2026年中考化学二轮专项训练：推断题（题型专练）

**基本信息** 聚焦初中化学物质推断，通过特征信息定位、类别推断、转化验证的系统方法，构建酸、碱、盐、单质、氧化物间的转化逻辑，培养科学思维与物质观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|----|----|----| |核心方法|20题（含金属、酸碱盐等高频物质）|特征信息定位（用途/颜色等）、物质类别分类、转化关系验证|物质性质→用途→转化关系→反应规律（复分解/置换等）|

中考专项训练：推断题 1．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种不同类别的物质，已知E广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，B是胃液中的酸。它们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。分析推理，回答问题： (1)D的化学式为___________。 (2)E和C反应的现象是___________。 (3)写出一个发生的中和反应的化学方程式：___________。 2．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知A、B、D为同类别的物质，B中金属元素含量为，E为大理石的主要成分，请回答下列问题。 (1)常温下，实验室制取C的化学方程式为__________。 (2)B的化学式为__________。 (3)若E转化为D为分解反应，则反应的化学方程式为__________。 3．已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如右图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是年产量最高的金属，B为氧化物，其中金属元素占70%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。 (1)则C的化学式是________； (2)C→D的基本反应类型是________； (3)B→A的化学方程式为________。 4．图中A—E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的化合物，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。(图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。) 请回答下列问题： (1)写出C的化学式 ___________。 (2)A的用途___________ (写一种即可)。 (3)C生成B的化学方程式___________。 5．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁可与氢氧化钙一起用来配制波尔多液，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一步转化，“—”表示相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： (1)丁的化学式为________。 (2)乙的一种用途是________。 (3)反应①的基本反应类型是________。 (4)请写出一个丙、丁发生反应的化学方程式：________。 6．化学小组将学过的物质制成卡片，拼成下图中“马”的形状。要求相邻卡片中的物质能发生化学反应(卡片的边接触，视为相邻)。 (1)拼图中，属于氧化物的物质有_______(写出一种即可)。 (2)溶液与溶液混合，现象为_______。 (3)拼图中，能与盐酸反应产生气体的物质有_______(写出一种即可)。 (4)把Mg换成其他物质，也能完成拼图，Mg可以更换为_______。 7．A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)A物质的化学式为______。 (2)反应②的化学反应方程式为________。 (3)反应④属于基本反应类型中的_____反应。 8．已知铜绿在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，物质A发生电解反应时用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程不排放或少量排放，下面是有关物质之间的转化关系图示。 (1)试通过分析推断，写出下列物质化学式：A．_______，F. _______。 (2)可以作为“绿电”来源的是_______(填“火电”或“水电”)。 (3)写出C跟澄清石灰水发生的反应方程式：_______。 (4)写出G在生活中的一项用途_______。 9．A、B、C、D、E为初中常见的物质，其中A、E为金属单质，D为金属氧化物，C为无色气体，下图是它们之间的相互转化关系，请回答： (1)D的化学式是________。 (2)写出反应③的化学方程式________（任选其一），基本反应类型为________。 (3)金属E在________的条件下容易生锈；请写出用稀盐酸除锈的化学反应方程式________。 10．已知物质A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。A、B两物质的组成元素完全相同；C、D、E、G为常见无色气体，且C在空气中体积约占1/5；甲为黑色固体非金属单质，F为固体金属单质；反应⑤是钢铁工业的重要反应之一。据此作答： (1)反应②的产物C与G的体积比为：______； (2)反应③发生过程中会产生______（选填“放热”或“吸热”）现象； (3)C和E都能与血液中的血红蛋白结合，但相比较（填C或E）______更易与血红蛋白结合； (4)E的用途之一______。 (5)写出指定反应的化学方程式： ①______________，⑥______________。 11．A~E是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，B、C是含有两种元素的盐，且组成元素相同，D是金属元素质量分数为70%的氧化物，E含有三种元素。它们之间的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 (1)E的化学式是_____。 (2)D转化为的化学方程式为_____。 (3)A与C可发生化合反应生成B，该反应的化学方程式为_____。 12．甲、乙、丙、丁为初中常见的物质，都含有同一种元素。甲、乙均属于碱，丙属于氧化物。它们的转化关系如图（“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。 (1)丁的化学式是_____。 (2)写出乙→甲的化学方程式：_____。 (3)写出丙的一种用途：_____。 13．甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 (1)若甲是实验室常用的液体燃料，75%的甲溶液可以消毒；乙、丙是组成元素相同的两种气体，且乙气体有毒。则： ①乙的化学式为__。 ②写出丙的一种用途________。 (2)若甲、乙组成元素相同，丙可以支持燃烧。则： ①甲转化为乙和丙的化学方程式为________； ②从分子角度解释，甲、乙化学性质有差异的原因是________。 14．A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： (1)写出A的化学式：A______。 (2)物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 (3)A中Fe元素的化合价为______。 (4)C转化为D的化学方程式______。 15．如图“苹果”中A～F是初中化学常见的物质，其中A为红棕色金属氧化物，B可用作气体肥料，C俗称熟石灰，D为含两种元素的酸，E的溶液呈蓝色，F为金属单质。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)物质A的化学式为___________。 (2)写出一个符合D→E的化学方程式：___________。 (3)下列说法正确的是___________(填序号)。 ①物质D可用于除铁锈  ②B与C、C与D的反应现象不同  ③图中反应最多涉及三种基本反应类型 16．如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，丙是一种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)若甲可用作钾肥，其化学式为______。 (2)乙与BaCl2溶液反应的化学方程式为______。 (3)HCl转化为丙的反应属于基本反应类型中的______反应。 17．如图是初中化学五种“含铜元素”物质之间的关系图，甲、乙与其他三种物质的类别不同。图中“”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)甲转化为的实验现象为___________。 (2)CuO转化为的反应类型是______（填基本反应类型）。 (3)写出转化为乙的化学反应方程式：___________（写一个）。 18．A、B、C、D、E是初中常见的五种不同类别的物质。A、B、C含有同一种金属元素，A是一种白色难溶性固体，其中金属元素的质量分数为40%，D是胃酸的主要成分。它们之间有如图所示的转化关系（“－”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 (1)E的化学式是_____。 (2)写出A→B发生反应的化学方程式_____。 (3)写出C的一种用途_____。 19．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质。已知A是由三种元素组成的化合物，C的俗称为烧碱，D是难溶于水的白色固体，其相对分子质量为100，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 (1)A与B反应生成C和D的化学方程式为________； (2)B在生产中的一种用途是________； (3)D转化为E的化学方程式为________； (4)以上转化中一定不涉及的基本反应类型为________。 20．现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，A、C、E为三种不同类别的物质，农业上用C与D混合配制波尔多液。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略去，有些反应在溶液中进行。) (1)A、E的化学式分别为：A___________；E___________。 (2)F转化为D的化学方程式为___________。 (3)足量的B与C、B与E反应时，观察到相同的实验现象为___________。 (4)E转化F可以加入___________(填字母)。 A．氧化物 B．单质 C．碱 D．盐 第8页，共8页 第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)CO2 (2)有白色沉淀产生 (3)（合理即可） 【分析】物质一般分为酸、碱、盐、单质、氧化物。E广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，则E是碳酸钠；B是胃液中的酸，则B是盐酸；C能与B或E反应，则C是一种碱（如氢氧化钙）；D能与E（碳酸钠）相互转化，且能与C（碱）反应，则D可以是二氧化碳；A能与B（盐酸）反应，则A可以是铁等活泼金属。 【详解】（1）根据分析，D为CO2。 （2）E（碳酸钠）和C（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象是有白色沉淀产生。 （3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水，B（盐酸）和C（氢氧化钙）反应生成氯化钙和水，属于中和反应，化学方程式为。 2．(1) (2)CuO (3) 【分析】根据题干信息：E是大理石主要成分，E为； 初中化学中通电分解的物质是水，A和C可相互转化，E可以转化为A，则A为，C为； A、B、D为同类别物质，均为氧化物，B中金属元素质量分数为80%，计算得中的质量分数为，B为； C和E均可以转化为D，为氧化物，D为。 【详解】（1）实验室在常温下制取氧气过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；化学方程式略。 （2）略 （3）碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式略。 3．(1) (2)复分解反应 (3)（合理即可） 【分析】铁是年产量最高的金属，可推出A为铁；B为氧化物，其中金属元素占70%，B能转化为A（铁），则B为铁的氧化物，氧化铁中铁元素的质量分数为70%，可推出B为氧化铁；A能与C反应，B能与C反应，金属和金属氧化物均能与酸反应，可推出C为酸，C能转化为D，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，可推出D为硫酸铜，则C为硫酸，代入验证，符合题意。 【详解】（1）略； （2）C→D的反应可以是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）B为氧化铁，A为铁，B→A的反应可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。 4．(1) (2)改良酸性土壤 (3)或 【分析】C的浓溶液实验室常用作干燥剂，故C为硫酸，属于酸；B溶液为蓝色（含铜离子），且C（硫酸）能转化为B，故B是硫酸铜，属于盐；C、D同类别，且C可以转化为D，故D是盐酸或硝酸；A、B、C、E为不同类别的化合物，剩余化合物类别为碱、氧化物，A能和B（硫酸铜）、C（酸）都发生反应，故A为碱，E为氧化物。A与E之间能进行相互转化，C(硫酸）能转化为E，则A是氢氧化钙，E是水。代入验证无误。 【详解】（1）由分析可知C是硫酸，化学式为。 （2）由分析可知A为氢氧化钙，氢氧化钙可以中和酸性土壤、配制波尔多液等。 （3）硫酸生成硫酸铜，可通过硫酸和氧化铜/氢氧化铜等含铜的碱性化合物反应得到，配平化学方程式即可。 5．(1) (2)除铁锈（合理即可） (3)置换反应 (4)（合理即可） 【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，硫酸铜与氢氧化钙可以配制波尔多液，则丁为硫酸铜（盐）；甲能和丁反应，则甲是活泼金属单质，可以是铁（单质）；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，则乙为硫酸（酸）；丙为氧化物或碱，丙能和硫酸、硫酸铜反应，则丙是碱，可以是氢氧化钠，代入检验，推断合理。 【详解】（1）丁为硫酸铜，其化学式为。 （2）乙为硫酸，能与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈。 （3）反应①可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应。 （4）丙以是氢氧化钠，丁为硫酸铜，丙与丁反应可以是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。 6．(1) (2) 产生白色沉淀 (3) (4) 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。略。 （2）和反应生成难溶于水的碳酸钙，因此会出现白色沉淀。 （3）活泼金属与盐酸反应生成氢气，碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体。 （4）能同时和氧气、酸、盐溶液反应的是活泼金属。除镁外，锌、铁也具备这些性质。 7．(1) (2) (3)复分解 【分析】A是沼气、可燃冰的重要成分，则A为甲烷；F可用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙；A（甲烷）与B在点燃条件下反应生成C和D，D与氢氧化钠溶液反应生成C和G，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B为氧气、C为水、D为二氧化碳、G为碳酸钠；C（水）与E反应生成F（氢氧化钙），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则E为氧化钙；F（氢氧化钙）与G（碳酸钠）反应生成氢氧化钠和H，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则H为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为甲烷，其化学式为； （2）由分析可知，反应②为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）由分析可知，反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。 8．(1) (2)水电 (3) (4)制导线 【分析】在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则在加热时分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则A、B、C分别是氧化铜、二氧化碳、水中的一种； A在通电条件下分解生成气体D和气体E，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则A为水，D、E分别是氢气、氧气中的一种；C与黑色固态单质X在高温条件下反应生成气体F，C与澄清石灰水反应生成白色沉淀H，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则B为氧化铜、C为二氧化碳、F为一氧化碳、H为碳酸钙；气体E、F（一氧化碳）与B（氧化铜）均能在加热条件下反应生成红色固体G，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则D为氧气、E为氢气、G为铜，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为水，其化学式为；F为一氧化碳，其化学式为； （2）火电燃烧化石燃料会排放大量，水电属于清洁能源，符合绿电低排放的特点； （3）由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）由分析可知，G为铜，铜具有导电性，可用于制导线。 9．(1)CuO (2) / 置换反应 (3) 与氧气和水同时接触（合理即可） Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【分析】A、B、C、D、E为初中常见的物质，其中A、E为金属单质，D为金属氧化物，C为无色气体，A是红色的固体金属单质，所以一定为铜，而铜能够与氧气反应生成氧化铜，故D是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故X是硫酸铜和硫酸的混合物，由于溶液B为浅绿色的，所以金属单质E一定为金属铁，这样铁和过量的硫酸反应能够生成浅绿色的硫酸亚铁（B）和无色的非金属气体单质氢气（C），而铁也能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁的同时，还生成红色固体金属单质铜（A），代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，D是氧化铜，化学式为：CuO； （2）反应③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：、，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）金属铁与氧气和水同时接触易生锈； 铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 10．(1)1：2 (2)放热 (3)E (4)作燃料（或冶炼金属，合理即可） (5) （或） 【分析】C在空气中体积约占1/5，因此C为氧气；A、B组成元素相同，A在MnO2催化下生成B和C，因此A为过氧化氢，B为水；水通电分解生成氧气和氢气，因此G为氢气；甲是黑色固体非金属单质，氧气和甲反应生成D，D再和甲反应生成E，因此甲为碳，D为二氧化碳，E为一氧化碳；反应⑤是钢铁工业重要反应，CO还原金属氧化物得到固体金属F，因此F为铁，铁和X反应生成氢气，则X为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 【详解】（1）由分析可知，物质C是氧气，物质G是氢气，反应②为水在通电条件下反应生成氢气和氧气，在电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，故反应②的产物C与G的体积比为1：2。 （2）由分析可知，反应③是碳在氧气中在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应产生放热现象。 （3）由分析可知，E是一氧化碳，一氧化碳比氧气更易与血液中的血红蛋白结合，会使人中毒，故填：E。 （4）E是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性可作燃料，具有还原性可用于冶炼金属。 （5）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；反应⑥是铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，该反应的化学方程式为（或）。 【点睛】本题属于物质的推断题。首先根据题干信息推出部分物质，再结合框图信息推出剩余物质，最后代入验证，若推断正确，则进行分析解答。 11．(1) (2) (3) 【分析】A为目前世界年产量最高的金属，则A为铁；B、C是含有两种元素的盐，且组成元素相同，铁能转化为B，则B为FeCl2，C为FeCl3；D是金属元素质量分数为70%的氧化物，D能转化为C，则D为铁的氧化物，为Fe2O3；E含有三种元素，能与氧化铁、铁反应，则E为硫酸； 【详解】（1）综上分析，E为硫酸，化学式是； （2）D转化为：一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （3）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为。 12．(1)或等 (2) (3)用于灭火或作气体肥料等 【分析】甲、乙均属于碱，且乙能生成甲，乙可以是氢氧化钙，甲可以是氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲、乙、丙、丁都含有同一种元素，丙属于氧化物，可推出这四种物质都含有氧元素，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可推出丙是二氧化碳，丁能生成二氧化碳，还能和氢氧化钠反应，可推出丁是含氧酸，如硝酸、硫酸等，代入检验，推断合理。 【详解】（1） 由分析可知，丁为含氧酸，如、等； （2）氢氧化钙（氢氧化钡）和碳酸钠反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （3）二氧化碳具有不可燃性，也不支持燃烧的化学性质，所以二氧化碳可用来灭火。 13．(1) CO 灭火/作气体肥料 (2) 分子构成不同 【详解】（1）甲是实验室常用的液体燃料，75%的甲溶液可以消毒，则甲为乙醇；乙、丙是组成元素相同的两种气体，且乙气体有毒，甲能转化为乙、丙，乙与丙能互相转化，乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则乙为一氧化碳、丙为二氧化碳； ①由上述分析可知，乙为一氧化碳，其化学式为CO； ②由上述分析可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作气体肥料； （2）丙可以支持燃烧，则丙为氧气；甲、乙组成元素相同，甲能转化为乙、丙（氧气），乙与丙（氧气）能互相转化，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则甲为过氧化氢、乙为水； ①由上述分析可知，甲为过氧化氢、乙为水、丙为氧气，则甲转化为乙和丙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； ②由分析可知，甲为过氧化氢、乙为水，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，故填：分子构成不同。 14．(1) (2) 盐 红 (3)+3 (4) 【分析】根据A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，B能与A反应，所以B可能为稀盐酸，E是硫酸，C可用于造纸、纺织和印染等工业，所以C是氢氧化钠，结合框图，C和D可以互相转化，D能与B反应，故D可能为碳酸钠，而酸B、E都可生成F，则F可能为氢气，代入检验，符合题意，即为。 【详解】（1）根据分析，A是氧化铁，化学式为：； （2）D是，由金属离子 + 酸根离子构成，属于盐，溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色； （3）A是氧化铁，化学式为：；氧为-2价，设Fe的化合价为x， ，，因此Fe元素的化合价为+3价； （4）C为NaOH，D为（碳酸钠），NaOH转化为，可通过与反应实现，化学方程式为。 