课时11 金属材料金属资源的利用和保护&重点实验9 铁钉生锈的条件探究(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

课时11 金属材料 金属资源的利用和保护 考情分析 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1. 认识金属共性及形成合金对性能的改变。 年份 题型及分布 分值 2.了解金属多以矿物存在，体会化学方法在金属冶 2025 选择题(1、14、15)，填空题(20) 10 炼中的重要性。 2024 3. 选择题(2)，填空题(16) 通过铁生锈学习防止金属腐蚀的常用方法，了解 废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。 2023 选择题(12、15)，填空题(16) 7 知识网络 性质 有金属光泽 ① 性 ② 性 ③ 图 用途 金、银制作装饰品 铁制作炊具 铜制作导线 铝制作铝箔 纯 (颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈④ 色，金呈黄色 特性 属 状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞却是液体 金属地壳中含量最高的金属元素：⑤ ；人体中含量最高的金属元素：⑥ 金属 之最（目前世界年产量最高的金属：⑦ ；导电性、导热性最好的金属：银 材料 「定义：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的⑧ 特性：合金与组成它的纯金属相比，硬度更⑨ 熔点更⑩ 抗腐蚀性能更好 铁合金 生铁 合金 钢 两者性能不同的主要原因是① 举例钛合金：熔点高、密度小、可塑性好，抗腐蚀性能好，与人体有很好的相容性，可用 来制造人造骨等 其他合金：青铜、黄铜（铜锌合金）、硬铝、不锈钢等 T常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分Fe,0)、磁铁矿（主要成分Fe,04)等 设备：高炉 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气 炼铁原理：② (填化学方程式，下同)》 (燃烧提供热量：⑤ 反应原理焦炭的作用 制取C0(还原剂)：④ 金属 资源 工业 石灰石的主要作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 的利{ 炼铁 条件：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应（铁锈主要成分是F,0,·xH,0) 铁 用和 探究铁钉生锈的条件（详见本课时重点实验九） 保护 金 的腐 物理方法：砂纸打磨 除锈方法 ◆不能长时间将铁制品浸在酸中 化学方法：加稀盐酸（或稀硫酸）除去 蚀与 防护防锈措施 保持金属表面覆盖保护层，如涂油、刷漆、电镀等 改变金属的内部结构，制成合金，如不锈钢等 保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采金属矿物； 寻找金属的代用品等 【化学史】徐光宪院士和他的团队提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品 LZAZK 87 HX 重点实验过关 重点实验九 铁钉生锈的条件探究 植 包有 【注意事项】(1)试管中的蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的， 燥剂的 实验 铁钉 物 棉花 盐 目的是 油 装置 蒸馏水 7 (2)试管Ⅱ中植物油的作用是 Ⅱ Ⅲ 试管Ⅲ中干燥剂的作用是 实验 段时间后，试管I、V中铁钉表面出现红色铁锈，且试管Ⅳ中发生锈蚀的时间更早，锈蚀程度更 现象 严重 对比试管I、Ⅱ中的现象可知铁生锈需要 实验 对比试管I、Ⅲ中的现象可知铁生锈需要 分析 对比试管 中的现象可知食盐水会加快铁钉的锈蚀 铁生锈的条件为 实验 【拓展】(1)在高温、酸性、食盐溶液等环境中，铁制品锈蚀的速率会加快 结论 (2)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀 【模型建构】控制变量法 实验组 施加实验变量 控制 确定影响因素设计实验 无关 对照分析实验变量的 及条件 变 有关结论 对照组 不施加变量 相同 实验对点练 1.小组同学又分别设计了如图探究铁锈蚀的装置，下列相关说法不正确的是 玻璃管一 棉花和 植 CaCl, 铁丝 物 固体 千燥的 用水浸湿 馏 油 铁丝 的铁丝 铁 铁丝 水 钉 钉 红墨水 氯化钠溶液 K K B C D A.试管中水面上升，则铁丝生锈消耗了氧气 B.一段时间后，U形管中左侧液面高于右侧 C.该装置可验证氯化钠溶液能加速铁锈蚀 D.该装置可探究铁生锈需要与水接触 2.铜易生锈，铜锈的主要成分是Cu,(OH),C03,俗称铜绿。铜锈中的氢元素来自空气中的 (填化学式)，碳元素来自空气中的 (填化学式)。为证明“必须有二氧化碳”，需进 行如图所示实验中的 和 (填序号) 氧气 二氧化碳 二氧化碳和 二氧化碳 氧气 和氧气 铜片 架片 铜片 片 水 甲 乙 LZAZK 88 HX 考点过关 命题点金属材料 ○(6年6考) 1.