精品解析：山东省滕州市2024-2025学年高二下学期期中质量检测 化学试卷

2024~2025学年度第二学期期中质量检测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Be9 B11 C12 N14 O18 F19 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，以得到纯净乙烷的方法是 A. 通过足量的NaOH溶液 B. 在Ni作催化剂和加热条件下通入 C. 通过足量溴的四氯化碳溶液 D. 通过足量的酸性溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过氢氧化钠溶液，二者均不反应，不能除杂，也不能鉴别，A错误； B．在Ni催化、加热条件下通入H2，乙烯发生加成反应生成乙烷，没有明显现象，不能鉴别，B错误； C．气体通过足量溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴反应褪色，而甲烷不能，可鉴别，也可除去乙烷中的乙烯，C正确； D．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，乙烯与高锰酸钾反应，而乙烷不能，可鉴别，但反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，D错误； 故选C。 2. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，处于形成的八面体空隙中 B. 在晶体中，的配位数为8 C. 在金刚石晶体中，平均1摩尔碳原子形成2摩尔碳碳键 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，据距Na+最近的Cl-有6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A正确； B．氟化钙晶体中，以最上面的面心钙离子为例，本晶胞有4个氟离子，本晶胞上面的晶胞中还有4个氟离子，故的配位数为8，B正确； C．金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，碳原子与C-C键的个数比为1:2，C正确； D．由于是气态团簇分子，则图中所示为一个分子的结构，分子式可从图中直接读出，其分子式为E4F4或F4E4，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CH4Si的结构式为： B. 乙烯的电子式： C. 的名称为苯乙烯 D. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4Si中C、Si 均能形成 4 个共价键，该结构式中 C 与 Si 之间为双键，H 分别与 C、Si 成单键，满足原子的成键规律，结构式为：，A正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其电子式为，B正确； C．中可看成乙烯中的1个H原子被苯环取代，故名称为苯乙烯，C正确； D．基态Cr原子的价层电子排布式为：3d54s1，D错误； 故选D。 4. 干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 干冰晶体属于分子晶体 B. 干冰晶胞中，含有4个分子 C. 干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 D. 干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，A正确； B．CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有=4个CO2分子，B正确； C．干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C错误； D．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，又分子间作用力较小，即常压下易升华，D正确； 故选C。 5. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键 C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子的结构式为 ，单键全是含σ键，双键中有1个σ键、1个π键，所以乙烯中含σ键、π键，故A正确； B．乙烯分子中的C-H键为极性共价键，故B错误； C．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，均采取sp2杂化，故C正确； D．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，所有原子均位于同一平面，故D正确； 选B。 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 乙醇与水以任意比互溶 B. 时，冰的密度比水的小 C. 甲烷的沸点比的低 D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇能和水形成氢键，故乙醇与水以任意比互溶，A不符合题意； B．水凝固时形成的氢键具有方向性，导致冰中水分子间隔变大，密度较水的密度小，B不符合题意； C．甲烷、均为分子晶体，相对分子质量较大，沸点比甲烷较高，与氢键无关，C符合题意； D．接近水的沸点的水蒸气分子中通过氢键形成缔合分子，导致其相对分子质量测定值大于18，D不符合题意； 故选C。 7. 下列对于物质结构和性质的分析不正确的是 A. 碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅 B. σ键轨道重叠程度大于π键，因此σ键的键能一定比π键的键能高 C. 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 D. AlN成键结构与金刚石相似只存在N—Al键，故AlN不具有良好的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子半径小于硅，C-C键键长更短、键能更大，故金刚石熔点高于晶体硅，A正确； B．σ键轨道重叠程度虽大，但键能不一定总比π键高（如N≡N中π键总键能更高），B错误； C．氟的电负性更强，吸电子效应使三氟乙酸的羧酸根更稳定，酸性更强，C正确； D．AlN与金刚石结构相似，为共价晶体，无自由电子，故不导电，D正确； 故选B。 8. 下列各组化合物中，不互为同分异构体的是 A. 苯、CH2=CHCH2CH2CCH B. 、 C. NH2CH2COOH、HOCH2CONH2 D. CH3CH2CH2CHO、CH2=CHCH2CH2OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，CH2=CHCH2CH2CCH的分子式为C6H8，两者分子式不同，不互为同分异构体，A正确； B．和分子式均为C7H6O2，结构式不同，互为同分异构体，B错误； C．NH2CH2COOH和HOCH2CONH2分子式均为C2H5NO2，结构式不同，互为同分异构体，C错误； D．CH3CH2CH2CHO和CH2=CHCH2CH2OH分子式均为C4H8O，结构式不同，互为同分异构体，D错误； 故选A。 9. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 D. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 【答案】D 【解析】 【分析】电石与饱和食盐水反应会生成乙炔，生成的乙炔会混有硫化氢等杂质气体，利用硫酸铜溶液除去杂质气体，防止对检验乙炔的性质产生干扰，最后利用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的性质。 【详解】A．电石和水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，A正确； B．酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，B正确； C．对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，则将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高，C正确； D．制取乙炔气体中会混有硫化氢可以被Br2氧化，使Br2的CCl4溶液褪色，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，D错误； 故选D。 10. W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成A2B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是 A. 阴阳离子的VSEPR模型不同 B. 第一电离能：X<Y C. X与Y可形成非极性分子 D. 电负性：X>Y 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子，Z是Be元素。四种元素可以组成A2B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，则阳离子为、阴离子为，所以W是H元素、X是F元素、Y是N元素，据此回答。 【详解】A．、中N、Be原子价电子对数都是4，VSEPR模型都是正四面体，A错误； B．F的第一电离能（1681 kJ/mol）高于N（1402 kJ/mol），B错误； C．F与N形成的分子（如NF3）为极性分子，无对称结构，C错误； D．F的电负性（4.0）大于N（3.0），D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硫酸盐（含、）气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. H2O中的O原子为SP3杂化 B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. HNO2是由极性键形成的非极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】BC 【解析】 【详解】A．水的价层电子对数是，孤电子对数为2，原子为杂化，A正确； B．的价层电子对数是，孤电子对数为1，模型为四面体形，B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负中心电荷不重合，形成的是极性分子，C错误； D．根据图示，有氢氧键断裂，转化为的过程中有硫氧键形成，D正确； 故选BC 12. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下：I． M的红外光谱显示有C—H、C—O的吸收峰，无O—H的吸收峰。II． M的核磁共振氢谱（图1，测得两组峰面积之比为2∶3）、质谱（图2，测得M的相对分子质量为74）如下图所示。下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含羧基和醛基 C. M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 D. M的分子中不同化学环境的氢原子的数目比为3∶2∶2∶3 【答案】BD 【解析】 【分析】有机物M的相对分子质量为74；M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰，则M为醚类，饱和一元醚的结构通式为CnH2n+2O，则12n+2n+2+16=74，n=4，则分子式为C4H10O；又M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)，则M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．根据分析，M为醚类，M不属于醇类物质，A正确； B．由分析可知，M的分子中含醚键，不含羧基和醛基，B错误； C．由分析可知，M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，C正确； D．根据M的结构可知，M的分子中不同化学环境的氢原子的数目比为2：3，D错误； 故选BD。 13. 下列分子的一氯取代产物(指有机物)种类最多的是 A. 甲苯 B. 邻二甲苯 C. 2，2，3，3-四甲基丁烷 D. 异丁烷 【答案】A 【解析】 【分析】一氯取代产物(指有机物)种类就是看有几种等效氢，由此作答。 【详解】A．甲苯一氯取代产物有4种，故A符合题意； B．邻二甲苯一氯取代产物有3种，故B不符合题意； C．2，2，3，3-四甲基丁烷一氯取代产物有1种，故C不符合题意； D．异丁烷一氯取代产物有2种，故D不符合题意； 答案选A。 14. 2020年我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发出的能使之群聚的信息素具有高生物活性的4—乙烯基苯甲醚（4VA）。下列分析不正确的是 A. 4VA存在顺反异构体，但不存在手性碳原子 B. 4VA易溶于水，易被空气氧化 C. 4VA具有醚键、碳碳双键等官能团 D. 4VA的发现有助于设计合成新物质以阻止蝗虫群聚 【答案】AB 【解析】 【详解】A．对于顺反异构体，当碳碳双键的两个碳原子所连的两个基团都不同时会存在顺反异构，4VA中的碳碳双键一段碳原子上连接两个相同的H氢原子，所以不存在顺反异构体，手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，4VA中不存在这样的碳原子，A错误； B．4VA 属于醚类物质，且分子中烃基部分较大，根据相似相溶原理，其难溶于水，同时不易被空气中的氧气氧化，B错误； C．从4VA的结构简式可以看出，分子中含有醚键（-O-）和碳碳双键（C=C）等官能团，C 正确； D．由于4VA是蝗虫群聚的信息素，那么基于其结构和性质，有助于设计合成新物质来干扰蝗虫对该信息素的识别，从而阻止蝗虫群聚，D正确； 综上，答案是AB。 15. 已知：粉红色、蓝色、无色，将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是 A. 和的Co2+配位数之比为2∶3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知 D. 由实验③可知配离子稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的Co2+配位数为6，的Co2+配位数为4，配位数之比为3∶2，A错误； B．由实验①由蓝色变为粉红色，说明加水稀释，平衡逆向移动，B正确； C．由实验②可知降温，平衡逆向移动，逆向为放热反应，，C错误； D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D错误； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．请写出下列有机物分子的分子式或名称： （1）分子式：________。 （2）结构简式：________。 （3）CH3CH2CH(CH3)CH(C2H6)CH(CH3)2主链几个碳原子：________。 （4）CH3CH=C(CH3)C(CH3)=CH2名称：________。 II．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种化学环境的氢原子。 （5）A的结构简式为________。 （6）A与H2O发生反应的方程式为_________。 （7）A发生加聚反应生成的产物结构简式为________。 【答案】（1）C6H14 （2）CH2=C(CH3)CH2CH3 （3）六/6 （4）2，3—二甲基—1，3—戊二烯 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】红外光谱表明分子中含有碳碳双键，其相对分子质量为84，根据烯烃的通式CnH2n，可以得出n=6，即为己烯，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子，所有的氢原子是完全对称等效的，即结构简式为：，以此解答该题； 【小问1详解】 含6上C和14个氢，分子式：C6H14； 【小问2详解】 1，2号碳上存在双键，结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH3； 【小问3详解】 CH3CH2CH(CH3)CH(C2H6)CH(CH3)2主链几个碳原子：是6个； 【小问4详解】 CH3CH=C(CH3)C(CH3)=CH2主链有5个C原子，在1，2和3，4号碳上有两个碳碳双键，在2，3号碳上各一个甲基，系统命名的名称：2，3—二甲基—1，3—戊二烯； 【小问5详解】 根据分析可知，A的结构简式为：； 【小问6详解】 与H2O发生加成反应，反应的方程式为； 【小问7详解】 含有碳碳双键，可发生加聚反应，产物结构简式为。 17. 有机物中的C—H键较难断裂，活化C—H键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成M，均需使C—H键活化，步骤如下。 （1）铬、铁位于元素周期表中的________（填序号）。 a． s b． d区 c． p区 d． ds区 （2）中碳原子杂化方式为________，其转化为M的过程中，C=O键中的______（填“σ”或“π”）键断裂，发生加成反应，转化为C—O键。 （3）利用有机金属框架（MOF）构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。 注：FeII代表2价铁元素，FeIII代表3价铁元素。 ①与CH3OH的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近（相差1℃左右），原因有： I． CH3OH的极性强于；II．_________。 ②FeII易被氧化为FeIII，结合价层电子排布解释原因：________。 （4）铜铬催化剂的主要成分是CuCl、CrCl2和CH3B(OH)2（甲基硼酸）等。甲基硼酸可用B(OH)3制得，能有效抑制副产物的生成。已知：B(OH)3为一元弱酸，用离子方程式解释原因________。 【答案】（1）b （2） ①. sp2 ②. π （3） ①. CH3OH分子间存在氢键 ②. FeII价层电子排布为3d6，易失去1个达到3d5半满稳定结构 （4） 【解析】 【小问1详解】 Cr原子序数24，Fe原子序数26，根据二者核外电子排布可知，均属于d区元素，故选b； 【小问2详解】 苯环上C和C=O上的C均为sp2杂化；C=O中含有一个σ键和一个π键，而π键不如σ牢固，所以转化过程中π键断裂； 【小问3详解】 ①与CH3OH的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近，原因：第一是CH3OH的极性强于，第二是CH3OH分子间存在氢键，使沸点增大； ②核外电子排布：，价电子排布为，容易失去1个电子达到3d5半满稳定结构，被氧化为； 【小问4详解】 甲基为推电子基团，导致O-H极性减弱，酸性B(OH)3>CH3B(OH)2，可利用强酸制弱酸，离子方程式。 18. 氨硼烷（NH3BH3）是一种具有研究价值的固体储氢材料。已知： ①NH3BH3含氢19.5%，白色晶体，熔点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在的情况下，℃能够快速与水反应。 ②H、B、N三种元素的电负性分别为2.1、2.0、3.0。 （1）基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为_______，下表列出了几种XH3晶体的熔点： XH3 NH3 PH3 AsH3 SbH3 熔点/℃ 77.7 133.8 116 88 在XH3晶体中，NH3的熔点反常，这是由于________。 （2）B的第一电离能低于Be，可能的原因是________。 （3）NH3BH3分子结构示意图如图，其中N—H为_______键（填序号，下同），N—B为_______键。 a．配位键 b．非极性键 c． s—sσ键 d． s—sp3σ键 （4）NH3BH3在某种催化剂表面与H2O反应的释氢机理如图。写出理论上NH3BH3与H2O完全反应的总反应的离子方程式：_______。 （5）研究发现，NH3BH3在低温高压条件下为正交晶系结构，NH3BH3的2×2×2超晶胞结构如图所示（超晶胞内含有16个氨硼烷分子，）。氨硼烷晶体的密度为________。（已知：；NA表示阿伏加德罗常数）。 【答案】（1） ①. ②. NH3分子间可形成氢键，导致其沸点异常升高 （2）B的价电子排布式是2s22p1，易失去2p上的1个电子；Be的价电子排布式是2s2，2s全满较稳定 （3） ①. d ②. a （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，故其轨道表达式为 ；的熔点反常是因为分子间可形成氢键，导致其沸点异常升高； 【小问2详解】 B的价电子排布式是1s22s1，易失去2p上的1个电子；而Be的电子排布式为1s22s2，2s轨道为全满，能量更低，更稳定，故第一电离能高于B； 【小问3详解】 -NH3中N原子采取sp3杂化，故N-H键是s−sp3σ 键，选d；N提供孤电子对，B提供轨道，故N-B键属于配位键，选a； 【小问4详解】 由图可知，NH3BH3与H2O为反应物，生成、和H2，其离子方程式为； 【小问5详解】 该晶胞中含有16个NH3BH3，则。 19. 不同空腔尺寸的瓜环[n]（n=5，6，7，8…）可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附。瓜环[7]的一种合成路线如下。 （1）A的结构式_________。 （2）A与Br2反应的化学方程式是_________（写结构简式）。 （3）推测B“成环”反应生成M的反应类型是_________。 （4）瓜环[7]的分子结构模型如图所示。瓜环[7]含有的官能团是_________，含有________种不同化学环境的氢原子，分子间存在的作用力有________。 【答案】（1） （2） （3）取代反应 （4） ①. 酰胺基 ②. 2 ③. 范德华力 【解析】 【小问1详解】 C2H2是乙炔，结构式； 【小问2详解】 C2H2与Br2发生加成反应，化学方程式是； 【小问3详解】 B“成环”的反应生成M时H、O原子数目减少，反应类型是取代反应； 【小问4详解】 瓜环[7]()含有的官能团是酰胺基；含有2种（）不同化学环境的氢原子，瓜环[7]是分子晶体，分子间存在的作用力有范德华力。 20. 某小组欲制备[Cu(NH3)4]SO4，过程如下。 【资料】i．Cu2(OH)2SO4为难溶于水的固体。 ii．[Cu(OH)4]2−、[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色。 iii．Cu2++4OH-⇌[Cu(OH)4]2−K1=1018.5 Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+K2=1013.32 iv．1mol·L−1氨水的pH约为11.5。 【进行实验】 【解释与结论】 （1）CuSO4溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式解释)。 （2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。 ①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是___________。 ②试剂a和b分别为___________和___________。 （3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[Cu(OH)4]2−，乙同学猜测主要配离子为[Cu(NH3)4]2+。乙同学猜测的依据是___________。 （4）经实验验证，蓝色晶体主要为[Cu(NH3)4]SO4。将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀离子方程式为___________。 （5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5~6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是___________。 【答案】（1）Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ （2） ①. 除去沉淀表面吸附的SO，避免干扰检验结果 ②. 足量稀盐酸 ③. BaCl2溶液 （3）溶液中，NH3浓度约为OH-浓度的100倍，根据生成的[Cu(OH)4]2−、[Cu(NH3)4]2+平衡的K~Q关系， （4）或： （5）将滤液中NH3转化成NH，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂NH3 【解析】 【小问1详解】 CuSO4为弱碱强酸盐，铜离子的水解方程式为： Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，因此CuSO4溶液呈酸性的原因为Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+； 【小问2详解】 由题可知，①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是：除去沉淀表面吸附的SO避免干扰检验结果，②试剂a和b分别为稀盐酸、BaCl2溶液； 【小问3详解】 乙同学猜测的依据为溶液中NH3浓度远远大于OH-的浓度； 【小问4详解】 将[Cu(NH3)4]SO4逐渐稀释产生的蓝绿色沉淀为，因此离子方程式为； 【小问5详解】 加入稀硫酸的目的是将滤液中的NH3转化成NH，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂NH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期中质量检测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Be9 B11 C12 N14 O18 F19 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，以得到纯净乙烷的方法是 A. 通过足量的NaOH溶液 B. 在Ni作催化剂和加热条件下通入 C. 通过足量溴的四氯化碳溶液 D. 通过足量的酸性溶液 2. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，处于形成的八面体空隙中 B. 在晶体中，的配位数为8 C. 在金刚石晶体中，平均1摩尔碳原子形成2摩尔碳碳键 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CH4Si的结构式为： B. 乙烯的电子式： C. 的名称为苯乙烯 D. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 4. 干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 干冰晶体属于分子晶体 B. 干冰晶胞中，含有4个分子 C. 干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 D. 干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华 5. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键 C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 乙醇与水以任意比互溶 B. 时，冰的密度比水的小 C. 甲烷的沸点比的低 D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 7. 下列对于物质结构和性质的分析不正确的是 A. 碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅 B. σ键轨道重叠程度大于π键，因此σ键的键能一定比π键的键能高 C. 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 D. AlN成键结构与金刚石相似只存在N—Al键，故AlN不具有良好的导电性 8. 下列各组化合物中，不互为同分异构体的是 A. 苯、CH2=CHCH2CH2CCH B. 、 C. NH2CH2COOH、HOCH2CONH2 D. CH3CH2CH2CHO、CH2=CHCH2CH2OH 9. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 D. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 10. W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成A2B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是 A. 阴阳离子的VSEPR模型不同 B. 第一电离能：X<Y C. X与Y可形成非极性分子 D. 电负性：X>Y 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硫酸盐（含、）气溶胶是PM2.5成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. H2O中的O原子为SP3杂化 B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. HNO2是由极性键形成的非极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 12. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下：I． M的红外光谱显示有C—H、C—O的吸收峰，无O—H的吸收峰。II． M的核磁共振氢谱（图1，测得两组峰面积之比为2∶3）、质谱（图2，测得M的相对分子质量为74）如下图所示。下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M分子中含羧基和醛基 C. M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 D. M的分子中不同化学环境的氢原子的数目比为3∶2∶2∶3 13. 下列分子的一氯取代产物(指有机物)种类最多的是 A. 甲苯 B. 邻二甲苯 C. 2，2，3，3-四甲基丁烷 D. 异丁烷 14. 2020年我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发出的能使之群聚的信息素具有高生物活性的4—乙烯基苯甲醚（4VA）。下列分析不正确的是 A. 4VA存在顺反异构体，但不存在手性碳原子 B. 4VA易溶于水，易被空气氧化 C. 4VA具有醚键、碳碳双键等官能团 D. 4VA发现有助于设计合成新物质以阻止蝗虫群聚 15. 已知：粉红色、蓝色、无色，将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是 A. 和的Co2+配位数之比为2∶3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．请写出下列有机物分子的分子式或名称： （1）分子式：________。 （2）结构简式：________。 （3）CH3CH2CH(CH3)CH(C2H6)CH(CH3)2主链几个碳原子：________。 （4）CH3CH=C(CH3)C(CH3)=CH2名称：________。 II．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种化学环境的氢原子。 （5）A的结构简式为________。 （6）A与H2O发生反应的方程式为_________。 （7）A发生加聚反应生成的产物结构简式为________。 17. 有机物中的C—H键较难断裂，活化C—H键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成M，均需使C—H键活化，步骤如下。 （1）铬、铁位于元素周期表中的________（填序号）。 a． s b． d区 c． p区 d． ds区 （2）中碳原子的杂化方式为________，其转化为M的过程中，C=O键中的______（填“σ”或“π”）键断裂，发生加成反应，转化为C—O键。 （3）利用有机金属框架（MOF）构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。 注：FeII代表2价铁元素，FeIII代表3价铁元素。 ①与CH3OH的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近（相差1℃左右），原因有： I． CH3OH的极性强于；II．_________。 ②FeII易被氧化FeIII，结合价层电子排布解释原因：________。 （4）铜铬催化剂的主要成分是CuCl、CrCl2和CH3B(OH)2（甲基硼酸）等。甲基硼酸可用B(OH)3制得，能有效抑制副产物的生成。已知：B(OH)3为一元弱酸，用离子方程式解释原因________。 18. 氨硼烷（NH3BH3）是一种具有研究价值的固体储氢材料。已知： ①NH3BH3含氢19.5%，白色晶体，熔点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在的情况下，℃能够快速与水反应。 ②H、B、N三种元素的电负性分别为2.1、2.0、3.0。 （1）基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为_______，下表列出了几种XH3晶体的熔点： XH3 NH3 PH3 AsH3 SbH3 熔点/℃ 77.7 133.8 116 88 在XH3晶体中，NH3熔点反常，这是由于________。 （2）B的第一电离能低于Be，可能的原因是________。 （3）NH3BH3分子结构示意图如图，其中N—H为_______键（填序号，下同），N—B为_______键。 a．配位键 b．非极性键 c． s—sσ键 d． s—sp3σ键 （4）NH3BH3在某种催化剂表面与H2O反应的释氢机理如图。写出理论上NH3BH3与H2O完全反应的总反应的离子方程式：_______。 （5）研究发现，NH3BH3在低温高压条件下为正交晶系结构，NH3BH3的2×2×2超晶胞结构如图所示（超晶胞内含有16个氨硼烷分子，）。氨硼烷晶体的密度为________。（已知：；NA表示阿伏加德罗常数）。 19. 不同空腔尺寸的瓜环[n]（n=5，6，7，8…）可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附。瓜环[7]的一种合成路线如下。 （1）A的结构式_________。 （2）A与Br2反应的化学方程式是_________（写结构简式）。 （3）推测B“成环”反应生成M的反应类型是_________。 （4）瓜环[7]的分子结构模型如图所示。瓜环[7]含有的官能团是_________，含有________种不同化学环境的氢原子，分子间存在的作用力有________。 20. 某小组欲制备[Cu(NH3)4]SO4，过程如下。 【资料】i．Cu2(OH)2SO4为难溶于水的固体。 ii．[Cu(OH)4]2−、[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色。 iii．Cu2++4OH-⇌[Cu(OH)4]2−K1=1018.5 Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+K2=1013.32 iv．1mol·L−1氨水的pH约为11.5。 【进行实验】 【解释与结论】 （1）CuSO4溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式解释)。 （2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。 ①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是___________。 ②试剂a和b分别为___________和___________。 （3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[Cu(OH)4]2−，乙同学猜测主要配离子为[Cu(NH3)4]2+。乙同学猜测的依据是___________。 （4）经实验验证，蓝色晶体主要为[Cu(NH3)4]SO4。将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为___________。 （5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5~6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$