2026年中考化学二轮专项训练：实验类推断题（题型专练）

**基本信息** 聚焦实验类推断题，通过18道典例构建"特征性质→实验现象→逻辑推理"三阶解题体系，强化物质鉴别与转化的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |固体成分推断|8题|过量试剂除杂法/离子共存分析|酸碱盐性质→沉淀气体特征→成分确定| |溶液鉴别|5题|试剂互滴法/现象差异法|物质特性→反应规律→鉴别方案| |流程分析|5题|步骤逆向推导/干扰因素排除|实验操作→现象关联→结论验证|

2026年中考化学二轮专项训练：实验类推断题 1．某校进行化学实验考核。实验室提供了一包白色粉末。已知该粉末中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定白色粉末的成分，小明同学按如图所示流程进行实验(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中稀硝酸要“过量”的目的是___________。 (2)溶液B中的溶质一定没有___________(选填序号)。 ①氢氧化钠    ②氯化钠    ③硫酸钠    ④碳酸钠 (3)步骤Ⅳ中反应的化学方程式为___________。 (4)根据实验现象不能确定所有物质的存在与否，但可以推断出该混合物中一定含有的物质是___________。 (5)气体a的一种用途是___________。 2．2026年春晚舞台上的机器人武术表演，不仅是一场视觉奇观，更是一次科技与文化的深度融合。如图是德强化学兴趣小组同学利用化学物质构建的春晚“机器人表演武术”模型，其中A～H分别是稀盐酸、稀硫酸、二氧化碳、氯化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知B的浓溶液具有吸水性，D为造成温室效应的主要气体，E为蓝色溶液，H的俗名为熟石灰，相邻的物质之间能发生反应，请回答下列问题： (1)除D以外，还有一种气体氧化物能造成温室效应，其化学式为________。 (2)C与E在溶液中反应时，一定会发生的实验现象是________。 (3)写出A与C发生反应的化学方程式：________。 (4)有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是________（填序号）。 ①CuO  ②KOH  ③ 3．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学按如图实验方案进行实验： 请回答下列问题 (1)蓝色溶液B中阳离子一定有______(填离子符号)。 (2)加AgNO3溶液产生白色沉淀的化学方程式为______。 (3)原固体粉末中一定有_____。 4．回答下列问题。 (1)在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是氯化钠和碳酸钠中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。 ①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的___________(填选项序号之一)。 A．矿泉水        B．白醋        C．花生油        D．酱油 ②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是___________(填化学式)。 (2)已知某无色溶液A中的溶质可能是和或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是和或两者之一。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为___________，沉淀H的化学式为___________。 ②无色溶液A中一定存在的溶质是___________(写化学式，下同)；溶液B中一定不存在的溶质是___________。 ③在滤液G中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ④写出步骤V中发生反应的化学方程式___________。 5．已知某固体混合物A由NaCl、、、、五种物质中的三种组成。化学小组的同学欲探究该固体混合物A的成分，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (1)溶液D中一定含有的金属阳离子的符号是___________。 (2)写出步骤Ⅱ中发生化学反应的化学方程式________________。 (3)根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，一定没有的物质及相应的理由是：_______。 (4)根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，还不能确定存在的物质是______（填化学式），为进一步确定其是否存在，可取少量无色溶液D进行再实验。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____________。 6．“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。久置“双吸剂”中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。小明同学在破损的食品包装袋中发现了一包久置的“双吸剂”，观察到固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。于是对该固体成分进行了如图探究流程，已知黑色固体被磁铁完全吸引并分离。请回答： (1)溶液A呈______色，操作I的名称是______。 (2)向固体A中加足量水溶解时发现烧杯壁发烫，说明该固体样品中一定含有______。 (3)向滤液中滴加酚酞试液后溶液变______，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2。 (4)向滤渣中滴加足量稀盐酸后有气泡生成，且溶液C呈黄色，说明该固体样品中一定含有______。 (5)小明同学认真思考后，认为(3)中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是______(用化学方程式表示)。 7．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习，一起鉴别这三种溶液。 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到产生无色气泡，产生气泡的化学反应方程式为______。 依据上述实验现象，你认为下列结论______(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 (2)小亮用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，能鉴别出其中一种溶液，该溶液是______(填名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法______(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 8．某无色溶液溶质中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种。按照下列流程进行实验。 (1)原无色溶液中一定含有的阴离子是___________(填离子符号) (2)写出加入过量稀盐酸时发生的反应的化学方程式：___________。 (3)用Mg(NO3)2溶液替代CO2进行实验也可得出相同的结论，该操作中可观察到的现象是___________。 (4)上述实验过程中可以取代BaCl2溶液的试剂是___________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀盐酸 9．实验室有一包白色粉末，可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如图实验，请回答下列问题。 (1)白色沉淀A的化学式是______。 (2)写出生成白色沉淀C的一个化学反应方程式：______。 (3)根据上述流程可知，该白色粉末中可能含有的物质是______（写化学式）。 10．现欲探究一包固体粉末混合物的成分。已知其中可能含有、、、和中的一种或几种，按如图所示展开探究。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)滤渣E的化学式为_______。 (2)写出步骤III中生成蓝色滤液D的化学方程式_______。 (3)滤液A中一定存在的阴离子是_______(写离子符号)。 (4)固体混合物中一定存在的物质是_______。 11．在实验室中有一固体样品，其中可能含四种物质中的一种或多种；另有一固体样品，其中含有四种物质中的三种。按如下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)沉淀I的化学式是_____。 (2)写出步骤II中发生反应的化学方程式_____。 (3)无色滤液中一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号）。 (4)为了确定红色固体C的组成，可以选择的物质有_____（填选项序号）。 A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 12．有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成，为确定其组成，现进行以下实验： ①取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀X； ②向①步得到的沉淀X中加入足量稀硝酸，得到无色气体和蓝色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验： (1)沉淀X的化学式是___________。 (2)生成白色沉淀B的化学方程式为___________。 (3)由以上实验可知，这包粉末的组成可能有___________种情况。 13．某白色固体可能由 和NaCl中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，小组同学取少量固体样品进行如图所示实验。(已知溶液和 溶液都呈中性) 回答下列问题： (1)由图分析可知，该固体中一定存在的物质是___________ (填化学式)。 (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式：___________。 (3)溶液C中含有的阳离子有___________(填离子符号)。 (4)上述操作不能完全确定固体的组成，小组同学思考后向溶液 C中加入足量的稀硝酸和AgNO3溶液，若观察到___________，则确定该物质存在。 14．已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (1)常温下，气体C的水溶液pH______7(填“＞”“=”“＜”之一)。 (2)步骤II中生成气体F的化学方程式为______。 (3)无色溶液G中，一定存在的阳离子有______(填离子符号)。 (4)在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是______(填化学式)。 15．某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀B的化学式为______； (2)写出生成白色沉淀C的化学方程式______； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在______； (4)已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%） 16．请回答下列问题。 (1)大雪后使用融雪剂可以快速除雪化冰。已知某融雪剂样品的主要成分可能是氯化钠或氯化钙中的一种或两种，为探究其成分，学习小组的同学设计了如下实验（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。 ①取10.0g该融雪剂样品，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量________（填“碳酸钠”或“硝酸银”）溶液，观察到生成白色沉淀，可由此验证样品中含有氯化钙。该反应的化学方程式为________。 ②将上述步骤①所得沉淀过滤、洗涤、烘干并称量，得到固体质量为5.0g，通过计算判断该融雪剂样品的主要成分中________（填“一定含有”或“一定不含”）氯化钠。 (2)已知固体混合物A可能含有K2CO3、NaNO3两种物质中的一种或两种，固体混合物B可能含有Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4NO3、MgCl2四种物质中的两种或多种。为探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体F的化学式为________，白色沉淀G的化学式为 ________。 ②无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是________（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式 ________。 ④根据上述实验现象推断，在固体B中(NH4)2SO4________（填“一定不存在”“一定存在”“无法确定”之一），理由是________。 17．实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。 (1)甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到________的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。 (2)乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是________（填选项序号之一）。 A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氧化铜 D．镁条 现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (3)气体B的化学式为________，常温下气体B的水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”、“等于”）。 (4)写出实验过程①中发生反应的一个化学方程式________。 (5)写出滤液C中一定含有的阳离子________（写离子符号），滤液E中肯定大量存在的酸根离子为________（写离子符号）。 (6)写出实验过程②中生成沉淀F的化学方程式________。根据实验现象，推断混合物A中一定不存在的物质是________（填化学式），理由是________。混合物A中还不能确定存在的物质是________（填化学式），若要通过实验判断该物质是否存在，可取适量滤液C进行探究。写出实验操作的步骤、现象及结论________________。 18．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答： (1)滤渣a的成分一定含有_______。 (2)滤液中溶质的成分有______。 (3)写出产生白色沉淀b的化学方程式_______。 第2页，共10页 第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学二轮专项训练：实验类推断题》参考答案 1．(1)除尽碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰 (2)①④ (3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4)碳酸钠、硫酸钠 (5)灭火(合理即可) 【详解】（1）步骤I中加入稀硝酸有气泡产生，且步骤III中加入澄清石灰水有白色沉淀产生，说明气体a为CO2，则白色粉末中一定有碳酸钠；且加入过量稀硝酸的目的是除尽溶液A中的碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰； （2）因为加入的稀硝酸是过量的，稀硝酸与NaOH溶液和Na2CO3溶液可以发生反应，则溶液B中一定没有NaOH和Na2CO3，故选①④； （3）步骤II中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明白色粉末中含有硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以步骤Ⅳ中是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （4）步骤II中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，故即使步骤Ⅳ中产生白色沉淀，也不能证明白色粉末中含有氯化钠。氢氧化钠也没有明显现象可以验证，因此白色粉末一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3，不能确定的物质是NaOH和NaCl； （5）气体a是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。（合理即可） 2．(1) (2)产生蓝色沉淀 (3) (4)① 【分析】A～H分别是稀盐酸、稀硫酸、二氧化碳、氯化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知B的浓溶液具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，则B为稀硫酸；D为造成温室效应的主要气体，则D为二氧化碳，E为蓝色溶液，则E为氯化铜，H的俗名为熟石灰，则H为氢氧化钙，C能与B硫酸、E氯化铜、D二氧化碳反应，则C为氢氧化钠，F能与C氢氧化钠反应，E氯化铜、F均能与G反应，则F为稀盐酸，G为铁，A能与C氢氧化钠反应，则A为氯化镁。综合得到：A为氯化镁，B为稀硫酸，C为氢氧化钠，D为二氧化碳，E为氯化铜，F为稀盐酸，G为铁。代入验证，推论合理。 【详解】（1）能造成温室效应的气体氧化物有二氧化碳、一氧化二氮等，一氧化二氮的化学式为，故填： 。 （2）C与E反应，反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则一定会发生的实验现象是产生蓝色沉淀，故填：产生蓝色沉淀。 （3） A与C反应，反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：。 （4）①能与稀盐酸、稀硫酸等两种物质发生反应，能启动机器人，符合题意； ②能与稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳、氯化镁、氯化铜等五种物质发生反应，不能启动机器人，不符合题意； ③只能与稀硫酸一种物质发生反应，不能启动机器人，不符合题意； 故填：①。 3．(1)H+、Cu2+和Ca2+ (2) (3)CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2 【分析】固体粉末加入水中，有部分沉淀产生，即可能为碳酸钙和其余反应后难溶物，加入硝酸后，固体溶解，生成无色气体，即二氧化碳，同时溶液变蓝，说明有铜离子，即原固体中有碳酸钙，氯化铜和氢氧化钠。无色溶液A依次加入稀硝酸和硝酸银后有白色沉淀，即氯化银生成，但不能说明原固体成分，无色溶液A加入二氧化碳有白色固体生成，说明溶液中存在钙离子，即原固体有硝酸钙；综上所述，原固体含有碳酸钙，氯化铜，氢氧化钠，硝酸钙，可能含有硝酸钠和氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，沉淀为氢氧化铜和碳酸钙的混合沉淀，与硝酸反应后蓝色溶液B中阳离子有H+、Cu2+和Ca2+； （2）由分析可知，加入的AgNO3溶液和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2。 4．(1) B (2) 、、 【详解】（1）①A、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，用矿泉水无法区分，不符合题意； B、氯化钠和白醋不反应，无明显现象，碳酸钠能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； C、氯化钠、碳酸钠均难溶于花生油，且均与花生油不反应，均无明显现象，现象相同，无法用花生油鉴别氯化钠和碳酸钠，不符合题意； D、氯化钠、碳酸钠与酱油均不反应，均无明显现象，无法用酱油鉴别氯化钠和碳酸钠，不符合题意。 故选B； ②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，所选的鉴别试剂是白醋，氯化钠和白醋不反应，无明显现象，碳酸钠能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是：Na2CO3； （2）无色溶液A中的溶质可能是和或两者之一，向溶液A中加入适量稀盐酸，得到气体C和溶液D，将气体C通入紫色石蕊试液中，试液变红，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，硝酸钠和稀盐酸不反应，无明显现象，且硝酸钠与后续中加入的硝酸银、稀硝酸也不反应，故溶液A中一定含碳酸钠，无法确定是否含硝酸钠；无色溶液B中的溶质可能是和或两者之一，向溶液B中加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，故沉淀F中一定含氢氧化镁，可能含硫酸钡，向沉淀F中加入适量稀硝酸，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，沉淀全部溶解，则沉淀F中只含氢氧化镁，则溶液B中溶质只有氯化镁，没有硫酸镁。 ①由分析可知，气体C为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2； 由分析可知，溶液A中一定含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液D中一定含氯化钠；溶液B中溶质为氯化镁，氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，故滤液E中一定含氯化钡，将溶液D和滤液E混合，加入适量硝酸银溶液，再加入适量稀硝酸，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；氯化钡能与硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银，故沉淀H为氯化银，化学式为：AgCl； ②由分析可知，无色溶液A中一定存在的溶质是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；溶液B中一定不存在的溶质是硫酸镁，化学式为：MgSO4； ③由以上分析可知，溶液D中一定含氯化钠，滤液E中一定含氯化钡，加入硝酸银，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；硝酸银与氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，再加入稀硝酸，稀硝酸不参与反应，故滤液G中的溶质一定含硝酸钠、硝酸钡、硝酸，则在滤液G中，一定大量存在的阳离子是：、、； ④步骤V中发生反应为氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，该反应的化学方程式为：。 5．(1) (2) (3)沉淀C中的沉淀是白色，氧化铁是不溶于水的红色固体 (4) 取少量无色溶液D于试管中，向其中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体混合物A含有氯化钠；若无实验现象，则证明固体混合物A含有硝酸钠 【分析】加入氢氧化钡后有白色沉淀生成，硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，另外氧化铁为红色固体，氧化铁、碳酸钙本身不溶于水，所以白色沉淀C的成分一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙、不可能有氧化铁，无色气体B是氨气，无色滤液D可能含有氯化钠和硝酸钠；向白色沉淀C中加入稀盐酸，有气体生成，所以可推断沉淀C中一定含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水，因此无色气体E为二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀G是硫酸钡；无色滤液F一定含有氯化钙；因此可推断出固体混合物A一定含有碳酸钙、硫酸铵，可能含有氯化钠、硝酸钠，一定不含有氧化铁； 【详解】（1）根据分析可知，溶液D中的溶质可能是氯化钠和硝酸钠的一种，氯化钠和硝酸钠都含有钠离子，因此溶液D中一定含有的金属阳离子是； （2）根据分析可知，步骤Ⅱ是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学反应的化学方程式为； （3）根据分析可知，在固体混合物A里，一定没有的物质是氧化铁，沉淀C中的沉淀是白色，氧化铁是不溶于水的红色固体； （4）根据分析可知，在固体混合物A里，还不能确定存在的物质是,。由于硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以验证是否有氯化钠的方法为：取少量无色溶液D于试管中，向其中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明<>固体混合物A含有氯化钠；若无实验现象，则证明固体混合物A含有硝酸钠。 