重点实验12 中和反应的实验探究(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

7.(1)Ag、Cu、Zn (2)AgN03 (3)两 跨学科实践活动8垃圾的分类与 回收利用 1.资源化2.A 3.（1)化学 （2)化学 (3)有机合成 (4)颜色4A1+302=2A1,03 (5)Zn+CdSO=ZnSO+Cd 弱 4.D 微专题五金属活动性顺序的 验证及简单应用(6年5考) 题型1 1.强2.强3.强 题型2 1.气泡无浅绿红蓝色 浅绿色> 2.红蓝无白无蓝 Mg Cu Ag 题型3 1.除去金属表面的氧化膜和污物 综合反馈 1.B2.D 3.(1)Ni>Zn>Cu (2)稀盐酸（或稀硫酸）Ni+ 2 HCI=NiCl2+H2↑（或Ni+ H2S04=NiS04+H2↑) 有银白色固体析出 (3)①Cu ②Zn+NiS04=ZnS0,+Ni (4)节约金属资源（或减少环 境污染) 课时13溶液的酸碱性常见的酸 知识网络 ①红②蓝③红④污染待测 液⑤H⑥刺激性⑦白雾 ⑧腐蚀性⑨减小⑩减小 ①增大②减小⑧碳酸氢钠 ④浓硫酸⑤水 ⑥Fe+2HCl=feCL,+H,↑ 82NaOH+CO,=Na,CO,+H2O ⑦浅绿⑧Fe,(S04)3+3H,0 ⑨Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ ⑨黄②⑩CuCL2+H,0①蓝 H20 222HCl+CaCO =CaCl,+H2O+ OMg(OH)2↓+2NaCl CO,1 ①CaC0,↓+2Na0H 8白 ②白B酸④碱 考点过关 重点实验过关 1.A2.D3.B 重点实验十一 4.（1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取 1.红 溶液，滴在pH试纸上，把变色 2.蓝红 的pH试纸与标准比色卡对照， 3.无黄气泡浅绿 即可得溶液的pH稀盐酸 4.蓝 (2)酚酞红色变为无色 实验对点练 5.D6.C7.B8.B9.C 1.D 构建物质网络 2.红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 ①2HCl+Fe=FeCL2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑ ②HCl+NaOH=NaCl+H,O H2S04+2Na0H—Na2S04+ 32HCI+Na,CO =2NaCl H2O+ 2H20 C02↑ 溶液由紫色变为蓝色Cu(OH)2 ④3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+ 产生白色沉淀复分解反应 3H20 重点实验十二 ⑤H,S04+BaCl2=BaS04↓+ 1.红红无 2HCI NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2.Na、Cl氢离子与氢氧根离子 课堂反馈 结合生成水分子（或H+OH 1.B2.C3.C =H20) 4.(1)增大接触面积，促进色素充分 方法1：无气泡产生固体不溶 溶解 解 (2)过滤 方法2：左低右高不能氢氧 (3)黄 化钠固体溶于水放热，也会使U NaOH+HCl=NaCl+H,0否 形管中红墨水液面出现左低右 5.(1)Na,CO +2HCI =2NaCl 高的现象 H20+C02↑ ③ 方法3：稀盐酸 氢氧化钠溶液 (2)稀盐酸 氢氧化钠溶液稀盐酸 (3)不能 NaOH NaCl、.NaOH NaCl (4)三 NaCl、HCI HCI NaCl、HCl (5)二 NaCl NaCl、NaOH碱酸 (6)稀硫酸 实验对点练 课时14常见的碱 中和反应 1.B2.D 知识网络 考点过关 ①OH ②烧碱③熟石灰 1.C2.D3.B4.D5.D ④放出⑤减小⑥蓝⑦红 6.B 化学·中考9LZA课堂本参考答案 7.(1)属于放出 (2)acbd (3)酸中的氢离子和碱中的氢 氧根结合为水分子 (4)BC 构建物质网络 D2NaOH +H,SO=Na2SO+ 2H20 22NaOH+CuSOa=Na2SO+ Cu(0H)2↓ ③Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ H20 ④Ca(0H)2+Na,C03=CaC03↓+ 2NaOH 课堂反馈 1.C2.D3.D 4.（1)①溶液由无色变为红色 ②2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓ +Na2SO (2)C (3)②氢氧化钠溶液中含水，二 氧化碳能溶于水，且能与水反 应，也能导致容器内气体减少， 压强降低 (4)足量稀盐酸（合理即可） 有气泡产生 跨学科实践活动9探究土壤 酸碱性对植物生长的影响 (1)B (2)A (3)(2)标准比色卡酸偏大 (4)①酸②中 (5)↑溶液的pH 0 加水量/mL (6)A (7)熟石灰 课时15常见的盐化肥 知识网络 ①金属离子（或铵根离子） ②苏打、纯碱③小苏打④难 ⑤红⑥蓝色变为浅绿色 ⑦BaCL2+H,S0,=BaS04↓+2HCl ⑧CaC03↓+2NaOH⑨白 ⑩有沉淀或有气体或有水生成 ①两种或三种 考点过关 1.C2.B3.B4.A5.C 6.(1)碱 （2)有气泡产生 (3)Na2C03+Ca(0H)2= CaCO,↓+2NaOH 7.D 8.(1)FeCla 3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl 互相交换成分没有沉淀或气 体或水生成 (2)现象对比明显（或节约试剂） 9.B10.C11.B 构建物质网络 1.1 Na,CO +2HCI =2NaCl H20+C02↑ ②Ca(0H)2+Na2C03= CaCO3↓+2NaOH ③CaCl2+Na2C03=CaC03↓ +2NaCl ④C02+2Na0H—Na2C03+ H20 ⑤2NaHC0,△Na,C0,+H,0+ C02↑ 2.①CaC0,商温Ca0+C0,↑ ②Ca0+H20=Ca(0H)2 ③C02+Ca(0H)2=CaC03↓+ H20 Ca(OH),+2HCl =CaCl,+ 2H20 6CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O +C02↑ 课堂反馈 1.D2.A3.B4.B 5.①Fe2+②FeCl2和FeS0,③b ④无明显现象 ⑤FeS04+Ba(NO3)2—BaS04↓ +fe(N03)2 ⑥不同意，铁肥中的亚铁离子 与钾肥中的碳酸根离子会生成 难溶的碳酸亚铁，降低肥效 ⑦盐⑧bc 化学·中考10LZA课堂本参 微专题六碱变质的探究 探究一： C02+2Na0H=Na2C03+H20 碳酸钠（或Na,C03) 稀盐酸2HCl+Na,C0,—2NaCl+ H,0+C02↑ 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2+Na,CO=CaCO3+ 2NaOH 氯化钡溶液产生白色沉淀 BaCl,+Na,CO =2NaCl+BaCO 探究二： 碳酸钠（或Na2C03) 氢氧化钠（或NaOH) 氢氧化钠（或NaOH) (1)碱不能 (2)①HC1 Ca(OH)2[或 Ba(OH),]BaCl, ②BaCL2产生白色沉淀酸会与 氢氧化钠反应碱会干扰氢氧化 钠的检验 (3)>=溶液变红 溶液不变色（或无明显现象） 氯化铜溶液 综合反馈 1.C2.D 3.(1)C02+Ca(0H)2-CaC03↓ +H20 (2)碳酸钙 (3)过滤 (4)CaCO3 2HCl =CaCl2 H,0+C02↑ (5)取适量滤液C于试管（或烧 杯)中，向其中滴加无色酚酞溶 液，观察现象，若溶液变红，则 滤液中含氢氧化钙，若无明显 现象则不含或取适量滤液C于 试管（或烧杯）中，向其中滴加 碳酸钠溶液，观察现象，若产生 白色沉淀，则滤液中含氢氧化 钙，若无明显现象则不含 (6)密封 答策人重点实脸十二 中和反应的实验探究 1. 探究过程： 实验操作 实验现象 实验结论 酚酞 稀盐酸 溶液 氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液 氢氧化钠与稀盐酸能发生反应】 后，溶液变为 色；随着稀 反应的化学方程式为 盐酸的不断滴入，溶液 色 逐渐变浅，最终变为 5mL稀氢氧化钠溶液 2. 微观实质：如图所示是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观反应示意图， 反应前后没有发生变化的离子是 (填离子符号)，从微观角 度解释该反应的实质是 @©© ① o 【拓展探究】不使用指示剂证明反应发生的方法 ④ 方法1证明反应物消失 实验操作 现象 结论 向混合后的溶液中加入可溶性铜盐或铁盐等 不产生沉淀 碱消失 向混合后的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等 酸消失 向混合后的溶液中加入金属氧化物或难溶性碱等 方法2利用反应过程中的热量变化判断中和反应的发生 实验小组同学设计如图装置进行实验，观察到U形管中红墨水 稀盐酸 时，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应（已排除稀盐酸、氢氧 氢氧化钠 红 化钠溶液加入水中导致的温度变化)。若将氢氧化钠溶液替换为氢氧 溶液 水 化钠固体，则 (填“能”或“不能”)证明反应的发生，原因是 方法3测定溶液H变化情况（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例） PH pH 图像 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量/g 将 加入 必 将 加入 中 A点：pH>7,溶质为 a点：pH<7,溶质为 溶质 A~B段：pH7,碱过量，溶质为 a~b段：pH<7,酸过量，溶质为 分析B点：pH=7,恰好完全反应，溶质为 b,点：pH=7,恰好完全反应，溶质为 B~C段：pH<7,酸过量，溶质为 b~c段：p>7,碱过量，溶质为 过程 A→B段的pH变化说明 消失，ab段的pH变化说明 消失，都证明酸与碱发生了反应 分析 【技巧点拨】溶质成分分析从两个维度思考：1.生成物一定有；2.再看反应物是否有剩余，谁 有剩余。 LZAZK 113 HX 实验对点练 1.(2025鲤城区校级模拟)某小组设计下列实验用于证明氢氧化钠溶液可以与盐酸发生反应。 下列实验方法不合理的是 【查阅资料】常温下，氢氧化钠、氯化钠和氯化氢在乙醇中的溶解性如下。 溶剂 乙醇 溶质 NaOH NaCl HCI 溶解性 易溶 难溶 易溶 A.向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，pH变小 B.向氢氧化钠溶液滴加浓硫酸，温度升高 C.向氢氧化钠溶液滴加足量稀盐酸后加入氯化镁溶液，观察无现象 D.向氢氧化钠的乙醇溶液滴加氯化氢的乙醇溶液后，有固体析出 2.【数字化实验】(2025烟台)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示 装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误 的是 () A.溶液X是稀盐酸 溶液X ↑pH B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 .pH 传感器 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量 溶液Y 0滴入溶液X体积/mL 为：m.>mb>m。 图1 图2 考点过关 命题点1常见的碱(6年6考) 考向①碱的物理性质及用途 1.下列有关氢氧化钠的说法正确的是 A.氢氧化钠俗称纯碱 NaOH B.氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 纸片 C.氢氧化钠暴露在空气中发生潮解属于物理变化 D.可以用如图方法称量氢氧化钠 (原创)广东春季“回南天”时，小粤发现家中除湿盒内白色固体由块状变为粉末，触摸微 热。查阅说明得知主要成分是生石灰，除湿后变成熟石灰。回答2~3题。 2.下列有关除湿剂的说法错误的是 () A.使用后粉末中可能含CaCO, B.触摸微热是因为生石灰与水反应过程中放热 C.除湿剂使用前需密封保存 D.可用氢氧化钠作生活中安全环保的除湿剂 3.熟石灰具有广泛应用。下列不属于熟石灰用途的是 ( A.用石灰浆粉刷墙壁 B.用作炉具清洁剂 C.配制农药波尔多液 D.改良酸性土壤 ®维氢氧化钠具有强腐蚀性，所以不能用来改良酸性土壤。如果要称量氢氧化钠，则应 置于玻璃器皿（如小烧杯）中称量。 LZAZK 114 HX 考向2碱的化学性质 4.（教材P77T4改编)实验室制取下列气体时，能用氢氧化钠作干燥剂的是 A.二氧化碳 B.氯化氢 C.二氧化硫 D.氧气 5.(2025云南)KOH的性质与C(OH),相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A.能使无色酚欧溶液变红 B.能与CO2反应 C.能与HSO,溶液反应 D.能与Na,CO,溶液反应 6.（2025南山区校级三模)如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，下列 说法错误的是 ( ) A.可溶性碱能使酚酞溶液变红，是因为溶液中含有OH 氢氧化钙氢氧化钠 B.碱与非金属氧化物的反应类型为复分解反应 指示剂 C.酸碱中和反应中元素的化合价一定不变 D.工业上可用熟石灰与纯碱反应制取烧碱 悬维发干燥剂不能与被干燥的气体发生反应，如NaOH不能干燥SO2,因为SO,+2NaOH =Na2S03+H20。 命题点2中和反应 ○(6年5考) 7.(2025常德一模)某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】认识中和反应 (1)小明同学通过学习知道中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，请你判断：中和反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。小明通过查阅资料还认识到中和反应都 热量。 【任务二】探究中和反应的微观实质 (2)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请 按时间先后排序 (填字母序号)。 CD H Na" 4,0 Na' OH Na Na © Na ,0 OH Na' H,0 Na C CD Na a b (3)结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是 LZAZK 115 HX 【任务三】应用中和反应 (4)下列应用与中和反应原理无关的是 (填字母序号)。 A.熟石灰常常用来改良酸性土壤 B.服用含小苏打的药物治疗胃酸过多症 C.稀盐酸可以用来除铁锈 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 ®雅履中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。复分 解反应是基本反应类型之一，但不能说中和反应是基本反应类型。 构建物质网络 碱的思维导图。 酚酞溶液（红）、 ① 石蕊溶液（蓝） ②CuSO, 盐 酸①H,SO ③C0, 非金属 ② 氧化物 共性 NaOH← Ca(OH), ③ 个性 ④Na,CO3 ④ 碳酸盐 课堂反馈 1.（教材P72“探究”改编)鉴别饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法错误的 是 A.分别滴加Na,CO,溶液 B.分别通入CO, C.分别滴加紫色石蕊溶液 D.分别加热原溶液至80℃ 2.【古代典籍】《天工开物》稻宜篇提道：“土性带冷浆者（水土温度比较低，属酸性土壤），宜 骨灰（主要成分为磷酸钙）蘸秧根。石灰淹苗足（指改良酸性土壤），向阳暖土不宜也。”这是 古人提高水稻产量的常见做法。下列说法不正确的是 () A.酸性土壤不利于提高水稻产量 B.骨灰中磷酸钙属于磷肥 C.“石灰淹苗足”主要原理为中和反应 D.“石灰”也可用烧碱代替 3.(2025江西)向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用 pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是() A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 pH 14 B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 0102030加入液体体积/mL LZAZK 116 HX 4.学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导 下进行如图1所示实验活动。 酚酞溶液CuSO,溶液稀盐酸 CO, A B C 图1 (1)[验证实验]如图1所示，在盛有NaOH溶液的试管中分别加入图中所示物质。 ①A中的实验现象为 ②B中反应的化学方程式为 (2)[探究实验]通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究： 证明试管C中已发生化学反应，下列实验方案不合理的是 (填字母序号)。 A.在混合液中加金属Zm,无气泡产生 B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7 (3)为了证明D中已发生化学反应，小华设计了如图2所示A、B两个实验。 与大气 软塑料瓶 相通 挤压 胶头 二氧化碳气体 氢氧化钠溶液 二氢氧化钠溶液 气到 二氧化碳气体 A 图2 ①实验过程中可观察到A中软塑料瓶变瘪、B中气球胀大。 ②小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器 内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，理由是 (4)小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向C0,与氢氧化钠溶液反应后的溶液中加入 二氧化碳和氢氧化钠 发生了反应 LZAZK 117 HX 跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【活动目标】①应用溶液酸碱性及酸、碱、盐的性质等化学知识结合生物学、地理等课程的知识，探究土壤 酸碱性对植物生长的影响方案。②了解我国土壤酸碱性的分布情况，初步制订土壤改良的方案，培养解决 实际问题的意识与社会责任感。 任务一 测定土壤的酸碱性 (1)在农场里确定5个位置进行土壤取样，以下取样位置设定最合理的是 (填字母序号)。 O A B (2)(2025遂宁)下列在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是 ( 土壤 洁净干燥的 颗粒 玻璃棒 pH试纸 纸槽 洁净干燥的 玻璃片 A.加土壤颗粒 B.加水溶解 C.蘸取清液 D. 测定pH (3)将(2)中pH试纸呈现的颜色与 对照，测得浸出液的酸碱度如下表所示，依 据结果可得该农场的土壤呈 性。如果实验中先将H试纸用蒸馏水湿润，则所测得溶 液的pH (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 实验结果 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得的pH 5 6 5 5 任务二 探究植物生长适宜的pH (4)经查阅资料后，小组同学以绿豆和大蒜作为样本在不同营养液中探究其生长情况，测定结 果分别如图1、图2所示。 长度/cm 长度/cm 20- 碱性。 酸性。 溶液的pH 10H 碱性 酸性 0 5时间/天 5时间/天 0 加水量/mL 图1绿豆 图2大蒜 图3 ①实验结果表明，绿豆在 性营养液中生长较慢，但大蒜生长较快。 ②为使测定结果更科学准确，应添加一组绿豆在 性营养液中生长情况的实验。 任务三调查我国土壤酸碱性分布 (5)我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性。请在图3 中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 任务四制订土壤改良方案 (6)经调查发现，长期过量施用氨肥是导致该校园农场土壤酸碱性发生改变的主要原因，下列 化肥中属于氮肥的是 (填字母序号)。 A.NH NO B.KH,PO C.KCI D. Ca(H2P04)2 (7)若要使该校园农场土壤适宜种植绿豆，需向土壤中加入适量的 进行改良。通过 本次实践活动，同学们发现要使植物较快生长需选取适宜的土壤环境。 LZAZK 118 HX