11 溶液&12 金属材料金属资源的利用和保护(基础高频知识小测)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

11溶液 完成时间：月 日 基础知识：化学知识“写一写” 正确率：/34空 一、写出化学用语 1.3S02中的“3”表示 ,“2”表示 2.3Ca2+中的“3”表示 “2+”表示 二、写出化学方程式 1.氢气还原氧化铜： 2.利用氢氧化铝治疗胃酸过多症： 三、核心知识填空 1.溶液。 (1)特征：是 的 物。 (2)组成：由溶质和溶剂组成。最常用的溶剂是 溶质可以是固体、液体或气体。 (3)75%的医用酒精中的溶剂是 ，碘酒中的溶剂是 (4)氯化钠分散在水中以 (填粒子符号)形式存在，蔗糖分散在水中以 (填 粒子名称)形式存在。 2.物质溶解时的吸放热，将下列物质的数字序号填在对应横线上。 ①NH4NO,固体，②CaO,③NaCl固体，④浓硫酸，⑤NaOH固体。 遇水放热的是 其中发生了化学变化的是；溶于水吸热的是 ；溶于水吸、 放热不明显的是 3.固体溶解度的四要素：一定温度、 溶剂、饱和状态、溶解的质量（单位是g)。 4.气体溶解度：随压强增大而 ；随温度升高而 四、高频考点训练题 1.溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 ( A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.饱和氯化钠溶液不能再溶解任何物质 D.将16g氯化钠固体完全溶解在84g水中，可配成质量分数为16%的氯化钠溶液 2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)M点表示t,℃时乙的 溶液；N点表示t,℃时乙的 溶解度/g 溶液；P点的含义是 60 M (2)t1℃时，将30g乙加入50g水中，充分溶解，得到 g乙的 40 丙 (填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。 (3)t1℃时，甲的溶解度是 ，其饱和溶液的溶质质量分数 0 13温度/9℃ 是 (4)将M点的丙溶液升温到P点，溶质质量分数 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)；将N 点的乙溶液升温，溶质质量分数 0 (5)易错辨析：①，℃时，乙溶液与丙溶液的溶质质量分数相等。 ②将t,℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃，甲析出的晶体比乙多。 (6)甲中混有少量乙，可用 结晶法提纯甲。 化学·中考11LZA基础高频知识小测 12金属材料金属资源的利用和保护 完成时间：月 日 基础知识：化学知识“写一写” 正确率：/21空 一、写出化学用语 人体中含量最多的元素： 目前世界年产量最高的金属： 人体中含量最高的金属元素： 导电性、导热性最好的金属： 二、写出化学方程式 1.工业炼铁中焦炭的作用：(1)燃烧提供热量，化学方程式为 (2)制取C0,化学方程式为 2.炼铁（赤铁矿石）的主要原理为 三、核心知识填空 1.常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但 却是液体；铁、铝等大多数金属呈银白色，但 铜却呈 色，金呈黄色。 2.合金：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金，合金中至少有 种金 属元素，属于 物。合金与组成它们的纯金属相比：硬度更 ,熔点更 ，抗腐蚀 性更好。可用 的方式来比较两者硬度大小。 3.生铁和钢性能不同的原因是 其中含碳量较高的是 4.铁锈蚀条件：与 直接接触。（缺一不可） 四、高频考点训练题 1.下列属于合金的是 () A.氧化铁 B.铜 C.18K黄金 D.金刚石 2.物质的性质决定物质的用途，下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是 () A.电线—导电性 B.刀具—硬度大 C.铜镜—延展性 D.炊具—导热性 3.（教材素材改编)如图是探究铁钉生锈条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是( A.对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 棉花和 植 @氯化钙 B.对比②③说明铁锈蚀需要水和氧气 物 食 人空气 蒸馏水 油 C.③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 水 ② ③ 4 D.④中铁钉比①中锈蚀严重，说明食盐水能加快铁的锈蚀 4.一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图，下列说法错误的是 A.实验开始时应先通入CO,后点燃酒精喷灯 Fe,O, 尾气 B.实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C.将尾气通入NaOH溶液中，可防止污染空气 澄 石灰水 D.实验结束应先熄灭酒精喷灯，继续通入CO,直至玻璃管冷 却，以防止生成的铁再次被氧化 化学·中考12LZA基础高频知识小测2.CH4+202 点燃C02+2H,0 四、(1)密度比空气的大 (2)塑料瓶变瘪不能 3.C2H,0H+302 点燃2C0,+ (3)Ⅲ水、二氧化碳不能使 3H20 紫色石蕊变红二氧化碳能 三、1.可燃物 氧气（或空气） 与水反应生成酸性物质 最低温度（着火点） (4)①C02+H20=H2C03 2.空气（氧气）足够大的接 ②溶液中二氧化碳已达到饱和 触面 10自然界的水 3.(1)不能 一、HH2H202H202 (2)化学性质 二、①Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 四、1.C (合理即可，下同) 2.B ②HCl+KOH=KCl+H,0 3.D ③H,+Cu0△Cu+H,0 4.D 8空气氧气 ④2H,0电餐2H,↑+0，↑ 三、1.(1)明矾 一、C02Ca0 NaOH Ca(OH)2 (2)漏斗引流 二、I.2KMn0,△K,Mn0,+Mn02 (3)吸附 物理 +02↑ (4)化学 2.2H0,"2H,0+0,↑ (5)纯净物 2.(1)难 3.CaCO 2HCl CaCl2 H,0+C02↑ (2)2H,+0,点槛2H,0 4.Zn+H2SO=ZnS0+H2 (3)尖锐爆鸣 3.增强溶液的导电性 三、1.210.940.03 四、1.D 2.拉瓦锡 2.(1)氧气燃烧得更旺 氢 3.小 气淡蓝1：28：1 4.略大不易 (2)正负 5.沸点物理 (3)氢、氧元素 四、1.D 11溶液 2.(1)蓝紫吸收生成的$02， 一、1.3个二氧化硫分子每个二 防止污染空气B 氧化硫分子中含有2个氧原子 (2)①引燃铁丝剧烈燃烧， 2.3个钙离子每个钙离子带 火星四射，放出大量的热，生 2个单位的正电荷 成黑色固体②ACD 二、1.H,+Cu0△Cu+H,0 9碳和碳的氧化物 2.Al(OH)+3HCI=AlCl+ 、A12CC60 3H20 二、2C+02 点燃2C0 C+2CuO 三、1.(1)均一 稳定混合 高温2Cu+C0,↑（合理即可） (2)水 (3)水酒精 2C0+0,点燃2C0,(合理即可) (4)Na*、CI蔗糖分子 C0,+c高温2C0 2.②④⑤ ②①③ 3.100g CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 4.增大减小 CaCO,+2HCI =CaCl2 +H2O 四、1.D +C02↑ 2.（1)饱和不饱和 t2℃时， 三、1.金刚石导电 甲、丙的溶解度相等 2.疏松多孔物理 (2)70饱和 3.碳原子排列方式不同 (3)25g20% 4.碳常温下不活泼 (4)减小不变 5.难蓝 (5)①×②× 6.能大 (6)降温 化学·中考26[ZA 基础高频 12金属材料 金属资源的利用和保护 一、O Fe Ca Ag 二、1.(1)C+0,商温c0, (2)C0,+C 高温2C0 2.3C0+Fe20 高温2Fe+3C0, 三、1.汞红 2.1混合大低相互刻画 3.含碳量不同生铁 4.空气（或氧气）和水 四、1.C 2.C 3.D 4.C 13金属的化学性质 金属活动性顺序 二、①3Fe+202 点燃Fe,0,黑 ②Fe+H,S04=FeS04+H2↑ 浅绿 ③Fe+CuS04FeS04+Cu 红蓝浅绿 三、1.化学性质不活泼 2.Al203 四、1.C 2.(1)在金属活动性顺序里， Mg、Al、Zn均位于Cu前 (2)Zn+CuSO-ZnSO+Cu (3)除去铝片表面的氧化铝 (4)反应前硫酸铜溶液中含有 氢元素，根据反应前后元素种 类不变，气体可能是氢气 14溶液的酸碱性常见的酸 一、2HH2C0HCI 二、①Fe+2HCl=FeCL2+H2t ②Fe20,+6HCl=2FeCl3+ 3H20 3Ca(OH),+2HCI=CaCl,+ 2H,0 ④NaHCO3+HCl=NaCl+ C02↑+H20 三、1.(1)红蓝红 (2)①小大②酸< 2.(1)挥发白雾化学 吸水 (2)浓硫酸吸水 3.(1)浓硫酸水 玻璃棒 (2)NaHCO 知识小测