专题6 工艺流程题(作业本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

(4)H,02对细胞造成损害 (5)①④(6)BD 4.(1)除去铁片表面的杂质 (2)Fe+2AgN03=Fe(N03)2 +2Ag强 (3)浅绿色 (4)产生白色沉淀 稀盐酸（或稀硫酸） 铁、银（或Fe、Ag) 5.(1)降低 (2)①CaCl2CuS04 ②CaCl2+Na2C03 CaC03↓+2 NaCl AgCl (3)氯化钠减少融雪剂使用 (或选用危害小的融雪剂 机械除雪与融雪剂结合 等，合理即可)》 专题六工艺流程题 1.(1)C02 (2)①分解降低 ②1：1750 ③2H+C0一定条件 CH,OH (3)节约能源；能减少碳排 放，助力碳中和（合理即可） 2.(1)27nS+30,商温2☑0+2s0, (2)①复分解反应 ②H+、Zn2+ (3)①作炼铁原料（或作红色 颜料等，合理即可) ②B (4)①> ②溶液中的硫酸 (或H)消耗Zn 3.(1)Ca(OH)2 Na2CO3 HCI (2)①溶液中硫酸钠的含量比 氯化钠的高，硫酸钠先达 到饱和析出 ②降温结晶加热蒸发溶 剂至有较多晶体析出，趁 热过滤，洗涤，干燥 (3)S+0,点s0,、 SO,2NaOH -Na2 SO3 +H20、 2Na2S03+02=2Na2S04 4.(1)酸雨(2)Na0H (3)增大与S0,的接触面积， 使反应更快更充分 (4)CaS0,复分解 (5)0 (6)节约成本（或处理成本低， 合理即可)》 5.(1)闪速 (2)吸收 Cu,S+0,高温2Cu+S0, (3)H2S04石灰乳中氢氧化 钙的含量比石灰水的高， 能吸收更多的S02 (4)Si02 (5)AB 专题七综合计算题 1.(1)Cl2 (2)解：设至少需要加人碳酸 钙的质量为x。 CaCO,+2HCl=CaCl2 +CO2+H2 10073 x 50.0g×12% 100 73=50.0g×12% x≈8.2g 答：至少加入碳酸钙的质量 为8.2g,才能保证洁厕灵中 的HCl完全反应。 (3)不再产生气泡 2.(1)Cu、Zm (2)27:13 (3)解：设100g所用稀硫酸 中溶质的质量为x。 Zn+H2S0,=ZnS04+H2↑ 65 98 13g 6513g 98 x=19.6g 所用稀硫酸的质量分数= 19.6g×1009%=19.6% 100g 答：所用稀硫酸的质量分数 为19.6%。 化学·中考21LZA作业本参考 (4)20氢气的质量g 1.6 1.2 4250, 0.8 0.4 50100150200250300350400→ 稀硫酸的质量g 3.(1)2:1 43.4% (2)使样品中的碳酸钠完全 反应 (3)解：设2.2g纯碱样品中 含Na,C0,的质量为x。 CaCl,+Na,CO,-CaCO+2NaCl 106 100 2g 106 x 1002g x=2.12g 答：2.2g该纯碱样品中含 Na2C03的质量为2.12g。 (4)不合格 4.(1)放热硫酸钠、硫酸 (2)解：设稀硫酸的溶质质量 分数为x。 H2S04+2Na0H=Na,S04+2H,0 98 80 200gx100g×8% 98200gx 80-100g×8% x=4.9% 答：稀硫酸的溶质质量分数 为4.9%。 (3)C 5.(1)H,0和C02 (2)解：设理论上可以制备 Co(OH)2的质量为x。 CoCl,+2NaOH -Co(OH),+2NaCl 130 93 50g×26% 130_50g×26% 93 x=9.3g 答：理论上可以制备Co(OH)2 的质量为9.3g。 (3)①80.3 ②C0203 答案专题六 工艺流程题 类型1物质的制备类 1.(2023广东)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如 图1所示。 CaCO H C0 100 80 电解水H 反应器1 CO 60 67.3 发电 反应器2 3 0 20 Cao 甲醇 0600℃700℃750℃800℃ 图1 图2 (1)传统方法：CaC03在900℃以上完全分解生成Ca0和 (填化学式)。 (2)新方法：①电解水属于 (填基本反应类型)反应，反应前后氢元素的化合价 (填“升 高”“降低”或“不变”)。 ②反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaC0,可与H2反应生成Ca0、C0和H,0。C0与H,0的 分子个数比为 。CaC03还可以直接分解。反应器1中C0、C02的体积分数随反应温度的变 化如图2所示， ℃时，抑制C0,生成的效果最好。 ③反应器2：一定条件下，C0与H2发生化合反应生成甲醇(CH0H),化学方程式为 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 (写两条)。 2.（2025苏州)以闪锌矿[主要成分ZS,少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下： 过量稀硫酸 02 锌粉 闪锌矿→焙烧 酸浸过滤 除铁过滤 除镉过滤→ZnSO,溶液 SO, 滤渣1 滤渣2 Zn和Cd (1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和S02。写出ZnS与02高 温反应的化学方程式： (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd+、Fe2+、Fe3+和 (填离子符号)。 (3)“除铁”时发生反应： 反应I 4Fes0,+0,+4H,0170℃2Fe,0,↓+4H,s0, 反应ⅡFe,(S0,),+3H,00℃fe,0,↓+3H,50. ①除铁所得“滤渣2”的用途有 (写一种)。 ②铁元素化合价在反应I和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 (填字母序号)。 A.升高、降低 B.升高、不变 C.不变、降低 D.降低、升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdS0,浓度，计算所需锌粉质量的理论值[m论(Z)]。如图所示的是 参加反应的锌的质量与理论值之比[斯分别为1,2和1.0时，除镉率随时间的@ ①金属活动性：Zn (填“>”或“<”)Cd。 100 80 me(20>1的原因是 ②除镉率接近100%时，m标(Z) 附60 40 1.0 020406080100120 时间/min 化学·中考48LZA课时作业本 类型2物质的分离提纯类 3.制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2S04及少量MgS04和CaSO4,某小组从中获取 NaCl和Na,SO,的主要过程如下： +NaCl固体 盐湖水 →滤液 除杂2 →溶液A结晶分离 除杂1 →Na,SO固体 样品 ·滤渣 (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 “除杂2”应加入的试剂是 [除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2] (2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 溶解度/g 60 NaSO 50 40 30 NaCl 20 10日 020406080100 温度/℃ ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl,但检验后却发现是Na,SO4。请作出合理解 释： ②该小组停止蒸发浓缩，经 过滤得到大量Na,SO4固体及母液；将母液中的NaCl分 离出来，操作是 (3)设计由硫黄（单质硫）生产Na,$0,的转化路径，依次写出反应的化学方程式： (提示：常见+4价硫的化合物可与02化合为+6价硫的化合物)。 类型3物质的回收利用类 4.采用“双碱法”使烟气（含$02）脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所 示。 除去SO, 后的烟气+ NaOH溶液← Ca(OD,溶液 含SO. 0 烟气 沉淀室 氧化室→CaSO. (1)S02排放到空气中容易形成 危害。 (2)“双碱法”中的“双碱”指的是Ca(OH)2和 (填化学式)。 (3)吸收塔中NaOH溶液被喷成雾状的目的是 (4)沉淀室中发生的反应为Ca(0H)2+Na2S03 ↓+2NaOH(把化学方程式补充完整)，该反 应属于 (填基本反应类型)反应。 化学·中考49LZA课时作业本 (5)上述流程中，化合价发生变化的元素有S和 (用元素符号表示)。 (6)已知部分原料的价格如下表所示： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格/（元·kg1) 0.36 2.90 处理相同量的SO2,与只用NaOH溶液直接吸收相比，使用“双碱法”的优势除了实现NaOH的循环利用 处，还有 等优势。 5.(2025深圳)铜具有重要的战略价值。古代以黄铜矿（主要成分为CuFS2)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。 现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理如图： 空气 CuS, 沙子 Cu,S 空气 CuFeS 高温 高温 +高温 →Cu FeO S0, FeSiO. SO. 火法炼铜 空气 空气 Cu,S CuFeS,- 高温 高温 Cu SO,Fe,O SO. 闪速炼铜 (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，科科同学由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更 细。 (2)火法炼铜中，林达同学发现需持续向Cu,$中鼓入空气并维持高温状态，这说明该反应 (填“吸 收”或“放出”)热量，反应的化学方程式为 (3)反应生成的$0，可用于工业制造一种酸，请帮助嘉煜同学写出这种酸： (填化学式)；S0,可被 石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： (4)火法炼铜中，炉渣FSi0,是由2种物质化合生成的，请帮助俊基同学写出沙子提供的物质： (填化学式)。 (5)对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有 (填字母序号)。 A.高温更少，节约能源 B.原料更少，节省成本 C.无污染 化学·中考50LZA课时作业本