课时12 溶液的酸性常见的酸(知识手册)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

知识点4金属活动性顺序 1金属活动性顺序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性越强。 (2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（酸不能是浓硫酸或浓硝酸）。 (3)位于前面的金属（不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 2金属活动性顺序的应用。 (1)判断某些置换反应能否发生（前置后，强置弱）。 (2)判断金属与金属化合物溶液反应的情况。（滤渣、滤液成分的判断） (3)除去金属化合物溶液中杂质的试剂选择，如用铁粉除去氯化亚铁中的氯化铜杂质等。 课时12溶液的酸碱性 常见的酸 知识点1溶液的酸碱性和酸碱度 1 酸碱指示剂。 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 2 溶液的酸碱度。 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14。 酸性溶液的pH<7,pH越小，酸性越强； 023456 891011121314 中性溶液的pH=7; 中性 碱性溶液的pH>7,pH越大，碱性越强。 酸性增强 碱性增强 3用pH试纸测定溶液的pH。 具体操作：测定时，将H试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥洁净的玻 璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 白瓷板 一玻璃棒 读出溶液的pH(简记为“一放、二蘸、三滴、四比”)。 。o B88只pH试纸 十十十十十十+温馨提示 十十 (1)酸一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸，如NHS0,属于盐，但呈酸性；碱一定呈碱 性，但呈碱性的不一定是碱，如N,CO,属于盐，但呈碱性。故能使石蕊（或酚酞）溶液变红的 不一定是酸（或碱），还可以是盐。(2)加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限接近7，但不 能改变溶液的酸碱性。(3)pH试纸测得的值为1~14的整数。若用湿润的pH试纸来测溶液的 pH,会使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，简记为酸大碱小中不变。 4了解溶液酸碱度的意义。 (1)测定人体内或排出的液体的pH,了解身体的健康状况。 (2)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据。 (3)监测雨水的pH,了解空气的污染情况(pH<5.6的雨水为酸雨)。 化学·中考21LZA知识手册 知识点2常见的酸 1 酸的概念：酸是在溶液中解离出的阳离子都是的化合物。不同的酸化学性质不同的原因是在 水溶液中解离出的阴离子不同。 2 盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途。 酸 盐酸(HC1气体的水溶液) 硫酸(H2S04,不挥发性酸) 浓硫酸无色、黏稠、油状液体；稀硫酸 物理性质 无色、液体，有刺激性气味 为无色液体 特性 易挥发（浓盐酸敞口置于空气中，瓶口有白雾） 强腐蚀性；浓硫酸有吸水性（作干燥剂） 敞口放置后， 溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变， 溶质、溶液质量和溶质质量分数都变小 量的变化 溶质质量分数变小 金属表面除锈；制药；人体胃液中含有盐 生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金 用途 酸，可帮助消化 属、精炼石油和金属除锈等 3 浓硫酸的腐蚀性及其稀释。 (1)浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，该 过程发生的是化学变化。 (2)浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中（简记酸入水），并用玻璃棒不断搅拌（搅 拌的目的是加快散热)。 (3)浓硫酸事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂 上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。 b 不断搅拌 水的密度较小，会浮在 浓硫酸上面，浓硫酸溶 解放出的热使水立即沸 浓硫酸 浓硫酸 腾，使硫酸液滴向四周 浓硫酸 飞溅。非常危险！ 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸的稀释 4 酸的化学性质。 (1)酸能使指示剂变色：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 (2)酸与氢前金属(K、Ca、Na除外)反应生成盐和氢气（置换反应）： Zn+H2S04=ZnS04+H2↑（实验室制取H2)。 (3)酸与金属氧化物反应生成盐和水（复分解反应）： ①Pe203+3H,S04=Fe2(S04)3+3H,0(硫酸除铁锈)；红棕色固体溶解，溶液变黄色。 ②Cu0+H,S04=CuS04+H20;黑色固体溶解，溶液变蓝色。 (4)酸与碱反应生成盐和水（中和反应）：H2S04+2Na0H=Na2S04+2H,0。 (5)酸与盐反应生成新酸和新盐： O实验室制C02:2HCl+CaC03=CaCl2+H,0+C02↑。 O盐酸与硝酸银溶液（盐酸特性）：HCI+AgNO3=HNO3+AgC1↓，生成白色沉淀。 O硫酸与氯化钡溶液（硫酸特性）：H2SO,+BaCl2一BaSO4↓+2HCl,生成白色沉淀。 化学·中考22LZA知识手册