课时13 常见的碱中和反应(知识手册)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

课时13常见的碱中和反应 知识点1常见的碱 1 碱的概念：碱是在溶液中解离出的阴离子都是O的化合物。不同的碱化学性质不同的原因是 在水溶液中解离出的阳离子不同。 2 常见碱的俗名、物理性质与用途。 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 腐蚀性 强烈的腐蚀性 腐蚀性 广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织 作建筑材料；农业上常用于改良酸性土壤； 用途 和印染等工业；炉具清洁剂的成分之一，用 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 于去除油污；作某些气体的干燥剂等 [Ca(0H)2+CuS04CaS0,+Cu(0H2↓]等 【注意】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上质量分 数为1%的硼酸溶液。 温馨提示 (1)Na0H固体易吸水潮解，因此可作千燥剂，但不能千燥C02、S0,等酸性气体。(2)难溶性 碱及颜色：Mg(OH)2、A1(OH)3、Fe(OH)2白色；Cu(OH)2蓝色；Fe(OH)3红褐色。 3 碱的化学性质。 (1)碱与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。氢氧化铜、氢氧化铁 不能使石蕊或酚酞变色，原因是它们难溶于水。 (2)碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 ⊙实验室检验C02:Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20; ◎实验室除去C02:2Na0H+C02一Na2C0,+H20。 (3)碱和酸反应生成盐和水。 ©Ca(0H)2+H2S04CaS04+2H,0(用于改良酸性土壤)； OMg(OH)2+2HC1=MgCL2+2H,0;A1(OH)3+3HC1一A1CL3+3H20(用于治疗胃酸过多症)。 (4)碱与某些盐溶液反应生成新盐和新碱。 ⊙MgCL2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2; CuSO.+2NaOH-Cu(OH)2I+Na2SO,; OFeCl,+3NaOH-Fe(OH)3+3NaCl. 化学·中考23LZA知识手册 4 氢氧化钙、氢氧化钠的制取过程：CaCO3一Ca0→Ca(OH)2→NaOH。 1)高温燬烧石灰石制备生石灰：CaC0,商温Ca0+C0,↑。 (2)生石灰与水反应制得熟石灰：Ca0+H,0一Ca(OH)2,实验现象：放出大量的热。 (3)纯碱与熟石灰反应制得氢氧化钠：Ca(0H)2+Na2C0,一CaC0,↓+2Na0H。 知识点2中和反应 1定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程，即H+OH一H,0。 3中和反应的探究： H,O 无色酚酞 稀盐酸 Na" OH Na cD 溶液 HO a OH Na" CD 稀氢氧化钠溶液 氢氧化钠与盐酸反应的示意图 某些酸和碱的反应没有明显的现象，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl一NaCl+H,0可借 助酚酞溶液，当溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 十十十十十+温馨提示+十十十 将酸溶液滴入氢氧化钠固体（或碱溶液滴入浓硫酸）时放出热量，不能说明这两种物质发生 反应，因为氢氧化钠固体溶于水（或浓硫酸溶于水）时也会放出热量。 【拓展】酸碱中和反应中pH曲线图（以氢氧化钠与盐酸反应为例）： pH H 酸溶液的质量/g 碱溶液的质量/g a.酸加入碱中 b.碱加入酸中 A点表示氢氧化钠过量，此时溶液呈碱性，溶质有NaCl和NaOH两种； B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质只有NaCl; C点表示盐酸过量，此时溶液呈酸性，溶质有NaCl和HCl两种。 4中和反应在实际中的应用： (1)农业：调节土壤的酸碱性，如常利用熟石灰改良酸性土壤等。 (2)处理工厂的废水：如用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸，用硫酸中和印染厂的碱性废水等。 (3)医疗：服用某些含有碱性物质[如Mg(OH)2或A1(OH)3等]的药物中和过多胃酸（盐酸）； 涂一些含有碱性物质的溶液，减轻蚂蚁或蚊虫咬人后皮肤的肿、痛或痒等症状。 方氧化 改良酸性土壤 治疗胃酸过多 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水 化学·中考24LZA知识手册