课时14 常见的盐化肥(知识手册)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

课时14常见的盐 化肥 知识点1常见的盐 1 盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2 常见的盐及其用途。 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na,CO, NaHCO, CaCo, 俗称或 大理石或石灰石的主 食盐的主要成分 苏打、纯碱 小苏打 主要成分 要成分 物理性质 白色晶体，易溶于水 白色粉末，易溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水 用作调味品、防腐 广泛用于玻璃、造 发酵粉的主要成分之 用作补钙剂、建筑材 用途 剂、融雪剂、配制生 纸、纺织和洗涤剂的 一，医疗上用于治疗 料，用于实验室制取 理盐水、农业选种等 生产等 胃酸过多症 二氧化碳等 十+十++十+温馨提示+十+ (1)碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，但它们都属于盐。 (2)亚硝酸钠是工业盐，有毒，不可食用。 3 盐的化学性质。 (1)盐溶液的酸碱性：大多数盐溶液呈中性，但Na2CO,、K,C03、NaHCO3等盐溶液呈碱性。 (2)盐与金属反应生成新盐和新金属： CuSO,+Fe=FeSO,+Cu;Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ago (3)盐与酸反应生成新盐和新酸： Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+C02↑（灭火器的反应原理）； NaHCO,+HCl—NaCl+H,O+CO2↑（小苏打治疗胃酸过多症）。 (4)盐与碱反应生成新盐和新碱：Na,C0,+Ca(OH)2一CaC03↓+2NaOH(工业制烧碱)。 (5)盐与盐反应生成两种新盐：BaCL2+Na,S04=BaS04↓+2NaCl。 (6)部分盐不稳定，受热或高温易分解：2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑。 4化学史：侯德榜发明了“联合制碱法”（侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出 贡献。范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。 知识点2复分解反应 1概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2发生条件： (1)反应物：若反应物中有酸，则另一反应物可不溶；若反应物中无酸，则反应物都要可溶。 (2)生成物：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 化学·中考25LZA 知识手册 知识点3化肥 1 化肥种类、成分及作用。 分类 概念 化学成分 主要作用及缺乏时的症状 尿素[C0(NH2)2]、氯 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元 只含营养元素(N、 氮肥 化铵(NH,CI)、硝酸钠 素。可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓 P、K)中的氮元素 绿，提高植物蛋白质的含量；缺乏时会表现为 (NaNO,)等 植株矮小，瘦弱，叶片发黄 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化 只含营养元素(N、 磷肥 P、K)中的磷元素 磷酸钙[Ca,(P0)2]等 合物的组成元素。可以促进作物生长，还可增 强作物的抗寒、抗旱能力；缺乏时会造成植物 生长迟缓，产量降低 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较 高。可以保证作物各种代谢过程顺利进行、促 只含营养元素(N、 硫酸钾(K,S04)、 钾肥 进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力；缺 P、K)中的钾元素 氯化钾(KCI)等 乏时造成植物茎秆软弱、容易倒伏，叶片的边 缘和尖端发黄 同时含营养元素(N、 磷酸 二氢 铵 能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营 复合肥 P、K)中两种或三种 (NH4H,PO4)和硝酸钾 元素 养元素间的相互作用，有效成分高 (KNO3)等 巧记：上中下，氮钾磷；钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶色发黄要用氮。 2 施用化肥的利与弊： (1)提高农作物的产量；(2)与农家肥相比，化肥的营养元素含量比较高；(3)化肥大多易 有利的方面 溶于水，施入土壤后能很快被作物吸收，肥效快而显著 不利的方面 不合理施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染 课时15常见仪器与实验基本操作技能 知识点1初中化学实验室常用仪器 直接加热 反应 试管 燃烧匙 蒸发皿 容器 需垫陶土网 加热 烧杯 锥形瓶 圆底烧瓶 存放仪器 广口瓶（固体） 细口瓶（液体） 集气瓶（气体） 滴瓶（少量液体） 化学·中考26LZA 知识手册