重点实验10 常见金属的物理性质和化学性质(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

实验对点练 1.C 2.H20C02甲丁 考点过关 1.D2.B 3.（1)<物理 4Fe+302=2Fe203不属于 (2)延展低 4.D5.D 6.(1)混合物 (2)不变使木炭充分燃烧 C+2Cu0商温20u+C0,↑ (3)3 （4)锡的含量提高 7.C8.C9.C 课堂反馈 1.C2.C3.C 4.左低右高 5.(1)活泼化合物 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 (3)硫酸铜（合理即可） (4)延展性 (5)3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, (6)隔绝氧气和水 6.(1)+3 (2)进风口鼓入的是热空气，氧 气充足，碳与充足的氧气在高 温条件下反应生成二氧化碳 (3)①H,0②C (4)3:1 课时12金属的化学性质 金属活动性顺序 知识网络 ①耀眼白光②氧化铝 ③4A1+302=2A1203 ④黑⑤3Fe+20,点燃fe,0, ⑥黑⑦红⑧蓝⑨无 ①2Al+3CuS04=A12(S04)3+ 3Cu ①银白②无B蓝④红 ⑤蓝⑥浅绿 重点实验过关 重点实验十 一、(1)铜片上有明显划痕合金 的硬度大于组成它的纯金属的 （2)导电 (3)延展 （4)蜡片熔化 二、(1)铜片表面变黑 2Cu+0,42Cu0 (2)①Fe+2HCl=feCL2+H2↑ ②铝片表面有一层致密的氧化铝 薄膜（或未打磨铝片） ③铜的金属活动性位于氢后，不 能与稀盐酸反应 (3)② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜的金属活动性比银的强 (4)能与氧气反应能与酸反应 能与盐溶液反应 实验对点练 1.B 2.(1)Ag>Cu>Fe黑导热 20u+0,△2Cu0浅绿 Fe+2HCl=FeCL,+H2↑ 硫酸铜溶液（合理即可） (2)①剩余的铁片（或铜片、银 片、生成的氧化铜) ②Ca(OH)2复分解 考点过关 1.B2.B3.C4.B5.A 6.B 7.(1)铜 (2)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+ Cu (3)Zn>M>Ag 8.B9.D10.D 11.(1)Zn+2AgN03= Zn(N03)2+2Ag; Zn+Fe(N03)2—Zn(N03)2 +Fe (2)Ag、FeZn 化学·中考8LZA课堂本参 Fe(NO3)2、AgNO3 (3)Ag Zn Zn(N03)2、Fe(N03)2 (4)2(或两) 12.B 13.（1)增大减小 (2)①增大减小 ②减小增大 14.(1)减小 Al+3AgNO3=Al(NO3)3+ 3Ag (2)没有 (3)AI3+ 构建物质网络 ①3Fe+20,点槛Fe,0. ②Fe+2HCl=FeCl,+H2↑ ③Fe+CuS04=feS04+Cu ④Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+ 3H20 ⑤Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, ⑥3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑ DCu+2AgNO3=Cu (NO3)2+ 2Ag ②2Cu+0242Cu0 ③C0+Cu0△Cu+C0,或 C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ ④Cu0+2HCl=CuCL2+H20 ⑤Fe+CuCl2—FeCl2+Cu(合理 即可) 课堂反馈 1.A2.D3.D4.C5.C 6.(1)> (2)铝丝表面有一层致密的氧 化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶 液不反应，阻碍了铝与硫酸铜 溶液的接触 (3)用砂纸打磨铝丝后，再将其 浸入CuSO,溶液中铝丝表面 有红色固体析出，溶液由蓝色 逐渐变为无色 答案顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属 判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强 活动 b. 判断金属与酸能否发生反应：位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 性顺应用 c. 判断金属与盐溶液能否发生反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的 序 溶液里置换出来(K、Ca、Na除外) 金属活动性顺序的验证（详见本书微专题五） 重点实验过关 重点实验十 常见金属的物理性质和化学性质 ©A风省③》 金属的物理性质 蜡片铜片 铜片 铜块 压成 片状 铜片 电源 图1 图2 图3 图4 (1)图1实验中，将黄铜片和铜片相互刻画，观察到的现象是 该实验最终得到的结论是 (2)图2实验中，闭合开关，灯泡发光，说明铜具有 性。 (3)图3实验中，可将铜块压成片状，说明铜具有 性。 (4)图4实验，该实验的目的是验证金属的导热性，可观察到的现象是 二、金属的化学性质 分别加入5mL稀盐酸 铜丝 铜片 铝 铜 片 片 氯化亚铁 溶液 !硝酸银溶液 ① ② 图1 图2 图3 【实验操作和现象】 (1)图1实验，加热铜片，观察到的现象是 反应的化学方程式为 (2)图2实验，向装有少量铁片、铝片、铜片的试管中分别加入5L稀盐酸： ①试管A中发生反应的化学方程式为 ②试管B中，刚开始未观察到气泡，其原因是 ③试管C中无明显现象，分析其原因是 LZAZK 94 HX (3)图3实验，两支试管中能发生反应的是试管 (填“①”或“②”)，反应的化学方程 式为 反应能发生的原因是 【实验结论】 (4)通过上述实验可知，金属的化学性质有 今实验对点练 1.