13 金属的化学性质金属活动性顺序&14 溶液的酸碱性常见的酸(基础高频知识小测)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

13 金属的化学性质 金属活动性顺序 完成时间： 月 日 基础知识：化学知识“写一写” 正确率： /23空 一、写出化学用语 补充金属活动性顺序： K Na Sn Pb (H) Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 二、写出化学方程式 02氧气 ① 酸H,sO② 潮湿室空气 ③ CuSO,盐 ① 现象：火星四射，放出大量热，生成 色固体 ② 现象：有气泡产生，溶液由无色变为 色 ③ 现象：铁的表面有 色物质析出，溶液由 色变为 色 三、核心知识填空 1.真金不怕火炼，说明金的 0 2.常温下，铝易与氧气反应生成一层致密的 (填化学式)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因 此，铝具有很好的抗腐蚀性能，但这并不能说明铁的活动性比铝的强。 四、高频考点训练题 1.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3一M(NO3)2+2Ag。下列说法错误的 是 () A.M的金属活动性比Ag的强 B.该反应为置换反应 C.M可能是铝 D.M可能与稀硫酸反应生成氢气 2.在滤纸上进行不同金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的 “金属树”。 【进行实验】 实验操作 实验序号金属 实验现象 室温下 ① Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” 滴加20滴18% 直径0.5cm、 的CuSO,溶液 2g的金属片 滤纸 ② Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” 培养皿 ③ Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 (1)Mg、A1、Zn三种金属均能从溶液中置换出铜的原因是 (2)实验①中，反应的化学方程式为 (3)实验②中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是 (4)实验③中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由： 化学·中考13LZA基础高频知识小测 14 溶液的酸碱性 常见的酸 完成时间： 月 日 基础知识：化学知识“写一写” 正确率： /30空 一、写出化学用语 2个氢离子： 汽水中含有的酸 人体胃液中含有的酸 二、写出化学方程式 (Fe)金属 ① 金属氧化物 ① ② ④ NaHCO, ② (除铁锈) Fe,O, -HCI- ③ ③ Ca(OH), 警 ④ (治疗胃酸过多) 三、核心知识填空 1.溶液的酸碱性与pH。 (1)酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸性溶液变 色，遇碱性溶液变 色；无色酚酞遇酸性或中性 溶液呈无色，遇碱性溶液变 色。 (2)溶液酸碱度的表示—pH(0~14)。 ①酸性溶液的pH<7,pH越，酸性越强； 中性溶液的pH=7; 碱性溶液的pH>7,pH越 碱性越强。 ②用pH试纸测定pH的操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒 蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH为3，则该溶液显 性；若测定前，pH试纸被润湿，则该溶液的实际pH3。 2.常见的酸的性质及用途。 (1)特性：浓盐酸有 性，打开瓶盖，瓶口有 (盐酸小液滴)出现。 浓硫酸有强腐蚀性（即脱水性，属于 性质)， 性（物理性质）。 (2)用途：都可用于金属表面除锈 在实验室中常用作干燥剂（利用其 性)。 3.浓硫酸的稀释操作及应急处理。 (1)稀释：将 沿烧杯内壁缓慢地注入盛有 的烧杯中，并用 不断搅拌。 (2)应急处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5% 的 溶液。 四、高频考点训练题 1.下列说法正确的是 A.pH<7的雨水是酸雨 B.