专题7 综合计算题(作业本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

(4)H,02对细胞造成损害 (5)①④(6)BD 4.(1)除去铁片表面的杂质 (2)Fe+2AgN03=Fe(N03)2 +2Ag强 (3)浅绿色 (4)产生白色沉淀 稀盐酸（或稀硫酸） 铁、银（或Fe、Ag) 5.(1)降低 (2)①CaCl2CuS04 ②CaCl2+Na2C03 CaC03↓+2 NaCl AgCl (3)氯化钠减少融雪剂使用 (或选用危害小的融雪剂 机械除雪与融雪剂结合 等，合理即可)》 专题六工艺流程题 1.(1)C02 (2)①分解降低 ②1：1750 ③2H+C0一定条件 CH,OH (3)节约能源；能减少碳排 放，助力碳中和（合理即可） 2.(1)27nS+30,商温2☑0+2s0, (2)①复分解反应 ②H+、Zn2+ (3)①作炼铁原料（或作红色 颜料等，合理即可) ②B (4)①> ②溶液中的硫酸 (或H)消耗Zn 3.(1)Ca(OH)2 Na2CO3 HCI (2)①溶液中硫酸钠的含量比 氯化钠的高，硫酸钠先达 到饱和析出 ②降温结晶加热蒸发溶 剂至有较多晶体析出，趁 热过滤，洗涤，干燥 (3)S+0,点s0,、 SO,2NaOH -Na2 SO3 +H20、 2Na2S03+02=2Na2S04 4.(1)酸雨(2)Na0H (3)增大与S0,的接触面积， 使反应更快更充分 (4)CaS0,复分解 (5)0 (6)节约成本（或处理成本低， 合理即可)》 5.(1)闪速 (2)吸收 Cu,S+0,高温2Cu+S0, (3)H2S04石灰乳中氢氧化 钙的含量比石灰水的高， 能吸收更多的S02 (4)Si02 (5)AB 专题七综合计算题 1.(1)Cl2 (2)解：设至少需要加人碳酸 钙的质量为x。 CaCO,+2HCl=CaCl2 +CO2+H2 10073 x 50.0g×12% 100 73=50.0g×12% x≈8.2g 答：至少加入碳酸钙的质量 为8.2g,才能保证洁厕灵中 的HCl完全反应。 (3)不再产生气泡 2.(1)Cu、Zm (2)27:13 (3)解：设100g所用稀硫酸 中溶质的质量为x。 Zn+H2S0,=ZnS04+H2↑ 65 98 13g 6513g 98 x=19.6g 所用稀硫酸的质量分数= 19.6g×1009%=19.6% 100g 答：所用稀硫酸的质量分数 为19.6%。 化学·中考21LZA作业本参考 (4)20氢气的质量g 1.6 1.2 4250, 0.8 0.4 50100150200250300350400→ 稀硫酸的质量g 3.(1)2:1 43.4% (2)使样品中的碳酸钠完全 反应 (3)解：设2.2g纯碱样品中 含Na,C0,的质量为x。 CaCl,+Na,CO,-CaCO+2NaCl 106 100 2g 106 x 1002g x=2.12g 答：2.2g该纯碱样品中含 Na2C03的质量为2.12g。 (4)不合格 4.(1)放热硫酸钠、硫酸 (2)解：设稀硫酸的溶质质量 分数为x。 H2S04+2Na0H=Na,S04+2H,0 98 80 200gx100g×8% 98200gx 80-100g×8% x=4.9% 答：稀硫酸的溶质质量分数 为4.9%。 (3)C 5.(1)H,0和C02 (2)解：设理论上可以制备 Co(OH)2的质量为x。 CoCl,+2NaOH -Co(OH),+2NaCl 130 93 50g×26% 130_50g×26% 93 x=9.3g 答：理论上可以制备Co(OH)2 的质量为9.3g。 (3)①80.3 ②C0203 答案专题七综合计算题 类型1文字叙述类 1.小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关 信息回答下列问题： (1)查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaCI0),洁厕灵的有效成分是HCl,两者混 合后产生有毒气体，主要反应如下：NaCl0+2HCl—NaCl+H,0+X↑，则X的化学式为 ，因 此两者不可同时使用。 (2)卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中HC1的质量分数不得超过12%。为验证某合格品牌洁厕灵中 HC1的含量，小亮同学取50.0g该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕 灵中的HC完全反应？（请写出计算过程，精确至小数点后一位）。 (3)当出现 的现象时，证明洁厕灵中的HCI已完全反应。 类型2图表分析类 2. 为测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取100g该黄铜样品于烧杯中，再将400g稀硫酸分4次加入其中，测 得数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量/g 100 100 100 100 剩余固体质量/g 87 74 67.5 67.5 (1)第2次实验后剩余固体的成分为 (填化学式)。 (2)该黄铜样品中铜和锌的质量比为 (填最简整数比)。 (3)计算所用稀硫酸的质量分数。 (4)在图中画出反应过程中生成氢气的质量变化曲线，并标注必要的数值。 20氢气的质量g 1.6 1.2 0.8 0.4 50100150200250300350400 稀硫酸的质量g 化学·中考51LZA课时作业本 类型3工艺流程类 3.(2025东莞一模)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中 Na,C0,的质量分数，实验过程如图： o- 食用纯佩 滤液 某纯碱样品 过量CaCl,溶液 名称：食用纯碱 Na,CO,、NaC) 过滤 质量：400g 沉阅洗涤，共千沉淀 保质期：十八个月 称量 质检：符合国家食品安全标准 储存方法：阴凉干燥通风处 (1)Na2C03中钠离子和碳酸根离子个数比为 ;钠元素的质量分数为 (精确至小数点后 一位)。 (2)实验中加入“过量”CaCL2溶液的目的是 (3)若取用样品的质量为2.2g,且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。计算2.2g纯碱 样品中含Na,CO,的质量。（写出计算过程） (4)无水碳酸钠等级规定如下表所示，该品牌食用纯碱等级为 等级 碳酸钠含量（≥）】 氯化钠含量（≤） 水不溶物含量（≤）》 优等品 99.2% 0.7% 0.04% 一等品 98.8% 0.9% 0.10% 合格品 98.0% 1.2% 0.15% 化学·中考52LZA课时作业本 类型4实验探究类 4.(2025揭阳二模)某兴趣小组利用数字化实验装置（如图1）对中和反应进行探究。室温下，往装有200g 稀硫酸的烧杯中滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所得实验数据经处理后绘制出图2。 pH传感器纵坐标 温度/℃ A PH 滴数传感器横坐标 25.2 温度变化曲线 温度传感器纵坐标 pH变化曲线 0 1O0NaOH溶液/g 图1 图2 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，a点时溶液中的溶质是 _0 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的 增大而增大。符合该实验电导率变化趋势的图像最可能的是（填字母序号）。 36电导荣 电导率 4电导率 电导率 36 36 36 3 32 32 32 28 28 28 28 4 24 24 24 20 20 20 20H 0306090120实验时间50306090120实验时间50306090120实验时间50306090120实验时间5 A D 化学·中考53LZA课时作业本 类型5综合应用类 5.(2025珠海校级三模)Co0是研发超级电存器电极的重要材料，工业上制备Co0的流程如图1所示。 过程2 CoCl, Co(OH) 溶液 沉淀 过程1↑ ↓过程3 碱式 Coo 碳酸钻 图1 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoC03和Co(OH)2结合而成的化合物。 (1)过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCL2外，还生成了 (2)过程2：化学方程式为CoCl2+2Na0H=Co(0H)2↓+2NaCl,用50g溶质质量分数为26%的CoCl2 溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？（写出计算过程） (3)过程3：将93gCo(OH)2在空气中加热，固体质量随温度的变化关系如图2所示。 个固体质量/g 93 80.3 75 00 290500 1000温度/℃ 图2 ①500℃时，剩余固体的质量为 go ②290℃时，剩余固体为一种氧化物，化学式为 化学·中考54LZA课时作业本