重点实验7 粗盐中难溶性杂质的去除(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

重点实验过关 重点实验七 1.不易 3.搅拌，加速溶解引流较多 晶体搅拌，防止液滴飞溅 重点实验八 二、1.(1)347 47 (2)天平 (3)50 （4)搅拌，加快固体溶解 2.(1)25242525 实验对点练 1.C2.D 3.(1)ACB (2)①搅拌，加快溶解速率 ②蒸发皿中出现较多固体 ③漏斗 (3)①892小于②2030 (4)①蒸发 ②饱和饱和NaCl溶液只会溶 解氯化镁和硫酸镁，减少氯化 钠的损失，提纯食盐 考点过关 1.A2.D 3.(1)混合物 (2)a (3)Na、CI蔗糖分子溶质 的种类 4.B 5.(1)36.0 (2)68 (3)118.4 (4)2040 (5)降温 6.C7.C8.C9.D 课堂反馈 1.A2.B3.D4.D5.D 6.B 7.(1)吸收 (2)①随着入夜温度的降低， KNO3溶解度减小，从而结晶析出 ②b 跨学科实践活动7海洋资源的 综合利用与制盐 1.A 2.任务一 (1)矿产资源（合理即可） (2)元素 (3)物理 (4)减小 任务二 (1)蒸发 (2)氯化钠饱和 (3)若将海水完全蒸干，氯化钙 等杂质会留在所得氯化钠固体 中，导致得到的盐不纯，增加了 分离它们的难度和成本 (4)氯化钠饱和溶液不能溶解 氯化钠但可以溶解氯化镁等杂 质不能可溶性杂质会达到 饱和不再继续溶解 任务三 (1)使受热均匀，防止液滴飞溅 (2)蒸发皿中出现较多固体 任务四 (1)①842 ②不饱和 (2)AC (3)减少 (4)50 微专题四溶解度曲线的应用 (6年6考) 题型1 (1)20g20 (2)t2℃时，物质A和C的溶解度 相等 (3)>t2 (4)A>B>C 题型2 (1)增大A (2)降温结晶 蒸发结晶 (3)降温结晶 蒸发结晶升温 结晶 题型3 (1)1:5 (2)60饱和 化学·中考7LZA课堂本参 (3)C A=B>C (4)不饱和饱和增加溶质（或 恒温蒸发溶剂) (5)增加溶剂 题型4 (1)28.6% (2)23.1%21.1% 题型5 (1)B>A=C (2)A>B>C (3)2 题型6 (1)ABA>B30 (2)B>C>A 综合反馈 1.B2.D3.D 4.(1)110 (2)< (3)高于 (4)BD 5.(1)元素 (2)①甲 ②不能 ③正确 ④先不变后减小 (3)1原料来源丰富，无需高 温，节约能源 课时11金属材料金属资源的 利用和保护 知识网络 ①导热②导电③延展④红 ⑤铝⑥钙⑦铁⑧混合物 ⑨大⑩低①含碳量不同 ②3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0, 高温 BC+0, C02 C+C0,商温2C0 重点实验过关 重点实验九 (1)除去水中溶解的氧气并防止 氧气再次溶解 (2)隔绝空气吸收水蒸气 空气（或氧气）水I、V 与空气（或氧气）和水同时接触 答案溶解度的相对大小(20℃)： 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 度 溶解度曲线（详见本书微专题四 溶解度曲线的应用) 粗盐中难溶性杂质的去除（详见本课时重点实验七） 所有溶液：溶质质量分数= 溶质质量 溶质质量 ×100% 溶液质量 ×100%= 溶质质量+溶剂质量 饱和溶液：溶质质量分数=。 S ×100%(S表示某温度下该物质的溶解度) 溶质的质 +100g 量分数 原理：稀释前后溶液中⑥ 质量不变 溶液的 稀释 公式：m(浓)×w(浓)=m(稀)×ω（稀），m(浓)+m(水)=m(稀) (m为质量，0为溶质质量分数) ·定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见本课时重点实验八） 重点实验过关 人重点实脸七 粗盐中难溶性杂质的去除 1. 实验原理： 滤渣（泥沙 分析性 泥沙 溶于水溶解 粗盐（含泥沙 质差异 NaCl 溶于水过滤 蒸发结晶 滤液 NaCl 2.实验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、量筒、酒精灯、蒸发 皿、坩埚钳。 3.实验装置及实验步骤： 一我 取一定 称量 溶解 过滤 蒸发 量粗盐 实验步骤 操作方法 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取一定质量的粗盐 用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边用玻 溶解 璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止 过滤 过滤食盐水，直至滤液澄清（过滤操作详见课时16） 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断 蒸发 搅拌，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸 发皿余热将其蒸干 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。 计算产率 产率= 精盐的质量 转移固体 称取的粗盐的质量×100% LZAZK 75 HX 4. 误差分析： 误差 原因分析 (1)砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大；(2)提纯后的精盐尚未完全千燥就称其质量； 产率偏高 (3)过滤时滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质等 (1)粗盐未完全溶解就过滤；(2)溶解搅拌时溶液溅出；（3)蒸发时未用玻璃棒搅拌，导致 产率偏低 液滴溅出；(4)转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐撒落 人重点实验八 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（◎（③） 一、 实验用品：托盘天平（带砝码）、称量纸、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、空试剂瓶、 空白标签、氯化钠、蒸馏水。 二、 实验步骤： 1.用固体试剂配制溶液（以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例）： 需要氯化钠 (1)计算 8,水 g(体积 mL) (公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量) (2)称量 用 称量所需质量的氯化钠（左物右码），放入烧杯中 (3)量取 用规格为 L的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 (4)溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解（玻璃棒的作用： (5)装瓶、贴 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名 标签 称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜 2. 用浓溶液配制稀溶液[用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3), 配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液]： 需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积约 mL), (1)计算 水 g(体积」 mL) (2)量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 (3)混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 （4)装瓶、贴标签 三、误差分析： 误差 原因 错误操作 ①溶质中含有杂质；②称量时试剂和砝码的位置放反且使用了游码； 溶质质量 溶质偏少 ③称量好的试剂倒入烧杯时有部分撒落或粘在称量纸上；④量取浓溶液 分数偏小 时俯视读数；⑤量取的浓溶液倒入烧杯时溅出 溶剂偏多 ①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中原有少量水 溶质质量 溶质偏多 ①所用砝码已生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时仰视读数 分数偏大 溶剂偏少 ①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯时有少量溅出 【注意】称量时，在未使用游码的情况下试剂和砝码位置放反，或装瓶过程中有少量溶液洒出， 对所配溶液的溶质质量分数均无影响。 LZAZK 76 HX