(2025河北)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是( 磁铁 2025 2025 团结友爱 团结友爱 ①用磁铁选出②用稀盐酸除去铁③贴上有镂空图④浸泡在硫酸铜⑤洗净，揭膜， 废铁板 锈，洗净后裁剪案的不干胶膜 溶液中 晾干，塑封 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中生锈铁板可通过长时间浸泡除去铁锈 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 2.【基础实验与跨学科实践】(2025东莞一模改编) (1)常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如下图表。 Ag片 ④ Cu片 ④ Fe片 ④ L 铁片稀盐酸 实验一 实验二 实验三 实验四 实验 现象 性质 这三种金属均具有导电性，导电性强弱 小灯泡发亮，电流表示数大小关系：A1>A2>A 顺序为 停止加热后，用手触摸铜片另一端，有灼热感， 铜具有 性；铜与氧气反应的化 被加热的铜片表面变成 色 学方程式为 铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐 铁能与稀盐酸反应，反应的化学方程式 三 变成 色 为 X为 时，铁片表面 四 铁、铜、银的活动性顺序为铁>铜>银 出现红色固体，银片表面无明显现象 (2)垃圾的分类与回收利用。 ①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有 (填一种)。 LZAZK 95 HX ②实验三、四中产生的亚铁盐废液可经过加熟石灰 (写化学式)，调节溶 液pH,得到氢氧化亚铁沉淀，过滤分离沉淀物处理。处理废液利用了盐和碱发生的 (填基本反应类型)反应。 考点过关 命题点1金属的化学性质(6年6考) 1.(教材P15T2改编)下列物质中，能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A.FeCla B.FeCl, C.CuCl2 D.AgCl 2.(2025广东)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如 图，则M可能是 A.碳 潮湿 B.铁 空气 C.氧化铜 硫酸钉 稀盐酸 溶液 D.碳酸钙 3.下列关于金属的说法中，错误的是 A.不同金属与氧气反应剧烈程度不同 B.若用铁桶装波尔多液，铁桶会受到腐蚀 C.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 D.可通过加热观察金属表面是否变黑的方法来区分真黄金和假黄金（铜锌合金） ®维楼铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中反应生成一层致密的氧化铝薄膜。酸与氢前金属反 应，与氢后金属（如铜、银等）不反应。 Q拓展提升 4.(广州真题)钴(C0)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的 是 () 物质 CoO Co(OH)2 CoCl, CoCO, 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A.Co能从MgCL2溶液中置换出Mg B.Co能与盐酸反应得到粉红色溶液 C.CoCO,能与盐酸反应生成H, D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 命题点2金属活动性顺序(6年6考) 5.(2025泸州二模)金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图是蚀刻模型，胶膜不与蚀 刻液反应。若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是 A.AgNO,溶液 胶膜 蚀刻液 B.NaOH溶液 金属片 C.FeSO,溶液 D.稀硫酸 LZAZK 96 HX 6.【跨学科】学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部 分（如图）。下列说法错误的是 K Ca Mg甲Zn乙，Pb丙 Hg 原点 A.小华选择的原点丙是H B.将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C.要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO,溶液中 D.在自然界中丁主要以单质形式存在 7.(2025湖南)为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加 入Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进 入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 (1)判断金属M可能是 0 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因： 硝酸银 溶液 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序： 恩维拨如果金属和盐溶液能发生反应，则该金属的活动性强于盐溶液中的金属；如果无明 显现象，则该金属的活动性弱于盐溶液中的金属。 注：金属活动性顺序的验证及简单应用详见微专题五 命题点3金属与酸反应的图像分析7年1) 8.(广东真题)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与 有关量的变化关系图错误的是 () ↑H,的质量/g 十容器中溶液 个铝片的质量/g 容器中铝元素 的质量/g 的质量/g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g A B c D 9.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、F粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸， 充分反应。反应的有关图像错误的是 ( ) 溶液增加质量/g ↑氢气质量/g ↑消耗金属质量/g +消耗稀盐酸质量/g MgAl Fe Fe 100 Al Mg Fe Mg Mg 消耗稀盐酸质量/g 消耗金属质量/g 时间/s 时间/s A B C D LZAZK 97 HX ®维a&金属与酸反应的图像分析（以Mg、Al、Zn、Fe为例）： (1)在氢气质量一时间图像中，金属活动性越强，反应速率越快，曲线越陡。 (2)在氢气质量一金属质量图像中，开始时金属不足，生成氢气的质量由金属的质量决定， 产生氢气的质量：Al>Mg>F>Zn;随着金属的不断加入，最终酸完全反应，生成氢气的 质量由酸决定，等量酸中产生氢气的质量相等。 (3)在氢气质量-酸的质量图像中，开始时酸不足，生成氢气的质量由酸的质量决定，即生 成氢气质量相等，曲线重合；随着酸的不断加入，最终金属完全反应，生成氢气的质量 由金属决定，产生氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn。 +H,的质量/g +H2的质量/g Mg Al Zn Fe Al Mg Fe Zn 向等量酸中加足量金属 反应时间/s 金属的质量/g 4H,的质量/g +H,的质量/g Al Mg Al Fe Mg 向等量金属中加足量酸 Zn Fe Zn 反应时间/S 酸的质量/g Q拓展提升 10.【数字化实验】(2025赤峰二模)室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌 片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验装置及测得装置内压强随时间的变化趋势分 别如图1、图2所示。下列说法正确的是 数据采集 150装置内压强/kPa 集显示端 140 130@ 120 ③ 传感器探头 110 镁片或锌片 酸 0W 时间s 图1 图2 A.压强增大是因为反应中气体分子体积变大 B.曲线①的压强上升比曲线②的高，说明①产生H,总量更多 C.曲线②是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 D.反应结束后镁一定有剩余 LZAZK 98 HX 命题点4金属与金属化合物溶液反应(6年2考) 考向①反应后滤渣、滤液成分的分析 11.将一定量的Zn粉加入Fe(NO3)2和AgNO,的混合溶液中，充分反应后过滤。 (1)按发生反应的先后顺序分别写出Z加入混合溶液中反应的化学方程式： (2)若滤液为无色，则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，可能含有 滤液中一定不含 (3)若溶液为浅绿色，则滤渣中一定含有 一定没有 滤液中一定 含有 (4)若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液的组成情况有 种。 思维援金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分的分析思路：(1)根据金属活动性顺序排序相关 金属→根据“越远越优先”原则书写先后反应的化学方程式→根据现象分析滤液和滤渣的成分。 (2)注意题干条件：如滤液为蓝色，则含有Cu2+；如滤液为浅绿色，则含有F2+。(3)滤液中一 定存在活动性最强的金属对应的离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。 12.(2025陕西)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgN0,两种溶质的溶液中，充分反应后过 滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 () A.若滤液中有AgNO,则滤渣中一定没有Cu、Ag B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有一种 C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fe(NO3)3 D.若滤液中有Cu(NO)2,则滤渣中加人稀硫酸一定会有气泡产生 考向2)反应后溶液质量或固体质量的变化 13.（1)金属与酸反应：Mg加入稀盐酸中，溶液的质量 (填“增大”或“减小”，下同)， 固体（金属）的质量 (2)金属与金属化合物溶液反应： ①Zn加人FeS0,溶液中，溶液的质量 固体（金属）的质量 ②Cu加入AgNO,溶液中，溶液的质量 固体（金属）的质量 ®维拨(1)金属与酸反应后，溶液的质量一定增加。(2)金属与金属化合物溶液发生置换 反应，比较化学反应前后金属质量和溶液质量的变化，要根据化学方程式进行计算。①将反 应物和生成物中金属单质的相对原子质量与化学计量数的乘积所得的数值进行比较，确定金属 质量的变化。②依据质量守恒定律，如果反应后金属的质量增加了，则溶液的质量会减小。 LZAZK 99 HX 14.某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 (1)充分反应后溶液质量 (填“增大”“减小”或“不变”)，写出一定发生反应的化学 方程式： 0 (2)若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸 (填“有”或“没有”)气 泡产生。 (3)若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是 (填离子符号)。 构建物质网络 铁的相关物质转化关系： 0 ① ① ⑥ HC② 锈蚀 ② Fe Fe,0 冶炼 ⑦ ⑤ ③ /③ CuSO, H,SO,CO ④ ⑤ ⑥ 铜的相关物质转化关系： ① Ag、① ② Cu← 之CuO ③ ② ④ ⑤ ③ CuCl2 ④ ⑤ 课堂反馈 1.（2025长春二模)下列实验研究铜的性质，有关说法错误的是 A.将铜片放入稀盐酸中不反应，是因为实验前没有打磨铜片 B.比较铜与铁的金属活动性强弱，可以选择的试剂是铜和硫酸亚铁溶液 C.将铜片放在空气中加热，表面生成的氧化铜能与稀硫酸发生化学反应 D.将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，黄铜硬度大于纯铜 2.下列实验不能鉴别出真黄金、假黄金（铜锌合金）的方案是 A.在空气中灼烧 B.浸泡在稀硫酸中 C.浸泡在硫酸铜溶液中 D.浸泡在氯化镁溶液中 LZAZK 100 HX 3.人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行 实验。下列说法不正确的是 A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 形状大小日 C.若向乙试管加入ZS0,溶液，能得出锌的金属活动性比铜锌片也 均相同 铜片 7 的强 D.若向甲、乙试管加入AgNO,溶液，能得出三种金属的活动性：Zn>Cu>Ag 4.（广东真题集锦)下列除杂方法正确的是 A.除去铁粉中的碳粉：在足量的氧气中灼烧 B.除去ZnSO4溶液中的CuSO4:加入过量的铁粉，过滤 C.除去Cu中的CuO:加足量稀盐酸，充分反应后过滤 D.除去铁粉中的锌粉：加入稀硫酸，充分反应后过滤 5.【跨学科】(2025天宁区)如图所示进行对比实验（装置气密性良好），两侧均加入5g质量分 数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A.反应过程中右侧小试管内更剧烈 气球 B.恢复至室温后左侧气球体积较大 红墨水 红墨水 0.5g镁片 盐 0.5g铁片 C.反应过程中左侧红墨水上升更快 酸 D.反应结束后两边金属均完全消失 橡皮泥隔断 6.(2025内蒙古)实验小组对A1和CuS0.溶液的反应进行探究。 (I)根据金属活动性顺序A1Cu,小组同学一致认为A1和CuSO4溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸人CS0,溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析， 原因是 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是 观察到的实验现象是 7.(2025绥化)将ag金属Zm放入Cu(NO3)2和AgNO,混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤 渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为ag,则滤渣的组成有 种情况。 LZAZK 101 HX 跨学科实践活动8垃圾的分类与回收利用 【活动目标】①了解垃圾处理的必要性和重要性。②应用物质的分类、物质的性质与应用、物质的变化等化 学知识，认识垃圾分类与回收利用的方法及途径。③认识垃圾回收利用的方案及途径，宣传和践行资源节 约、循环利用的生活方式。 任务一了解垃圾及其处理的意义 1.垃圾是放错位置的资源，垃圾的回收再利用是实现可持续发展的重要举措。垃圾处理的原则 有资源化原则、减量化原则、无害化原则。回收废旧金属再利用遵循的是 原则。 任务二认识垃圾的分类 2.同学们对以下垃圾进行分类处理。下列说法错误的是 A.废旧干电池应投入“可回收物”桶，因为含有金属锌可回收利用 B.破碎的陶瓷碗应投入“其他垃圾”桶，因为其不可回收 C.鱼骨和蛋壳放入“厨余垃圾”桶，可用于堆肥或发酵处理 D.破碎的体温计需放入“有害垃圾”桶，因为水银（汞）会污染环境 任务三了解垃圾的回收利用 3. 小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图所示： →填埋 分类收集运输垃圾处理厂筛分 分类处理 最终处置 +焚化 生物转化 (1)其他垃圾（如木屑、烟头等）可用于焚烧发电，实现了 能向电能的转化。 (2)将厨余垃圾进行厌氧发酵，该过程发生了 变化。 (3)为防止垃圾填埋污染地下水和土壤，常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层，聚乙烯属于 材料。 (4)垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。废弃金属回收中一部分铁制品被腐蚀严重难 以回收，而铝制品易回收的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)回收废旧电池中的镉(Cd)有以下方法：将废旧电池进行处理，制得硫酸镉(CdSO,)溶 液，向其中加入足量的锌粉后反应得到固体镉。该反应的化学方程式为 由此可知，镉的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)。 任务四展示与交流 4.(2025天宁区)经过以上学习，以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活 动，下列说法正确的是 ) A.废旧塑料不能作为思维模型中的原料 原料 预处理 核心反应 目标产物 B.废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C.用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D. 厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 LZAZK 102 HX