6．(1) 浅绿 过滤 (2)氧化钙/CaO (3)红 (4)CaCO3和Fe2O3 (5)CaO+H2O=Ca(OH)2 【详解】（1）已知黑色固体被磁铁完全吸引并分离，所以黑色固体是铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液A浅绿色； 操作I是将固体和液体分离的过程，名称为：过滤； （2）向固体A中加足量水溶解时发现烧杯壁发烫，说明固体中含有氧化钙，这是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热； （3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色； （4）向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，说明该固体样品中一定含有碳酸钙和氧化铁； （5）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红色，不能说明固体中一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，无法确定固体中是否含有氢氧化钙。 7．(1) ③ (2)稀盐酸 (3)不能 【详解】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故A溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故只观察到溶液变为无色，说明B为稀盐酸，则A为氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到产生无色气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则C为碳酸钠溶液，则产生气泡的化学反应方程式为：； 由以上分析可知，A为氢氧化钠溶液，B为稀盐酸，C为碳酸钠溶液，则结论③是正确的； （2）用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加热后最终均有白色固体残留，而盐酸具有挥发性，加热过程中氯化氢会挥发出去，最后无白色固体残留，故能鉴别出其中一种溶液，该溶液是稀盐酸； （3）将三种溶液两两混合，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，故均无明显现象的是氢氧化钠，产生一次气泡和一次无明显现象的是稀盐酸和碳酸钠，无法区分稀盐酸和碳酸钠，故该方法不能达到鉴别目的。 8．(1)OH-、 (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (3)产生白色沉淀 (4)B 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，所以无色溶液溶质中一定没有硫酸铜；加入过量的氯化钡溶液后，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向所得的固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气泡产生，说明固体是碳酸钡，所以无色溶液溶质中一定没有硫酸钠，一定有碳酸钠；向加入过量的氯化钡溶液反应后所得的液体中通入二氧化碳，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和剩余的氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，所以原无色溶液溶质中一定氢氧化钠。 【详解】（1）由分析可知，原无色溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠，含有的阴离子是：OH-、； （2）盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （3）氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠，所以用Mg(NO3)2溶液替代CO2进行实验也可得出相同的结论，该操作中可观察到的现象是：产生白色沉淀； （4）A、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，会干扰氢氧化钠的鉴定，故错误； B、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，对各种物质的鉴定没有任何影响，故正确； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，后续无法检验氢氧化钠是否存在，故错误； 故选B。 9．(1)CaCO3 (2) (3)NaCl 【分析】实验室有一包白色粉末，可能由、、、、、中的一种或几种组成。加入足量水，得到白色沉淀A和无色滤液A，氢氧化钠能与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氯化钡能与硫酸钾、硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀，故白色沉淀A中可能含碳酸钙、硫酸钡、氢氧化亚铁中至少一种，加入足量盐酸，硫酸钡与盐酸不反应，氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，沉淀全部溶解并产生气泡，说明沉淀A中一定含碳酸钙，一定不含硫酸钡，则白色粉末中一定含碳酸钙，白色粉末中氯化钡和硫酸亚铁、硫酸钾不能共存；向无色滤液A中通入二氧化碳，得到白色沉淀B和无色滤液B，说明无色滤液A中一定含氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则白色粉末中一定含氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钾、硫酸亚铁，则白色沉淀A中一定不含氢氧化亚铁；向无色滤液B中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀C，由于氯化钡与碳酸钠反应生成了氯化钠，反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故无法确定白色粉末中是否含有氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）由分析可知，生成白色沉淀C的反应可以是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，该白色粉末中可能含有的物质是NaCl。 