重点实验3 空气中氧气含量的测定(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

物理性质：在标准状况下，无色、无臭的气体，⑥ 溶于水，密度比空气略⑦ 「氧气可支持燃烧但不可燃，故氧气不可作燃料 反应现象 物质 化学方程式 空气中 氧气中 发出黄色火焰 发出耀眼的白光 红磷 ⑨ 放热，产生大量⑧ 化 持续红热（红光）》 发出明亮的白光 学 木炭 C+0,点槛c0, 氧 放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 性 令 发出微弱的淡蓝色火焰 发出明亮的⑩ 火焰 硫 s+0,点槛s0 放热，生成有① 气味的气体 剧烈燃烧，火星四射，生成 铁丝 红热，不燃烧 B ② 的固体，放出大量的热 镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 2Mg+0,点槛2Mg0 工业制法：分离空气法，利用空气中液氮和液氧的④ 不同制取氧气，发生的是 氧气的制取 ⑤ 变化 实验室制法（详见本课时重点实验四） 重点实验过关 人重点实脸三 空气中氧气含量的测定 1.实验原理： 空气（主要成分析性 0,化学性质活 泼、N,化学性 化学 红磷燃烧 压强 集气瓶内压 进入集气瓶中水 的体积即为消耗 分为N2、O2)质差异 质不活泼 变化 只消耗O 玫变 强 的氧气的体积 2. 反应原理：红磷燃烧的化学方程式为 3.实验装置（如图所示）。 弹簧夹 4.实验步骤： 红 (1)连接装置，检查装置的气密性； (2)在集气瓶中加入少量水，把集气瓶内液面以上容积分为5等份； (3)用弹簧夹夹紧乳胶管； (4)点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞： (5)燃烧结束后冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。 5.实验现象：(1)集气瓶中的红磷燃烧，产生 ,放出热量。 (2)装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体 积约占原集气瓶中气体体积的 LZAZK 41 HX 6.实验结论：空气中的氧气约占空气体积的 7.交流与讨论： (1)集气瓶中水的作用是 (2)实验中红磷要足量的原因： (3)实验结束后，集气瓶内剩余的气体主要是 从实验结果也可以说明该气体具有 的性质是 (物理性质)、 (化学性质)。 8.试剂的选择 能否用以下试剂代替红磷，并说出理由。 (1)铁丝： (2)木炭： (3)镁：不能，镁会与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应。 9. 实验原理创新： 硬质玻璃 注射器 铁丝绒 铜粉 铜丝 下0 气球 浸有食 30 盐水的 铁丝棉 图1 图2 图3 图4 (1)加热铜粉或铜丝（如图1、图2）：如图1，气球的作用是 两个实验中均反复推拉注射器活塞的目的是 (2)利用铁锈蚀的原理（如图3、图4）：如图3，食盐水的作用是 如图4，几天后量筒中水面约处于 mL刻度处。 (3)实验原理创新相较教材实验的优点是 )实验对点练 (教材情景改编)空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1.红磷的着火点是260℃，白磷的着火点是40℃。2.相同的温度和体积下，气体压强 与分子数成正比。3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧 气约占空气体积的写。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 产生该现象的原因是 【设计与实验】设计并利用图2装置测空气中的氧气含量。 曲颈甑 气体压强 氧气浓度 玻璃钟罩 传感器 传感器 弹簧 汞槽 图1 图2 图3 LZAZK 42 HX 110 825 20.08 103.154B 20 100 15 8,05 9.26 10 90 8317 5 P/ 好 0100200300400500 0100200300400500600700 时间/s 时间/s 图4氧气体积分数随时间变化图 图5压强随时间变化图 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 (填数字序号)。 ①弹簧夹夹紧乳胶管( ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹③点燃红磷后立即伸入瓶中并 塞紧塞子④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 【优化与实验】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足 量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5所示。 (4)图4中氧气体积分数从8.05%上升到9.26%，原因可能是 (5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气约占空气体积的 (精确到0.01%)。 【反思与交流】(6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能 将氧气消耗完的主要原因是 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷均有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端， 可选择的替代试剂有 (写一种)。 工重点实验四氧气的实验室制取与性质（◎个③ 1.实验室用高锰酸钾分解制取氧气。 (1)高锰酸钾分解制取氧气（排水法收集）的操作步骤（装置如高锰酸钾试管 棉花 图所示)：查装→定→点→收→离→熄。 (2)高锰酸钾分解制取氧气的实验注意事项： ①试管口应略向下倾斜，防止 ②用排水法收集完氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是 ③试管口放一团棉花可以防止 (3)收集方法：①向上排空气法→氧气的 比空气略大。 ②排水法→氧气不易溶于水（当导管口 地放出气泡时，开始收集)。 LZAZK 43 HX2×106.5x 3×32 9.6kg x=21.3kg 答：理论上至少需要加热分解 NaCl0,的质量为21.3kg。 (3)①2KCI0,△ 02KC+30,↑ ②NaCl0, 微专题二微观反应示意图 (5年5考) (1)单质 (2)分子 (3)C2H,OH有机物1 (4)1:2:16:1:8 (5)化学性质 (6)C,H,OH+H,0催化剂 C2H402+ 2H2↑不属于 (7)1:223:2 (8)H (9)ACDE 综合反馈 1.B2.C3.A4.B 课时6燃料的燃烧化学反应 的调控（催化剂） 知识网络 ①氧气②最低温度③氧气 ④接触面积⑤氧气 ⑥着火点以下⑦禁止放易燃物 ⑧禁止烟火⑨化学性质 重点实验过关 温度达到可燃物的着火点 与氧气（或空气）接触 与氧气接触 (1)传热导热 (2)提供燃烧所需的温度隔绝 空气（或氧气） (3)控制变量 实验对点练 1.D 2.(1)4P+502 点燃2P,0, 温度 达到着火点 (2)2H202 Mn02H,0+0,↑ 隔绝氧气 (3)未处理有毒的生成物P20 (4)冷水保存 (5)①3.2%~8.3% ②可燃物燃烧需要一定浓度的 氧气（合理即可）》 考点过关 1.A2.B3.D4.D5.D 6.B7.B8.D 9.(1)猪肝块 (2)放热30 (3)催化剂只改变化学反应速 率，不改变生成物的质量 (4)质量 化学性质 课堂反馈 1.D2.B3.C4.A5.C 6.（1)①使可燃物的温度达到其 着火点②可燃物与氧气的接 触面积更大③蜡烛燃烧的产 物是什么（合理即可） (2)①2H,+0,点槛2H,0化学 ②打开阀门C,控制阀门A和 阀门B,使燃烧室内的液氢、液 氧充分反应 跨学科实践活动2调查家用 燃料的变迁与合理使用 (1)1:8 (2)增大了煤与空气的接触面积 (3)分子间的间隔 C3H3+502 点燃3C0,+4H,0 (4)大 (5)降温至可燃物的着火点以下 (6)2C+0,点燃2C0不正确，因 为一氧化碳难溶于水 (7)相同质量的天然气和煤充分 燃烧，天然气产生的热量多，排放 的有害气体S0,少（合理即可） (8)清洁（合理即可） 化学·中考3LZA课堂本参 主题三物质的性质与应用 课时7空气和氧气 知识网络 ①很稳定②灭火③干冰 ④酸雨⑤好⑥不易⑦大 ⑧白烟⑨4P+50,点燃2P,0, ⑩蓝紫色①刺激性 ②黑色 B3Fe+20, 点燃fe0, ④沸点 ⑤物理 重点实验过关 重点实验三 1.减小 2.4P+50,点燃2P,0, 5.(1)大量白烟(2)5 6.5 7.(1)加速冷却（或降温）和吸收 生成的五氧化二磷 (2)耗尽集气瓶中的氧气 (3)氮气难溶于水 既不支 持燃烧也不能燃烧 8.(1)不能铁丝不能在空气中 燃烧 (2)不能燃烧过程中会产生 C02气体，不能形成气压差 9.（1)平衡气压使装置内铜与 氧气充分反应 (2)加快铁的锈蚀40 (3)对空气无污染 实验对点练 (1)汞液面上升汞与氧气反应！ 钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降，气体 逐渐混合均匀 (5)反应刚开始，温度升高对压强 的影响比气体减少对压强的影响 大19.37% 答案 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降 到一定程度，燃烧放出的热量减少， 温度降低到红磷的着火点以下，红 磷熄灭，所以氧气消耗不完 (7)铜粉（合理即可） 重点实验四 1.（2)①冷凝水倒流至热的试管 底部，使试管炸裂②防止水 槽中的水倒吸入试管，使试管 因骤冷而炸裂③加热时试管 内的粉末状物质进入导管 (3)①密度 ②连续并比较均匀 (4)①插入集气瓶中 ②放在集气瓶口 2.缓慢使木炭能够充分接触氧 气，现象更明显变浑浊 吸收二氧化硫，防止污染空气 增大铁丝与氧气的接触面积， 减少热量散失，使反应更充分 防止高温熔化物溅落炸裂集气 瓶底引燃铁丝防止火柴燃 烧消耗氧气 实验对点练 1.B 2.(1)铁架台 (2)连接仪器装置，关闭K,打 开K、K2,向C中加水浸没导管 口，推动注射器活塞，C装置导 管口有气泡冒出，则装置气密 性良好 MnO2 (3)2H2022H20+02t (4)将带火星的木条放在a导 管口，木条复燃，证明氧气已收 集满 (5)导管口有气泡冒出，澄清石 灰水变浑浊氧气浓度越大， 燃烧越剧烈 (6)d 考点过关 1.A2.D3.D4.C5.D 6.B7.D8.D9.B10.B 11.C 12.(1)①锥形瓶②A 2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+ 02↑ ③c吸收反应生成的二氧化 硫，防止其污染空气 (2)①K0H②黄色变为白色 构建物质网络 ①2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ 02↑ ②2H202 02H,0+0,↑ ③C+02 点燃c0,或2C+0,点燃 2C0 ④4P+50,点槛2P,0, ⑤S+0, 点燃S02 ⑥3Fe+20,点槛fe,0, ⑦2Cu+0,△2C0 ⑧2Mg+0,点燃2Mg0 ⑨2H2+02 点燃2H,0 ⑩CH,+20, 点燃C02+2H,0 课堂反馈 1.A2.B3.D4.A 5.(1)酒精灯 MnO, (2)BE2H20222H,0+02↑ 催化作用 (3)复燃黑 (4)①氧分子不断运动，向瓶外 扩散②氧气密度比空气大 ③21 跨学科实践活动3微型空气质量 “检测站”的组装与使用 (1)大 (2)优 (3)化石燃料的燃烧酸雨 (4)刷漆太阳能转化为电能 (5)品红溶液褪色 (6)C02+Ca(0H)2=CaC02↓+ H,0 (7)节约用电（合理即可） 化学·中考4LZA课堂本参 跨学科实践活动4基于特定需求 设计和制作简易供氧器 任务一 (1)物理 (2)氧 任务二 （1)2H,0,02H,0+0,t (2)不易产生气泡的快慢 将带火星的木条放在导管口，若 木条复燃 (3)有利于气体排出，更有利于提 纯氧气 (4)BD 任务三 (1)2.5 (2)放热 (3)对比①②③，加水量多，反应 液最高温度变低，产氧速率变小 课时8碳和碳的氧化物 知识网络 ①硬②C0分子③碳原子排 列方式不同④疏松多孔 ⑤不活泼⑥C+0, 点燃C0, ⑦2C+0, 点燃2C0 ⑧C+C0, 高温2c0 ⑨2C0+0, C0, 四3C0+2Fe,0,高温3C0,+4Fe ①能②大 BC02+H,0=H2C03 ④H2C03=H20+C02↑ ⑤Ca(0H),+C02—CaC0,↓+ H20 6C0,+2Na0H=Na,C03+H20 ⑦吸热⑧分子构成不同 19CaCO; 高温Ca0+C0, ②①0光合@二氧化碳 ②C02 23C0②4C0 重点实验过关 C+2Cu0高温 2Cu+C02↑ 答案