课时11 金属和金属材料(知识手册)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

课时11金属和金属材料 知识点1金属材料 1金属材料包括纯金属和合金。 2金属的物理性质及其用途。 「具有金属光泽→金制成装饰品 物 共性 有导电性→铝、铜制作电线、电缆 用途 有导热性→铁制炊具烹饪食物 比较纯金属与合金的 有延展性→铝制作铝箔 硬度大小 质特性 颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈红色，金呈黄色 状态：常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是液体 3 合金。 (1)概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物。 (2)性能：与组成合金的纯金属相比，合金的硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更强。 (3)常见合金：生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同；钛合金与人体具有很好的“相容性”， 可用来制造人造骨等。 ++++十+易错提示++十+ ①金属氧化物不属于合金。②合金中至少有一种金属元素。 4常见的金属之最。 (1)地壳中含量最多的金属元素 —铝。（2)人体中含量最高的金属元素—钙。 (3)目前世界年产量最高的金属— 铁。（4)导电性、导热性最好的金属—银。 (5)人类最早使用的金属—铜。 知识点2金属资源的利用和保护 1 金属在自然界中的存在：除少数很不活泼的金属（如金、银）有单质形式存在外，其余金属都以 化合物的形式存在。 2 常见的矿石（主要成分）：赤铁矿(Fe,0)、磁铁矿(F04)、铝土矿(A,03)、赤铜矿(Cu,0)、 金红石(Ti02)、软锰矿(Mn02)等。 3 铁的治炼。 主要设备：高炉。 赤铁矿石、焦炭和石灰石 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 原理：3C0+Fe,0,高通2Fe+3C0,(主要反应原理)。 产品：生铁（含碳量2%~4.3%的铁合金，不是纯铁）。 焦炭参与的反应：aC+0,高温C0,(提供热量)： 3C0+Fe,0高温 b.C0,+C商温2C0(提供还原剂C0)。 2Fe+3CO. ++温馨提示+++++十 开始生成生铁 形成护渣 炼铁过程中，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 C0.+c高温2c0 进风口 高温 高温 c+0.高c0 发生的反应为CaC0,可Ca0+C02↑、Ca0+Si0,可CaSi0,。 热空气 进风口 出渣口 出铁口 生头 化学·中考19LZA 知识手册 4金属资源的腐蚀与防护。 (1)铁制品的锈蚀： ⊙实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是F,O3·xH,0, 铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续锈蚀，因此铁制品可以全部锈蚀。 空气 空气 植物油 氯化钙和 煮沸过的 棉花 实验装置 铁钉 蒸馏水 空气 煮沸过的 铁钉 蒸馏水 ① ② ③ 实验现象 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈 由实验①②知，铁生锈需要氧气，由实验①③知，铁生锈需要水，故铁生锈是 实验结论 铁和空气中的氧气和水共同作用的结果 ⊙防锈原理：隔绝水或隔绝氧气。 ⊙防锈具体措施：保持铁制品表面的洁净和干燥、在铁制品表面覆盖保护层（喷漆、涂油）、 改变金属的内部结构（制成合金）等。 (2)保护金属资源的途径：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金 属矿物；④寻找金属的代用品等。 知识点3金属的化学性质 化学性质 化学方程式 实验现象 3fe+20,点燃fe,0. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 金属+氧气→金属 4A1+302=2AL203 表面变暗 氧化物（化合反应） 2Cu+0,△2Cu0 铜表面变黑 Fe+2HCl=FeCL2+H2↑（或Fe+H,S0, 溶液由无色变为浅绿色，缓慢产生气泡 金属+酸→盐+氢 =Fes0,+H2↑) 气（置换反应） 2Al+6HCI=2A1CL,+3H2↑[或2A1+ 固体逐渐溶解，产生气泡 3H,S0,—Al,(S04)3+3H2↑] 铁表面有一层红色固体析出，溶液由蓝色变 Fe+CuSO-FeSO,+Cu 金属1+盐1→盐2 为浅绿色 +金属2（置换反应） 铜表面有一层银白色固体析出，溶液由无色 Cu+2AgNO;-Cu(NO3)2+2Ag 逐渐变为蓝色 ++十+温馨提示十+十+++ (1)“真金不怕火炼”是指金的化学性质不活泼，不是指金的熔点高。(2)铁与稀盐酸、稀硫酸 反应只能生成正二价的金属化合物，溶液变为浅绿色。(3)金属与酸反应前，表面先用砂纸打磨光 亮，目的是除去表面的氧化膜或污物。 十十+十m十十十十十一十+十十十十十十+十十 化学·中考20LZA知识手册 知识点4金属活动性顺序 1金属活动性顺序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性越强。 (2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（酸不能是浓硫酸或浓硝酸）。 (3)位于前面的金属（不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 2金属活动性顺序的应用。 (1)判断某些置换反应能否发生（前置后，强置弱）。 (2)判断金属与金属化合物溶液反应的情况。（滤渣、滤液成分的判断） (3)除去金属化合物溶液中杂质的试剂选择，如用铁粉除去氯化亚铁中的氯化铜杂质等。 课时12溶液的酸碱性 常见的酸 知识点1溶液的酸碱性和酸碱度 1 酸碱指示剂。 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 2 溶液的酸碱度。 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14。 酸性溶液的pH<7,pH越小，酸性越强； 023456 891011121314 中性溶液的pH=7; 中性 碱性溶液的pH>7,pH越大，碱性越强。 酸性增强 碱性增强 3用pH试纸测定溶液的pH。 具体操作：测定时，将H试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥洁净的玻 璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 白瓷板 一玻璃棒 读出溶液的pH(简记为“一放、二蘸、三滴、四比”)。 。o B88只pH试纸 十十十十十十+温馨提示 十十 (1)酸一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸，如NHS0,属于盐，但呈酸性；碱一定呈碱 性，但呈碱性的不一定是碱，如N,CO,属于盐，但呈碱性。故能使石蕊（或酚酞）溶液变红的 不一定是酸（或碱），还可以是盐。(2)加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限接近7，但不 能改变溶液的酸碱性。(3)pH试纸测得的值为1~14的整数。若用湿润的pH试纸来测溶液的 pH,会使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，简记为酸大碱小中不变。 4了解溶液酸碱度的意义。 (1)测定人体内或排出的液体的pH,了解身体的健康状况。 (2)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据。 (3)监测雨水的pH,了解空气的污染情况(pH<5.6的雨水为酸雨)。 化学·中考21LZA知识手册