10．(1)BaSO4 (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3) (4)CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3 【分析】固体粉末混合物加足量的水过滤，得溶液A和滤渣B，氧化铜不溶于水、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以滤渣B中含有氧化铜和碳酸钡中的一种或两种，向滤渣B中加入过量的稀硫酸过滤，得到气体C、蓝色滤液D和滤渣E，说明滤渣B中一定含有氧化铜和碳酸钡，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，气体C为二氧化碳，滤渣E为硫酸钡。混合物中一定含有氧化铜、硝酸钡和碳酸钠；向滤液A中加入适量的硝酸银溶液和稀硝酸，无现象，滤液A中一定不含有氯离子，混合物中一定不含有氯化钠，硝酸钠在实验过程中不参与反应，不能确定是否含有，故固体混合物中一定含有氧化铜、硝酸钡、碳酸钠，可能含有硝酸钠，一定不含氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，E为硫酸钡，故填：BaSO4。 （2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 （3）硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，滤液A中一定存在的阴离子硝酸根离子，故填：。 （4）固体混合物中一定含有氧化铜、硝酸钡、碳酸钠，可能含有硝酸钠，一定不含氯化钠，故填：CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3。 11．(1) (2) (3)、 (4)BD 【分析】固体B中含有四种物质中的三种，向B中加入硝酸钡有沉淀产生，四种物质中只有硫酸铜能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故溶液E一定含有硝酸铜，将溶液D和E混合，有沉淀产生，题中涉及物质中只有氢氧化钾能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，故沉淀I为氢氧化铜，氢氧化钾与硝酸铵反应生成硝酸钾、水和氨气，故气体G为氨气，则B中含有硝酸铵，含有氯化钠和硝酸钠中的一种；由于溶液D中含有氢氧化钾，（过程中所有发生的反应都恰好完全反应），又因为氯化铁能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，氯化铵与氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气，故固体A中不含氯化铁和氯化铵，红色固体C为铜或氧化铁中的一种或两种，即A固体为铜或氧化铁中的一种或两种；溶液D中只有氢氧化钾一种溶质，则溶液H中一定含有硝酸钾，含有硝酸钠和氯化钠中的一种。 【详解】（1）由分析可知沉淀I为氢氧化铜，化学式为：； （2）步骤II中发生的反应为硫酸铜与硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，方程式为：； （3）溶液H中一定含有硝酸钾，含有硝酸钠和氯化钠中的一种。则一定存大量存在的阳离子为钾离子和钠离子，故填：K+、Na+； （4）红色固体C为铜或氧化铁中的一种或两种 A、铜和氧化铁都不溶于水，不符合题意； B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，不与铜反应，若固体全部消失，溶液变为黄色，则为氧化铁；若完全不溶解，则为铜；若部分溶解，则为铜和氧化铁的混合物。符合题意； C、氢氧化钠不能与铜或氧化铁反应，不符合题意； D、硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，若有银白色金属产生，溶液变为蓝色，且红色固体全部消失，则为铜；若无现象，则为氧化铁；若有银白色金属产生，溶液变为蓝色，且红色固体部分消失，则为铜和氧化铁的混合物。符合题意； 故选BD。 12．(1)CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2 (2) (3)四/4 【分析】①取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀X，X可能是碳酸钙，也可能是硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，也可能是氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，也可能是它们的混合物； ②向①步得到的沉淀X中加入足量稀硝酸，碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，得到无色气体，说明含碳酸钙，氢氧化铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，故得到蓝色溶液，说明含氢氧化铜，则原粉末中一定含碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠； ③向无色溶液A中加入过量硝酸钡溶液和少量酚酞后，过滤，得到白色沉淀B和无色溶液C，由以上分析可知，原粉末中含硫酸铜和氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应生成的硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，故无法确定原粉末中是否含硫酸钠，得到无色溶液C，说明溶液中不含碱性物质，即不含氢氧化钠，溶液是无色的，则溶液C中不含铜盐溶液，则A中不含硫酸铜，过量的硝酸钡溶液能将硫酸根离子除尽，向无色溶液C中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀D，说明无色溶液C中含氯离子，则原粉末中含氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，则沉淀X中一定含氢氧化镁。 【详解】（1）由分析可知，沉淀X的化学式为：CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2； （2）生成白色沉淀B的反应为硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，该粉末中一定含碳酸钙、硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠，无法确定是否含硫酸钠和硝酸钠，故这包粉末的组成可能是碳酸钙、硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠；碳酸钙、硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠、硫酸钠；碳酸钙、硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠；碳酸钙、硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠、硝酸钠，共四种情况。 13．(1) (2) (3) (4)有白色沉淀产生 【分析】某白色固体可能由 和NaCl中的一种或几种组成，取固体物质加入足量水得到溶液A，所以碳酸钠、氢氧化钙有其中之一；向溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，得到白色沉淀B和溶液C，向白色沉淀B中加入足量稀盐酸后，沉淀部分溶解、有气泡冒出，硫酸钠、碳酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，则固体物质中一定含有碳酸钠、硫酸钠，所以一定没有氢氧化钙；向溶液C中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，无法通过现有实验现象推断是否含有氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，该固体中一定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，化学式为：； （2）步骤③中是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，溶液C中含有的溶质是硝酸钡、氢氧化钠，含有的阳离子是钠离子、钡离子，符号为：； （4）向溶液 C中加入足量的稀硝酸和AgNO3溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，若有白色沉淀生成，则说明含有氯化钠。 14．(1)＞ (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)Na+、K+、Mg2+、H+ (4)KCl 【详解】（1）样品A中加入氢氧化钠溶液产生气体C，A中含有的物质中只有NH4NO3，NH4NO3与氢氧化钠反应生成氨气NH3，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以气体C(氨气NH3)的水溶液pH>7； （2）样品B中加入稀盐酸有气体产生，说明样品B中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）步骤Ⅰ中，加入氢氧化钠产生了气体，则样品A一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠、水、氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则无色溶液D中一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在； 步骤Ⅱ中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体，则样品B一定含有碳酸钠，且得到无色溶液E，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是样品B含有两种或多种物质，则样品B一定含有氧化镁和氢氧化镁其中一种，因此E中一定含有的阳离子是钠离子、镁离子； 步骤Ⅲ中，钾离子、钠离子、镁离子都不会与硝酸钡、稀硝酸反应，则无色溶液G中一定大量存在的阳离子为Mg2+、Na+、K+、H+； （4）由上一步分析可知，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是KCl。 15．(1)BaSO4 (2) (3)碳酸钙、硫酸钠、氯化镁 (4)38.3% 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，硫酸铜溶液是蓝色的，且硫酸铜能形成蓝色沉淀，故固体样品中一定不含硫酸铜，得到的白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故白色沉淀A为碳酸钙，则样品中硝酸钡和硫酸钠不能同时存在；向无色溶液1中滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B和溶液2，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故固体样品中一定含硫酸钠，一定不含硝酸钡，向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则固体样品中一定含氯化镁。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀B为氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4； （2）生成白色沉淀C的反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠、氯化镁； （4）已知实验中得到1g白色沉淀A，则固体样品中碳酸钙的质量为1g，23.3g白色沉淀B，即氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡的质量为23.3g，5.8g白色沉淀C，即氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁的质量为5.8g。 解：设样品中硫酸钠的质量为x x=14.2g 设样品中氯化镁的质量为y y=9.5g 故固体样品中氯化钠的质量分数为： 答：固体样品中氯化钠的质量分数为38.3%。 16．