课时10 溶液(知识手册)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

2电解水实验（实验装置如右图所示）。 (1)实验原理：2H,0通电2H,个+0，↑。 (2)实验现象： ©通电一段时间后，与电源正、负极相连的玻璃管内产生气体的体积比约 为1：2（简记为正氧负氢，氧一氢二，其中质量比为8：1，负极产生气 泡的速率比正极快)。 ©与正极相连的试管内的气体可以使带有火星的木条复燃，与负极相连的 电源 试管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 电解水实验 (3)实验结论： ©水在通电的情况下发生了分解反应，生成氢气和氧气； ©水是由氢元素和氧元素组成的。 课时10 溶液 知识点1溶液及其应用 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 特征 稳定、均一、混合物 溶 「溶解放热的物质：氢氧化钠等 液 溶质：被溶解的物质 溶解吸热的物质：硝酸铵等 组成 (状态：固、液、气）热效应不明显的物质：氯化钠等 溶剂：能溶解其他物质的物质。一般为液体，水是最常用的溶剂 在溶液中进行的化学反应通常比较快 应用 溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上生理盐水、葡萄糖注射液等， 现代工业生产中无土栽培的营养液等 ①具有均一、稳定性的物质不一定是溶液，如水、酒精都具有均一、稳定的特点，但它们是纯 净物，不是溶液。②通常溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。③C0 溶解放出热量属于反应放热，不是溶解放热。 知识点2溶解度 1 饱和溶液和不饱和溶液。 (1)概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到 的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和 溶液。 (2)判断是否饱和： +++++温馨提示十++++十 还能继续 不能继续 不饱和溶解该溶质 一定温度、 溶解该溶质 饱和 一种溶质的饱和溶液不能继续溶解 溶液 定量溶剂 溶液 该溶质，但可以溶解其他溶质。 十十十十十十十十十十十十十+ 化学·中考16LZA 知识手册 (3)相互转化（对大多数溶解度随温度升高而增大的物质）： ①增加溶质：②蒸发溶剂：③降低温度 蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 ①增加溶剂：②升高温度 冷却 【注意】对于溶解度随温度升高而减小的物质，如C(OH)2,上述温度改变的方向相反。 2结晶。 (1)定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 (2)结晶方法。 ◎蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质（如NaCl)。 ©降温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的物质（如KNO,)。 3 溶解度： 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 固体的 单位为“g” 溶解度 影南因农你同：和齐剂的生领 [概念：某气体在压强为101kP和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的 气体的 气体体积 内因： 气体本身的性质 个气体溶解度 溶解度 影响因素 外因： ①温度：随温度的升高而减小 ②压强：随压强的增大而增大 202 kPa 101 kPa 4 物质溶解度的相对大小(20℃)： 温度/℃ 溶解度/g 气体溶解度曲线 <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 5 溶解度曲线。 (1)定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线叫作溶 解度曲线。 (2)有关溶解度曲线的常见考法（右图为例）： +溶解度/g ①t1℃时，A的溶解度为20g。 ②P点的含义：t2℃时，A和C的溶解度相同。 40 ③Q点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质或降温或蒸发 30 溶剂的方法使它变饱和。 20 ④曲线上的点代表对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点代表对应 温度下的不饱和溶液。 13温度/℃ ⑤t,℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为C>B>A。 ⑥，℃时，饱和溶液A的溶质质量分数为 508一≈33.3%0 50g+100g ⑦若A中混有少量B,可采用降温结晶的方法提纯A;若B中混有少量A,可采用蒸发结晶 的方法提纯B;若C中混有少量A,可采用升温结晶的方法提纯C。 ⑧将t,℃时，质量相等的A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，会析出晶体的是A和B,所得 溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A。 知识点3溶质的质量分数 溶质质量 溶质质量 适用于所有溶液的公式：溶质质量分数= ×100%= 溶液质量 溶质质量+溶剂质量×100%。 适用于饱和溶液的公式：溶质质量分数= S ×100%(S表示溶解度)。 S+100g 化学·中考17LZA 知识手册 知识点4粗盐提纯及配制一定溶质质量分数的溶液 1 粗盐中难溶性杂质的去除。 +温馨提示+ 蒸发得到的 精盐不是纯净物， 其中还含有其他 取一定 可溶性杂质。 。溶解 量粗盐 +称量 过滤 蒸发 十十十十十十十… 实验步骤： 称量 一用托盘天平称量粗盐 溶解 用药匙将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌（加快溶解速率） 过滤 将溶解所得液体用玻璃棒引流至漏斗中 蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，边加热边用玻璃棒不断搅拌；当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热将其蒸干 计算 精盐的质量 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后计算精盐产率，产率= ×100% 产率 溶解的粗盐的质量 误差分析： 精盐产率 偏差分析 操作 偏大 精盐质量偏大 过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘；蒸发结晶时未充分蒸干 偏小 精盐质量偏小 过滤时有液体溅出；蒸发时没有搅拌，有液体溅出 2 配制一定溶质质量分数的溶液。 (1)用固体配制溶液（如图）： ©仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 ⊙步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 (2)用浓溶液稀释： ⊙仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 ⊙步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。 (3)溶液稀释的计算依据（稀释前后溶质的质量不变）： 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液的溶质质量分数。 (4)误差分析： ①称量时试剂和砝码位置放反并使用了游码；②量取水时仰视读数（水量 溶质质量分数偏小 多)；③烧杯中还有固体未溶解就装瓶等 溶质质量分数偏大 ①量取水时俯视读数（水量少）；②向烧杯倾倒水时，量筒内有水残留 化学·中考18LZA知识手册