（2025广东)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是 A.丝绸 B.瓷器 C.玉器 D.铁器 2.下列有关金属材料的说法中，正确的是 A.锡铅合金属于合成材料 B.合金中一定含有金属元素 C.金属单质在常温下都是固体 D.合金的硬度一般比其组成金属的小 3.(1)(2025重庆)重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。铁元素在地壳中的含量 (填“>”或“<”)氧元素的。极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的 (填 “物理”或“化学”)性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的 化学方程式为 该红色氧化物 (填“属于”或“不属于”)合金。 (2)【古代典籍】(2025云南)云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是 国家非物质文化遗产。《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可 经火，须生锤成器。”通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜的 (填“高”或“低”)。 恩维拨(1)合金是金属熔合金属或非金属制得的，属于混合物，金属氧化物不属于合金。 (2)与组成它的纯金属相比，合金硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强。 命题点2金属的冶炼)(6年3) 4.下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是 A.铝 B.金 C.银 D.铁 5.【古代典籍】明代《天工开物》中记载了“炒钢法”的生产工艺，该方法的生产过程如图所示。 下列说法错误的是 () 空气 潮泥灰 铁矿石、煤 捣碎 炼铁炉 翻炒 方塘 →钢 A.捣碎的目的是增加反应物间的接触面积，使其充分反应 B.磁铁矿的主要成分为FeO, C.不断翻炒液态生铁，是为了降低碳元素含量以制钢 D.钢的性能优良，且钢的熔点比纯铁高，易于加工 LZAZK 89 HX Q拓展提升 6.【古代典籍】(2025梅州模拟)《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配 比经验总结（如下表）。回答问题： 青铜中铜、锡质量比 6:1 5:1 4:1 3:1 5:2 1:1 用途 钟鼎 斧斤 戈戟 大刃 削、杀夫 鉴燧 (1)青铜属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)古代以木炭、孔雀石[主要成分Cu,(0H),C0,]为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解 为氧化铜，变化前后铜元素的化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)；该过程需 持续鼓风的原因是 木炭还用于还原氧化铜， 发生反应的化学方程式为 (3)古代为制作“戈戟”，在约12石（重量单位）铜中融合 石锡为宜。 (4)古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是 命题点3金属的腐蚀与防护(6年4考) 7.下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D.铁栏杆表面刷漆能减缓绣蚀 8.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铜丝作导线 铜具有导电性 心 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁硬度大 9.(2025惠州二模)为探究铁生锈的条件设计实验如下图，下列说法错误的是 通入空气 植 棉花和 蒸 干燥剂 蒸 食 油 F A.试管B应加人煮沸后迅速冷却的蒸馏水 B.试管A、E和F对应的铁钉一段时间后生锈 C.对比试管E和F可说明食盐能加快铁钉生锈 D.对比试管A和C,可知隔绝水可防止铁生锈 LZAZK 90 HX 课堂反馈 1.【古代典籍】《天工开物·五金》关于黄金的记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世 永无变更…凡金质至重…凡金性又柔，可屈折如枝柳…凡金箔每金七厘，造方寸金一 千片”。下列说法错误的是 () A.“金箔”说明金具有良好的延展性 B.“凡金质至重”，说明金的密度大 C.“可屈折如枝柳”说明金的硬度大 D.“永无变更”说明金的化学性质稳定 2.(2025福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁 中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确 的是 () A.