2026年中考化学二轮专项训练：计算题（题型专练）

**基本信息** 聚焦中考化学计算核心，以情境化实验数据和生活应用为载体，系统训练化学方程式、溶液、化学式等计算能力，强化科学思维与数据处理素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学方程式计算|10题（如1、2、5）|结合pH曲线、质量守恒数据，需分析反应终点与数据关联性|从化学方程式配平到质量比计算，建立“已知量-未知量”推导链条| |溶液计算|3题（如4、7）|涉及稀释、电解水溶质守恒，考查溶液组成与变化分析|基于溶质质量守恒，构建“浓度-质量”换算模型| |化学式计算|3题（如3、13）|计算相对分子质量、元素质量比，联系物质性质与用途|从化学式微观构成到宏观量计算，体现“结构-性质-计算”逻辑| |化合价计算|2题（如6、9）|结合冶炼反应，需依据化合物中化合价代数和为零规则|以元素周期律为基础，建立化合价与化学式书写的关联|

中考专项训练：计算题 1．化学小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液20g，利用传感器测定氢氧化钠溶液与溶质质量分数为7.3%的盐酸反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)C点所对应溶液中的溶质有_____（填化学式）。 (2)计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 2．小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： (1)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 (2)该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 (3)所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 3．中药是中华民族的瑰宝，其“药食同源”理念深刻体现了中医养生智慧。桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛(化学式)具有健脾暖胃、祛风散寒等功效，被广泛应用于食补与方剂之中。请计算： (1)肉桂醛的相对分子质量为___________。 (2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简比)。 4．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的化学式为CH3COOH。试计算： (1)乙酸中碳元素的质量分数为______。 (2)将溶质质量分数为8%的食醋100g稀释成2%的食醋，需加水的质量为_____g。 5．为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，化学小组同学进行了如图所示实验： 请分析并计算： (1)生成氢气的质量为______g。 (2)计算该黄铜中锌的质量分数。 (3)根据实验数据，______(填“能”或“不能”)计算出反应所得溶液中溶质的质量分数。 6．《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡(Sn)的方法，其反应原理为：。 (1)中的化合价______。 (2)用含的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？(写出计算过程) 7．某同学用50 g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32 g，不考虑水的挥发，且无固体析出。 (1)剩余溶液中溶质的质量为___________。 (2)计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。 8．某实验室向碳酸钙样品（杂质与酸不反应）中逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量关系如图。请回答： (1)当不再有气泡产生时，生成二氧化碳的质量为______。 (2)样品中参加反应的碳酸钙的质量。 9．《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______(填字母序号)。 a．增强硬度　　b．降低熔点　　c．增强抗腐蚀性 (2)现有含755 t 的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？(写出计算过程) 10．湖南省某制药厂的质量检验员为了检测生产的某批次生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）质量，抽查了部分生理盐水样品进行实验，有关实验数据如下： 反应前 恰好完全反应后 生理盐水样品的质量/g 滴加硝酸银溶液的质量/g 过滤后得到的不饱和溶液质量/g 130 40 167.13 请回答有关问题： (1)恰好完全反应后，生成的难溶性固体物质的质量为______g。 (2)请判断该批次生理盐水的质量是否合格。（写出计算过程） 11．炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出50 g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成2.2 g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。 请回答： (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质为___________(写化学式)。 (2)该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 12．医用生理盐水为质量分数0.9%的氯化钠溶液。某校化学兴趣小组为检测一瓶生理盐水样品的浓度，进行如下实验：取样品50.0 g于烧杯中，向其中滴加足量的硝酸银(AgNO3)溶液至不再产生沉淀。经测定生成氯化银(AgCl)沉淀2.87 g。(发生反应的化学方程式为：)请计算： (1)100 g医用生理盐水中氯化钠的质量为___________g。 (2)通过计算判断该生理盐水样品的浓度是否符合0.9%的医用标准。(写出计算过程，并给出明确结论) 13．碳酸锂（）是新能源汽车电池的重要原料。工业上常用以下反应制备： 。实验室取220g溶质质量分数为10%的硫酸锂溶液与94.8g碳酸钠溶液恰好完全反应。请计算： (1)中锂元素与氧元素的质量比为_____。 (2)若用22%的硫酸锂溶液配制220g溶质质量分数为10%的硫酸锂溶液，应加入__________g水。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 14．铜镁合金因密度小、强度高，被广泛应用于航空航天、精密仪器等领域。兴趣小组同学取一定质量的铜镁合金样品，研磨成粉末后放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得生成气体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： (1)a点时，烧杯中溶液的溶质为和___________(写化学式)。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 15．农作物生长需要充足的营养，特别是氮、磷、钾元素要通过施肥补给，才能保证植物正常生长。硫酸铵是一种常见氮肥，它与烧碱反应化学方程式为：。 (1)施用硫酸铵时，要避免与___________(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。 (2)硫酸铵与烧碱反应生成6.8 g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量。(写出计算过程) 16．超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数，取15g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，发生的反应：（），产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为______g。 (2)计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%） 17．某金属板处理后的滤渣中含有金属Cu、Ag、金（Au），利用反应：，可回收其中的Ag、Au。将10g金属板滤渣加入到100g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，恰好完全反应后过滤，得到3.6g固体。试回答下列问题： (1)CuSO4中硫、氧元素的质量比是_______。 (2)若用98%的浓硫酸来配制100g该稀硫酸，所需水的质量为_______。 (3)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将该鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20 g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量如图所示(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应)。计算： (1)产生二氧化碳的质量为______g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(写计算过程) 19．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 (1)观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 (2)根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 第10页，共10页 第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《中考专项训练：计算题》参考答案 1．(1)NaCl、HCl (2)解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为，其中溶质质量为：。 设该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为    答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16% 【详解】（1）C点pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （2）见答案。 2．(1)4.4 (2) 96% 是 (3)9.1% 【详解】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为。 （2）解：设碳酸氢钠的质量为x。 碳酸氢钠的质量分数为 故碳酸氢钠含量与标注相符。 （3）第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为，则第二次加入30.00g稀盐酸产生的二氧化碳质量为，说明第一次加入的稀盐酸完全反应，而第二次加入的稀盐酸未完全反应，设第一次加入稀盐酸中氯化氢的质量为y， 则稀盐酸的质量分数为： 3．(1)132 (2)27：2：4 【详解】（1）肉桂醛的相对分子质量为：； （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：。 4．(1) 40% (2) 300 【详解】（1）乙酸中碳元素的质量分数为：； （2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=300g。 5．(1)0.2 (2)解：设26g黄铜中锌的质量为x x=6.5g 则该黄铜中锌的质量分数为：×100%=25% 答：该黄铜中锌的质量分数为25% (3)能 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g； （2）见答案； （3）可根据生成氢气的质量计算得出反应生成氯化锌的质量，黄铜中锌的质量+稀盐酸的质量-生成氢气的质量=反应所得溶液的质量，则可得出反应所得溶液中溶质的质量分数。 6．(1)+4 (2)解：设可以炼出锡的质量为y 答：理论上可炼出锡的质量是。 【详解】（1）化合物中元素正负化合价代数和为0，SnO2中氧元素显-2价，设Sn的化合价为x，则，解得x=+4。 （2）见答案。 7．(1) (2)反应后溶液减少的质量就是电解消耗水的质量，即 ；的相对分子质量为18，的相对分子质量为32。设生成氧气的质量为， 解得 答：理论上电解水产生氧气的质量为。 【详解】（1）电解水实验中，只增强导电性，不参与反应，因此溶质质量不变。 剩余溶液中溶质质量 = 原溶液中质量为。 （2）见答案。 8．(1)4.4g (2)解：样品中参加反应的碳酸钙的质量为x 答：样品中参加反应的碳酸钙的质量为10g。 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图中数据可知，当不再有气泡产生时，生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）解析见答案。 9．(1)b (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x     答：理论上可以炼出锡的质量是595t。 【详解】（1）合金的特性之一是熔点比组成它的纯金属更低，炼锡时加入铅形成合金，熔点降低，因此产物更易熔化流出，故选b。 （2）见答案。 10．(1)2.87 (2)设130g该批次生理盐水样品中的溶质质量为x， x=1.17g， 该批次生理盐水中氯化钠的质量分数为：×100%=0.9%； 答：该批次生理盐水的质量合格。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应后，生成的难溶性固体物质的质量为：130g+40g-167.13g=2.87g； （2）见答案。 11．(1)ZnSO4、H2SO4 (2)设该洗剂中的质量为x。 该洗剂中的质量分数= 答：该洗剂中的质量分数为12.5%。 【详解】（1）碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，题干说明稀硫酸过量，因此反应后溶液中既有生成的硫酸锌，也有过量的硫酸，溶剂是水，所以溶质为ZnSO4和H2SO4； （2）见答案。 12．(1)0.9 (2)解：设50.0g样品中氯化钠的质量为x。 则50.0g样品中氯化钠的质量分数为，说明该生理盐水样品的浓度不符合0.9%的医用标准 答：该生理盐水样品的浓度不符合0.9%的医用标准。 【详解】（1）100g医用生理盐水中氯化钠的质量为； （2）计算过程见答案。 13．(1) (2)120g (3)解：设反应生成的碳酸锂和硫酸钠的质量分别为x、y             答：反应后溶质质量分数约为9.5%。 【详解】（1）中锂元素与氧元素的质量比为。 （2）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，22%=10%220g，m水=120g。 （3）详见答案。 14．(1) (2)解：设100g稀硫酸中的质量为x。 ， 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由图可知，加入100g稀硫酸时生成气体质量不再变化，说明此时镁与稀硫酸恰好完全反应，则a点时稀硫酸过量，烧杯中溶液的溶质为和； （2）由第（1）小问分析可知，加入100g稀硫酸时镁与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。 15．(1) 碱 (2) 解：设消耗硫酸铵的质量为x。 答：消耗硫酸铵的质量为26.4g。 【详解】（1）硫酸铵属于铵态氮肥，从题干给出的反应可知，硫酸铵能与碱性物质反应放出氨气，氮元素流失，会降低肥效，因此施用时要避免和碱性物质混用。 （2）根据硫酸铵与氨气的质量比可计算出硫酸铵的质量，详细计算过程可参考答案。 16．(1)10 (2)解：设15g纯碱样品中碳酸钠的质量为x   x=10.6g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该纯碱样品中的质量分数为70.7% 【详解】（1）略； （2）见答案。 17．(1)1:2 (2)90g (3)解：设消耗氧气的质量为y，生成的硫酸铜的质量为z ， y=1.6g ， z=16g 则反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是： 答：反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是14.8%。 【详解】（1）CuSO4中硫、氧元素的质量比是：； （2）解：10g滤渣中铜的质量为 设100g稀硫酸中溶质的质量为x ， x=9.8g 则所需浓硫酸的质量为：9.8g÷98%=10g，则所需水的质量为：100g-10g=90g 答：所需水的质量为90g； （3）见答案。 18．(1)4.4 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）由稀盐酸的质量与生成气体的质量图可知：生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2）详见答案。 19．(1)300 (2)解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 【详解】（1）从剩余固体质量随温度变化的曲线图可以看出，温度小于300℃时，MnCO3不断分解生成MnO2，剩余固体质量不断减小，最终保持稳定；当温度达到300℃时，剩余固体质量开始下降，说明MnO2开始分解。 （2）根据MnCO3的质量计算，见答案。 答案第6页，共8页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $