新疆喀什市2025-2026学年第二学期高二阶段性质量监测 化学试卷

座位号： 喀什市2025-2026学年第二学期高二阶段性质量监测试卷 化学 时间：90分钟满分：100分 考证号 可能用到的原子量：H1i7C12N14016F19Na23A127Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I127 一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 姓 名 1、下列关于能层与能级的说法中，正确的是() A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2 B.任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级结束 考场号 C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 2、元素周期表中，有关对角线规则与元素性质的描述，正确的是( A.Li与Mg牲质相似，因此两者在空气中燃烧均只生成普通氧化物 B.Be与A1性质相似，Be(OHD2既能溶于强酸也能溶于强碱 级 C.B与Sǐ性质相似，两者单质均属于共价晶体且硬度相近 D.对角线相似性完全由原子半径相近导致，与电负性无关 3、下列关于共价键类型与特征的分析，错误的是（) A.σ键是原子轨道“头碰头”重叠，T键是“肩并肩”重叠 学 校 B.N2分子中存在1个σ键和2个T键，T键强度弱于o键 C.所有单键均为0键，双键中必有一个T键 D.p轨道与p轨道无论以何种方式重叠，只能形成T键 4、关于VSEPR模型与分子空间结构的关系，下列说法正确的是() A.SO2与CO2的VSEPR模型均为直线形，故两者空间结构相同、 B.H2O与NH3中心原子的杂化方式不同，故键角大小不同 C.CIO3的VSEPR模型为四面体形，其空间结构为三角锥形 D.PC分子中所有原子共平面，P原子采用sp杂化 5、下列属于极性键的非极性分子的是（) A.NH3 B.CO2 C.H2O D.H2 化学试题第1页（共6页） 6、下列关于氢键的说法，正确的是（) A.氢键是一种特殊的化学键 B.氢键只存在于分子之间 C.氢键能影响物质的熔沸点和溶解度 D.所有含氢元素的物质中都存在氢键 7、区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是() A.测定熔沸点是否固定 B.观察外形是否规则 C.X射线衍射实验 D.测试硬度与导热性 8、下列物质的沸点比较，错误的是() A.H2O>HS B.HF>HC1 C.NHa>PHa D.CH>SiH 9、某晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体 心、面心位置，该晶体的化学式应为（) 0 K A.KIO B.KIO2 C.KIO D.KIO4 10、C元素有多种同素异形体。而石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的 层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入石墨烯中可得石墨烷。 根据下列四图以下描述合理的是( ) 石墨的结构 Co的结构 金刚石的结构 石墨烷结构 A,四者互为同素异形体 B.四种晶体的化学键只有共价键 C.石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同 D.四者都是共价晶体 化学试题第2页（共6页） 11、下列性质比较中，不能用元素周期律解释的是（) A.第一电离能：N>O>C B.电负性：F>O>N C.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4 D.原子半径：Na>Mg>Al 12、下列关于杂化轨道理论的描述，正确的是() A.NH3中N采取sp3杂化，故N一H键键角均为109°28 B.杂化轨道用于形成σ键或容纳孤电子对，未杂化轨道用于形成π键 C.中心原子杂化类型决定分子空间构型，与孤电子对无关 D.乙炔分子中C原子采取sp杂化，分子为直线形 13、下列哪一组物质的变化只需克服同一种类型的作用力() A.碘单质升华与干冰气化 B.金属铝熔化与氯化钠熔化 C.二氧化硅熔化与硫磺熔化 D.液溴汽化与电解水产生气体 14、某元素原子价层电子排布式为3d4s2,其应在() A.第四周期ⅡA族 B.第四周期B族 C.第四周期VIA族 D.第四周期VⅢ族 15、下列关于丙烯(CH,CH=CH)分子的说法中，错误的是() A.有8个o键，1个π键 B.有2个碳原子是p杂化 C.所有原子都在同平面上 D.3个碳原子在同一平面上 16、原子序数依次增加的短周期元素X、W、Y、Z为短周期元素，X的2p能级有 2个未成对电子；Y与W同周期且第一电离能比W小；Z的3p能级半充满；W与 Z同族。下列说法错误的是() A.最简单氢化物键角：X>Y B.电负性：Y>Z>W C.最高价含氧酸酸性：Z>X D.单质熔点：X>W 化学试题第3页（共6页） 17、“冰面滑”的原因是由于冰面表层存在一层准液态水。关于冰与水的结构，下 当业能￥ 列说法正确的是(“) 3 A,冰晶体中水分子内存在范德华力和氢键，故属于分子晶体 B.水分子间O一H…O氢键具有方向性和饱和性，导致冰的密度小于水 C.干冰晶胞中C02分子配位数为12，故分子间作用力强于冰 式试试问 D.液态水在超过4℃时密度逐渐增大，是因为氢键全部断裂 18、对于配合物CuH2O)4]S04,下列说法不正确的是（) A.配位数为4 x浅式说 B.提供空轨道的为Cu2+ 擗 C. 配位体为S042 D.[Cu(H2O)4]2+中铜的化合价是+2价 式找6 19、下列关于物质结构与性质的说法，正确的是（) 线试洲 A.同一主族元素的电负性从上到下逐渐增大 B.含有极性键的分子一定是极性分子 C. 键长越短，键能一定越大，分子越稳定 D.晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大 20、金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结 构如图所示。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，下列说法错误的是() ®Si C 沉戏试 找 A. 金刚砂的化学式为SiC B. $iC晶体中碳原子和硅原子均采用Sp3杂化 C. 距离碳原子最近的碳原子数为12 D.图中E点丝标为》 二、非选择题（本题共4小题，共50分）： 21、（14分，每空2分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A 原子的核外电子只有一种运动状态；B元素的基态原子最外层电子数是内层电子数 战河河识 化学试题第4页（共6页） 的2倍；C元素的基态原子2p能级上有3个未成对电子；D与C同主族；E元素 的基态原子最外层只有1个电子，且内层电子均排满。回答下列间题： (1)写出E元素基态原子的电子排布式： ；该元素原子最高能级电子 试试试 云轮廓为： (2)C元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小（用元素符号表示） 0 (3)CA分子中，中心原子的茶化类型为，分子的空间构型为 是否跟该分子的VSEPR模型是否相同 。(填“是”或“否”) (4)元素A与C形成的简单化合物比元素A与D形成的简单化合物沸点高，其主 要原因是 数 22、（10分)现有下列物质：①金刚石②千冰③Na2O④KOH⑤NH4Cl⑥H⑦H2O2 回答下列问题： (1)熔化时只需要破坏共价键的晶体是 (1分)（填序号，下同）；属于离 子晶体，且含有极性共价键的是 (2分)。 (2)由极性键和非极性键共同构成的极性分子是 (1分)；不存在化学键 的晶体是 (1分)。 (3)写出④的电子式： (1分)： (4)①、②两种晶体的熔点由高到低的顺序为 (1分)，原因是 (1分)。 (5)1 mol NH4Cl中含有的共价键数目为 (2分)（设NA为阿伏伽德罗常 数的值)。 23、(14分，每空2分)L某晶体晶胞结构如图所示，®表示X,○表示Y,请回答 下列问题： (1)该晶体的化学式为 (2)若该晶胞的边长为acm,则晶体的密度为 g·cm3(列出计算式即 可，已知该物质的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA)。 II.钴的一种配位聚合物的化学式为[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}ne 1 (3)Co2+基态核外电子排布式为 NO3的空间结构为 试试式式 化学试题第5页（共6页） (4)bte的分子式为C6HgN6,其结构简式如图所示。 ①[C0(bte)2(H20)22+中，与C02+形成配位键的原子是 和 (填 元素符号)。 ②C、H、N的电负性从大到小顺序为 24、（12分、每空2分)I.铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化 铜(C3P2)常用于制造磷青铜（含少量锡、磷的铜合金）。请回答下列有关问题： (1)现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素。 (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于 。 (3)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢PH3)气体，PH3分子的空间构型为 ;P、 S的第一电离能(I)的大小为P) I(S)(填“>”“<”或“=”)为 Ⅱ.参照如图Si02的晶体结构模型分析Si02晶体的结构，并回答下列问题。 Si→0 0-Q Q ®0锦 80 二氧化硅的晶体结构模型 (4)二氧化硅属于重要的无机非金属材料，请列举两项二氧化硅的主要用途： (5)下列说法中正确的是 (填序号) ①凡是共价晶体都含有共价键 ②凡是共价晶体都有正四面体结构 ③凡是共价晶体都具有三维骨架结构 ④凡是共价晶体都具有很高的熔点 化学试题第6页（共6页）喀什市2025-2026学年第二学期高二阶段性质量监测试卷 化学 时间：90分钟满分：100分 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 8 10 c B D C B C C D A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B A D c B B C D D 二、非选择题（本题共4小题，共50分）： 21、(14分，每空2分) (1):[Ar]3d104s!; 球形。 (2)N>O>C (3)sp3 三角锥形；否一。 (填“是”或“否”) (4)NH3有氢键，PH3没有氢键， 22、（10分) (1)①（填序号，下同）；④⑤(2分)· (2)⑦；®。 (3)写出④的电子式：k*； (4)①>②；①是共价晶体、②是分子晶体 (5)4NA(2分)（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。 23、(14分，每空2分) 4M I.(1)XY ()②）N.xa gcm3 Ⅱ.（3)[Ar]3d7或1s22s22p3s23p3d卫；平面三角形 (4)①N:Q;②N>C>H: (3)24、（12分、每空2分) (4)I.(1)原子光谱 (2)面心立方最密堆积 (3)三角锥形 > Ⅱ.(4)制造石英玻璃制造石英表中的压电材料（或制造光导纤维等） (5)①③④