合金一定只含金属元素 液态镁收集器 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 气态镁 一加热器 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 3.(2025苏州)为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水 与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x的值为0.2 C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 4.【跨学科】小明利用铁锈蚀的原理设计了如图所示的创新实验（开始时杠杆已 调至平衡)。一段时间后，可观察到的现象是杠杆 (填“左低右 铁粉包 高”或“左高右低”)。 一水 砝码 5.(2025烟台)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷 锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 所以自然界中的铁元素大多以 形式存在。 LZAZK 91 HX (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式 是 任务二：认识铁锅的制作 (3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现 红色物质，该蓝色溶液可能是 (写一种物质)溶液。 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 (性质)。 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密 的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的 化学方程式是 0 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是 6.（2025湖北)钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图1）的基 础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图2所示。 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体 高炉气体 3C0+Fe,0,高温 赤铁矿石 2Fe+3CO, 开始生成生铁 粉碎机 形成炉渣 C0,+c高温2c0 口尾气 进风口 高温 催化 还原 C+O. CO 热空气沿 进风口 反应室 合成气(H,和CO)反应室 炉渣 0铁水 出渣口 甲烷+口 出铁口 生铁 燃烧室 图1高炉炼铁示意图 图2氢基竖炉炼铁工艺示意图 (1)赤铁矿石主要成分Fe,03中铁元素的化合价为 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成C0,而不是C0的原因是 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe20,+3H, 高温2Fe+3X。 ①X的化学式为 ②该反应属于 (填字母序号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (4)图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+H,0高温 H,+C0。消耗相同质 量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为 LZAZK 92 HX重点实验过关 重点实验七 1.不易 3.搅拌，加速溶解引流较多 晶体搅拌，防止液滴飞溅 重点实验八 二、1.(1)347 47 (2)天平 (3)50 （4)搅拌，加快固体溶解 2.(1)25242525 实验对点练 1.C2.D 3.(1)ACB (2)①搅拌，加快溶解速率 ②蒸发皿中出现较多固体 ③漏斗 (3)①892小于②2030 (4)①蒸发 ②饱和饱和NaCl溶液只会溶 解氯化镁和硫酸镁，减少氯化 钠的损失，提纯食盐 考点过关 1.A2.D 3.(1)混合物 (2)a (3)Na、CI蔗糖分子溶质 的种类 4.B 5.(1)36.0 (2)68 (3)118.4 (4)2040 (5)降温 6.C7.C8.C9.D 课堂反馈 1.A2.B3.D4.D5.D 6.B 7.(1)吸收 (2)①随着入夜温度的降低， KNO3溶解度减小，从而结晶析出 ②b 跨学科实践活动7海洋资源的 综合利用与制盐 1.A 2.任务一 (1)矿产资源（合理即可） (2)元素 (3)物理 (4)减小 任务二 (1)蒸发 (2)氯化钠饱和 (3)若将海水完全蒸干，氯化钙 等杂质会留在所得氯化钠固体 中，导致得到的盐不纯，增加了 分离它们的难度和成本 (4)氯化钠饱和溶液不能溶解 氯化钠但可以溶解氯化镁等杂 质不能可溶性杂质会达到 饱和不再继续溶解 任务三 (1)使受热均匀，防止液滴飞溅 (2)蒸发皿中出现较多固体 任务四 (1)①842 ②不饱和 (2)AC (3)减少 (4)50 微专题四溶解度曲线的应用 (6年6考) 题型1 (1)20g20 (2)t2℃时，物质A和C的溶解度 相等 (3)>t2 (4)A>B>C 题型2 (1)增大A (2)降温结晶 蒸发结晶 (3)降温结晶 蒸发结晶升温 结晶 题型3 (1)1:5 (2)60饱和 化学·中考7LZA课堂本参 (3)C A=B>C (4)不饱和饱和增加溶质（或 恒温蒸发溶剂) (5)增加溶剂 题型4 (1)28.6% (2)23.1%21.1% 题型5 (1)B>A=C (2)A>B>C (3)2 题型6 (1)ABA>B30 (2)B>C>A 综合反馈 1.B2.D3.D 4.(1)110 (2)< (3)高于 (4)BD 5.(1)元素 (2)①甲 ②不能 ③正确 ④先不变后减小 (3)1原料来源丰富，无需高 温，节约能源 课时11金属材料金属资源的 利用和保护 知识网络 ①导热②导电③延展④红 ⑤铝⑥钙⑦铁⑧混合物 ⑨大⑩低①含碳量不同 ②3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0, 高温 BC+0, C02 C+C0,商温2C0 重点实验过关 重点实验九 (1)除去水中溶解的氧气并防止 氧气再次溶解 (2)隔绝空气吸收水蒸气 空气（或氧气）水I、V 与空气（或氧气）和水同时接触 答案 实验对点练 1.C 2.H20C02甲丁 考点过关 1.D2.B 3.（1)<物理 4Fe+302=2Fe203不属于 (2)延展低 4.D5.D 6.(1)混合物 (2)不变使木炭充分燃烧 C+2Cu0商温20u+C0,↑ (3)3 （4)锡的含量提高 7.C8.C9.C 课堂反馈 1.C2.C3.C 4.左低右高 5.(1)活泼化合物 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 (3)硫酸铜（合理即可） (4)延展性 (5)3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, (6)隔绝氧气和水 6.(1)+3 (2)进风口鼓入的是热空气，氧 气充足，碳与充足的氧气在高 温条件下反应生成二氧化碳 (3)①H,0②C (4)3:1 课时12金属的化学性质 金属活动性顺序 知识网络 ①耀眼白光②氧化铝 ③4A1+302=2A1203 ④黑⑤3Fe+20,点燃fe,0, ⑥黑⑦红⑧蓝⑨无 ①2Al+3CuS04=A12(S04)3+ 3Cu ①银白②无B蓝④红 ⑤蓝⑥浅绿 重点实验过关 重点实验十 一、(1)铜片上有明显划痕合金 的硬度大于组成它的纯金属的 （2)导电 (3)延展 （4)蜡片熔化 二、(1)铜片表面变黑 2Cu+0,42Cu0 (2)①Fe+2HCl=feCL2+H2↑ ②铝片表面有一层致密的氧化铝 薄膜（或未打磨铝片） ③铜的金属活动性位于氢后，不 能与稀盐酸反应 (3)② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜的金属活动性比银的强 (4)能与氧气反应能与酸反应 能与盐溶液反应 实验对点练 1.B 2.(1)Ag>Cu>Fe黑导热 20u+0,△2Cu0浅绿 Fe+2HCl=FeCL,+H2↑ 硫酸铜溶液（合理即可） (2)①剩余的铁片（或铜片、银 片、生成的氧化铜) ②Ca(OH)2复分解 考点过关 1.B2.B3.C4.B5.A 6.B 7.(1)铜 (2)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+ Cu (3)Zn>M>Ag 8.B9.D10.D 11.(1)Zn+2AgN03= Zn(N03)2+2Ag; Zn+Fe(N03)2—Zn(N03)2 +Fe (2)Ag、FeZn 化学·中考8LZA课堂本参 Fe(NO3)2、AgNO3 (3)Ag Zn Zn(N03)2、Fe(N03)2 (4)2(或两) 12.B 13.（1)增大减小 (2)①增大减小 ②减小增大 14.(1)减小 Al+3AgNO3=Al(NO3)3+ 3Ag (2)没有 (3)AI3+ 构建物质网络 ①3Fe+20,点槛Fe,0. ②Fe+2HCl=FeCl,+H2↑ ③Fe+CuS04=feS04+Cu ④Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+ 3H20 ⑤Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, ⑥3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑ DCu+2AgNO3=Cu (NO3)2+ 2Ag ②2Cu+0242Cu0 ③C0+Cu0△Cu+C0,或 C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ ④Cu0+2HCl=CuCL2+H20 ⑤Fe+CuCl2—FeCl2+Cu(合理 即可) 课堂反馈 1.A2.D3.D4.C5.C 6.(1)> (2)铝丝表面有一层致密的氧 化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶 液不反应，阻碍了铝与硫酸铜 溶液的接触 (3)用砂纸打磨铝丝后，再将其 浸入CuSO,溶液中铝丝表面 有红色固体析出，溶液由蓝色 逐渐变为无色 答案