重点实验8 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

4. 误差分析： 误差 原因分析 (1)砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大；(2)提纯后的精盐尚未完全千燥就称其质量； 产率偏高 (3)过滤时滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质等 (1)粗盐未完全溶解就过滤；(2)溶解搅拌时溶液溅出；（3)蒸发时未用玻璃棒搅拌，导致 产率偏低 液滴溅出；(4)转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐撒落 人重点实验八 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（◎（③） 一、 实验用品：托盘天平（带砝码）、称量纸、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、空试剂瓶、 空白标签、氯化钠、蒸馏水。 二、 实验步骤： 1.用固体试剂配制溶液（以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例）： 需要氯化钠 (1)计算 8,水 g(体积 mL) (公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量) (2)称量 用 称量所需质量的氯化钠（左物右码），放入烧杯中 (3)量取 用规格为 L的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 (4)溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解（玻璃棒的作用： (5)装瓶、贴 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名 标签 称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜 2. 用浓溶液配制稀溶液[用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3), 配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液]： 需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积约 mL), (1)计算 水 g(体积」 mL) (2)量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 (3)混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 （4)装瓶、贴标签 三、误差分析： 误差 原因 错误操作 ①溶质中含有杂质；②称量时试剂和砝码的位置放反且使用了游码； 溶质质量 溶质偏少 ③称量好的试剂倒入烧杯时有部分撒落或粘在称量纸上；④量取浓溶液 分数偏小 时俯视读数；⑤量取的浓溶液倒入烧杯时溅出 溶剂偏多 ①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中原有少量水 溶质质量 溶质偏多 ①所用砝码已生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时仰视读数 分数偏大 溶剂偏少 ①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯时有少量溅出 【注意】称量时，在未使用游码的情况下试剂和砝码位置放反，或装瓶过程中有少量溶液洒出， 对所配溶液的溶质质量分数均无影响。 LZAZK 76 HX 实验对点练 1.(2025苏州)粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是() A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙 D.蒸发皿 2.（2025成都)配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的 稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B.将NaCl固体倒入量筒中溶解 C.稀释时，用量筒量取48.5mL水 ②③④⑤ D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 3.(2025廉江模拟)海洋是巨大的资源宝库。 I.如图1是粗盐提纯，图2是配制溶液的部分装置： g W B 012345g 图1 图2 (1)如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。此操作顺序是 (填字母序号)。 (2)①图1的操作A是溶解食盐，该装置玻璃棒的作用是 ②图1的操作B中，当观察到 就停止加热。 ③图1操作C用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①若用氯化钠固体配制，需要氯化钠的质量为g,需要水的体积为 mL。按如 图2所示进行称取，其他操作均无误，最终会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”)8%。 ②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液， 需要20%的氯化钠溶液 g,加水的质量为 go Ⅱ.图3为某海边古盐场制盐采用的主要流程。 收盐 产品 纳潮 晒卤 收取晶体 引海水入盐场 阳光照射蒸发水分 母液 图3 (4)①“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的 操作相同。 ②“晒卤”后所得的母液属于NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。古人用“花 水”（饱和氯化钠溶液）洗涤食盐晶体以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤 食盐晶体而不用水洗涤的原因： LZAZK 77 HX 考点过关 命题点1溶液及其应用(6年2考) 1.(2025苏州)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.酒精 B.碘 C.植物油 D.泥土 2.(2025长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A.所有溶液都是无色液体 B.饱和溶液升高温度一定变不饱和溶液 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 ®雅(1)固体、液体和气体都可作溶质。水是最常见的溶剂，酒精和汽油也可作溶剂。 (2)含Fe2+的溶液为浅绿色，含Fe3+的溶液为黄色，含Cu2+的溶液为蓝色。（3)向饱和溶液 中加大量溶剂一定能使其变为不饱和溶液。 3. (教材P36T5改编)如图所示，将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌，A“消失”在水中形成A 溶液。 (1)A溶液一定是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)如果在溶解的过程中温度升高，这种物质可能是 (填 字母序号)。 物质A A溶液 a.氢氧化钠 b.硝酸铵 c.氯化钠 d.氢氧化钙 (3)若A为氯化钠，则其在溶液中以 (填粒子符号)的形式存在；若A为蔗糖， 则其在溶液中以 (填粒子名称)的形式存在。根据这两种物质在等量水中溶 解性的不同，说明影响物质溶解性的因素是 命题点2溶解度○(6年6考) 4.(原剑)在碳捕获与封存(CCS)技术的一种方案中，使用特定胺基溶剂在吸收塔中捕集火力发 电厂烟气中的二氧化碳。为了提高溶剂对CO,的吸收效率，降低能耗，吸收塔操作时应选择 的最佳条件是 ( A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压 5.(2025天津改编)溶液与人类生产、生活密切相关。 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO; 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 go (2)20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 go LZAZK 78 HX (3)将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 go (4)氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度范围是 ℃<t< ℃。 (5)当KNO,中混有少量的NaC1固体时，可采用 (填“蒸发”或“降温”)结晶的方法 来提纯KNO3o 6.(2022广东)根据下面各图，判断下列说法正确的是 ( +溶解度/g +溶解后剩余固 +溶解度/g 4气体戊的溶解度/L 物质甲 体的质量/g 物 质 物质丁 202 kPa 80 物质乙 丙 101 kPa 温度/℃ 温度/℃ 温度/℃ 0 温度/℃ A B D A.t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度随温度的升高而降低 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增加戊的溶解度 恩维搜(1)计算溶液质量时，需根据溶解情况区分处理：若溶液未饱和，则溶液质量=加 入溶质质量+溶剂质量；若溶液已饱和，则溶液质量=溶解度对应的溶质质量+溶剂质量。 (注意：未溶解的溶质不计入溶液质量)。(2)注意图像横纵坐标所表示的意义：气体溶解度 随温度的降低、压强的增大而增大。 命题点3溶质质量分数的计算)(6年4考) 7.（2025广州)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列关于该溶液的说法正 确的是 () A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B.从100g该溶液中取出50g,剩余溶液溶质质量分数为8% C.任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D.将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 8.(2025郑州三模改编)一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ A.开封后瓶口有白烟产生 盐酸：含HC137% B.整瓶稀盐酸含有185g溶质 密度：1.18g·mL1 容量：500mL C.可加5310g水稀释成3.7%的稀盐酸 D.敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小 LZAZK 79 HX 9.（2025深圳)(NH4)2S04和NH,Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法 正确的是 A.NH,CI的溶解度比(NH4),SO4的溶解度小 溶解度/g (80,94.1) (NH)SO B.将20℃(NH4),SO,的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分 100日 NH,CI 数会增大 50 1(40,45.8) C.40℃时，NH,C1饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 020406080100 D.80℃时将94.1g(NH4)2S04加入200g水中，会形成不饱 温度/℃ 和溶液 思维毯(1)必须确定温度才能比较两种物质的溶解度大小。(2)溶解度是饱和溶液中每 100g水中最多溶解溶质的质量；溶质质量分数是任意溶液中溶质质量占溶液质量的百分比。 (3)饶和溶液的溶质质查分数-180x100%(S表示相应温度下的溶解度)。 S+100g 注：更多溶解度曲线的真题详见微专题四。 课堂反馈 1.【易错】下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液一定由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的混合物 2.(2025广州一模)如图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列相关说法错误的 是 粗盐 氯化钠 操作a 海水 储水池 ① 结晶池 母液 多种化 工产品 A.图中①是蒸发池 B.母液是氯化钠的不饱和溶液 C.操作a是过滤 D.进入储水池中的海水成分基本不变 3.(2023广东改编)采集的盐水主要含NaCI和少量MgSO,。根据下图判断，下列说法正确的 是 () A.溶解度：MgSO4>NaCl +溶解度/g 硫酸镁 B.MgSO4的溶解度随温度升高而增大 50 氯化钠 C.a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 100温度/℃ (2025惠州一模)某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为 12%的磷酸二氢钾(KH,P04)溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生 长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成下面4~5小题。 LZAZK 80 HX 30g KH,PO 20℃100g水 4.实验室需要配制100g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是() A.计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为12.0g B.称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C.溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入88L水，搅拌至完全溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，对其溶质质量分数无影响 5.结合图表信息，下列有关分析正确的一项是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KH,PO4溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5 A.将磷酸二氢钾研碎可增大其溶解度 B.20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6% C.同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 D.“纸树开花”过程为蒸发结晶 6.【数字化实验】已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下，电导率的大小 能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有 100L蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是 () +电导率/(us·cm) 40000 30000 20000 10000 0 20 406080 100120 时间/s A.由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体 B.c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C.测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D.由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 7.硝石的主要成分是KNO,在古代用于制冰和制黑火药等。 (1)古人用硝石制冰是因为KNO,溶于水会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (2)KO,溶解度曲线如图所示。古代硝石是将含硝的土块经浸泡、过滤、熬 +溶解度/g 煮，再放置一夜结晶得到。 al.p ①结合曲线，分析放置一夜可结晶得到硝石的原因： c 0温度/元 ②若图中p点表示熬煮后的溶液状态，放置一夜后的溶液状态将变为 (填字母)点。 LZAZK 81 HX 跨学科实践活动7海洋资源的综合利用与制盐 【活动目标】①了解海洋中的资源，认识不同类型海洋资源的利用情况。②通过海水制盐的实践活动，形成利用 物质性质差异实现物质分离的思路与方法。③了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。 【活动设计与实施】 (2025深圳)海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质 间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 ( A.①可以通过蒸发实现 淡水① ②NaOH B.②所需的设备需要抗腐蚀性能强 海水 NaCD C.③中低钠食盐含有的KC1可以补充人体中的K元素 KCDMgCL ④ 通电 D.若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为C1, ③ Mg 2. 化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专 含钾盐 家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 任务一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。 【查阅资料】(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 (写一种)。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶 解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 (3)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或 “不变”) 任务二：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟]】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水 同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表，对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 (1)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (2)海水晒盐过程中析出的主要物质是 剩余海水为这种物质的 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (3)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 LZAZK 82 HX (4)古人采用“淋盐沥水”（用氯化钠饱和溶液浸洗液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁等杂质， 是因为 氯化钠饱和溶液浸洗液 (填“能”或“不能”)一直使用下去，原因是 任务三：从粗盐中制取精盐 海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们又对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图为粗盐提纯实 验的部分操作，请回答下列问题。 (1)c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作 用是 (2)当 时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 任务四：应用食盐 (1)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为 16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 ①计算需要氯化钠的质量为 g,需要水的体积为 mL(水的密度约为1g/mL)。 ②20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g,则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。 A.量取蒸馏水时仰视读数 B.称量固体试剂时砝码与试剂放反了 C.氯化钠固体中有杂质 D.配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分 数越大密度越大，配制选种液，用量简量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦 种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液加水稀释成了100g质量分数为8%的氯化钠溶 液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液的质量为 LZAZK 83 HX重点实验过关 重点实验七 1.不易 3.搅拌，加速溶解引流较多 晶体搅拌，防止液滴飞溅 重点实验八 二、1.(1)347 47 (2)天平 (3)50 （4)搅拌，加快固体溶解 2.(1)25242525 实验对点练 1.C2.D 3.(1)ACB (2)①搅拌，加快溶解速率 ②蒸发皿中出现较多固体 ③漏斗 (3)①892小于②2030 (4)①蒸发 ②饱和饱和NaCl溶液只会溶 解氯化镁和硫酸镁，减少氯化 钠的损失，提纯食盐 考点过关 1.A2.D 3.(1)混合物 (2)a (3)Na、CI蔗糖分子溶质 的种类 4.B 5.(1)36.0 (2)68 (3)118.4 (4)2040 (5)降温 6.C7.C8.C9.D 课堂反馈 1.A2.B3.D4.D5.D 6.B 7.(1)吸收 (2)①随着入夜温度的降低， KNO3溶解度减小，从而结晶析出 ②b 跨学科实践活动7海洋资源的 综合利用与制盐 1.A 2.任务一 (1)矿产资源（合理即可） (2)元素 (3)物理 (4)减小 任务二 (1)蒸发 (2)氯化钠饱和 (3)若将海水完全蒸干，氯化钙 等杂质会留在所得氯化钠固体 中，导致得到的盐不纯，增加了 分离它们的难度和成本 (4)氯化钠饱和溶液不能溶解 氯化钠但可以溶解氯化镁等杂 质不能可溶性杂质会达到 饱和不再继续溶解 任务三 (1)使受热均匀，防止液滴飞溅 (2)蒸发皿中出现较多固体 任务四 (1)①842 ②不饱和 (2)AC (3)减少 (4)50 微专题四溶解度曲线的应用 (6年6考) 题型1 (1)20g20 (2)t2℃时，物质A和C的溶解度 相等 (3)>t2 (4)A>B>C 题型2 (1)增大A (2)降温结晶 蒸发结晶 (3)降温结晶 蒸发结晶升温 结晶 题型3 (1)1:5 (2)60饱和 化学·中考7LZA课堂本参 (3)C A=B>C (4)不饱和饱和增加溶质（或 恒温蒸发溶剂) (5)增加溶剂 题型4 (1)28.6% (2)23.1%21.1% 题型5 (1)B>A=C (2)A>B>C (3)2 题型6 (1)ABA>B30 (2)B>C>A 综合反馈 1.B2.D3.D 4.(1)110 (2)< (3)高于 (4)BD 5.(1)元素 (2)①甲 ②不能 ③正确 ④先不变后减小 (3)1原料来源丰富，无需高 温，节约能源 课时11金属材料金属资源的 利用和保护 知识网络 ①导热②导电③延展④红 ⑤铝⑥钙⑦铁⑧混合物 ⑨大⑩低①含碳量不同 ②3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0, 高温 BC+0, C02 C+C0,商温2C0 重点实验过关 重点实验九 (1)除去水中溶解的氧气并防止 氧气再次溶解 (2)隔绝空气吸收水蒸气 空气（或氧气）水I、V 与空气（或氧气）和水同时接触 答案