陕西省咸阳市实验中学2024-2025学年高一下学期第三次质量检测 化学试卷

咸阳市实验中学2024一2025学年第二学期第三次质量检测 高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.B8.D9.C10.C 11.B12.B13.C14.C 二、非选择题（本大题共4小题.计58分）》 15.(12分) (1)B(1分) (2)⑥(1分) C(1分) (3)不能(1分) (C.HiO).+nH2O 稀盐酸nC。H0(2分) 淀粉 △”葡萄糖 (4)①不互为(1分) ②与Na反应放出H,与O,在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMO,溶液氧化，与CH,COOH发生酯 化反应（任写一种即可）(1分) (5)B(1分) (6)能(1分) Cis H2 COONa HOCH,CH(OH)CH,OH(2) 16.(14分) (1)品红溶液由红色褪为无色(1分) 溴水褪色(1分) (2)Na,S0,+H,S0,(浓)△Na,S0,+S0,↑+H,0(2分) (3)酸性KMnO,溶液紫红色变浅甚至褪去(1分)】 (4)S02+20H—S0号+H0(1分) (5)排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化(1分) (6)3Cu+8H+2N0,=3Cu2+2N0↑+4H,0(2分) (7)2N0+20u△2Cu0+N,(1分) (8)N0,(2分) H,SO,(2分)（两空顺序可颠倒） 17.(16分) (1)②①③(2分) (2)富集溴元素(1分)S0,+Br2+2H,0一4H+2Br+S01(2分) (3)Mg2+Ca(0H)2=Mg(OH)2+Ca2+(2分) (4)金属的活泼性差异(2分)③(1分) (5)Ca(C10)2+C0,+H,0CaC03↓+2HCl0(2分) 2HC10光照2HG+0,↑(2分) (6)CD(2分) 18.(16分) (1)催化作用(1分) 2CH,=CH2+02 催化剂2CH,CHO(2分) (2)n -CH CH, △ 催化剂 七CH一CH2(2分) (3)羟基(1分)》 CHCH,(或H,C-CH,OH）(2分) OH lCl (4)加成反应(2分) +CH,CH2Cl- △HC-CH,+HCI(2分) (5) (2分) (6)4(2分) 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测试题-答案-1（共1页）咸阳市实验中学2024一2025学年第二学期第三次质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 第I卷（选择题 共42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A.氯化镁可作食品添加剂 B.五氧化二磷可用作食品干燥剂 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 D.亚硝酸钠可用作食品防腐剂和护色剂 2.下列有关资源综合利用的说法不正确的是 A.煤的干馏、气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B.利用石油的裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 C.绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质 D.焦炉气能使酸性高锰酸钾和溴水褪色且原理不同 3.N,为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为7N B.1 mol 1C中含有的质子数为7NA C.0.1mdlN2和0.3molH2充分反应后生成NH,的分子数为0.2N D.28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6N 4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A.丙烷的键线式：入√ B.蔗糖的分子式：C2Hz01 9 C.乙酸的球棍模型：，》0 D.乙醛的结构简式：CH,COH 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测试题-1-（共8页） 5.下列离子方程式书写正确的是 A.用酸性高锰酸钾溶液吸收S0,:2Mn0,+5S0,+2H,0=2Mn2++5S02+4H B.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si0号+4F+6H—SiF4↑+3H20 C.海带提碘中氧化厂：H202+2I—L2+20H D.乙醇用铜作催化剂进行催化氧化：CH,CH,OH+30,丝，2C0,+3H,0 催化剂 6高浓度异戊酸具有腐臭脚汗味，高度稀释后则具有甜润的果香味，可用于制备异戊酸薄荷酯。异 戊酸薄荷酯是一种用作治疗心脏病的药物，其结构如图所示，下列说法中正确的是 A.异戊酸薄荷酯的分子式为CsH%02 B.该物质属于芳香族化合物 CH,-CH-CH2-C-O C.异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物 D.异戊酸的羧酸类同分异构体有3种（不包括其本身） CH 7.某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子 或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则这种甲烷水 合物晶体的平均组成为 A.3CH4·H20 B.CH4·8HO C.3CH4·23H20 D.4CH4·23H20 8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 B C D CH 装 乙酸乙酯 (含乙酸) 置 NaOH溶液 氧化铁和铝粉 的混合粉末 乙醇 甲醚 浓HSO 与钠 与钠 目 鉴别乙醇与甲 干燥CH 提纯乙酸乙酯 发生铝热反应 的 醚(CH,OCH3) 9.