广东惠州市博罗县2025-2026学年第二学期高一阶段性教学质量检测 化学试题

**基本信息** 以文化传承（东汉陶俑材质）、生活应用（葡萄酒添加SO₂）、环保科技（汽车尾气催化、脱硝技术）为情境，融合实验探究（氨气制备、SO₂装置分析）与工业流程（软锰矿脱硫），考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/44|硅酸盐材料、化学用语、反应速率调控、SO₂性质、燃料电池|结合文物（秦竹简）、生活实例（食物冷藏），基础与能力题梯度分布| |非选择题|4/56|氨气制备与反应、软锰矿脱硫、尾气催化平衡、CO₂制甲醇|工业流程（MnO₂制备）、实验设计（装置连接）、数据计算（转化率），体现科学探究与责任|

Sheet1 教材 章 节 知识点 题号 难度 分值 合计 必修2 第五章化工生产中的重要非金属元素 硫及其化合物 硫和二氧化硫 2、6、13、14、18(2) 中等 6 38 硫酸 6、7、8 中等 2 硫酸根离子检验 18(3) 容易 2 不同价态含硫物质的转化 13 中等 2 氮及其化合物 氮气与氮的固定 2 容易 2 一氧化氮和二氧化氮 5、16、17(2) 容易 4 氨和铵盐 2、5、11、14、17(1) 中等 8 硝酸 7、9、14 中等 4 酸雨及防治 8 中等 2 无机非金属材料 硅酸盐材料 1、7 容易 4 新型无机非金属材料 5 容易 2 第六章化学反应与能量 化学反应与能量变化 化学反应与热能 11、15 中等 8 32 化学反应与电能 8、10、19(3)、20(3) 中等 8 化学反应速率和限度 化学反应速率 4、19(1)①②(2) 中等 8 化学反应限度 19(1)③、20(1)①② 中等 4 化学反应条件的控制 15 中等 4 第七章有机化学 认识有机化合物 有机物中碳原子成键特点 3 中等 2 16 烷烃的结构 3 中等 2 烷烃的性质 12 中等 4 同系物 11 中等 4 同分异构体 11 中等 4 其他 计算 反应速率、转化率、NA 19(5)、18(5) 难 2 14 实验设计、工业流程 实验仪器选择、装置作用、装置连接顺序 17(1)②③、18(1) 难 8 方程式的书写 17(1)①、18(4) 难 4 100 100 Sheet2 教材 章 节 知识点 题号 难度 分值 合计 选择性必修2 第一章原子结构与性质 原子结构 原子光谱 2 中等 1 14 电子排布式 19(3)① 中等 2 原子轨道 2,19(3)② 中等 3 原子结构与元素的性质 元素周期表 3,19(3)③ 中等 4 元素周期律 15 中等 4 第二章分子结构与性质 共价键 共价键类型 4 中等 1 15 共价键键参数 4 中等 1 分子的空间结构 价层电子对互斥模型 5 中等 2 杂化轨道理论 6,17(1) 中等 4 物质的性质 共价键的极性 18(2)① 中等 2 分子间作用力 7 中等 4 分子的手性 11 中等 1 第三章晶体结构与性质 物质的聚集状态与晶体的常识 晶体与非晶体 1 中等 1 30 晶胞、晶体结构的测定 9,16,19(4) 中等 10 分子晶体与共价晶体 分子晶体 10,18(5) 中等 4 共价晶体 18(3) 中等 2 金属晶体与离子晶体 金属晶体 18(4) 中等 2 离子晶体 18(6) 中等 2 混合型晶体 1 中等 1 配合物与超分子 配合物 17(1)(2)(3) 中等 6 超分子 8 中等 2 选择性必修3 第一章原子结构与性质 有机化合物的结构特点 有机物的分类方法 20(2) 中等 2 15 有机物中的共价键 11 中等 1 有机物的同分异构现象 13,19(2) 中等 6 研究有机物的一般方法 分离、提纯 17(5)18(1) 中等 4 确定实验式、分子式、分子结构 20(1) 中等 2 第二章烃 烷烃 烷烃的结构和性质 12 中等 4 17 烷烃的命名 19(1) 中等 2 烯烃 炔烃 烯烃 20(4)(5)(6) 中等 5 炔烃 14,20(3) 中等 6 其他 计算 17(6) 难 2 9 实验设计、有机合成设计 17(4) 中等 2 18(2)③20(7) 难 5 100 100 $ 2025-2026学年第二学期高一阶段性教学质量检测 化学试题 本试卷共20小题，满分100分。考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物的主要材质属于硅酸盐材料的是 A．春秋双虺纠接铜马具 B．秦竹简《法律答问》 C．东汉击鼓说唱陶俑 D．宋水晶串珠 2．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法不正确的是 A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B．草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥同时施用，会降低肥效 C．碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A．一氯甲烷的电子式：   B．异丁烷的结构简式：  C．CH4的球棍模型：    D．丙烷分子的空间填充模型： 4．研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．燃煤加生石灰 B．食物存放在冰箱里 C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂 5．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A． B． C． D． 6．SO2是重要的化工原料。利用如图所示装置进行SO2的相关实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制备SO2 B．验证SO2与水反应 C．验证的SO2氧化性 D．吸收SO2 7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 B 用铝罐车运输浓硫酸 常温下Al遇浓硫酸钝化 C 用稀HNO3处理试管上附着的银 稀HNO3可以与银反生氧化还原反应 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 8．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A．常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH< 7的雨水为酸雨 9．部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 A．c、d均为酸性氧化物 B．f遇到b时，能产生白烟 C．工业上通过e→c→d→b来制备HNO3 D．向亚铁盐a的溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 10．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a是正极，发生还原反应 B．电子经导线由电极b流入电极a C．电极b的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D．导线中每通过1mol电子，需要消耗标准状况下5.6 L O2 11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向Na2SO3溶液中滴加盐酸产生SO2气体 Cl的非金属性比S强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无NH4+ C 铁粉和硫粉混合不需持续加热能保持红热 Fe和S的反应是放热反应 D CH3CH2CH2CH3和的熔沸点不同 CH3CH2CH2CH3和是同系物 12．实验室用如图1所示的装置(夹持装置略)进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说法不正确的是 A．可发生反应： B．反应过程中，试管内气体颜色逐渐变浅 C．光照一段时间后，如图2所示，试管内充满油状液体 D．若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应 13．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理：SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L C．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 14．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．氨水中通入少量二氧化硫： B．过量Fe与稀硝酸： C．向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2： D．SO2和Cl2等体积通入品红溶液： 15．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)(反应放热)，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程I、过程II均为吸热过程 B．使用催化剂提高了该反应的反应速率 C．示意图中，反应过程中2个H2O都参与了反应 D．该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 16．铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略）。其中说法正确的是 A．X为OH- B．总反应中NO是氧化剂 C．I中反应为 D．该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17．(14分) 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________。 ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是___________。 ③若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，选择上图中的装置，其连接顺序为： 发生装置a→_____________________________→i（按气流方向填写，部分装置可重复使用）。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(X和Y中充入气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 Y管中___________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ___________________ ____________________________________ ____________________________________ 18．(14分) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO2并制得MnO2的流程如下： 回答下列问题： (1)过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、____________；其中玻璃棒的作用是____________。 (2)下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是____________（填标号）。 A．BaCl2溶液 B．稀硫酸酸化的KMnO4溶液 C．Na2S溶液 D．NaOH溶液 (3)步骤Ⅱ中所加碳酸盐最好为__________________________（填化学式）。 (4)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为____________________________________。 (5)已知“含SO2的尾气”中，若软锰矿浆对SO2的有效吸收率为90%，处理1000 m3含SO2的尾气，步骤Ⅰ得到MnSO4的质量为__________________kg。 (6)制得的MnO2具有多种重要的应用，写出其一种用途：______________________。 19．(14分) 汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： (1)一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②0-2min内，CO2(g)的平均反应速率为______________________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是______________________（填字母）。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D． (2)某实验小组设计以下实验探究尾气转化速率的影响因素。反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃，进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度/℃ 同种催化剂的比表面积/ 达到平衡时所用时间/s 1 对照实验 200 50 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 3 a 300 b 【实验分析与结论】 ①补全表格：a．_____________________________________；b．_______。 ②通过①中的实验数据，测得，对比实验1、3，可得结论：___________________________________。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可加快尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______（填“>”“<”或“=”）。 (3)为了检验催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图。 A电极反应式为___________________________。 20． (14分) 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。 (1)工业上通过CO2和H2制备CH3OH：，反应每生成1mol水蒸汽放出48.7 KJ热量。 ①若将和混合后充分反应，放出的热量_______________(填“大于”、“等于”或“小于”)48.7KJ。 ②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 15min时CH3OH的物质的量为_______________；反应达平衡时，CO2的转化率为_______________。 (2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的如图所示： ①第Ⅰ步反应的还原剂是________________________。 ②NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是________________________。 ③第ⅠI步的氧化剂和还原剂个数比为_________________。 (3)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步。现有下列四个化学反应： A．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O B．4NH3 + 3O22N2+6H2O C． D． 上述四个反应中能设计成原电池的是_______（填字母），原电池工作时其能量转换形式是_____________________。 答案第1页，共2页 高一化学检测 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一阶段性教学质量检测化学试题 参考答案评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A C B A B B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C A D D B 17．（14分，每空2分） (1)① ②圆底烧瓶 浓氨水 ③dcfedc (2)气体红棕色慢慢变浅 Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中 反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸 18.（14分，每空2分） (1)漏斗 引流 (2)BC (3)MnCO3 (4)3Mn2++2+2H2O=5MnO2↓+4H+ (5)13.59 (6)电极材料、氧化剂、催化剂等合理答案 19．（14分，除特别说明外，每空2分） (1)①Ⅱ （1分） ② ③AC (2)①研究温度对尾气转化速率的影响 50 ②其他条件相同，温度越高，尾气转化速率越快 ③ >（1分） (3) CO-2e-+H2O=CO2+2H+ 20．（14分，除特别说明外，每空2分） (1)①小于 ②1.5mol 75% (2)①CH4 （1分） ②催化剂，加快反应速率 ③1:2 (3)BC 将化学能转化为电能（1分） 答案第1页，共2页 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $