北京市第十七中学2025-2026学年高二年级第二学期期中考试 化学试卷

{,SAN N-[f 2025~2026学年高二年级第二学期 期中考试 化学试卷 2026.04 出题人高二备课组 审核人 高二备课组 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ca40 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1.下列图示或化学用语表达不正确的是 A.氯原子的结构示意图： B.二氧化碳的电子式：：O:C:δ： H:C H C.反-2-丁烯的结构简式： C=C H CH, 3d 4s D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： 2.下列说法正确的是 A.第一电离能：F<CI<Br B.半径：F->C一>BI C.沸点：HF<HCI<HBr D.酸性：CF3COOH>CCLCOOH>CHCOOH 3、下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是 OH COOH COOH CH,C-H+HCN集化满)CH,CH-CN A. B OH +a0 CH,OH CHCH,- M04 COOH + 4.维生素C的结构如右图所示。下列说法不正确的是 OH OH A.维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 OH B.维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 HO C.维生素C可保存在强碱性环境中 D.维生素C分子中含有o键和π键 5.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示（如下图所示），则有关H202结构的说法不正确 的是 A.分子中含有极性键和非极性键 B.H2O2是非极性分子，滩溶于水 093521 C.O采用sp杂化 D.H-0与0-0形成的键角小于10928' 高二化学第1页共8页 CH,CH 6.某烷烃的结构简式为 CH;-CH-C-CH-CH ，其系统命名正确的是 CH; A.2,3,3-三甲基戊烷 B.3,3,4-三甲基戊烷 C.2,3-二甲基-2-乙基丁烷 D.2,3-二甲基-3-乙基丁烷 7、完全燃烧某脂肪烃，测得碳的质量分数为84%，氢的质量分数为16%，又测得其密度为相同条件 下氢气的50倍。下列说法不正确的是 A.该脂肪烃属于烷烃，其分子式为CH16 B.该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 C.该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种 D.该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种 8.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确 的是 A.氟化钙的化学式为CaF B.每个晶胞中含有14个Ca2+ C.氟化钙中只含有离子键 D.每个Ca+周围距离最近且等距的F~有4个 9.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用 于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。右图为某一离子液体的结构。 CH BF4 CH, 1-乙基-3甲基咪唑四氟硼酸盐 下列选项不正确的是 A.该离子液体能与水分子形成氢键 B.该结构中不存在手性碳原子 C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种 D.BF,中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3 高二化学第2页共8页 10、分析以下反应，下列推论不正确的是 ① 浓硝酸 浓硫酸，5060℃ CH ② 浓硝酸 浓硫酸，30℃ , CH, 产物物质的量分数依次为58%、4%、38%。 NO2 ③ NO, NO, 产物物质的量分数依次为6%、93%、1%。 A.甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化 B.甲基为吸更子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响 C.甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代 D.硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代 11.碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaC1和CsC1的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子 能够与冠醚形成超分子。 Cs" NaCl晶胞 CsCI晶胞 Na*与冠醚形成的超分子 下列说法不正确的是 A.NaCl晶胞中a为Nat B.CsCI晶体中Cs+周围紧邻8个CI C.碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 12.下列关于苯的叙述正确的是 Hz/催化剂④ Br2. 浓HNO3,浓H2SO4/60℃ ① ③ Oz/燃烧② A.反应①为取代反应，反应的试剂是浓溴水 B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应，有机产物是炸药TT D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 高二化学第3页共8页 13.图1是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置（夹持装置已略去），下列说法正确的是 溴、苯混合液 铁粉 石棉绒 B NaOH溶液 苯 石蕊AgNO,溶液 试液 图1 A.可以用CC4萃取除去溴苯中混有的溴 B.装置B中因溴与苯发生氧化还原反应，液体逐渐变为橙红色 C.装置E具有防倒吸的作用 D.装置C中石蕊试液慢慢变红，装置D中产生浅黄色沉淀 14.将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀：HC=CH+2[AgNH)z]+-→AgC=CAg+2NH4+2NH3。通过 该实验可以区分乙炔和乙烯。已知乙炔银遇酸可放出乙炔。则下列分析或推测正确的是 A.乙炔与银氨溶液的反应属于氧化还原反应 B.乙炔中CH键的活性比乙烯中C-H键的活性强 C.2-丁炔与银氨溶液能发生类似反应 D.乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应 15.配合物[CuNH3)4]04·H20常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如下： 0.1 mol-L- ① CuSO溶液阔 实验现象：蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液蓝色沉淀 已知：[Cu(NH3)4]2+的空间结构为平面四边形。下列说法不正确的是 A.若[CuNH)42+中两个NH被两个CI取代，只有一种结构 B.过程②发生反应的化学方程式Cu(OH)2+4NH,=[Cu(NH,)](OH)2 C.过程③加入95%乙醇的作用是减小溶剂极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度 D.根据上述实验现象可知，与Cu+结合能力的强弱顺序为：H2O<NH 16.将CoC2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： [Co(H2O)62*++4C→[CoCL4]2-+6H20△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： ①加水稀释 分为3份②置于冰水浴中 ③加少量ZnC固体 蓝色溶液 粉红色溶液 已知：[CoH2O)62+粉红色 [CoCl4]2蓝色 [ZnCl4]2-无色 下列结论和解释正确的是 A.[CoCH2O)6]2+和[CoC42的Co2+配位数之比为2：3 B.由实验①可知平衡逆向移动 C.由实验②可推知△H<0 D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl42<[CoC4]? 二、非选择题（共52分） 17、(14分)青蒿素(C1sH22Os)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不 稳定。青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。 CH3 H3C CH3 (1)提取青蒿素 在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(C2H5OC2H5)提取，效果更好。 ①乙醚沸点低于乙醇，原因是 ②用乙醚提取效果更好，原因是 (2)确定结构 ①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的 原子核附近电子云密度大小： ②图中晶胞的棱长分别为am、bnm、cnm,晶体的密度为 gcm3。（用Na表示阿 伏加德罗常数；1nm=109m:青蒿素的相对分子质量为282) ③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种 方法是 a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱 (3)修饰结构，提高疗效 一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素（结构如下图）。 H:C (双氢青蒿素) CH3 ①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为 ②BH斯的空间结构为 双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。 高二化学第6页共8页 18.(12分)工业上曾用焦炭制备电石(CaC2),再与水反应制备乙炔（俗称电石气），乙炔是合成橡胶、 合成纤维和塑料的单体。 (1)乙炔分子的空间构型为 形，乙炔分子中σ键和π键数目之比为 (2)乙炔与HCN通过 (填反应类型)可制得丙烯腈(H2C=CH-C=N),丙烯腈分子中 碳原子轨道杂化类型有 (3)乙炔无明显酸性但氢氰酸(HCN)有酸性，解释HCN的酸性比乙炔强的原因 (4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方 向拉长，晶胞皇长方体（如图）。 0Ca2+ 8c ①每个Ca2+周围距离相等且最近的C22ˉ有 个。 ②已知：CaC2晶体密度为pgcm3,晶胞中两个C22的最近距离为acm,阿伏加德罗常数值为 Na,则CaC2晶胞中棱长h= cm 19.(14分)丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化 关系如下图。 H20 A 催化剂 浓硫酸 催化剂 CH;CH=CH2 CH2=CHCOOCH2CH2CH D 02 催化剂 丙烯酸丙醋 聚合物防水涂料 (1)A的结构简式是 丙烯→A的反应类型是 (2)B的官能团有 (3)区分A、B两种物质的方法是 (4)A与B反应的化学方程式是 (5)D的结构简式是 (6)推测D可能的物理性质和化学性质： (两种性质写各1条)。 20.(12分)研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。 (1)确定X的分子式 通过燃烧法确定X的实验式为C3H3O2,用质谱法测得X的相对分子质量为76。则X的分子式 是 (2)确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 100 60 红外光谱 MC-H 含有C一O、C一H和O-H 20 -O-H 350030002500200015001000 波数/cm-l 核磁共振氢谱 峰面积比为3：2：2：1 14 12”10 8.6420 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是 (3)研究X的分子结构与性质的关系 ①X可以发生消去反应生成含有碳碳三键的D,D的结构简式是 ②B是D的同系物，E中有5个碳原子，E可能的结构简式有 种。 ③F是E的同分异构体，含有两个碳碳双键，核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：1。用系 统命名法命名烃F:_在一定条件下，F可以与氯气发生1,4一加成反应，化学方程式是_一一。 高二化学第8页共8页