已知1,3-丁二烯(CH2一CH一CH一CH2)在一定条件下可与Br2、HC1、H20、H2等物质发生加成 反应。当1mol1,3-丁二烯和足量HC1充分加成后，再让加成产物与过量CL,发生取代反应，则 在取代反应中最多消耗CL,的物质的量为 A.4 mol B.6 mol C.8 mol D.10 mol 10.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列说法正确的 稀硫酸 过量NaOH溶液 新制的Cu(OD2 淀粉 加热 水解液 +混合溶液 →砖红色沉淀 中和至碱性 加热 碘水 +溶液不变蓝 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测试题-2-（共8页） A.淀粉水解后最终得到两种产物 B.实验中加碘水后溶液不变蓝，说明淀粉完全水解 C.据此实验，可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 D.加入新制的C(OH),反应，生成砖红色沉淀，说明混合溶液中有氧化性物质 11.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 OH ●0 ON 77777777 催化剂a 催化剂b NO NH A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D.催化剂a、b反应前后质量和物理性质均不变 12.加碘食盐中的碘以碘酸钾(KO,)的形式存在。已知在溶液中I0,与I厂可发生反应：I0,+5厂+ 6H—3L,+3H,0,根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在I0, 可供选用的物质有： ①蒸馏水 ②淀粉-K1试纸 ③蓝色石蕊试纸 ④红色石蕊试纸 ⑤淀粉溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦乙酸 ⑧乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是 A.①③⑤⑦ B.①②⑦ c.②⑤⑦ D.①②⑥⑧ l3.降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S-Zorb技术使用Ni/ZO作脱硫吸附剂脱除噻 吩( 中硫原子的过程如图。 Nis H.O H Ni 下列说法不正确的是 减阳市实验中学高一化学第三次质量检测试题-3-（共8页） A.过程①涉及极性键和非极性键的断裂 B.总反应式为 +3H2+202 Ni/7m0人∠+s02+2H,0 C.过程③中参加反应的0，和ZnS的物质的量之比是3：2 D.过程④通入H,的主要目的是使脱硫吸附剂再生 14.某地区已探明有着丰富的赤铁矿（主要成分为F203,还含有Si02等杂质）、煤、石灰石和黏土。 现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成 一定规模的工业体系。下列说法不正确的是 煤 赤铁矿 石灰石 黏土 闸一词 A.甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂 B.炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料 C.焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放 D.可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(12分)糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。 长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题： (1)血糖是指血液中的葡萄糖(CH206)。下列有关说法中正确的是 (填字母)。 A.葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H20)6,每个葡萄糖分子中含6个H20分子 B.糖尿病病人的尿中糖含量高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C.葡萄糖在细胞内彻底氧化分解的产物是CH,CHOH (2)人体所需的葡萄糖主要来自淀粉摄入。由淀粉出发可发生如下图所示的反应： 燃烧 C0,+H,0 光合作用③④ ⑤酒化酶 淀粉 ①稀盐酸 葡萄糖 ⑥ 银白色金属 ⑦ 砖红色沉淀 ②淀粉酶 B 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测试题-4-（共8页） 在制镜工业和热水瓶胆镀银时，常利用上述的反应 (填数字)。其中①②的反应 类型为 (填字母)。 A.氧化反应 B.加成反应 C.水解反应 D.还原反应 (3)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质 (填“能”或“不能”)互称为 同分异构体，淀粉完全水解的化学方程式为 (4)木糖醇[CH,OH(CHOH),CH,OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后血糖不会升高。 ①木糖醇与葡萄糖 (填“互为”或“不互为”)同系物。 ②请预测木糖醇的一种化学性质： (5)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下 列说法中正确的是 (填字母)。 A.蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收 B.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动 C.向蛋白质溶液中加入(CH,CO0),Pb溶液会出现白色沉淀，该变化叫作蛋白质的盐析 D.纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同 (6)除了糖类和蛋白质外，油脂也是人体必需的营养物质之一。在常温常压下，油脂既有呈固 CHCOOCH, 态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为C,H,COOCH,则该油脂 CH2COOCH, (填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热NaOH溶液中水解的产物有C,H3sCOONa、 C,HgCO0Na、 0 16.(14分)硫、氮及其化合物与生产生活息息相关。 I.某学习小组在实验室中利用下图装置制备S0,并进行其相关性质的探究。 浓硫酸 亚硫 酸性 酸钠 KMnO 品红 溴水 溶液 NaOH 溶液 溶液 B F 回答下列问题： (1)装置C中的现象为 ;装置D中的现象为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测试题-5-（共8页） (3)装置E中 (填现象)可说明S0,具有还原性。 (4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为 Ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置略）， 已知在溶液中：FeSO,+NO一[Fe(NO)]S0,(棕色)，该反应可用于检验NO。 稀硝酸 铜粉 无水CaCl, 溶液 E H (5)实验开始前，需向装置中通入一段时间的N,,目的是 (6)写出装置E中发生反应的离子方程式： (7)若观察到装置H中红色粉末变黑，则N0与C山发生反应，同时生成一种单质，写出该反应 的化学方程式： Ⅲ.S0,、氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害 气体的排放。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氨的氧化物的方法，将其转化为硫酸 和硝酸，工艺流程如图所示。 污染的空气 氧化室 清除室分解室→硝酸生成室→硝酸 排空 水 各室中发生的反应如下： 氧化室：N02+S02+H20=H2S0,+N0 清除室：N0+N02=N203、N203+2H2S04=2N0HS04(固体)+H20 分解室：4N0HS04(固体)+02+2H20一4H2S04+4N02 (8)物质X和Y分别为 (填化学式)。 17.(16分)实验室模拟海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 粗盐 精盐 氯碱工业 海水 通入 通入 NaBr Br: S0,水溶液吸收 Br2 母液 CL CI Mg(OH) MgCI·6H0 无水MgCl 贝壳 高温 CaO HO Ca(0H). 通入 CL 漂白粉 减阳市实验中学高一化学第三次质量检测试题-6-（共8页） 已知：粗盐中的杂质为CaCL2、Mgs04;氯碱工业产品为NaOH、H2、Cl。 (1)粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①Na,C0,;②Ba(OH)2;③稀盐酸。其合理的加入顺序 为 (填标号)。 (2)流程图中设计向NaBr溶液中通入CL2,然后用SO2水溶液吸收生成的Br2工序，其目的是 ,写出SO,水溶液吸收Br,的离子方程式 (3)“母液”中加入石灰乳发生反应的离子方程式为 (4)金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，不同金属采用不同冶炼方法的依据 是 ;由无水MgCL2获得金属镁的方法为 (填标号)。 (5)漂白粉久置在空气中会失效，写出其失效过程发生反应的化学方程式： (6)海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaC1为主）以卤 汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（设1个盐泡含1个NaCI单元），其大致结构如图所 示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 (填字 母)。 doa.oaodoaoao Q9水 内外 0pQ0Q°apap00 盐泡 个数比：盐泡：水=1：500000 层层 A.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaC分子的形式存在 B.海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 D.若冰的密度为0.9g·cm3,则海冰内层NaCl的浓度约为104mol·L 18.(16分)烯烃在有机合成中有重要作用，其反应机理及合成路线是化学研究的热点。回答下列 问题： I.乙烯催化氧化的过程如图所示（部分相关离子未画出）： CH,-CH, M PdC好 过程1 PdCl(CH,-CH,) 0 Cu 过程V 过程IV 过程一H,O H H,04 Cu Pd,过程 OH CH CHO 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测试题-7-（共8页） (1)该过程中Cu2+的作用是 乙烯催化氧化反应的化学方程式为 Ⅱ.苯乙烯在一定条件下有如图所示转化关系： B Br2/CCl4 足量H2 H2O A 催化剂/△ CH=CH2 催化剂/△ 催化剂/△ 高聚物D (2)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为 (3)产物C含有的官能团的名称为 C可能的结构简式为 (任写一种)。 (4)以下是合成苯乙烯的一种路线： ①CH2-CH H:PO4 CH,CH,③ CH=CH2 ②CH3CHCI AICl3,△ 反应①的反应类型为 写出反应②的化学方程式： (5)写出与苯乙烯互为同分异构体的一种不含不饱和键且二元取代物有三种同分异构体的结 构简式： R R” R R" 03 (6)已知： C C=0+0=C 该反应为烯烃的臭氧化反应，R、 Zn,H2O H H R'和R"可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式C,H为的烯烃发生臭氧化反应最多有 种产物。 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测试题-8-（共8页）