(1) 碳酸钠 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 一定含有 (2) NH3 Mg(OH)2 Cl- 、 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 一定不存在 因为Ba(NO3)2一定存在，若有(NH4)2SO4，则会与Ba(NO3)2反应，生成不溶于酸的白色沉淀，所以(NH4)2SO4一定不存在 【详解】（1）①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，而硝酸银和氯化钠也能反应生成氯化银白色沉淀，所以取10.0g该融雪剂样品，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀，可由此验证样品中含有氯化钙。该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②该融雪剂样品中碳酸钠的质量为 则该融雪剂样品的主要成分中一定含氯化钠； （2）①氢氧化钠中的氢氧根可与铵根反应生成氨气，则气体F的化学式为NH3；氢氧化钠可与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，则白色沉淀G的化学式为 Mg(OH)2； ②碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳气体和水，同时硫酸钾还能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是Cl- 、； ③步骤Ⅲ中硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应化学方程式为：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3； ④因为Ba(NO3)2一定存在，若有(NH4)2SO4，则会与Ba(NO3)2反应，生成不溶于酸的白色沉淀，所以(NH4)2SO4一定不存在。 17．(1)有气泡产生 (2)B (3) 小于 (4)（合理即可） (5) (6) 如果存在，则经过②反应后会产生红褐色沉淀，与实验现象不符 NaCl 取适量滤液C，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则原固体中有NaCl，反之则没有（合理即可） 【详解】（1）甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明该废液中一定存在稀盐酸； （2）A、紫色石蕊试液遇酸变红，说明含有盐酸； B、硝酸银也能和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，不能说明是否含有盐酸； C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变蓝色，说明含有盐酸； D、镁条和稀盐酸反应，产生气泡，说明含有盐酸； 故选B； （3）固体混合物A的成分，已知其中可能含有五种物质中的两种或多种。加入稀硫酸，只有Na2CO3与稀硫酸反应产生的气体，则气体B是二氧化碳，沉淀D是Ba（NO3）2与稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，滤液C中含有铜离子、铁离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子和硝酸根离子，加入氢氧化钠溶液后产生蓝色沉淀F是氢氧化铜，说明原固体中没有氧化铁，滤液F中可能含有氯化钠、硝酸钠，硫酸钠等； 由以上推断可知，气体B是二氧化碳，化学式为：CO2；二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7； （4）实验过程①中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：； （5）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，加入氢氧化钠溶液后产生蓝色沉淀F是氢氧化铜，所以滤液C中一定含有的阳离子有：；滤液E中肯定大量存在的酸根离子为：； （6）氢氧化钠溶液和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；若有氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，加入氢氧化钠溶液后产生蓝色沉淀，说明原固体中没有氧化铁；经过上述分析，不能确定氯化钠是否存在，要验证氯化钠是否存在，可以取适量滤液C，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则原固体中有NaCl，反之则没有。 18．(1)碳酸钙和氢氧化镁 (2)氢氧化钠、氯化钡、氯化钠 (3) 【分析】向样品中加入足量的水使其充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，也可能是它们的混合物，向滤渣a中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，产生无色气体，说明滤渣中一定含碳酸钙，一定不含硫酸钡，因为硫酸钡与稀盐酸不反应，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则样品中一定含碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能同时存在。 解：设生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x x=1g小于1.5g，则滤渣a中一定含氢氧化镁，故样品中一定含氯化镁、氢氧化钠； 向滤液中通入适量二氧化碳气体，产生白色沉淀，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故滤液中一定含氢氧化钠、氯化钡，则样品中一定含氯化钡，则一定不含硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，滤渣a的成分一定含有碳酸钙、氢氧化镁； （2）由分析可知，滤液中溶质一定含氢氧化钠，氯化钡，由于样品中一定含氯化镁和氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁和氯化钠，故滤液中一定含氯化钠，故滤液中溶质为成分有：氢氧化钠、氯化钠、氯化钡； （3）产生白色沉淀b的反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 答案第4页，共14页 答案第3页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $