北京一零一中2025-2026学年度第二学期期中考试高二年级化学试题

北京一零一中2025-2026学年度第二学期期中考试 高二年级化学 1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共25个小题，共10页，满分100分：答题时间为90分钟；请把答案写在答题纸上，只交答题纸。 2、可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 I卷 选择题(共42分) (共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。) 1. 改革开放四十多年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就。某些工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机材料的是 港珠澳大桥桥墩 “人造太阳”核聚变实验装置 高铁轨道与地基之间填隙减震 “玉兔”月球车太阳能电池帆板 A．混凝土 B．钨合金 C．聚氨酯 D．硅 A. A B. B C. C D. D 2. 下列四个反应中，有一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是 A. B. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH 3. 下列化学用语中，不正确的是 A. 对甲基苯甲醛的结构简式： B. 反-2-丁烯的键线式： C. 丙烯的球棍模型 D. 一氯甲烷的电子式： 4. 下列说法正确的是 A. 邻二氯苯有两种不同结构 B. 2-甲基-1-丙醇的结构简式为 C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D. 与互为同系物 5. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 乙烯 B. 甲苯 C. 乙醛 D. 溴乙烷 6. 酸与醇发生酯化反应的过程如下： 下列说法不正确的是(　　) A. ①的反应类型是加成反应 B. ②的反应类型是消去反应 C. 若用R18OH作反应物，产物可得H218O D. 酯化过程中，用浓硫酸有利于②的过程 7. 常温下为气态的两种烃的混合物共1mol，在空气中完全燃烧生成1.5mol CO2和2mol H2O，关于该混合物的说法正确的是 A. 一定含有甲烷，可能含有乙烯 B. 一定有乙烷 C. 一定含有甲烷，可能含有乙烷 D. 可能是甲烷和丙烷的混合物 8. 有机化合物中的基团之间存在相互影响。下列说法正确的是 A. 苯酚能与溴水反应而苯不能，是由于苯环对羟基有影响 B. 乙醛可以与氢气加成而乙酸不能，与基团间的相互影响无关 C. 钠与乙醇反应比与水的反应缓和，是由于烷基的推电子作用导致键的极性减弱 D. 依据甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色这一实验事实，可说明烷基对苯环有影响 9. 下列化学反应得到的有机产物只有一种的是 A. 丙酮与H2在催化剂作用下反应 B. 1，3-丁二烯与Br2发生反应 C. 2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热 D. 1-丙醇与浓硫酸混合加热 10. 某酯的分子式为C8H16O2，在一定条件下可发生如图所示的转化，则满足图示流程的酯的结构可能有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备硝基苯 B．实验室制乙炔并验证乙炔性质 C．实验室制溴苯并检验产物HBr D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 12. 在有机合成中，常需引入和转化官能团，下列合成方案不是最优路线的是 A. 乙烯→乙二醇：CH2=CH2→CH2BrCH2Br→CH2OHCH2OH B. 溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br→CH2=CH2→CH3CH2OH C. 1-溴丁烷→1-丁炔：CH3CH2CH2CH2Br→CH3CH2CH=CH2→CH3CH2CHBrCH2Br→CH3CH2C≡CH D. 乙烯→乙酸乙酯：CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3COOH→CH3COOCH2CH3 13. 对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，通常以甲苯为原料进行合成。如图为对氨基苯甲酸的一种合成路线。(已知：烷基为苯环上邻、对位定位基，羧基为苯环上间位定位基)。下列说法不正确的是 A. 反应①的条件可为：浓/浓 B. 反应③的反应类型为氧化反应 C. 产物中可能含有副产物 D. 若反应①、②顺序互换，则最终得到的产物主要是 14. 阿魏酸是传统中药当归、川芎的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关阿魏酸的说法中正确的是 A. 阿魏酸分子中含有手性碳原子 B. 向阿魏酸中滴加FeCl3溶液无明显变化 C. 1mol阿魏酸最多可与2mol Br2反应 D. 1mol阿魏酸最多可与2mol NaHCO3反应 15. 丁醇的某两种同分异构体，其键线式、沸点及熔点如下表所示： 异丁醇 叔丁醇 键线式 沸点/℃ 108 82.3 熔点/℃ -108 25.5 下列说法不正确的是 A. 两种醇均可发生消去反应 B. 两种醇均可发生催化氧化反应 C. 两种醇之间的沸点差异与它们的相对分子质量无关 D. 用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来 16. 有机物A是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环骨架，苯环骨架上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：1：1：2：2：3，它的红外光谱如下图： 则A的结构简式可能为 A. B. C. D. 17. 新型弹性材料丁苯吡橡胶的结构简式如图所示： 其单体可能是下列6种中的几种： ①CH2=CHCH2CH=CH2 ②CH2=CH-CH=CH2 ③ ④CH3CH2CH=CH2 ⑤ ⑥CH2=CHCH3 正确的组合是 A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑥ 18. 一种以MgO为催化剂催化CO2合成碳酸乙二醇酯()可能的反应机理如下图所示。图中“”表示吸附，“”和“”分别表示Mg2+或O2-中的一种。下列说法正确的是 A. 图中“”表示Mg2+，“”表示O2- B. 环氧乙烷中氧原子吸附在“”上是因为氧原子比碳原子半径小 C. 图中所示所有转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂 D. 碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液中加热后可生成Na2CO3和乙二醇 19. 某有机化合物(C10H16O4)的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应①还可能生成 B. Y的分子式为C6H10Br2 C. 向反应③所得混合物中加入少量AgNO3溶液，可检验产物中的Br- D. C10H16O4的核磁共振氢谱有3组峰 20. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A. K极难溶于水 B. L是乙醛 C. M完全水解可得到K和L D. 反应物K与L的化学计量比是1：1 21. “星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。 已知： 下列说法不正确的是 A. 单体Ⅰ与单体Ⅱ的物质的量之比为1:() B. 单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X为缩聚反应 C. 聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应 D. 聚合物Y可通过末端的碳碳双键形成交联网状结构 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 22. 有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。结合学过的知识回答下列问题： （1）甲同学欲用装置I比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是___________；饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 （2）酸性条件下，苯酚可与甲醛反应制得线型结构的酚醛树脂，总反应的方程式为___________。 （3）乙同学利用装置Ⅱ制备乙烯并验证乙烯的性质。 ①装置Ⅱ生成乙烯的化学方程式是___________。 ②实验观察到圆底烧瓶中溶液变黑，溴水褪色。丙同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置Ⅱ中有乙烯生成，原因是___________。 （4）丁同学利用如下装置(夹持装置略)探究卤代烃的消去反应。 ①写出1-溴丁烷发生消去反应的化学方程式___________。试管A中盛放的试剂是___________。 ②已知溴乙烷的沸点为38.4℃，1-溴丁烷的沸点为101.6℃。从微粒间的相互作用角度解释溴乙烷的沸点低于1-溴丁烷的原因：___________。 （5）利用如下装置进行乙醇催化氧化实验，并收集产物。 ①实验过程中铜网先由红变黑，后由黑变红，相应的化学方程式分别是：i．___________；ii．___________。 ②将试管a中的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明其中含有副产物；为了分离出主产物，可以在混合物中加入___________(填字母)，然后通过___________操作即可实现。 a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳 23. 有机化合物在人类的生产生活中具有重要的用途。 Ⅰ．有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，它的合成路线如下： 已知：R'CHO+R''CH2CHO （1）B的名称是___________，C的结构简式是___________。 （2）D→E的化学方程式是___________。 （3）E→F的化学方程式是___________。 Ⅱ．芳香族化合物Ⅰ可进行如下转化： （4）K可发生分子间脱水形成六元环，写出反应的化学方程式___________。 （5）M的苯环上一氯代物仅有两种，M的结构简式为___________。 （6）写出I所有可能的结构简式___________。 （7）写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应 24. 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下： 已知：芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如： （1）B为芳香烃。 ①由B生成对孟烷的反应类型是___________。 ②(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是___________。 （2）C分子式为C7H8O，1mol C可与含3mol Br2的饱和溴水恰好完全反应得到白色沉淀。E不能与饱和溴水反应。 ①C的结构简式是___________。 ②D→E的化学方程式是___________。 ③F的官能团名称是___________。 （3）下列说法正确的是(选填字母)___________。 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．C不存在醛类同分异构体 c．D的酸性比E弱 d．E的沸点高于对孟烷 （4）G→PMnMA的化学方程式是___________。 25. 某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 I．初步探究 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。 编号 饱和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 饱和磺水 石蜡油 操作 KSCN溶液 现象 2-1 1滴 5mL 1mL 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 5mL 1mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 (1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为_____________。 (2)实验2中，加入石蜡油的目的是_________________________。 (3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。 II．查阅资料，继续探究 【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。 (4)试管a的实验现象说明滤液l中含有_____________。 (5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 _______________________。 (6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设： i．可能是AgNO3氧化了Fe2+; ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 4 在试管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水， 1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红 ①试剂a是 ___________。 ②依据实验4，甲同学做出判断：______________________ (7)根据实验1～4所得结论是___________________________________。 北京一零一中2025-2026学年度第二学期期中考试 高二年级化学 1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共25个小题，共10页，满分100分：答题时间为90分钟；请把答案写在答题纸上，只交答题纸。 2、可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 I卷 选择题(共42分) (共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】B Ⅱ卷 非选择题(共58分) 【22题答案】 【答案】（1） ①. +CO2+H2O→+NaHCO3 ②. 除去CO2中的乙酸(吸收乙酸)，防止其与苯酚钠溶液反应产生沉淀 （2）n + n HCHO + (n-1)H2O （3） ①. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ②. 浓硫酸与乙醇反应生成的SO2也能使溴水褪色 （4） ①. CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O ②. H2O ③. 二者为分子晶体，结构相似，1-溴丁烷相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高 （5） ①. 2Cu+O22CuO ②. C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O ③. c ④. 蒸馏 【23题答案】 【答案】（1） ①. 乙醛 ②. （2） （3） （4） （5） （6）、 （7） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2） ①. ②. +3H2 ③. 碳碳双键 （3）a、d （4） 【25题答案】 【答案】 ①. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2 ②. 隔绝空气中的 O2，防止 O2 氧化 Fe2+ ③. 实验 2 中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红 ④. Fe3+ ⑤. 加入 KSCN 后，Fe3+先与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与 SCN-反应生成 AgSCN，使平衡 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀 ⑥. 0.1 mol/LAgNO3 溶液 ⑦. 假设 i、ii 均不成立 ⑧. 实验 1 溶液未变红是因为反应 2Fe2++ I2 2Fe3+ + 2I-的限度很小，溶液中 Fe3+浓度太低，未能检出（其他合理答案均可得分） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $