专题3 科普阅读题-【提优中考】2026年化学作业本（广东专用版）

3.氮气的化学性质不活泼 4.水中含有氢元素 5.碳在常温下化学性质比较稳定 6.二者反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面会 阻止碳酸钙与酸接触，使反应不能继续进行 7.热值高，且燃烧产物是水，无污染制取成本高和贮存 困难 8.有毒、有害气体受热膨胀，集中在上部空气中 9.易燃、易爆的危险化学品在空气中遇到明火达到其着火 点后会引发火灾或爆炸 10.沙漠地区的空气中水蒸气的含量低 11.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 12.汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率 13.金、银不活泼，很难与其他物质发生反应 14.增加水中的含氧量，供鱼呼吸 15.浓硫酸有吸水性，吸收空气中水分使溶剂增多 16.增大药物与胃酸的接触面积，加快药效氢氧化铝 17.任何食品中的物质都是由化学元素组成的 18.燃烧提供热量制取CO将矿石中的二氧化硅转变为 炉渣2%一4.3% 19.立即关闭阀门，开窗通风 第二部分广东省中考重点题型 思维进阶训练 专题一图示与图像分析题 1.A2.B3.B4.C5.C6.1.240% 7.(1)NaOH溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)Naz CO+2HCI=2NaCl+H2 O+CO2 8.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)< (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 专题二传统文化题 1.A2.B3.B4.B5.D6.B7.7:12 8.(1)金属(2)Hg+S所唐HgS石亭脂（或硫或S) (3)升华分离提纯(4)鼓人充足的氧气（合理即可）》 9.(1)增大红薯的出粉效率（合理即可） (2)化学变化 (3)C+0,点燃c0,或2C+0,点燃2C0 (4)湿粉条上的水分子运动到空气中糖类 10.(1)除去碎石和小木片等杂质(2)使原料和水混匀 (3)物理变化(4)阴凉处温度低，分子运动速率慢 (5)CaCOs+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 11.(1)清洗、去皮（合理即可） (2)增大榨汁速率（或充分榨取汁液）》 (3)酵母在温度过高时会失效，影响发酵过程 (4)除去葡萄酒中的难溶性杂质 （5)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 专题三科普阅读题 1.(1)氧化铁具有着色能力强、耐腐蚀、耐高温的性能，且与 化学参考答案 江米、白矾联用可保持色彩长期不变 (2)物理变化 67~367℃ (3)Fe2 O:+3H2 SO Fe2(S04)3+3H,0个 水蒸气散失 (4)c(5)用作炼铁的原料（合理即可） 2.1)0A②K③Hs0,+2KC550CKs0,+2HCL+ (2)缓慢氧化(3)温度、湿度等条件(4)通风(5)深 3.(1)低(2)N2(3)体积 (4)N,+3H,商温、高压2NH,化合《5)AB 催化剂 4.(1)AB(2)2H0wi0 -2H2A+O2个 (3)提高水分解制取氢气的效率（或加快反应速率） (4)在相同的照射时间内，1.5%的Cu一TiO2氢气的产量 最高 (5)低温液化储氢（或高压压缩储氢或碳基材料储氢等） (6)分子之间有间隔，低温、高压条件下，分子间的间隔 减小(7)318 专题四科学探究及项目式学习 1.(1)作调味品（合理即可）小苏打蒸发结晶 (2)沉淀部分溶解黄色NaCl+AgNO,一AgCl↓+ NaNO、NaCO,+2AgNO-AgCO3￥+2NaNO 氯化钠由氯离子和钠离子构成，实验1只是检验了样品 中氯离子的存在，不确定样品中存在钠离子，从而不能确 定NaCI存在 (3)46%21.8 2.(1)O2和NO2 (2)出现红棕色气体O2(或氧气) (3)NO2在低温时绝大部分转化为N2O,N2O,在一11℃ 至21℃为无色液体，干冰升华吸热使温度降低，NO2转 化为N2O,液体 (4)2NO+O2—2NO2 (5)在B处连接一个气球（或在B处连接一个装有氢氧化 钠溶液的尾气处理装置等，合理即可) (6)降温结晶复合 3.(1)氢氧化钠（或NaOH)①氢气（或H2) ②产生氢气增加管道内的气压，利于疏通 (2)温水远离火源（合理即可） (3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 Na2CO3+CaCl2-CaCO,+2NaCl(合理即可) (4)产生的气体是氧气，更安全（合理即可） 4.(1)动植物呼吸(2)古代生物的遗骸 (3)森林的乱砍滥伐 (4)加剧风暴潮灾害（或加剧沿海海水入侵和土壤盐渍化 程度，合理即可) (5)2NaOH+CO,=Na2 CO+H2 O 2 地质储存、海洋储存 (6)化石燃料不会被人类淘汰，人类社会要发展，能源是 必不可少的资源，但化石燃料是不可再生能源，其使用是 有限的，所以才需要找到新的替代能源（合理即可） 5.(1)稀盐酸 (2)氯化钡溶液有白色沉淀产生酚酞溶液 (3)向该样品溶液滴加适量氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶题优中考总复司|化学 专题三 科普阅读题 1.故宫的宫墙多饰以红色，红墙的红土主要成分为氧化铁(F©2O3),它具有着色能力强、耐腐蚀、耐高温 的性能，与江米、白矾等材料巧妙联用后可保持色彩长期不变。但古建筑经过长年累积，墙体含水率 较高，在冬季常发生冻胀导致墙体损坏。 某大学以镜铁矿（主要成分为F2O3)为主要原料，经过一系列样品剩余率% DSC/mW 工艺制得了一种氧化铁红颜料，可用于红墙的修补。如图为氧化 Fe2O3+H2SO4 100[ →0 -15 铁与60%的硫酸以1：3质量比混匀后的样品在高温焙烧时样品 某种气体 Fe2(SO4)3 -30 质量变化情况，其中DSC曲线可指示样品剩余率随温度变化的速 -45 :SO: -60 率，DSC绝对值越大说明样品质量减少越快。 40 日 Fe203 -75 依据上文，回答问题。 0 400 800 温度/℃ 67367 568 827 (1)故宫红墙长期色泽鲜艳的原因是 (2)墙体冻胀损坏属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)在67~367℃氧化铁与硫酸发生复分解反应的化学方程式为 ,该处的质量损失主要来自 (4)下列关于该氧化铁红颜料及其制备过程的说法错误的是 (填字母)。 a.900℃时，硫酸铁已经完全分解为氧化铁 b.因焙烧过程生成的SO3有毒，故需要进行尾气处理 c.67~367℃样品质量减少的速率小于568~824℃样品质量减少的速率 (⑤)根据镜铁矿的主要成分，列出一项其可能的用途： 2.阅读下列材料，回答相关问题。 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境 下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。 0.12 开翻西 柑皮 茶枝相 皮皮千 (5a) 阿魏酸 柑皮 (未陈化) 0.08 自然陈化 (储存3年以上) 0.04 26℃、相对湿度50% 陈皮 0.00 →陈化年份 0 1年2年 人工陈化 图1陈皮制作过程 图2阿魏酸含量变化 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收 时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与 自然陈化的陈皮在外观上就能区分。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成 分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的 香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 62 化学·课时作业 (1)茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是 (填标号)。 A.5.56.5 B.7.0 C.8.09.0 ②合理使用钾肥[含元素（填化学符号）]能促进光合作用、增甜。 ③作为钾肥的K2SO,可用98%的H2SO,和KC1在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该 反应的化学方程式为 0 (2)柑皮自然陈化是 (填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 (3)人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节 加快陈化的速度。 (4)柑皮自然陈化的过程中保持 (填“通风”或“密封”)可以促进陈化。 (5)阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会 变 (填“深”或“浅”)。 3.阅读下列材料，回答相关问题。 氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力，合成氨的原料为N2和H2,N2 常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重 整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可 实现“零碳”排放。 Haber-一Bosch工艺利用N2和H2(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制 氨，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的C02排放量。是目前唯一可用于大规模合成 氨的方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。 富N2气体 富02气体 空气 N2、O2 图1 图2 (1)液态空气升温时，N2先蒸发，则液氮沸点比液氧 (填“高”或“低”)。 (2)如图1是膜分离法制N2,薄膜不允许 (填“N2”或“O2”)穿透。 (3)如图2所示，分子筛吸附法制N2,利用了构成N2与O2的微粒的 (填“质量”或“体积”) 不同而吸附O2实现分离。 (4)Haber-一Bosch制氨工艺的化学方程式为 ,属于 (填“化 合”或“分解”)反应。 (5)下列说法正确的是 A.Haber一Bosch工艺合成的氨属于绿氨 B.煤、天然气属于不可再生能源 C.绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 63 题优中考总复司|化学 ●●.● 4.阅读下列材料，回答相关问题。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是 目前重点关注的问题。 制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月， 我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu一TO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工 艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，一价铜阳离子和二 价铜阳离子的可逆变化，大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有 很高的储存容量。如图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度（如图B)和体积储 氢密度（如图C)。（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度 储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 氢气的产量/mg·g-l 质量储氢密度% 体积储氢密度/kgm) 18 180 6.67 16 160 150 159 1000 1.5% 140 119 800 1.4% 120 105. 2.02% 10 100 92 600 0.48% 8 5.45 80 400 2.57% 6 6 200 40 1.36 ● 2 20 0 4 LaNisH LiAlHa Mg2FeH.Al(BH4)3 LaNisH6 LiAlH4 Mg2FeHs Al(BH4)s 照射时间/小时 储氢材料 储氢材料 图A 图B 图C 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用 作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终 将会成为主要能源之一。 (1)下列属于氢能优点的是 。(填字母) A.燃烧性能好，热值高 B.零污染排放 C.氢气易燃易爆 (2)在Cu一TO作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是 (3)科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是 (4)铜原子含量不同的Cu一TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图A所示。选择铜 原子含量为1.5%的Cu一Ti02催化剂的理由是 (5)材料中储氢方式除了金属氢化物储氢外，还有 (写一种即可)。 (6)在低温、高压储氢条件下氢气液化导致体积减小，从分子的角度解释其原理： (7)2m3储氢材料A1(BH4)3中储存氢元素的质量是 kg。 64