专题5 科学探究题(作业本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

(2)墨的主要成分是碳，常温 下碳的化学性质稳定 (3)复合肥 专题三科普阅读题 1.(1)①电能A ②水中含有氢元素 (2)①1：3 ②C0+H,0= 催化剂 C02+H2 高温 (3) 8 B (4)①8% 催化剂N,+4NH, ②3N,H,-50c 2.(1)混合物蛋白质 (2)3:16 (3)龋齿元素 (4)3478.97 3.(1)易溶(2)NaC1(3)16.9 (4)焦谷氨酸钠菜肴即将出 锅时（合理即可）》 (5)合理(6)8~10 4.(1)清洁型（或再生） (2)煤炭占能源消费的比重逐 年下降，而天然气、其他 清洁能源的比重总体上升 (合理即可) (3)水分子过滤 (4)膜法 (5)Ca OH)2 MgCl= CaCl2+Mg(OH)2↓ 5.(1)物理纳米海绵具有网状 多孔的结构 (2)有机物 (3)高强油品自身的密度 (4)差(5)BC 专题四基础实验与跨学科实践 1.(1)水槽 (2)2KMn0,△K,Mn0,+ Mn02+02t (3)m (4)饱和NaHC0,溶液c (5)左加剧温室效应 因此发电厂满负荷工作的 (6)光合高处 日发电量为 2.(1)长颈漏斗 W=Pi (2)AE浓硫酸 =0.75kW×8h×16000 (3)氢气不纯时会发生爆炸 =96000kW·h。 将燃着的酒精灯靠近b 6.I.(1)AD 口，若发出的声音很小， (2)气温高、晴天多、风力 则说明空气已排尽 大，水蒸发量大等 (4)NH4Cl(5)Ca(0H)2 Ⅱ.(3)过滤溶解性 3.(1)酒精灯B (4)漏斗cf偏少 (2)燃着的木条氢元素和氧 Ⅲ.离子甲状腺肿大 元素（或H、0) 7.(1)FeCl3 +3NaOH= (3)随着反应的进行，水的质 Fe(OH)3↓+3NaCl 量减小，氢氧化钠溶液的 (2)红褐色沉淀逐渐溶解 溶质质量分数增大，导电 (3)④ 性增强 (4)KNO3、KCI (4)④②③① 化学 (5)pH试纸或酸度计 > (5)减少 (6)稀盐酸或稀硫酸产生白 4.(1)烧杯 色沉淀 (2)温度达到可燃物的着火点 (7)Na,CO3 CaCl,= CaC0,↓+2NaCl复分解 4P+502 点燃2P,0; (8)碱性C (3)补充氧气，促进燃料的 专题五科学探究题 燃烧 1.I.红 (4)酸雨 Ⅱ.(1)增大 (5)不可再生 (2)①有气泡产生 CH,+20,点槛c0,+2H,0 ②CaCl2+Na2C0,=CaC03↓+ (6)热值高，燃烧产物是水， 2NaCl③NaCl、Na2C0g 对环境无污染（合理即可） Ⅲ.盐酸易挥发 5.(1)导电性 【应用与实践】融雪速率快， (2)Fe+HSO,-FeSO,+H,1 且价格相对较低（合理即可） (3)铁丝表面有红色物质析出， 2.（1)气球先鼓起后变更瘪，固 溶液由蓝色变成浅绿色 体由红色变为黑色 (4)①Cu0+H2S04=CuS04+ Fe+CuSO,-FeSO,+Cu H20 (2)增强(3)53 ②过滤 (4)防止锥形瓶内外发生气体 (5)96000 交换 解：根据题意，已知每户 (5)在密闭装置中点燃蜡烛， 平均用电功率 称量并比较燃烧前后装置 P=750W=0.75kW, 及装置内物质的总质量 每天用电时间t=8h,该 3.(1)带火星的木条复燃 中心一天的发电量可满足 (2)水（或蒸馏水或H20) 16000户家庭用电， (3)酵母粉末（或酵母等） 化学·中考20LZA作业本参考答案 (4)H,02对细胞造成损害 (5)①④(6)BD 4.(1)除去铁片表面的杂质 (2)Fe+2AgN03=Fe(N03)2 +2Ag强 (3)浅绿色 (4)产生白色沉淀 稀盐酸（或稀硫酸） 铁、银（或Fe、Ag) 5.(1)降低 (2)①CaCl2CuS04 ②CaCl2+Na2C03 CaC03↓+2 NaCl AgCl (3)氯化钠减少融雪剂使用 (或选用危害小的融雪剂 机械除雪与融雪剂结合 等，合理即可)》 专题六工艺流程题 1.(1)C02 (2)①分解降低 ②1：1750 ③2H+C0一定条件 CH,OH (3)节约能源；能减少碳排 放，助力碳中和（合理即可） 2.(1)27nS+30,商温2☑0+2s0, (2)①复分解反应 ②H+、Zn2+ (3)①作炼铁原料（或作红色 颜料等，合理即可) ②B (4)①> ②溶液中的硫酸 (或H)消耗Zn 3.(1)Ca(OH)2 Na2CO3 HCI (2)①溶液中硫酸钠的含量比 氯化钠的高，硫酸钠先达 到饱和析出 ②降温结晶加热蒸发溶 剂至有较多晶体析出，趁 热过滤，洗涤，干燥 (3)S+0,点s0,、 SO,2NaOH -Na2 SO3 +H20、 2Na2S03+02=2Na2S04 4.(1)酸雨(2)Na0H (3)增大与S0,的接触面积， 使反应更快更充分 (4)CaS0,复分解 (5)0 (6)节约成本（或处理成本低， 合理即可)》 5.(1)闪速 (2)吸收 Cu,S+0,高温2Cu+S0, (3)H2S04石灰乳中氢氧化 钙的含量比石灰水的高， 能吸收更多的S02 (4)Si02 (5)AB 专题七综合计算题 1.(1)Cl2 (2)解：设至少需要加人碳酸 钙的质量为x。 CaCO,+2HCl=CaCl2 +CO2+H2 10073 x 50.0g×12% 100 73=50.0g×12% x≈8.2g 答：至少加入碳酸钙的质量 为8.2g,才能保证洁厕灵中 的HCl完全反应。 (3)不再产生气泡 2.(1)Cu、Zm (2)27:13 (3)解：设100g所用稀硫酸 中溶质的质量为x。 Zn+H2S0,=ZnS04+H2↑ 65 98 13g 6513g 98 x=19.6g 所用稀硫酸的质量分数= 19.6g×1009%=19.6% 100g 答：所用稀硫酸的质量分数 为19.6%。 化学·中考21LZA作业本参考 (4)20氢气的质量g 1.6 1.2 4250, 0.8 0.4 50100150200250300350400→ 稀硫酸的质量g 3.(1)2:1 43.4% (2)使样品中的碳酸钠完全 反应 (3)解：设2.2g纯碱样品中 含Na,C0,的质量为x。 CaCl,+Na,CO,-CaCO+2NaCl 106 100 2g 106 x 1002g x=2.12g 答：2.2g该纯碱样品中含 Na2C03的质量为2.12g。 (4)不合格 4.(1)放热硫酸钠、硫酸 (2)解：设稀硫酸的溶质质量 分数为x。 H2S04+2Na0H=Na,S04+2H,0 98 80 200gx100g×8% 98200gx 80-100g×8% x=4.9% 答：稀硫酸的溶质质量分数 为4.9%。 (3)C 5.(1)H,0和C02 (2)解：设理论上可以制备 Co(OH)2的质量为x。 CoCl,+2NaOH -Co(OH),+2NaCl 130 93 50g×26% 130_50g×26% 93 x=9.3g 答：理论上可以制备Co(OH)2 的质量为9.3g。 (3)①80.3 ②C0203 答案专题五 科学探究题 类型1物质成分的探究 1.(2025西宁)实验室制取C02实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CCl2。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCL 猜想二：CaCL,和HCl 【查阅资料】CaCL,溶液呈中性。 【实验探究】 I.甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液， 溶液变成 色，证明猜想二成立。 Ⅱ.乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL 废液中，测得数据如图2所示。 Na,CO,溶液 pH 数据 14 计算机 采集器 10.5 pH 3.5 传感器废液 020406080Na,C0,溶液的体积/mL 图1 图2 (1)随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)碳酸钠溶液滴人入的反应过程分A~B、B~C两段进行。 a点的实验现象为① B~C段发生反应的化学方程式为② b点时溶液中的溶质是③ (填化学式)。 Ⅲ.丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2,理由是 【应用与实践】回收的CCL,可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息。说出目前普通道 路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是 (写一条)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 -10~-1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 -30~-1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 -40--1℃ 约1000元 类型2物质的性质或变化探究 2.(教材实验拓展)兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 个气球 硫酸铜尺 铜粉 溶液铁丝 雪回电子天平 口⊙电子天平 方案A:铜与氧气反应前 方案B:铁与硫酸铜溶液反 后质量的测定 应前后质量的测定 【分析交流】(1)方案A中将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热后，观察到的现象为 ；方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。两个方案反应前后天平的读数均相同，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置；但方案B中的反应物和生成物中都没有气 体，为什么也要用密闭装置呢？ (2)在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定方案B中溶液的pH,数据如图。分析图 像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 (填“增强”或“减弱”)，那么导致这一现象出现的原 因又是什么？ 4. 3.8 3.6 3.4 3.2 0 2000400060008000时间/s 化学·中考45LZA课时作业本 【提出猜想】 猜想1：硫酸铜溶液和铁作用所致； 猜想2：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想3：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成的溶质质量分数为 4%的硫酸铜溶液、洁净的铁丝、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中两处填空。 实验序号 1 2 3 橡胶塞日 实验内容 植物油、 橡胶塞二 4%的 4%的 4%的 (部分仪器略去)】 铁丝 硫酸铜溶液 硫酸铜溶液 硫酸铜溶液 5 mL 铁丝 mL 5mL 实验现象 PH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 实验结论 猜想 成立 【反思拓展】 (4)通过以上探究活动，请分析方案B采用密闭装置的原因可能是 (5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律： 类型3影响化学反应因素探究 3.(2025泸州)某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H,02的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的 简易供氧器。回答相关问题。（安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H,0,对细胞 造成损害) 【探究一】H02分解实验 (1)取4mL10%的H202溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的F,03小球，将带火星木条置于试管口， 观察到溶液中立即产生气泡， (补充完现象)。从试管中取出小球，洗净，晾 干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的Fe0,小球能催化分解H,02产生02。 (2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL 的 试管中，加人0.5g粘胶凝固的F,0,小球，无明显现象。 【探究二】对比Fe2O,粉末与酵母粉末的催化效率 (3)向两支试管中分别加入Fe20,粉末、酵母粉末各0.5g,然后都注人4mL10%的H202的溶液，相同 条件下测量不同时间产生02的体积（见下表），则 催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 Fe203 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 0,体积/mL 酵丹 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 (4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H,02分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H,0,副产物。据此 推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H,0,累积，导致 (补充完整)。 (5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有H,02浓溶液， 还应选用的试剂有 (填数字序号)。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的Fe,O3小球 ②Fe,03粉末 ③酵母粉末 ④水 (6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有 (填字母序号)。 A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B.当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 化学·中考46LZA课时作业本 类型4实验现象解释的探究 4.(2025江西)化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 (1)用砂纸打磨铁片的目的是 硝酸银溶液 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，证明铁的金属活动性比银的 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色。 打磨后的铁片 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I:能反应猜想Ⅱ：不能反应 【实验预测】(3)若猜想【正确，则可观察到反应后溶液的颜色为 【进行实验】(4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无 明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变 化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成下面的表格。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为 b. 取滤渣于另一支试管中，向其中加入足 产生气泡，烧杯内有 量 黑色固体剩余 猜想I正确 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 类型5项目式探究 5.(2025新疆)为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展 除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开项目式探究。 任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】(1)小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可 能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成 的溶液凝固点 (填“升高”或“降低”)。 任务二：探究融雪剂成分 (2)小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 加适量 融雪剂加水 Na,CO,溶液 →白色沉淀 无色溶液 」溶解 过滤 无色溶液 加AgNO,溶液白色沉淀B 已知：氯化银为白色沉淀。 ①该融雪剂一定含有 一定不含有 ②生成白色沉淀A的化学方程式是 白色沉淀B的化学式是 任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 项目 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100% 50%~70% 40%~60% 5%~20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 【反思评价】 (3)常见融雪剂中危害最大的成分是 你对道路除雪行动提出的一点建议是 (填一条)。 化学·中考47LZA课时作业本