专题3 科普阅读题(作业本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

专题三 科普阅读题 类型1科技前沿类 1.（2025苏州)阅读下列材料，回答相关问题： 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能 源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放 大量C02。化石燃料制氢气时若将排放的C02进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝 氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下： CHA 高温、催化剂 H,0、高温、催化剂 C02 H, H,O 转化I H2 转化Ⅱ H 化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨(NH3)、水合肼(N2H4·H,0)等，再通过改变条件 使储氢材料转化为H2。氨和水合肼转化为H2的过程分别如下：NH, 像彩剂N、H,分子筋，H,、 410℃残余NH? m(储氢材料)×1I00%]来衡量化学储氢技术的 H,.。脱水N,H,N2、2。帝以顶重储虱密度生) 优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢材料。 (1)实验室模拟电解水制氢，装置如图。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→ →化学能。该方法制得氢气的种类为 (填字母序号)。 A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢 ②经检验b管产生H2,由此得出关于水的组成的推论是 太阳能电池口 (2)甲烷一水蒸气重整制氢。 ①转化I理论生成C0和H,的分子个数比为 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式： (3)氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。 催化剂 分子筛 ○氮原子 410℃ 只通过氢分 ●氢原子 B C (4)①储氢材料N2H4·H20的质量储氢密度的理论值为 ②50℃时，NH4·H,0的实际质量储氢密度小于理论值。原因是N2H4实际发生分解反应产生的气体 中含有NH,写出该反应的化学方程式： 类型2传统文化类 2.我国茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示： 芳香物质0.02% 其他物质7.18% 维生素0.8% 茶碱等生物碱3% 矿物质7% 茶多酚29% 34 Se 脂类8% 茶多糖21% 硒 78.97 蛋白质24% 图1 图2 化学·中考38LZA课时作业本 (1)茶叶属于 (填“纯净物”或“混合物”)，其中含量最高的基本营养物质是 (2)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H,02,其中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)茶叶含氟较高，对预防 有一定效果。这里的“氟”指的是 (填“元素”或“单质”)。 (4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒原子的核外电子数为， 其相对原子质量为 类型3生活应用类 3.(2025江门一模)化学为味精“发声”。 争议一：食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠(C,HNO4Na,相对分子质量为169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生 成谷氨酸(C,H,NO4),被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二：味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠(C,H,NO3Na),失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸 钠对人体有害。 争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH>7.2 时，味精已无鲜味。 争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，溶质质量分数为0.8~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确 的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。 (1)谷氨酸钠 (填“易溶”或“难溶”)于水。 (2)谷氨酸钠与胃酸(HCI)发生复分解反应生成谷氨酸和 (填化学式)。 (3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g谷氨酸钠相当于5.85 g NaCl的含钠量。 (4)味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间 是 (5)请判断：争议三的说法 (填“合理”或“不合理”)。 (6)一锅1kg的汤水，要达到人感到最适合的咸味，大约加入 g的食盐。 类型4绿色环保类 4.(2025深圳二模)海水资源的综合利用 能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类（如下表），随着人们开发能源的种类越来越 多，能源消费结构（如图1）也不断优化。 分类标准 消耗后是否造成污染 短周期内能否再生 能源分类 污染型能源 清洁型能源 再生能源 不再生能源 举例 煤炭 风能 潮汐能 石油 占能源消耗总量比重/% 80 60 ★煤 40 8水分子 海水 20 石油 ●钠离子 蕊 ○氯离子 热法或膜法 0 20122014201620182020 淡化膜 年份 浓海水淡水 图1我国能源消费结构变化趋势图 图2膜法海水淡化 图3 海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用 海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水 还可综合应用于盐类提取、金属提取等。 化学·中考39LZA课时作业本 (1)结合上述分类标准，海洋温差能属于 (填一种)能源。 (2)由图1分析，2012~2020年我国能源消费的变化情况为 (写一条)。 (3)由图2可知，淡化膜允许大部分 (填微观粒子名称)通过，用膜法进行海水淡化的原理与实 验室中 操作的原理相同。 (4)取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如图3）。由下表可知， (填淡化工 艺名称)的淡化效果更好。 淡化后的浓海水中部分离子浓度/(g·L) 样品 淡化工艺 Na+ Mg2+ CI 热法 13.17 1.57 20.32 2 膜法 18.77 2.41 34.28 (5)浓缩后海水含有大量MgCL2,加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为 类型5教材延伸类 5.(2025汕头二模)阅读下面短文，回答问题。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境 友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可用于解决海上石油泄 漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结 果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次 使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2所示。 140 123.63 6120 100c 100 90 82.5 88.58 0 68.0663.75 R 80 60 。纳米海绵 ·细菌纤维素 40 70 20 60 0 柴油泵油黑芝麻油环已烷四氯化碳 501 2 3 4 56 7 8 循环使用次数 图1纳米海绵对不同油品的吸油能力 图2两种吸油材料对泵油的循环吸收 (1)纳米海绵的清洁过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原 因是 (2)纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCH0)为原料制得的高分子物质，甲醛属于 (填“有机物” 或“无机物”)。 (3)由图1可知，与黑芝麻油相比，柴油的吸油质量比更（填“高”或“低”），因此纳米海绵对柴油 的吸收能力比对黑芝麻油的（填“强”或“弱”），吸油能力的差异性取决于 (4)图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论是在其他条件相同下，循环使用次 数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变 (填“好”或“差”)。 (5)下列说法正确的是 (多选，填字母序号)。 A.纳米海绵不可重复使用 B.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 C.纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染 D.纳米海绵对环己烷吸收能力最强 化学·中考40LZA课时作业本(2)墨的主要成分是碳，常温 下碳的化学性质稳定 (3)复合肥 专题三科普阅读题 1.(1)①电能A ②水中含有氢元素 (2)①1：3 ②C0+H,0= 催化剂 C02+H2 高温 (3) 8 B (4)①8% 催化剂N,+4NH, ②3N,H,-50c 2.(1)混合物蛋白质 (2)3:16 (3)龋齿元素 (4)3478.97 3.(1)易溶(2)NaC1(3)16.9 (4)焦谷氨酸钠菜肴即将出 锅时（合理即可）》 (5)合理(6)8~10 4.(1)清洁型（或再生） (2)煤炭占能源消费的比重逐 年下降，而天然气、其他 清洁能源的比重总体上升 (合理即可) (3)水分子过滤 (4)膜法 (5)Ca OH)2 MgCl= CaCl2+Mg(OH)2↓ 5.(1)物理纳米海绵具有网状 多孔的结构 (2)有机物 (3)高强油品自身的密度 (4)差(5)BC 专题四基础实验与跨学科实践 1.(1)水槽 (2)2KMn0,△K,Mn0,+ Mn02+02t (3)m (4)饱和NaHC0,溶液c (5)左加剧温室效应 因此发电厂满负荷工作的 (6)光合高处 日发电量为 2.(1)长颈漏斗 W=Pi (2)AE浓硫酸 =0.75kW×8h×16000 (3)氢气不纯时会发生爆炸 =96000kW·h。 将燃着的酒精灯靠近b 6.I.(1)AD 口，若发出的声音很小， (2)气温高、晴天多、风力 则说明空气已排尽 大，水蒸发量大等 (4)NH4Cl(5)Ca(0H)2 Ⅱ.(3)过滤溶解性 3.(1)酒精灯B (4)漏斗cf偏少 (2)燃着的木条氢元素和氧 Ⅲ.离子甲状腺肿大 元素（或H、0) 7.(1)FeCl3 +3NaOH= (3)随着反应的进行，水的质 Fe(OH)3↓+3NaCl 量减小，氢氧化钠溶液的 (2)红褐色沉淀逐渐溶解 溶质质量分数增大，导电 (3)④ 性增强 (4)KNO3、KCI (4)④②③① 化学 (5)pH试纸或酸度计 > (5)减少 (6)稀盐酸或稀硫酸产生白 4.(1)烧杯 色沉淀 (2)温度达到可燃物的着火点 (7)Na,CO3 CaCl,= CaC0,↓+2NaCl复分解 4P+502 点燃2P,0; (8)碱性C (3)补充氧气，促进燃料的 专题五科学探究题 燃烧 1.I.红 (4)酸雨 Ⅱ.(1)增大 (5)不可再生 (2)①有气泡产生 CH,+20,点槛c0,+2H,0 ②CaCl2+Na2C0,=CaC03↓+ (6)热值高，燃烧产物是水， 2NaCl③NaCl、Na2C0g 对环境无污染（合理即可） Ⅲ.盐酸易挥发 5.(1)导电性 【应用与实践】融雪速率快， (2)Fe+HSO,-FeSO,+H,1 且价格相对较低（合理即可） (3)铁丝表面有红色物质析出， 2.（1)气球先鼓起后变更瘪，固 溶液由蓝色变成浅绿色 体由红色变为黑色 (4)①Cu0+H2S04=CuS04+ Fe+CuSO,-FeSO,+Cu H20 (2)增强(3)53 ②过滤 (4)防止锥形瓶内外发生气体 (5)96000 交换 解：根据题意，已知每户 (5)在密闭装置中点燃蜡烛， 平均用电功率 称量并比较燃烧前后装置 P=750W=0.75kW, 及装置内物质的总质量 每天用电时间t=8h,该 3.(1)带火星的木条复燃 中心一天的发电量可满足 (2)水（或蒸馏水或H20) 16000户家庭用电， (3)酵母粉末（或酵母等） 化学·中考20LZA作业本参考答案