课时13 溶液的酸碱性常见的酸(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

课时13 溶液的酸碱性 常见的酸 考情分析 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.了解检验溶液酸碱性的基本方法，学会用酸碱指 年份 题型及分布 分值 示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 2025 填空题(18) 5 2.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要 2024 选择题(8、12)，填空题(19) 性质和用途，并能用化学方程式表示。 2023 选择题(12、15)，填空题(19) 8 知识网络 酸碱指 溶液的酸碱性 酸碱指示剂 示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 ① 色 紫色 ② 色 (定性) 无色酚酞溶液 无色 ③ 色 pH和溶液的酸碱性： 0123456十890t25 溶液的 酸性增强 中性 碱性增强 方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 酸碱度 性 pH试纸测得的值为0~14的整数 pH 测定 注意pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止④ 定量) 事项H试纸不能润湿或玻璃棒上不能有水，否则会使所测得酸性溶液的pH偏大， 碱性溶液的pH偏小（简记为酸大碱小中不变） [测定土壤的酸碱度，提供土壤改良依据→雨水pH≈5.6是因为C02+H,0一H,C0 应用监测雨水的pH(pH<5.6的降水称为酸雨)，判断空气的污染情况 通过测定人体内或排出的液体的pH,帮助了解人体健康状况 定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是⑤ 的化合物，如盐酸、硫酸等 物质 盐酸（溶质HCI) 硫酸（溶质：H2S04) 色、味 无色、有⑥ 气味的液体 无色、无味的油状液体（浓硫酸较黏稠） 态 有挥发性（物理性质），打开盛有浓盐酸 有强烈的⑧ (化学性质)、 特性 1.常 的试剂瓶的瓶盖，瓶口有⑦ 出现 吸水性（物理性质） 常见见酸 的酸的特 敞口放置 溶质质量⑨ 溶剂质量不变，溶 溶质质量不变，溶剂质量① 性及 量的变化 质质量分数⑩ 溶质质量分数② 用途 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃 用途 金属、精炼石油和金属表面除锈等；在实 液中含有盐酸，可帮助消化 验室，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂 【注意事项】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上质量分数为 3%~5%的3 溶液 LZAZK 105 HX 2.浓硫酸的稀释： 操作图示 正确操作 解释 不断搅拌 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较 在稀释浓硫酸时，一定要将④ 小，水会浮在硫酸上面，浓硫酸溶解时 沿容器内壁缓慢地注入⑤ 中，并用 浓硫酸 放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴 水 玻璃棒不断搅拌 向四周飞溅，这是非常危险的操作！ 与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 [通式：酸+氢前金属一→盐+H2↑ 与氢前金 稀盐酸与铁：⑥ (写化学方程式，下同) 属反应 举例 现象：固体溶解，产生气泡，溶液变为⑦ 色 通式：酸+金属氧化物→盐+水 常见 Fe203+3H,S04=⑧ 的酸 与金属氧化物反应 现象：固体溶解，溶液变为①⑨ 色 举例 Cu0+2HC1=②0 3. 化学 性质 现象：固体溶解，溶液变为@ 色 通式：酸+碱→盐+水 (酸五条) 与碱反应 举例：2HCl+Ca(0H)2—CaCl2+2H20 [通式：酸+盐→新盐+新酸 与某些 稀盐酸与碳酸钙：②② 盐反应举例} 现象：固体溶解，产生大量气泡 不同酸具有共性的原因：酸在溶液中都能解离出H 总 不同的「原因：不同的酸中酸根离子不同 结 酸具有 (稀盐酸与硝酸银：HCI+AgNO,=AgC1↓+HNO,)产生不溶于酸的 举例 “个性” 稀硫酸与氯化钡：H2S0,+BaCl2一BaS04↓+2HCI② 色沉淀 考点过关 命题点1溶液的酸碱性与pH○(6年4考) 1.(2025湖南)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食 品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 2.（2024成都改编)人体内一些液体的正常pH范围如表。下列相关说法正确的是 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35≈7.45 6.6~7.1 0.9≈1.5 6.6≈7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 LZAZK 106 HX 3.(2025广东校级一模)某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH,数据 如表。据表中数据，下列说法正确的是 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A.表中数据可由pH试纸所测 B.该地区所降雨水为酸雨，可能附近排放大量NO,所致 C.测定期间，雨水酸性逐渐减弱 D.该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和 4.(2022广东节选)(1)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH,正确的操作是 测得pH=1的溶液为 (2)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 ®雅(1)酸性溶液的pH<7,数值越小酸性越强；碱性溶液的pH>7，数值越大碱性越 强。(2)pH试纸所测溶液的pH均为整数，用蒸馏水润湿过的pH试纸测溶液pH时，牢记 “酸大碱小中不变”。 命题点2常见的酸(6年6考) 考向①常见酸的物理性质及用途 5.安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 一H 不断搅拌 镊子 浓 pH试纸 酸 浓硫酸 昌稀盐酸 水 A.滴加石蕊试剂 B.测溶液pH C.千燥H2 D.稀释浓硫酸 6.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白烟 B.浓硫酸有脱水性，故在实验室可作干燥剂 C.浓硫酸具有腐蚀性，能使纸张、木材等炭化 D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量均会变小 恩维在实验现象的描述中，“烟”指固体小颗粒，“雾”指小液滴，打开浓盐酸试剂瓶口 会产生白雾。 LZAZK 107 HX 考向☑酸的化学性质 7.(2024广东)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔 化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量质量分数为10%的稀盐酸滴在 划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。下列关于蛋雕 制作说法正确的是 A.石蜡熔化属于化学变化 B.盐酸有腐蚀性，要做好防护 C.石蜡能与盐酸发生化学反应 D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 8.（2025黑龙江改编)推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A.活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C.盐酸、食盐水都能导电，所以糖水也能导电 D.酸中都含有氢离子，则含有氢离子的物质一定为酸 9.(2025德阳)食用白醋中通常含有质量分数为3%~5%的醋酸(CH,C00H),白醋与稀硫酸有 相似的化学性质。下列说法错误的是 () A.白醋和稀硫酸中均含有H B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.将生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 ®雅(1)酸与金属反应有氢气生成，酸与碳酸盐反应有二氧化碳生成。(2)酸溶液一定 显酸性，但酸性溶液的溶质不一定是酸（如NaHSO,溶液显酸性，但NaHSO4是盐）。 构建物质网络 酸的化学性质(“酸五条”，对应化学方程式填一个即可)。 酸碱指示剂 ① 石蕊溶液（红） 碱 ② ②NaOH ③Na,CO3 碳酸盐 ③ 活泼金属 ①FeN 金属 ④FeO,氧化物 ④ 共性 HCL H,SO, 个性 ⑤ ⑥AgNO ⑤BaCl, ⑥ LZAZK 108 HX 课堂反馈 1.（2025重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁 和氢气④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A.①③④ B.①④⑤ c.②③⑤ D.②④⑤ 2.（2025增城区二模)某兴趣小组进行如图所示实验，下列说法正确的是 A.浓盐酸属于纯净物 B.烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明此时溶液呈 滴有无色酚酞 中性 的氢氧化钠 浓盐酸年孔 溶液 C.放置一段时间，烧杯①中溶液的质量会减少 ① ② D.若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，可观察到类似的现象 3.下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是 浓 稀盐酸、 稀盐酸 稀盐酸、 酸 生锈 氢氧化钠 硝酸银 铁钉U 固体 溶液目 甲 乙 丙 A.一段时间后，天平向右端倾斜 B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D.丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在C 4.(2025福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到 紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴加 稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 此时酸、碱是否恰好完全反应？答： (填“是”或“否”)。 LZAZK 109 HX 5.（2025陕西)如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na,C0,溶液和 稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加人一定量A,向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变 红，接着向该溶液中加人一定量B,只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C, 只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 滴加2~3滴 加入一定量B 滴加一定量C 无色酚酞溶液 依据上述实验现象，你认为下列结论 (填数字序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na,CO,溶液，C是稀盐酸 ②A是Na,CO,溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na,CO,溶液 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、 B、C,并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、 C,你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（酚酞除外） 是什么？ 【做出猜想】 (4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na,C0g 上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。 【实验验证】 (5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红 色，证明他的猜想 是成立的。 【反思应用】 (6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K,C03、BaCL,三种无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一种)。 LZAZK 110 HX7.(1)Ag、Cu、Zn (2)AgN03 (3)两 跨学科实践活动8垃圾的分类与 回收利用 1.资源化2.A 3.（1)化学 （2)化学 (3)有机合成 (4)颜色4A1+302=2A1,03 (5)Zn+CdSO=ZnSO+Cd 弱 4.D 微专题五金属活动性顺序的 验证及简单应用(6年5考) 题型1 1.强2.强3.强 题型2 1.气泡无浅绿红蓝色 浅绿色> 2.红蓝无白无蓝 Mg Cu Ag 题型3 1.除去金属表面的氧化膜和污物 综合反馈 1.B2.D 3.(1)Ni>Zn>Cu (2)稀盐酸（或稀硫酸）Ni+ 2 HCI=NiCl2+H2↑（或Ni+ H2S04=NiS04+H2↑) 有银白色固体析出 (3)①Cu ②Zn+NiS04=ZnS0,+Ni (4)节约金属资源（或减少环 境污染) 课时13溶液的酸碱性常见的酸 知识网络 ①红②蓝③红④污染待测 液⑤H⑥刺激性⑦白雾 ⑧腐蚀性⑨减小⑩减小 ①增大②减小⑧碳酸氢钠 ④浓硫酸⑤水 ⑥Fe+2HCl=feCL,+H,↑ 82NaOH+CO,=Na,CO,+H2O ⑦浅绿⑧Fe,(S04)3+3H,0 ⑨Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ ⑨黄②⑩CuCL2+H,0①蓝 H20 222HCl+CaCO =CaCl,+H2O+ OMg(OH)2↓+2NaCl CO,1 ①CaC0,↓+2Na0H 8白 ②白B酸④碱 考点过关 重点实验过关 1.A2.D3.B 重点实验十一 4.（1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取 1.红 溶液，滴在pH试纸上，把变色 2.蓝红 的pH试纸与标准比色卡对照， 3.无黄气泡浅绿 即可得溶液的pH稀盐酸 4.蓝 (2)酚酞红色变为无色 实验对点练 5.D6.C7.B8.B9.C 1.D 构建物质网络 2.红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 ①2HCl+Fe=FeCL2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑ ②HCl+NaOH=NaCl+H,O H2S04+2Na0H—Na2S04+ 32HCI+Na,CO =2NaCl H2O+ 2H20 C02↑ 溶液由紫色变为蓝色Cu(OH)2 ④3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+ 产生白色沉淀复分解反应 3H20 重点实验十二 ⑤H,S04+BaCl2=BaS04↓+ 1.红红无 2HCI NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2.Na、Cl氢离子与氢氧根离子 课堂反馈 结合生成水分子（或H+OH 1.B2.C3.C =H20) 4.(1)增大接触面积，促进色素充分 方法1：无气泡产生固体不溶 溶解 解 (2)过滤 方法2：左低右高不能氢氧 (3)黄 化钠固体溶于水放热，也会使U NaOH+HCl=NaCl+H,0否 形管中红墨水液面出现左低右 5.(1)Na,CO +2HCI =2NaCl 高的现象 H20+C02↑ ③ 方法3：稀盐酸 氢氧化钠溶液 (2)稀盐酸 氢氧化钠溶液稀盐酸 (3)不能 NaOH NaCl、.NaOH NaCl (4)三 NaCl、HCI HCI NaCl、HCl (5)二 NaCl NaCl、NaOH碱酸 (6)稀硫酸 实验对点练 课时14常见的碱 中和反应 1.B2.D 知识网络 考点过关 ①OH ②烧碱③熟石灰 1.C2.D3.B4.D5.D ④放出⑤减小⑥蓝⑦红 6.B 化学·中考9LZA课堂本参考答案