可用无色酚酞来区分盐酸和氯化钠溶液 C.食醋能除水垢，是因为它能与水垢反应 D.金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气 2.(科粤习题)学校实验室有一批生锈的铁架台，悦悦设计了铁架台的翻修方案（如图）。 (1)步骤①的目的是 ①砂纸打磨 ②酸洗 ③水洗 ④防锈处理 (2)若步骤②中所用的稀酸是稀硫酸，其除锈 反应的化学方程式为 0 (3)铁架台不宜长时间泡在酸中的原因是 若长时间泡在酸 中，观察到的现象是 (4)请给步骤④“防锈处理”提出一条建议： 化学·中考14LZA基础高频知识小测2.CH4+202 点燃C02+2H,0 四、(1)密度比空气的大 (2)塑料瓶变瘪不能 3.C2H,0H+302 点燃2C0,+ (3)Ⅲ水、二氧化碳不能使 3H20 紫色石蕊变红二氧化碳能 三、1.可燃物 氧气（或空气） 与水反应生成酸性物质 最低温度（着火点） (4)①C02+H20=H2C03 2.空气（氧气）足够大的接 ②溶液中二氧化碳已达到饱和 触面 10自然界的水 3.(1)不能 一、HH2H202H202 (2)化学性质 二、①Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 四、1.C (合理即可，下同) 2.B ②HCl+KOH=KCl+H,0 3.D ③H,+Cu0△Cu+H,0 4.D 8空气氧气 ④2H,0电餐2H,↑+0，↑ 三、1.(1)明矾 一、C02Ca0 NaOH Ca(OH)2 (2)漏斗引流 二、I.2KMn0,△K,Mn0,+Mn02 (3)吸附 物理 +02↑ (4)化学 2.2H0,"2H,0+0,↑ (5)纯净物 2.(1)难 3.CaCO 2HCl CaCl2 H,0+C02↑ (2)2H,+0,点槛2H,0 4.Zn+H2SO=ZnS0+H2 (3)尖锐爆鸣 3.增强溶液的导电性 三、1.210.940.03 四、1.D 2.拉瓦锡 2.(1)氧气燃烧得更旺 氢 3.小 气淡蓝1：28：1 4.略大不易 (2)正负 5.沸点物理 (3)氢、氧元素 四、1.D 11溶液 2.(1)蓝紫吸收生成的$02， 一、1.3个二氧化硫分子每个二 防止污染空气B 氧化硫分子中含有2个氧原子 (2)①引燃铁丝剧烈燃烧， 2.3个钙离子每个钙离子带 火星四射，放出大量的热，生 2个单位的正电荷 成黑色固体②ACD 二、1.H,+Cu0△Cu+H,0 9碳和碳的氧化物 2.Al(OH)+3HCI=AlCl+ 、A12CC60 3H20 二、2C+02 点燃2C0 C+2CuO 三、1.(1)均一 稳定混合 高温2Cu+C0,↑（合理即可） (2)水 (3)水酒精 2C0+0,点燃2C0,(合理即可) (4)Na*、CI蔗糖分子 C0,+c高温2C0 2.②④⑤ ②①③ 3.100g CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 4.增大减小 CaCO,+2HCI =CaCl2 +H2O 四、1.D +C02↑ 2.（1)饱和不饱和 t2℃时， 三、1.金刚石导电 甲、丙的溶解度相等 2.疏松多孔物理 (2)70饱和 3.碳原子排列方式不同 (3)25g20% 4.碳常温下不活泼 (4)减小不变 5.难蓝 (5)①×②× 6.能大 (6)降温 化学·中考26[ZA 基础高频 12金属材料 金属资源的利用和保护 一、O Fe Ca Ag 二、1.(1)C+0,商温c0, (2)C0,+C 高温2C0 2.3C0+Fe20 高温2Fe+3C0, 三、1.汞红 2.1混合大低相互刻画 3.含碳量不同生铁 4.空气（或氧气）和水 四、1.C 2.C 3.D 4.C 13金属的化学性质 金属活动性顺序 二、①3Fe+202 点燃Fe,0,黑 ②Fe+H,S04=FeS04+H2↑ 浅绿 ③Fe+CuS04FeS04+Cu 红蓝浅绿 三、1.化学性质不活泼 2.Al203 四、1.C 2.(1)在金属活动性顺序里， Mg、Al、Zn均位于Cu前 (2)Zn+CuSO-ZnSO+Cu (3)除去铝片表面的氧化铝 (4)反应前硫酸铜溶液中含有 氢元素，根据反应前后元素种 类不变，气体可能是氢气 14溶液的酸碱性常见的酸 一、2HH2C0HCI 二、①Fe+2HCl=FeCL2+H2t ②Fe20,+6HCl=2FeCl3+ 3H20 3Ca(OH),+2HCI=CaCl,+ 2H,0 ④NaHCO3+HCl=NaCl+ C02↑+H20 三、1.(1)红蓝红 (2)①小大②酸< 2.(1)挥发白雾化学 吸水 (2)浓硫酸吸水 3.(1)浓硫酸水 玻璃棒 (2)NaHCO 知识小测 四、1.C 2.（1)除去部分铁锈 (2）Fe203+3H2S04 Fe2(S04)3+3H20 (3)稀酸能与内部的铁反应 有气泡产生，溶液由黄色变为 浅绿色 (4)在表面刷漆（合理即可） 15常见的碱中和反应 一、Fe304NaOH Ca(OH)2 CuSOa 二、1.2Na0H+C02=Na2C03+ H20 2.Ba(0H)2+H2S04 BaS04↓+2H20 3.Ca(0H)2+Na2C03= 2Na0H+CaC03↓ 三、1.烧碱火碱放出硼酸 2.熟石灰微减小 3.酸碱 四、1.D 2.(1)分解反应 (2)Ca(0H)2 Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ H20 难溶于水（合理即可） 16常见的盐化肥 一、1.CaC03 2.NaCl 3.NaHCO3小苏打碱 4.Na,C03苏打纯碱碱 二、①2A1+6HCl=2AICl3+3H2↑ ②HCl+NaOH=NaCl+H,0 ③BaC03+2HCl=BaCL2+ H20+C02↑ ④A1203+6HC1=2A1CL3+ 3H,0 三、1.金属离子（或铵根离子） 2.侯德榜 3.(1)水或有气体或有沉淀 4.（1)氨钾钾磷 (2)两种或三种 四、1.C 2.B 17常见仪器与基本实验操作 一、2A13+3HeFe,03 二、⑤S02+2K0H=K2S0,+H20 ⑥2KOH+CuS04=Cu(OH)2↓ +K2S04 72Al+3CuSO=Al2(SO)3 +3Cu ⑧CuS04+BaCl2=BaS04↓+ CuCl 三、1.镊子水槽蒸发皿锥 形瓶胶头滴管长颈漏斗 量筒 2.C BA 四、1.D 2.A 3.(1)< (2)加热试管红 (3)瓶塞没有倒放 18化学与能源、健康、材料 及环境(1) 一、O Ca I Ca F Fe 二、Ca0+H,0—Ca(0H)2 K,CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2KOH(合理即可) CaCO; 商温ca0+C0,↑ 三、1.(1)不可天然气沸点 物理 (2)甲烷 CH,+20,点槛c0,+2H,0 (3)无毒，热值高大量制取 和储运成本较高 2.(1)C02 (2)5.6S02 四、1.D 2.(V) (×)活性炭具有吸附性 (×)碳单质常温下化学性质 稳定 (×)隔绝氧气（或空气） (×)易与氧气反应，形成致密 的氧化铝保护膜 (×)铁易生锈，铝易形成保护膜 (V)水垢[CaC0,与Mg(OH)2] 能与酸反应 (V)反应生成CaC0,变硬 (×)氢氧化钠与油污发生化 学反应 (×)金的化学性质不活泼 19化学与能源、健康、材料 及环境(2) 一、1.C02 2.C0 3.S02 4.Fe(N03)3 二、①Ca(0H)2+Na2C03= 2NaOH+CaCO3 2Ca(OH)2+CuCl2-CaCl2+ Cu(OH)2↓（合理即可，下同） 化学·中考27LZA基础高频 ③2Na0H+Cu(N03)2 2NaNO3+Cu(OH)2↓ 三、1.（1)①铜、硬铝硬铝玻 璃、陶瓷、水泥②羊毛 ③聚丙烯腈纶 ④玻璃钢、碳素陶瓷 (2)取样，灼烧闻气味棉纤 维羊毛纤维合成纤维 2.（1)糖类、油脂、蛋白质糖 类 (2)蛋白质油脂糖类维 生素无机盐 四、1.C 2.D 3.(1)④①② 酶 C6H1206+6026C02+6H20 (2)水坏血病 (3)合成 20基础高频知识循环练(1) 一、(1)原子2个氧原子 (2)分子2个氧分子 (3)离子2个氧离子 (4)电荷数每个氧离子带2 个单位负电荷 二、1.D 2.B 3.（1)玻璃棒搅拌，加速溶解 (2)试剂与砝码位置放反了 12 (3)18% 21基础高频知识循环练(2) -、Ne2Cu2H20Fe304 FeCl 二、①H,S04+BaCL2=BaS04↓+ 2HCI ②H2S04+Ba(NO3)2= BaS04↓+2HN03 ③HCl+AgNO3=AgCl↓+ HNO 三、1.①④ 2.② 3.C 4.(1)×都呈红色，可用酸来 鉴别 (2)√前者呈蓝色，后者无色 (3)×都有白色沉淀生成，可 加入Na,CO3溶液进行鉴别 (4)×应加过量盐酸或氯化 钙溶液 知识小测