15．(1) Fe2O3 (2) /（合理即可） (3) ①② 【分析】A～F是初中化学常见的物质，其中A为红棕色金属氧化物，则A是氧化铁；B可用作气体肥料，则B是二氧化碳；C俗称熟石灰，则C是氢氧化钙；D为含两种元素的酸，D能与C（氢氧化钙）反应，则D是盐酸；E的溶液呈蓝色，且D能转化为E，则E是氯化铜；F为金属单质，且A（氧化铁）能转化为F，则F是铁。代入验证。推导合理。 【详解】（1）根据分析，A是氧化铁，其化学式为Fe2O3。 （2）D（盐酸）→E（氯化铜），可以是，也可以是等。 （3）①物质D是盐酸，盐酸可与铁锈（主要成分是氧化铁）反应，将铁锈除去，说法正确。 ②B（二氧化碳）与C（氢氧化钙）发生的反应是，现象是溶液变浑浊；C（氢氧化钙）与D（盐酸）发生的反应是，无明显现象，二者反应现象不同，说法正确。 ③图中涉及的基本反应类型有：置换反应（例如E-F，）、复分解反应[例如C-D，]，共两种基本反应类型，而不是三种，说法错误。 故填①②。 16．(1)K2CO3 (2) (3)复分解 【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，丙是气体，丙能与氢氧化钙反应，盐酸可以转化为丙，所以丙是二氧化碳，甲能和氯化钡、盐酸、氢氧化钙和乙反应，故甲是可溶性碳酸盐，乙能与氯化钡、氢氧化钙和可溶性碳酸盐反应，所以乙是硫酸，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，甲是可溶性碳酸盐，若甲可用作钾肥，是碳酸钾，其化学式为：K2CO3； （2）乙与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：； （3）盐酸转化为二氧化碳是盐酸和碳酸盐反应生成氯化物、二氧化碳和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 17．(1)红色固体变黑 (2)复分解反应 (3) 【分析】由转化图可知，(盐)、(盐)，(氧化物)，甲、乙与其他三种物质的类别不同，则甲、乙为碱（氢氧化铜）或单质（铜）；氢氧化铜与盐酸（或硝酸）反应生成氯化铜（或硝酸铜）和水，氯化铜（或硝酸铜）与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠（或硝酸钠），则乙为，甲为铜，代入检验，推断合理。 【详解】（1）甲转化为，即铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，可观察到红色固体变黑。 （2）CuO转化为，即CuO与盐酸反应生成和水，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。 （3）转化为乙，可以为硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。 18．(1) (2) (3)改良酸性土壤（或建筑材料等，合理即可） 【分析】D是胃酸的主要成分，D是盐酸，酸类物质； A是白色难溶性固体，含金属元素，金属元素质量分数为40%，且能和盐酸反应，在常见的白色难溶性物质中，计算得 中钙的质量分数=，是，属于盐类； 根据转化关系：，推得：高温分解生成，和水反应生成，和二氧化碳（或碳酸钠等可溶性碳酸盐）反应可重新生成，因此是，属于氧化物，是，属于碱类；因此E为单质，且可以由盐酸反应产生，则是，属于单质。 【详解】（1）略 （2）略 （3）氢氧化钙的用途很广，如改良酸性土壤（或作建筑材料，合理即可） 19．(1) (2) 改良酸性土壤 (3) (4) 置换反应 【分析】C的俗称为烧碱，则C为氢氧化钠；D是难溶于水的白色固体，其相对分子质量为100，则D为碳酸钙；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙；E（氧化钙）与水反应生成B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A是由三种元素组成的化合物，A与B（氢氧化钙）反应生成C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A为碳酸钠。 【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钠、B为氢氧化钙、C为氢氧化钠、D为碳酸钙，则A与B反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （2）由分析可知，B为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可改良酸性土壤； （3）由分析可知，D为碳酸钙、E为氧化钙，则D转化为E的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （4）由分析可知，A为碳酸钠、B为氢氧化钙、C为氢氧化钠、D为碳酸钙、E为氧化钙，则A与B反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，综上可知，以上转化中一定不涉及的基本反应类型为置换反应。 20．(1) (2) (3)溶液变成浅绿色 (4)ACD 【分析】B是目前世界年产量最高的金属，则B为铁；配制波尔多液的原料是和，B（）与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氢氧化钙反应，则C为（盐），D为；硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能与氧化铜反应转化为C（硫酸铜）和水，能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，则E为（酸）； A、C、E为不同类别物质，A能与B（铁）反应，故A为单质，且和F可互相转化，则A为，F为，代入检验，推断合理。 【详解】（1）略。 （2）F（）转化为D[]即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为。 （3）和、和稀硫酸反应都生成含的盐，因此共同现象是溶液变为浅绿色。 （4）转化为，加入金属氧化物（如）、碱（如）、碳酸盐（如）都可以实现，而单质和稀硫酸反应一般生成，无法得到水。 答案第2页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $