水和乙醇 苯胺 184 微溶于水，易溶于乙醇 冰醋酸 16.6 117.9 易溶于水和乙醇 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醇 实验过程： ①苯胺的制备：在反应器中加入硝基苯、铁粉、浓盐酸和水，在80~90℃回流1.5~2小时，经碱洗、过滤、蒸馏得到粗苯胺，经如下操作可得到较纯净的苯胺： 粗苯胺水相油相苯胺。 ②乙酰苯胺的制备：在三颈烧瓶内加入4.6 mL苯胺(约0.05 mol)和过量冰醋酸以及少许锌粉，保持温度计2示数在105℃左右加热回流1 h，装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，冷却后过滤，制得粗乙酰苯胺。 ③分离提纯：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，加热煮沸，趁热过滤、操作X、洗涤、干燥，得到4.5 g乙酰苯胺()。 已知：①(易溶于水)。 ②苯胺()在空气中极易被氧化； 回答下列问题： （1）过程①中试剂Y是___________(填化学式)。 （2）过程②加入锌粉目的___________。 （3）过程②中馏出液主要成分是___________(填物质名称)。 （4）过程③中“趁热过滤”的目的是___________，操作X的名称为___________，洗涤晶体时应采用___________(填标号)。 a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗 d．先冷水再乙醇洗 （5）所得产品，核磁共振氢谱有___________组峰，本实验中乙酰苯胺的产率是___________%(保留3位有效数字)。 20. 局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下： 回答问题： （1）C→D，G→H的反应类型分别为：___________、___________。 （2）A与氯气在一定条件下发生一元取代产物名称为：___________，通过___________(填物理方法)可获得C分子中所含官能团的信息。 （3）M与E互为同系物，其相对分子质量比E少14，M的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （4）F的结构简式为：___________。有机物X与F互为同分异构体，满足下列条件：①含有苯环 ②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的结构简式为：___________。(任写一种) （5）写出BC反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $