山东枣庄市第三中学2025-2026学年第二学期高二年级期中质量检测化学试题

2025~2026学年第二学期高二年级期中质量检测考试 化学试题 2026.04 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，认真核对条形码上姓名考号等信息无误后将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，考生用0.5毫米黑色签字笔按答题要求将答案、计算步骤、过程填写在答题卡相应位置上，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ti：48 Co：59 Ni：59 Fe：56 第I卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 茶叶中的茶多酚具有抗癌、防腐作用 B. 掺杂了碘的聚乙炔可用作导体 C. 酚醛树脂可用于制作电路开关 D. 人形机器人伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向同性 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的习惯命名：二乙醇 B. 邻甲基苯甲酸形成的分子内氢键： C. 的VSEPR模型： D. 的系统命名：1,3-二氯甲苯 3. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. 氯化钠、氯化氢 B. 二氧化碳、二氧化硅 C. 四氯化碳、四氯化硅 D. 单质铁、单质碘 4. 已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。于晶体的说法中，正确的是 A. 晶体是分子晶体 B. 晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C. 晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短 D. 晶体中微粒间通过离子键结合 5. 有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C. 乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D. 苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 6. 下列叙述中未涉及加成反应的是 A. 室内空气甲醛含量超过0.1mg/m3会有异味，并引起人的不适 B. 脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 C. 工业上以乙烯为原料制取酒精 D. 用植物油硬化生产人造奶油、起酥油 7. 物质结构决定性质。下列对事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 水分子内存在氢键 B 硬度：BN大于SiC BN中共价键键能大 C 酸性： 电负性：F>Cl，前者O-H键极性更大 D NaCl中配位数为6 CsCl中配位数为8 离子半径： A. A B. B C. C D. D 8. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取溴苯 B. 用乙装置验证溴乙烷发生消去反应 C. 用丙装置测定分子的极性 D. 用丁装置制取乙烯 9. 下列有机物的结构或性质描述错误的是 A. 中最多有6个碳原子共直线 B. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗 C. 与互为同系物 D. 存在位置异构、顺反异构、对映异构 10. 下列关于晶体的说法错误的是 A. 某铜氧化物立方晶胞如图1，则Cu的化合价为+1价 B. 晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有4个 C. K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为r pm，则晶胞边长为 D. 六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN也可以导电 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖发生了水解 B 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 铜丝未变红 该有机物中不含醇羟基 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入适量95%的乙醇 有晶体析出 分子极性：C2H5OH＜H2O D 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液 试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，A点的原子坐标参数为（0,0,0），B点的原子坐标参数为（0.5,0,0.5）。下列说法错误的是 A. Co2+ 的配位数为8 B. 该晶体的密度为 C. C点的原子坐标参数为（0.5，0.5，0.5） D. Ti4+与O2-之间的最短距离为 13. 某科研小组针对氯苯在液氨溶液中与氨基钠的反应，提出了如下两种可能的机理。 机理1： 机理2： 为探究其真实反应历程，该小组用标记氯苯中与氯原子相连的碳原子(其余碳原子均为)并完成实验。实验结果表明，生成X(氨基连在上)和Y(氨基连在上)，且二者产率几乎相等。下列说法正确的是 A. X和Y互为同分异构体 B. 苯胺的一元取代物有三种 C. X和Y的产率几乎相等说明该反应的真实历程为“机理2” D. 由于“中间体3”中部分键角较为特殊，导致“中间体3”反应活性较高 14. 化合物M()是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室制备过程如下： 已知：在浓碱溶液中易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. 合成反应过程包含了加成、消去反应 B. 取有机相液体加入酸性，若紫红色褪去，说明有M生成 C. 操作①为分液，操作②为常压蒸馏 D. 干燥步骤可加入固体干燥剂 15. 铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与反应可以得到N，下列说法正确的是 A. M中离F原子最近的F原子数为4 B. M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成2分子HF C. Q的化学式可表示为 D. Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构 第II卷(非选择题) 三、非选择题 16. 现有a~g共7种有机物，分子式或结构简式如下，回答下列问题： a． b． c． d． e． f． g． （1）上述物质属于芳香烃的是___________(填序号)。 （2）已知c遇碘变蓝，其最终水解产物的结构简式为___________，l mol该水解产物与足量的银氨溶液反应产生Ag的物质的量为___________mol。 （3）已知对于“”，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性d___________g(填“>”或“<”)。 （4）f的二氯代物有___________种。 （5）已知称为Diels-Alder反应，如果要用这一反应方式合成a，则所用原料的结构简式分别是___________、___________。 （6）写出以e为原料制备b的合成路线(无机试剂任选)：___________(用流程图表示)。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题： （1）基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 ②八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。 （3）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示： 与a位置的Fe距离最近且相等的N原子有___________个。该氮化铁晶体的化学式为___________。 （4）由H、N、Cl和Fe组成的一种化合物晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，，阿伏加德罗常数的值为。 ①该化合物化学式为___________；晶胞中离Fe最近的Cl有___________个。 ②该晶体的密度___________(用含a、b、c、的代数式表示)。 18. 过渡元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）镍配合物是有机合成的重要催化剂，其中和的相关信息如下： 配合物 状态 溶解性 挥发性液体 不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 单斜晶体 易溶于水 Ni在元素周期表中位置___________；熔点高于，原因是___________；为___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）一种镍的氧化物，其晶体结构与NaCl相似，该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，下图中的___________(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。 a． b． c． d． （3）的结构如图所示，中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________。 （4）一种含镁、镍、碳3种元素的超导材料，结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，其立方晶胞在xy、xz、yz平面投影相同，如图所示，分别代表三种原子，为两种原子投影的重合。 ①该晶体的化学式为___________。 ②晶胞中镍原子和碳原子最近的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为___________。 19. 实验室制备乙酰苯胺()的相关信息如下： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 114.3 304 微溶于冷水，易溶于沸水和乙醇 苯胺 184 微溶于水，易溶于乙醇 冰醋酸 16.6 117.9 易溶于水和乙醇 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醇 实验过程： ①苯胺的制备：在反应器中加入硝基苯、铁粉、浓盐酸和水，在80~90℃回流1.5~2小时，经碱洗、过滤、蒸馏得到粗苯胺，经如下操作可得到较纯净的苯胺： 粗苯胺水相油相苯胺。 ②乙酰苯胺的制备：在三颈烧瓶内加入4.6 mL苯胺(约0.05 mol)和过量冰醋酸以及少许锌粉，保持温度计2示数在105℃左右加热回流1 h，装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，冷却后过滤，制得粗乙酰苯胺。 ③分离提纯：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，加热煮沸，趁热过滤、操作X、洗涤、干燥，得到4.5 g乙酰苯胺()。 已知：①(易溶于水)。 ②苯胺()在空气中极易被氧化； 回答下列问题： （1）过程①中试剂Y是___________(填化学式)。 （2）过程②加入锌粉目的___________。 （3）过程②中馏出液主要成分是___________(填物质名称)。 （4）过程③中“趁热过滤”的目的是___________，操作X的名称为___________，洗涤晶体时应采用___________(填标号)。 a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗 d．先冷水再乙醇洗 （5）所得产品，核磁共振氢谱有___________组峰，本实验中乙酰苯胺的产率是___________%(保留3位有效数字)。 20. 局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下： 回答问题： （1）C→D，G→H的反应类型分别为：___________、___________。 （2）A与氯气在一定条件下发生一元取代产物名称为：___________，通过___________(填物理方法)可获得C分子中所含官能团的信息。 （3）M与E互为同系物，其相对分子质量比E少14，M的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （4）F的结构简式为：___________。有机物X与F互为同分异构体，满足下列条件：①含有苯环 ②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的结构简式为：___________。(任写一种) （5）写出BC反应的化学方程式：___________。 2025~2026学年第二学期高二年级期中质量检测考试 化学试题 2026.04 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，认真核对条形码上姓名考号等信息无误后将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，考生用0.5毫米黑色签字笔按答题要求将答案、计算步骤、过程填写在答题卡相应位置上，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ti：48 Co：59 Ni：59 Fe：56 第I卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】BC 第II卷(非选择题) 三、非选择题 【16题答案】 【答案】（1）be （2） ①. ②. 2 （3）< （4）6 （5） ①. ②. （6） 【17题答案】 【答案】（1）4:5 （2） ①. ②. O （3） ①. 8 ②. （4） ①. ②. 4 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 前者为离子晶体，后者为分子晶体，破坏分子晶体的范德华力所需能量比破坏离子晶体的离子键所需能量少 ③. 非极性 （2） ①. 12 ②. bd （3）∠3>∠1>∠2 （4） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）NaOH （2）防止苯胺被氧化 （3）水 （4） ①. 防止冷却下来乙酰苯胺析出 ②. 冷却结晶、过滤 ③. b （5） ①. 5 ②. 66.7% 【20题答案】 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （2） ①. 3-氯-1-丙烯(或3-氯丙烯) ②. 红外光谱 （3）14 （4） ①. ②. （5）++H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $