微专题5 金属活动性顺序的验证及简单应用(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

微专题五 金属活动性顺序的验证及简单应用(6年5考) 题型特训 题型1探究金属活动性顺序的原理 1.金属能否与氧气反应：金属越容易与氧气反应，金属活动性越 2.金属能否与酸反应：①能与酸反应的金属在金属活动性顺序表中位于氢之前，与酸反应越剧 烈，金属活动性越 ；②不能与酸反应的金属位于氢之后，不用此方法比较。 3.金属能否与盐溶液发生置换反应：若能，则表示该金属的活动性 于组成该盐的金属。 题型2实验方案的设计 1.比较两种金属的活动性强弱（以Fe、Cu为例）。 方法 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 将e片、Cu片分别放入等体积、 实验方案 将e片放入CuSO4溶液中 将Cu片放入FeSO,溶液中 等浓度的稀盐酸中 Fe片：产生 溶液由 Fe片表面有 色固 实验现象 色变为 色 体析出，溶液由 无明显现象 Cu片：无明显变化 逐渐变为 实验结论 金属活动性：Fe Cu 【注意事项】若两种金属活动性均位于氢之后，则只能用金属与盐溶液反应的方法比较活动 性强弱。 2.比较三种金属的活动性强弱（以Mg、Cu、Ag为例）。 设计方案步骤： ①排序：将题目中涉及的金属按照金属活动性由强到弱的顺序排列。 ②按照方案选择合适的金属和金属的盐溶液进行反应。 方案一（两金夹一盐）： Mg Cu Ag Mg片 Cu(NO,),溶液 Ag片 方案二（两盐夹一金）：Mg(NO3)2溶液 Cu片 AgNO3溶液 两金夹一盐：分别将两边金属单质放入活动两盐夹一金：将活动性居于中间的金属单质分别放 实验方案性居于中间的金属的盐溶液中 入两边金属的盐溶液中 将Mg片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中 将Cu片分别放入Mg(NO3)2溶液、AgNO3溶液中 Mg片：表面有 色固体析出，溶液由 Mg(NO3)2溶液中：无明显现象； 实验现象 色变为 色； AgNO3溶液中：Cu片表面有 色固体析出，溶液 Ag片：无明显现象 由 色变为 色 实验结论 金属活动性： 题型3实验注意事项 1.实验前，金属必须打磨光亮，目的是 2.通过金属与酸反应比较活动性强弱时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸，同时要 控制变量，应选择形状、大小、状态相同的金属，以及浓度、温度、体积相同的同一种酸。 3.金属与盐反应，盐必须可溶于水。 LZAZK 103 HX 4.并不是所有位于前面的金属都能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，如钾、钙、 钠会先与盐溶液中的水发生剧烈反应。 综合反馈 1.(2025威海改编)欲探究F、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO,溶液 B.Fe、Cu、Ag、稀硫酸 C.Fe、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO,溶液 2.下列实验设计能达到实验目的的是 打磨后 的铝丝 干燥的空气 铜丝 银丝 洁净无锈 植物油 的铁钉 蒸馏水 一稀硫酸 CuSO,溶液AgNO,溶液 A.探究Al、Cu、Ag C.比较铜和银的金 D.验证锌、铁、铜的金属 B.探究铁锈蚀的条件 的金属活动性强弱 属活动性强弱 活动性顺序 3.垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、 镍(N)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(NiSO,)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】(1)兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Zn>Ni>Cu; 猜想二：Zn>Cu>Ni; 猜想三： 【进行实验】(2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 猜想二错误，发生反应的化学方程式 ①向试管中加入砂纸打磨过的镍片和 镍片上有气泡产生 为 ②向试管中加入适量NSO4溶液，将用 锌片上 猜想一正确 砂纸打磨过的锌片浸入NSO,溶液中 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】(3)兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 加过量稀硫 金属A 酸，过滤 Zn、Cu、Ni 步骤I 加适量锌 废旧电器 粉碎 金属C 分拣 粉，过滤 其他废物 溶液B 步骤Ⅱ ZnSO,溶液 ①步骤I中得到的金属A是 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 【反思评价】 (4)合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答一条)。 LZAZK 104 HX实验对点练 1.C 2.H20C02甲丁 考点过关 1.D2.B 3.（1)<物理 4Fe+302=2Fe203不属于 (2)延展低 4.D5.D 6.(1)混合物 (2)不变使木炭充分燃烧 C+2Cu0商温20u+C0,↑ (3)3 （4)锡的含量提高 7.C8.C9.C 课堂反馈 1.C2.C3.C 4.左低右高 5.(1)活泼化合物 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 (3)硫酸铜（合理即可） (4)延展性 (5)3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, (6)隔绝氧气和水 6.(1)+3 (2)进风口鼓入的是热空气，氧 气充足，碳与充足的氧气在高 温条件下反应生成二氧化碳 (3)①H,0②C (4)3:1 课时12金属的化学性质 金属活动性顺序 知识网络 ①耀眼白光②氧化铝 ③4A1+302=2A1203 ④黑⑤3Fe+20,点燃fe,0, ⑥黑⑦红⑧蓝⑨无 ①2Al+3CuS04=A12(S04)3+ 3Cu ①银白②无B蓝④红 ⑤蓝⑥浅绿 重点实验过关 重点实验十 一、(1)铜片上有明显划痕合金 的硬度大于组成它的纯金属的 （2)导电 (3)延展 （4)蜡片熔化 二、(1)铜片表面变黑 2Cu+0,42Cu0 (2)①Fe+2HCl=feCL2+H2↑ ②铝片表面有一层致密的氧化铝 薄膜（或未打磨铝片） ③铜的金属活动性位于氢后，不 能与稀盐酸反应 (3)② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜的金属活动性比银的强 (4)能与氧气反应能与酸反应 能与盐溶液反应 实验对点练 1.B 2.(1)Ag>Cu>Fe黑导热 20u+0,△2Cu0浅绿 Fe+2HCl=FeCL,+H2↑ 硫酸铜溶液（合理即可） (2)①剩余的铁片（或铜片、银 片、生成的氧化铜) ②Ca(OH)2复分解 考点过关 1.B2.B3.C4.B5.A 6.B 7.(1)铜 (2)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+ Cu (3)Zn>M>Ag 8.B9.D10.D 11.(1)Zn+2AgN03= Zn(N03)2+2Ag; Zn+Fe(N03)2—Zn(N03)2 +Fe (2)Ag、FeZn 化学·中考8LZA课堂本参 Fe(NO3)2、AgNO3 (3)Ag Zn Zn(N03)2、Fe(N03)2 (4)2(或两) 12.B 13.（1)增大减小 (2)①增大减小 ②减小增大 14.(1)减小 Al+3AgNO3=Al(NO3)3+ 3Ag (2)没有 (3)AI3+ 构建物质网络 ①3Fe+20,点槛Fe,0. ②Fe+2HCl=FeCl,+H2↑ ③Fe+CuS04=feS04+Cu ④Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+ 3H20 ⑤Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, ⑥3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑ DCu+2AgNO3=Cu (NO3)2+ 2Ag ②2Cu+0242Cu0 ③C0+Cu0△Cu+C0,或 C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ ④Cu0+2HCl=CuCL2+H20 ⑤Fe+CuCl2—FeCl2+Cu(合理 即可) 课堂反馈 1.A2.D3.D4.C5.C 6.(1)> (2)铝丝表面有一层致密的氧 化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶 液不反应，阻碍了铝与硫酸铜 溶液的接触 (3)用砂纸打磨铝丝后，再将其 浸入CuSO,溶液中铝丝表面 有红色固体析出，溶液由蓝色 逐渐变为无色 答案 7.(1)Ag、Cu、Zn (2)AgN03 (3)两 跨学科实践活动8垃圾的分类与 回收利用 1.资源化2.A 3.（1)化学 （2)化学 (3)有机合成 (4)颜色4A1+302=2A1,03 (5)Zn+CdSO=ZnSO+Cd 弱 4.D 微专题五金属活动性顺序的 验证及简单应用(6年5考) 题型1 1.强2.强3.强 题型2 1.气泡无浅绿红蓝色 浅绿色> 2.红蓝无白无蓝 Mg Cu Ag 题型3 1.除去金属表面的氧化膜和污物 综合反馈 1.B2.D 3.(1)Ni>Zn>Cu (2)稀盐酸（或稀硫酸）Ni+ 2 HCI=NiCl2+H2↑（或Ni+ H2S04=NiS04+H2↑) 有银白色固体析出 (3)①Cu ②Zn+NiS04=ZnS0,+Ni (4)节约金属资源（或减少环 境污染) 课时13溶液的酸碱性常见的酸 知识网络 ①红②蓝③红④污染待测 液⑤H⑥刺激性⑦白雾 ⑧腐蚀性⑨减小⑩减小 ①增大②减小⑧碳酸氢钠 ④浓硫酸⑤水 ⑥Fe+2HCl=feCL,+H,↑ 82NaOH+CO,=Na,CO,+H2O ⑦浅绿⑧Fe,(S04)3+3H,0 ⑨Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ ⑨黄②⑩CuCL2+H,0①蓝 H20 222HCl+CaCO =CaCl,+H2O+ OMg(OH)2↓+2NaCl CO,1 ①CaC0,↓+2Na0H 8白 ②白B酸④碱 考点过关 重点实验过关 1.A2.D3.B 重点实验十一 4.（1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取 1.红 溶液，滴在pH试纸上，把变色 2.蓝红 的pH试纸与标准比色卡对照， 3.无黄气泡浅绿 即可得溶液的pH稀盐酸 4.蓝 (2)酚酞红色变为无色 实验对点练 5.D6.C7.B8.B9.C 1.D 构建物质网络 2.红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 ①2HCl+Fe=FeCL2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑ ②HCl+NaOH=NaCl+H,O H2S04+2Na0H—Na2S04+ 32HCI+Na,CO =2NaCl H2O+ 2H20 C02↑ 溶液由紫色变为蓝色Cu(OH)2 ④3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+ 产生白色沉淀复分解反应 3H20 重点实验十二 ⑤H,S04+BaCl2=BaS04↓+ 1.红红无 2HCI NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2.Na、Cl氢离子与氢氧根离子 课堂反馈 结合生成水分子（或H+OH 1.B2.C3.C =H20) 4.(1)增大接触面积，促进色素充分 方法1：无气泡产生固体不溶 溶解 解 (2)过滤 方法2：左低右高不能氢氧 (3)黄 化钠固体溶于水放热，也会使U NaOH+HCl=NaCl+H,0否 形管中红墨水液面出现左低右 5.(1)Na,CO +2HCI =2NaCl 高的现象 H20+C02↑ ③ 方法3：稀盐酸 氢氧化钠溶液 (2)稀盐酸 氢氧化钠溶液稀盐酸 (3)不能 NaOH NaCl、.NaOH NaCl (4)三 NaCl、HCI HCI NaCl、HCl (5)二 NaCl NaCl、NaOH碱酸 (6)稀硫酸 实验对点练 课时14常见的碱 中和反应 1.B2.D 知识网络 考点过关 ①OH ②烧碱③熟石灰 1.C2.D3.B4.D5.D ④放出⑤减小⑥蓝⑦红 6.B 化学·中考9LZA课堂本参考答案