化学（广西卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 立足广西中考要求，融合科技前沿（如氮化镓芯片材料）、生活实践（如酸奶成分分析）及传统文化（如《周易参同契》记载），注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|20/40|溶液、化学与生活、实验现象、元素周期表等|结合新科技情境（如氮化镓）和劳动实践（如鱼缸充氧）| |填空与简答题|6/36|化学用语、物质转化（水垢制氯化钙）、科普阅读（酸奶）|融入传统文化（如茶经、可燃冰）和数据图表分析| |实验与探究题|2/16|气体制备、碳中和“吸碳机”设计|强调科学探究与实践（如吸收剂效果对比实验）| |计算题|1/8|氢氧化钠变质测定|基于真实数据的定量分析与图像绘制|

2026年中考考前最后一卷（广西专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -21 S-32 Ca -40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．下列溶液的溶剂不是水的是 A．白醋 B．碘酒 C．医用酒精 D．葡萄糖注射液 【答案】B 【解析】A、白醋是醋酸的水溶液，溶剂为水，不符合题意。 B、碘酒是碘单质的酒精溶液，溶剂为乙醇（酒精），不是水，符合题意。 C、医用酒精是体积分数75%的乙醇水溶液，溶剂为水，不符合题意。 D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂为水，不符合题意。 2．化学与我们的生活息息相关。下列关于食品、药品安全与营养物质的说法正确的是 A．霉变食物洗净煮熟后可以食用 B．过期药品外观正常时可以服用 C．蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富 D．通过合理膳食全面摄入各类营养物质，保证营养均衡 【答案】D 【解析】A、霉变食物含黄曲霉毒素，该物质化学性质稳定，洗净、加热都无法将其破坏，食用后会危害健康，A错误； B、过期药品即使外观无异常，也可能出现药效丧失、产生有毒有害物质的情况，不可服用，B错误； C、牛奶、豆腐中富含蛋白质，但米饭的主要营养物质是淀粉（属于糖类），蛋白质含量很低，C错误； D、合理膳食可全面摄入各类营养，保证营养均衡，符合健康饮食要求，D正确。 故选D。 3．下列实验现象描述正确的是 A．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 D．镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】A、氢气在空气中燃烧时，火焰颜色为淡蓝色，不是黄色。因此，该描述错误。 B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体粉末，在空气中形成大量白烟，而不是白雾。因此，该描述错误。 C、硫在氧气中燃烧时，火焰颜色为明亮的蓝紫色，不是淡蓝色。因此，该描述错误。 D、镁条在氧气中燃烧时，剧烈反应，发出耀眼的白光，并生成白色固体。该描述正确。 故选D。 4．下列属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．粮食酿酒 D．玻璃破碎 【答案】C 【解析】A、石蜡从固态变为液态，只是状态改变（熔化），没有新物质生成，属于物理变化。错误。 B、汽油从液态变为气态，是挥发过程（状态变化），没有新物质生成，属于物理变化。错误。 C、粮食（如谷物）通过发酵过程，其中的淀粉等物质转化为酒精（乙醇），生成了新物质，属于化学变化。正确。 D、玻璃被外力打碎，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。错误。 故选C。 5．中国科学技术日新月异，我国科学家做出了巨大的贡献。其中研发了稀土分离技术的科学家是 A．徐光宪 B．张青莲 C．屠呦呦 D．闵恩泽 【答案】A 【解析】A、徐光宪是我国稀土化学的奠基人，研发了稀土分离技术，被称为“中国稀土之父”，符合题意； B、张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意； C、屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，不符合题意； D、闵恩泽是石油化工催化剂专家，不符合题意。 故选A。 6．如图为小明同学自制的净水器示意图，其中主要起吸附作用的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．纱布 D．活性炭 【答案】D 【解析】A、小卵石作用是过滤水中较大的不溶性杂质，没有吸附作用，故不符合要求； B、石英砂作用是过滤水中颗粒较小的不溶性杂质，没有吸附作用，故不符合要求； C、纱布作用是分隔各层净水材料、辅助过滤，没有吸附作用，故不符合要求； D、活性炭具有疏松多孔的结构，主要起吸附作用，可吸附水中的色素、异味等，故符合要求。 故选D。 7．【化学与生活】米、面粉、豆类等，在温度为30℃~80℃，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是 A．黄曲霉素B1属于氧化物 B．黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小 C．黄曲霉素B1中碳、氢两种元素的质量比为17：12 D．一个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 【答案】D 【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，黄曲霉素B1含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误； B、黄曲霉素B1中C、H、O元素的质量比为(12×17)：(1×12)：(16×6)=204：12：96，因此氢元素质量分数最小，故选项说法错误； C、黄曲霉素B1分子中碳、氢两种元素质量比为（12×17）：（1×12）=17：1，故选项说法错误； D、化学式中元素下标表示1个分子中该原子的个数，因此1个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法正确。 8．【新科技情境】氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一。镓元素在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．X的数值是8 B．镓属于金属元素 C．镓原子的最外层电子数为3 D．镓的相对原子质量是69.72 g 【答案】D 【解析】A、原子中质子数等于核外电子数，因此，解得，说法正确； B、镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； C、正确； D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 9．下列宏观事实的微观解释错误的是 A．白醋挥发——分子体积变大 B．茉莉花开，香润满城——分子不断运动 C．1 g水中约有个水分子——分子质量很小 D．水和酒精各50 mL混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔 【答案】A 【解析】A、白醋挥发是物理变化，醋酸分子自身体积不变，是分子间的间隔变大，解释错误。 B、能闻到茉莉花香是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，解释正确。 C、1g水中含有极多水分子，说明分子质量很小，解释正确。 D、水和酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子间存在间隔，部分分子进入对方分子的间隔中，解释正确。 10．空气一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B．氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D．二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 【答案】A 【解析】A、稀有气体通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，说法正确； B、氧气的化学性质比较活泼，但氧气不是可燃物，不能做燃料，说法错误； C、氮气的化学性质不活泼，是制造化肥、炸药的重要原料，说法错误； D、二氧化碳是空气的正常成分（约占0.03%），含量增多会导致温室效应和全球变暖，但“空气污染”通常指由有害污染物（如二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物）引起的局部环境问题（如酸雨、雾霾），二氧化碳本身不被视为空气污染物，说法错误。 故选A。 11．2026年3月，广西与越南四省联合举办“世界水日”主题活动。下列有关水的说法错误的是 A．合理施肥可减少水体污染 B．喷灌和滴灌可以节约用水 C．自来水厂净水后得到纯水 D．活性炭可除去水中的异味 【答案】C 【解析】A. 合理施肥可避免过量氮、磷等物质进入水体，减少水体富营养化等污染，说法正确。 B. 喷灌、滴灌可减少水的浪费，实现节约用水，说法正确。 C. 自来水厂净水后得到的水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯水，说法错误。 D. 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，说法正确。 12．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4 B．实验室中用酒精作燃料：C2H5OH+O22CO2+3H2O C．实验室用一氧化碳还原氧化铁时，用点燃的方法处理尾气：2CO+O22CO2 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 【答案】C 【解析】A、正常雨水呈弱酸性是空气中二氧化碳与水反应生成碳酸导致的，且二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，不是硫酸，错误； B、用酒精作燃料，是因为酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，题干化学方程式未配平，错误； C、一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，需要尾气处理，一氧化碳具有可燃性，可燃烧生成二氧化碳，可用点燃的方法处理尾气，正确； D、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：，错误。 13．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是 A．加热一定质量的高锰酸钾 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液 D．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量 【答案】A 【解析】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素全部留在固体产物中，因此固体中钾元素的质量始终不变，图像符合变化规律，合理。 B、红磷燃烧放热使容器内压强先增大，冷却至室温后，由于氧气被消耗，最终压强应小于初始压强，该图像最终压强高于初始压强，不合理。 C、稀硫酸本身含有水，滴加的氢氧化钠溶液中也含有水，即使酸碱中和反应结束，继续加入氢氧化钠溶液，水的质量仍会持续增加，不会保持恒定，图像不合理。 D、金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，锌优先和硝酸银反应，此阶段硝酸铜质量不变，根据，溶液总质量因反应减小，硝酸铜的质量分数会先升高，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应，硝酸铜质量分数才逐渐下降至0，图像初始阶段下降，不合理。 14．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．氯化钠中混有少量硝酸钾，用降温结晶的方法提纯 C．t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液溶质质量分数相等 D．将40℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至t℃，析出晶体质量相同 【答案】C 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，故选项不符合题意； B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则氯化钠中混有少量硝酸钾，用蒸发结晶的方法提纯，故选项不符合题意； C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项符合题意； D、将40℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，故选项不符合题意。 15．根据下表氯化钠和硝酸钾的溶解度数据，分析正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时，50g水最多溶解20g KNO3 B．KNO3的溶解度始终大于NaCl C．KNO3中混有少量NaCl，应采用蒸发结晶提纯 D．60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体后溶液质量为131.6g 【答案】D 【解析】A. 20℃时KNO3溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g KNO3，可推得50g水最多溶解15.8g KNO3，故选项说法错误； B. 10℃时NaCl溶解度为35.8g，KNO3溶解度为20.9g，此时KNO3溶解度小于NaCl，故选项说法错误； C. KNO3溶解度随温度变化幅度远大于NaCl，混有少量NaCl时应采用降温结晶法提纯KNO3，故选项说法错误； D. 60℃时KNO3溶解度为110g，210g饱和溶液中含100g水、110g KNO3；降温至20℃时KNO3溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g KNO3，剩余溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故选项说法正确。 故选：D。 16．在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计）进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 A．此实验能推断出铁锈蚀一定需要水的参与 B．注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C．若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“4”刻度处 D．通过上述实验可知氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂 【答案】C 【解析】A、实验一中铁粉与空气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与空气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，由于两实验中铁粉均与水接触，因此无法根据实验现象得出铁生锈需要水的参与，说法不合理，不符合题意； B、该实验中铁粉生锈消耗氧气，导致装置内压强小于大气压强，故注射器活塞向左移动，不符合题意； C、该实验中铁粉生锈消耗氧气，若铁粉过量，则能将装置内氧气耗尽，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞向左移动，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，则注射器活塞停留在10mL-6mL=4mL，即“4”刻度处，符合题意； D、实验一中铁粉与空气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与空气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，实验二中的铁粉锈蚀更严重，说明氯化钠能加速铁的锈蚀，但是不能说明氯化钠是铁锈蚀的催化剂，不符合题意。 故选C。 17．东汉《周易参同契》记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，该反应过程的主要原理之一是。下列有关说法错误的是 A．反应类型为置换反应 B．在高温条件下，四氧化三铅与碳反应生成铅和二氧化碳 C．反应前后原子的数目不变 D．每1份质量的四氧化三铅与2份质量的碳完全反应 【答案】D 【解析】A、置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中，碳（单质）与四氧化三铅（化合物）反应生成铅（单质）和二氧化碳（化合物），符合置换反应的定义。故A正确； B、方程式能表示反应物、生成物和反应条件，由该反应的方程式可知，在高温条件下，四氧化三铅与碳反应生成铅和二氧化碳。故B正确； C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。故C正确； D、由方程式可知四氧化三铅与碳的质量比为 685：（12×2）= 685：24，即每685份质量的四氧化三铅与24份质量的碳完全反应，故D错误。 故选D。 18．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B．微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C．转化观：CO和CO2在化学反应中可以相互转化 D．守恒观：28克CO在28克O2中充分燃烧，生成CO2的质量为56克 【答案】D 【解析】A、金刚石和石墨两种物质都是由碳元素组成的不同单质，故A不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。CO是由CO分子构成，CO2是由CO2分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故B不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，因此CO和CO2在化学反应中可以相互转化，故C不符合题意； D、根据可知，完全反应时，CO与O2的质量比为，则28gCO在28gO2中充分燃烧，氧气会剩余，不能生成56g的二氧化碳，故D符合题意。 故选D。 19．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 B 野炊烧火时把木柴架空 增加木柴与氧气的接触面积，燃烧得更旺 C 拖地可以用洗衣服的水 一水多用，节约水资源 D 把自来水煮沸再喝 降低水的硬度 【答案】A 【解析】A、空气中的氧气不易溶于水，故A错误； B、把木材架空，可以增加木材与氧气的接触面积，燃烧得更旺，故B正确； C、拖地可以用洗衣服的水，可以节约水资源，故C正确； D、把自然水煮沸再喝，可以降低水的硬度，故D正确； 故选：A。 20．我国科研人员以水滑石为载体，通过复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水反应产生氢气和另一种物质，其微观反应示意图如图所示。下列说法错误的是 A．一个甲烷分子中含有5个原子 B．反应前后催化剂的化学性质不变 C．生成的二氧化碳和氢气的质量比为 D．参加反应的甲烷和水的分子个数比为 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为甲烷和水在光和催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、甲烷的化学式为，由化学式可知，一个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子共5个原子构成，正确； B、正确； C、生成二氧化碳和氢气的质量比为：44:8=11:2，错误； D、正确。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个表达式2分，其余每空1分，共36分。） 21．用化学用语填空。 （1）磷元素________。 （2）2个锌原子________。 （3）3个氢分子________。 （4）氩气________。 （5）4个镁离子________。 （6）标出二氧化硫中硫元素的化合价________。 【答案】（1）P （2）2Zn （3） （4）Ar （5） （6） 【解析】（1）元素符号可直接表示对应元素，磷的元素符号为P。 （2）表示多个原子时，在对应元素符号前加数字系数即可，2个锌原子写作2Zn。 （3）1个氢分子由2个氢原子构成，化学式为H2，表示多个分子在化学式前加对应系数，因此3个氢分子为3H2。 （4）氩气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号Ar表示。 （5）1个镁离子带2个单位正电荷，离子符号为，表示多个离子在离子符号前加对应系数，因此4个镁离子为。 （6）二氧化硫（SO2）中氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得硫元素为+4价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，因此写作。 22．水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。 回答下列问题： （1）操作1和操作2的名称均为_______。 （2）试剂1为_______。 （3）加入试剂2发生反应的化学方程式为_______。 （4）溶液1中含有的金属离子为_______(填符号)。 （5）操作3中若没有使用玻璃棒的后果是_______。 【答案】（1）过滤 （2）稀盐酸 （3） （4） （5）液体受热不均，引起液滴飞溅 【分析】水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，最终需制备氯化钙，由流程图可推测试剂1为稀盐酸，操作1为过滤；试剂2为过量澄清石灰水，操作2为过滤；溶液1中含有过量的氢氧化钙及氯化钙，再加入试剂1后，溶液2中含有氯化钙，操作3为蒸发结晶。 【解析】（1）操作1和操作2实现了固液分离，故该操作的名称为：过滤。 （2）向水垢中加入试剂1，并进行操作1（过滤）后，提到了氯化镁和氯化钙溶液，可见试剂1为稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 （3）加入试剂2的目的是除去氯化镁，试剂2是氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为：。 （4）溶液1中含有过量的氢氧化钙及氯化钙，因此含有的金属离子为。 （5）操作3为蒸发结晶，应用玻璃棒不断搅拌，若没有使用玻璃棒，会使液体受热不均，引起液滴飞溅。 23．阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题： 酸奶中含有脂肪、糖类、蛋白质、维生素A、维生素D等人体生长发育所必需的多种营养物质，是人们喜爱的食品。与普通牛奶相比，酸奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中的部分糖类和蛋白质被分解成为小分子，小分子更易被人体吸收，同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸能有效提高钙、磷等元素在人体中的吸收。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00°~100.00°(T数值越大，酸奶酸度越高)。如图是研究员测试保存温度对某酸奶酸度的影响情况。 （1）人体缺乏维生素A容易引起______(填“夜盲症”或“贫血症”)。 （2）酸奶包装盒采用聚乙烯塑料，它属于______(填“金属”或“合成”)材料。 （3）结合以上材料分析，与普通牛奶相比，酸奶更容易被人体消化吸收，是因为______。 （4）酸奶中的乳糖(化学式为C12H22O11)是人类和哺乳动物乳汁中特有的碳水化合物，下列有关乳糖的叙述中正确的是______(填字母序号)。 A．由碳、氢、氧3种元素组成 B．由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 C．其中氢元素质量分数最小 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：22：11 （5）由图可知，保存温度与酸奶酸度的关系是______。 【答案】（1）夜盲症 （2）合成 （3）发酵过程中牛奶中的部分糖类和蛋白质被分解成为小分子，小分子更易被人体吸收 （4）AC （5）在一定范围内，保存温度越高，酸奶酸度上升越快 【解析】（1）人体缺乏维生素A容易引起夜盲症，人体缺乏铁元素容易引起贫血； （2）聚乙烯塑料属于塑料的一种，属于合成材料； （3）根据材料：与普通牛奶相比，酸奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中的部分糖类和蛋白质被分解成为小分子，小分子更易被人体吸收； （4）A、物质是由元素组成的，则乳糖是由碳、氢、氧3种元素组成，故正确； B、乳糖是由乳糖分子构成的，一个乳糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，故错误； C、乳糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，其中氢元素质量分数最小，故正确； D、乳糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，故错误； 故选AC； （5）由图可知，保存温度与酸奶酸度的关系是在一定范围内，保存温度越高，酸奶酸度上升越快。 24．水在化学实验中的用途极广。请回答问题： （1）实验室用电解水的实验探究水的组成。该反应的化学方程式为________。 （2）在不同温度下的溶解度如下表。在30℃时，100g水最多能溶解的质量是____g。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （3）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_____（填字母序号）。 A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出 B．“水淋”时最好使用过量的冷水 C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质 D．“煎炼”后得到的固体是纯净的 （4）根据上表中数据，不同温度下的饱和溶液中与水的质量关系如图。对应的温度___℃。A、B、C点对应溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 【答案】（1） （2）45.8 （3）AC （4）60 B=C>A 【解析】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后化学方程式为。 （2）溶解度的定义是：一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。由表格可知，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，因此100g水最多能溶解的质量是45.8g。 （3）A、KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度低，结晶析出，形成 “地上有霜” 的现象，合理。 B、KNO3溶解度随温度升高而增大，冷水会降低KNO3的溶解量，应使用温水，不合理。 C、“淋汁” 是溶解后过滤，用纱布过滤可除去难溶性杂质，合理。 D、“煎炼” 是蒸发浓缩结晶，得到的KNO3中仍会混有少量可溶性杂质，不是纯净物，不合理。 故选AC。 （4）由图可知，t2℃时，100g水最多溶解110g KNO3，对应表格中60℃时KNO3的溶解度（110g），故t2为60℃； ，溶解度越大，质量分数越大。B、C点对应60℃饱和KNO3溶液；A点对应t1℃饱和KNO3溶液，溶解度小于B点，因此大小关系为B=C>A。 25．中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 （1）中国年味：舞龙舞狮的欢快节奏和气氛为春节增添了不少乐趣。节日道具中有一部分是由棉纤维制成，棉纤维属于______(填“天然高分子”、“合成高分子”或“复合”)材料。 （2）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的______。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需的______(填“常量”或“微量”)元素。 （3）中国科技：我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 ①图中虚线方框内物质C的微观模型图是______(填数字序号)。 ②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是______。 ③甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先______。 【答案】（1）天然高分子 （2）氧气 微量 （3） Ⅲ 1:2 检验甲烷的纯度 【解析】（1）略； （2）略； 略； （3）①甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，由微观示意图可知，A为甲烷、B氧气、D为水，则C为二氧化碳，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故C的微观模型图是Ⅲ； ②甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的物质A与B的化学计量数之比是1:2； ③略。 26．空气、水是我们赖以生存的重要资源。 （1）Cu能与空气中的H2O 、O2和 ________ 反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]。 （2）根据所给信息，请回答下列问题： ①电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X 为电源的 ________极。氢气作为 新能源，其主要优点为________。 A．制取成本低                        B．燃烧产物无污染 C． 制备原料为水，来源广          D．贮存方便，安全 ②纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有_________，写 出发生反应的化学方程式：________。 ③从微观示意图可知，化学变化是反应物的_______重新组合转变成生成物的过程。 【答案】（1）CO2 （2）正 BC 水雾（或小水珠） 2H2 + O22H2O 原子 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，由此可以通过“铜锈”的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应。 （2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气和氢气的体积比为1:2。由图可知，与电极X相连的试管中气体体积少，是氧气，所以电极X为电源的正极。    氢气作为新能源的主要优点：   A、 目前电解水制氢成本较高，错误； B、燃烧产物是水，无污染，正确； C、制备原料为水，来源广，正确； D、氢气易燃易爆，贮存难度大，错误；    故选BC。        ② 纯净的氢气在空气中燃烧，烧杯内壁会凝结有水雾（或小水珠），因为氢气燃烧生成水。 反应的化学方程式为 ；    ③ 从微观示意图可知，化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程（分子分裂为原子，原子再重新结合成新的分子）。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个表达式2分，其余每空1分，共16分。） 27．化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）图中仪器①的名称为_________。 （2）在实验室中，若用装置 A 制备氧气，发生反应的化学方程式为__________，基本反应类型为_____________。 （3）收集二氧化碳的装置______也可用于收集氧气，理由是___________。 （4）用F 装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近________ ( 填“a”或“b”) 导管口， 观察木条是否复燃。 （5）题中实验中不需要标注的实验图标是________。 ①热烫 ②用电  ③护目镜 ④洗手 【答案】（1）铁架台 （2） 分解反应 （3）D 二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集 （4）b （5）② 【解析】（1）由图可知，图中仪器①的名称为：铁架台； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法装置D收集；氧气密度也比空气大，因此同样可以用装置D收集； （4）用F 装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条靠近b导管口，木条复燃，说明已经集满； （5）①加热高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要标注“热烫”标志，不符合题意； ②题中实验均不需要用电，均不需要标注“用电”标志，符合题意； ③实验过程中需要佩戴护目镜保护眼睛，需要标注“护目镜”标志，不符合题意； ④实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，需要标注“洗手”标志，不符合题意。 故选②。 28．为践行习近平主席提出的“2060年实现碳中和”的要求，兴趣小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I.设计“吸碳机” 【实验探究1】 （1）设计如图1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2 与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。在进入滤网前，空气中CO2的体积分数为 __________ 。 （2）在滤网中加入石灰水作吸收剂时，发现石灰水很快变__________ (填实验现象)， 发生反应的化学方程式为__________ 。 Ⅱ.探寻吸收剂 【实验探究2】 （3）在滤网上分别加入等体积的水、澄清石灰水和饱和石灰乳，传感器所得CO2 含量曲线如图2所示，其中表示用水作吸收剂的曲线为__________( 填“a”、“b”或“c”)；从 a曲线可知，用石灰乳做吸收剂时，大约400s后CO2 浓度不再明显减少的原因是__________。 【实验拓展】 （4）有同学提出，换用浓NaOH溶液可以改善吸收效果，而且将吸收剂以喷雾的方式(图3)吸收效果还能得到继续提升，你是否赞同此观点? __________，请简单陈述理由：__________。 【答案】（1）0.03% （2）浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （3）c 氢氧化钙微溶于水，反应完全后就无法继续吸收二氧化碳，只能依靠水溶解二氧化碳，因此约400s后二氧化碳浓度不再明显减少。 （4）赞同 氢氧化钠溶解度大，单位体积内OH⁻浓度更高，吸收效果更好；喷雾可以增大吸收剂和二氧化碳的接触面积，使吸收更充分。 【解析】（1）空气中二氧化碳的体积分数约为0.038%，这个数据在不同季节存在波动，答案合理即可。 （2）二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶的碳酸钙沉淀，因此现象是石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。 （3）三种吸收剂中，水吸收二氧化碳的能力最弱，相同时间后剩余二氧化碳含量最高，因此对应曲线c；石灰乳中的氢氧化钙总量有限，反应完全后就无法继续吸收二氧化碳，因此约400s后二氧化碳浓度不再明显减少。 （4）氢氧化钙微溶于水，相同体积的溶液中，浓NaOH的溶质含量远大于氢氧化钙，能吸收更多二氧化碳；喷雾将溶液分散为小液滴，增大了吸收剂和二氧化碳的接触面积，吸收更充分，因此吸收效果确实会提升，故赞同该观点。 四、计算题（共8分。） 29．为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。 加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 （1）表中m的数值为_______。 （2）求该样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 （3）根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系_______。 【答案】（1）5.5 （2）设17.25g样品中含有碳酸钠的质量为x，则 解得x=13.25g 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为23.2%。 （3） 【解析】（1）从表格数据来看，加入稀硫酸的质量从20g增加到40g时，产生气体质量为2.2g；从40g增加到60g时，又产生2.2g气体，说明每增加20g稀硫酸，若稀硫酸完全反应就会产生2.2g气体。但加入100g稀硫酸时产生气体质量是5.5g，说明加入80g稀硫酸后，稀硫酸有剩余，碳酸钠已反应完全，所以m=5.5 。 （2）见答案。 （3）结合前面分析，每20g硫酸能生成2.2g气体，则10g硫酸能生成1.1g气体，故最终消耗硫酸的质量为70g，图为：   。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（广西专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -21 S-32 Ca -40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．下列溶液的溶剂不是水的是 A．白醋 B．碘酒 C．医用酒精 D．葡萄糖注射液 2．化学与我们的生活息息相关。下列关于食品、药品安全与营养物质的说法正确的是 A．霉变食物洗净煮熟后可以食用 B．过期药品外观正常时可以服用 C．蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富 D．通过合理膳食全面摄入各类营养物质，保证营养均衡 3．下列实验现象描述正确的是 A．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 D．镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 4．下列属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．粮食酿酒 D．玻璃破碎 5．中国科学技术日新月异，我国科学家做出了巨大的贡献。其中研发了稀土分离技术的科学家是 A．徐光宪 B．张青莲 C．屠呦呦 D．闵恩泽 6．如图为小明同学自制的净水器示意图，其中主要起吸附作用的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．纱布 D．活性炭 7．【化学与生活】米、面粉、豆类等，在温度为30℃~80℃，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是 A．黄曲霉素B1属于氧化物 B．黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小 C．黄曲霉素B1中碳、氢两种元素的质量比为17：12 D．一个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 8．【新科技情境】氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一。镓元素在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．X的数值是8 B．镓属于金属元素 C．镓原子的最外层电子数为3 D．镓的相对原子质量是69.72 g 9．下列宏观事实的微观解释错误的是 A．白醋挥发——分子体积变大 B．茉莉花开，香润满城——分子不断运动 C．1 g水中约有个水分子——分子质量很小 D．水和酒精各50 mL混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔 10．空气一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B．氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D．二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 11．2026年3月，广西与越南四省联合举办“世界水日”主题活动。下列有关水的说法错误的是 A．合理施肥可减少水体污染 B．喷灌和滴灌可以节约用水 C．自来水厂净水后得到纯水 D．活性炭可除去水中的异味 12．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4 B．实验室中用酒精作燃料：C2H5OH+O22CO2+3H2O C．实验室用一氧化碳还原氧化铁时，用点燃的方法处理尾气：2CO+O22CO2 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 13．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是 A．加热一定质量的高锰酸钾 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液 D．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量 14．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．氯化钠中混有少量硝酸钾，用降温结晶的方法提纯 C．t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液溶质质量分数相等 D．将40℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至t℃，析出晶体质量相同 15．根据下表氯化钠和硝酸钾的溶解度数据，分析正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时，50g水最多溶解20g KNO3 B．KNO3的溶解度始终大于NaCl C．KNO3中混有少量NaCl，应采用蒸发结晶提纯 D．60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体后溶液质量为131.6g 16．在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计）进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 A．此实验能推断出铁锈蚀一定需要水的参与 B．注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C．若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“4”刻度处 D．通过上述实验可知氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂 17．东汉《周易参同契》记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，该反应过程的主要原理之一是。下列有关说法错误的是 A．反应类型为置换反应 B．在高温条件下，四氧化三铅与碳反应生成铅和二氧化碳 C．反应前后原子的数目不变 D．每1份质量的四氧化三铅与2份质量的碳完全反应 18．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B．微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C．转化观：CO和CO2在化学反应中可以相互转化 D．守恒观：28克CO在28克O2中充分燃烧，生成CO2的质量为56克 19．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 B 野炊烧火时把木柴架空 增加木柴与氧气的接触面积，燃烧得更旺 C 拖地可以用洗衣服的水 一水多用，节约水资源 D 把自来水煮沸再喝 降低水的硬度 20．我国科研人员以水滑石为载体，通过复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水反应产生氢气和另一种物质，其微观反应示意图如图所示。下列说法错误的是 A．一个甲烷分子中含有5个原子 B．反应前后催化剂的化学性质不变 C．生成的二氧化碳和氢气的质量比为 D．参加反应的甲烷和水的分子个数比为 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个表达式2分，其余每空1分，共36分。） 21．用化学用语填空。 （1）磷元素________。 （2）2个锌原子________。 （3）3个氢分子________。 （4）氩气________。 （5）4个镁离子________。 （6）标出二氧化硫中硫元素的化合价________。 22．水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。 回答下列问题： （1）操作1和操作2的名称均为_______。 （2）试剂1为_______。 （3）加入试剂2发生反应的化学方程式为_______。 （4）溶液1中含有的金属离子为_______(填符号)。 （5）操作3中若没有使用玻璃棒的后果是_______。 23．阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题： 酸奶中含有脂肪、糖类、蛋白质、维生素A、维生素D等人体生长发育所必需的多种营养物质，是人们喜爱的食品。与普通牛奶相比，酸奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中的部分糖类和蛋白质被分解成为小分子，小分子更易被人体吸收，同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸能有效提高钙、磷等元素在人体中的吸收。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00°~100.00°(T数值越大，酸奶酸度越高)。如图是研究员测试保存温度对某酸奶酸度的影响情况。 （1）人体缺乏维生素A容易引起______(填“夜盲症”或“贫血症”)。 （2）酸奶包装盒采用聚乙烯塑料，它属于______(填“金属”或“合成”)材料。 （3）结合以上材料分析，与普通牛奶相比，酸奶更容易被人体消化吸收，是因为______。 （4）酸奶中的乳糖(化学式为C12H22O11)是人类和哺乳动物乳汁中特有的碳水化合物，下列有关乳糖的叙述中正确的是______(填字母序号)。 A．由碳、氢、氧3种元素组成 B．由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 C．其中氢元素质量分数最小 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：22：11 （5）由图可知，保存温度与酸奶酸度的关系是______。 24．水在化学实验中的用途极广。请回答问题： （1）实验室用电解水的实验探究水的组成。该反应的化学方程式为________。 （2）在不同温度下的溶解度如下表。在30℃时，100g水最多能溶解的质量是____g。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （3）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_____（填字母序号）。 A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出 B．“水淋”时最好使用过量的冷水 C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质 D．“煎炼”后得到的固体是纯净的 （4）根据上表中数据，不同温度下的饱和溶液中与水的质量关系如图。对应的温度___℃。A、B、C点对应溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 25．中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 （1）中国年味：舞龙舞狮的欢快节奏和气氛为春节增添了不少乐趣。节日道具中有一部分是由棉纤维制成，棉纤维属于______(填“天然高分子”、“合成高分子”或“复合”)材料。 （2）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的______。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需的______(填“常量”或“微量”)元素。 （3）中国科技：我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 ①图中虚线方框内物质C的微观模型图是______(填数字序号)。 ②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是______。 ③甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先______。 26．空气、水是我们赖以生存的重要资源。 （1）Cu能与空气中的H2O 、O2和 ________ 反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]。 （2）根据所给信息，请回答下列问题： ①电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X 为电源的 ________极。氢气作为 新能源，其主要优点为________。 A．制取成本低                        B．燃烧产物无污染 C． 制备原料为水，来源广             D．贮存方便，安全 ②纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有_________，写 出发生反应的化学方程式：________。 ③从微观示意图可知，化学变化是反应物的_______重新组合转变成生成物的过程。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个表达式2分，其余每空1分，共16分。） 27．化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）图中仪器①的名称为_________。 （2）在实验室中，若用装置 A 制备氧气，发生反应的化学方程式为__________，基本反应类型为_____________。 （3）收集二氧化碳的装置______也可用于收集氧气，理由是___________。 （4）用F 装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近________ ( 填“a”或“b”) 导管口， 观察木条是否复燃。 （5）题中实验中不需要标注的实验图标是________。 ①热烫 ②用电  ③护目镜 ④洗手 28．为践行习近平主席提出的“2060年实现碳中和”的要求，兴趣小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I.设计“吸碳机” 【实验探究1】 （1）设计如图1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2 与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。在进入滤网前，空气中CO2的体积分数为 __________ 。 （2）在滤网中加入石灰水作吸收剂时，发现石灰水很快变__________ (填实验现象)， 发生反应的化学方程式为__________ 。 Ⅱ.探寻吸收剂 【实验探究2】 （3）在滤网上分别加入等体积的水、澄清石灰水和饱和石灰乳，传感器所得CO2 含量曲线如图2所示，其中表示用水作吸收剂的曲线为__________( 填“a”、“b”或“c”)；从 a曲线可知，用石灰乳做吸收剂时，大约400s后CO2 浓度不再明显减少的原因是__________。 【实验拓展】 （4）有同学提出，换用浓NaOH溶液可以改善吸收效果，而且将吸收剂以喷雾的方式(图3)吸收效果还能得到继续提升，你是否赞同此观点? __________，请简单陈述理由：__________。 四、计算题（共8分。） 29．为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。 加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 （1）表中m的数值为_______。 （2）求该样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。(写出计算过程)。 （3）根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系_______。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（广西专用） 化学·参考答案 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D C A D D D A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C A C D C D D A C 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个表达式2分，其余每空1分，共36分。） 21．（1）P （2）2Zn （3） （4）Ar （5） （6） 22．（1）过滤 （2）稀盐酸 （3） （4） （5）液体受热不均，引起液滴飞溅 23．（1）夜盲症 （2）合成 （3）发酵过程中牛奶中的部分糖类和蛋白质被分解成为小分子，小分子更易被人体吸收 （4）AC （5）在一定范围内，保存温度越高，酸奶酸度上升越快 24．（1） （2）45.8 （3）AC （4）60 B=C>A 25．（1）天然高分子 （2）氧气 微量 （3） Ⅲ 1:2 检验甲烷的纯度 26．（1）CO2 （2）正 BC 水雾（或小水珠） 2H2 + O22H2O 原子 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个表达式2分，其余每空1分，共16分。） 27．（1）铁架台 （2） 分解反应 （3）D 二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集 （4）b （5）② 28．（1）0.03% （2）浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （3）c 氢氧化钙微溶于水，反应完全后就无法继续吸收二氧化碳，只能依靠水溶解二氧化碳，因此约400s后二氧化碳浓度不再明显减少。 （4）赞同 氢氧化钠溶解度大，单位体积内OH⁻浓度更高，吸收效果更好；喷雾可以增大吸收剂和二氧化碳的接触面积，使吸收更充分。 四、计算题（共8分。） 29．（1）5.5（1分） （2）设17.25g样品中含有碳酸钠的质量为x，则 解得x=13.25g 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为23.2%。（5分） （3）（2分） 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（广西专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1AlIBIICIIDI 6.A[BIICIIDI 11.IAlIBIICIIDI 16.JAlIBIICIID] 2.JAlIBIICIIDI 7.JAlIBIICIIDI 12.IAIIBIICIID 17.IAIIBIICIIDI 3IAlIBIICIIDI 8.Al[BIICIIDI 13.[AIIBIICID 18.1AlIB][CIIDI 4.IAIIBIICIIDI 9.AIIBIICIIDI 14.IAIIBIICIID 19.1AlIBI[CIIDI 5.IAlIBIICIIDI 10.1AlIBIICIIDI 15.A][B」[C1ID] 20.[AIIBI[CIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空与简答题 (本大题共6小题，每个表达式2分，其余每空1分，共36分。) 21. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 22. (1) (2) (3) (4) (5) 23. (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24. (1) (2) (3) (4) 25. (1) (2) (3) 26. (1) (2) 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个表达式2分，其余每空1分，共16分。） 27.(1) (2) (3) (4) (5) 28. (1) (2) (3) (4) 四、计算题（共8分。） 29.(1) (1分) (2)(5分) 生成气体的质量/g 6.6 5.5 4.4 (3) 3.3 (2分) 2.2 1.1 0102030405060708090100 稀硫酸的质量g 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 中的卫22026年中考考前最后一卷（广西专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[CJ[D1 11[A][B][C][D] 16.[A1[B1[C1[D] 2.A1[B1[C1[D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.(A[B][C1[DJ 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A1[BJ[C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19.[AJ[B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[AJ[B1[C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 填空与简答题（本大题共6小题，每个表达式2分，其余每空1分，共36分。） 21 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 22. (1) (2) (3) (4) (5) 23. (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24. (1) (2) (3) (4) 25. (1) （2) (3) 26.(1) (2) 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个表达式2分，其余每空1分，共16分。) 27.(1) (2) (3) (4) (5) 28. (1) (2) (3) (4) 四、计算题（共8分。） 29.(1) (1分) (2)(5分) +生成气体的质量/g 6.6 5.5 4.4 (3)3.3 (2分) 2.2 1.1 0102030405060708090100 稀硫酸的质量/g 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（广西专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -21 S-32 Ca -40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．下列溶液的溶剂不是水的是 A．白醋 B．碘酒 C．医用酒精 D．葡萄糖注射液 2．化学与我们的生活息息相关。下列关于食品、药品安全与营养物质的说法正确的是 A．霉变食物洗净煮熟后可以食用 B．过期药品外观正常时可以服用 C．蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富 D．通过合理膳食全面摄入各类营养物质，保证营养均衡 3．下列实验现象描述正确的是 A．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 D．镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 4．下列属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．粮食酿酒 D．玻璃破碎 5．中国科学技术日新月异，我国科学家做出了巨大的贡献。其中研发了稀土分离技术的科学家是 A．徐光宪 B．张青莲 C．屠呦呦 D．闵恩泽 6．如图为小明同学自制的净水器示意图，其中主要起吸附作用的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．纱布 D．活性炭 7．【化学与生活】米、面粉、豆类等，在温度为30℃~80℃，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是 A．黄曲霉素B1属于氧化物 B．黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小 C．黄曲霉素B1中碳、氢两种元素的质量比为17：12 D．一个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 8．【新科技情境】氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一。镓元素在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．X的数值是8 B．镓属于金属元素 C．镓原子的最外层电子数为3 D．镓的相对原子质量是69.72 g 9．下列宏观事实的微观解释错误的是 A．白醋挥发——分子体积变大 B．茉莉花开，香润满城——分子不断运动 C．1 g水中约有个水分子——分子质量很小 D．水和酒精各50 mL混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔 10．空气一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B．氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D．二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 11．2026年3月，广西与越南四省联合举办“世界水日”主题活动。下列有关水的说法错误的是 A．合理施肥可减少水体污染 B．喷灌和滴灌可以节约用水 C．自来水厂净水后得到纯水 D．活性炭可除去水中的异味 12．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4 B．实验室中用酒精作燃料：C2H5OH+O22CO2+3H2O C．实验室用一氧化碳还原氧化铁时，用点燃的方法处理尾气：2CO+O22CO2 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 13．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是 A．加热一定质量的高锰酸钾 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液 D．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量 14．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．氯化钠中混有少量硝酸钾，用降温结晶的方法提纯 C．t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液溶质质量分数相等 D．将40℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至t℃，析出晶体质量相同 15．根据下表氯化钠和硝酸钾的溶解度数据，分析正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时，50g水最多溶解20g KNO3 B．KNO3的溶解度始终大于NaCl C．KNO3中混有少量NaCl，应采用蒸发结晶提纯 D．60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体后溶液质量为131.6g 16．在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计）进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 A．此实验能推断出铁锈蚀一定需要水的参与 B．注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C．若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“4”刻度处 D．通过上述实验可知氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂 17．东汉《周易参同契》记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，该反应过程的主要原理之一是。下列有关说法错误的是 A．反应类型为置换反应 B．在高温条件下，四氧化三铅与碳反应生成铅和二氧化碳 C．反应前后原子的数目不变 D．每1份质量的四氧化三铅与2份质量的碳完全反应 18．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B．微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C．转化观：CO和CO2在化学反应中可以相互转化 D．守恒观：28克CO在28克O2中充分燃烧，生成CO2的质量为56克 19．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 B 野炊烧火时把木柴架空 增加木柴与氧气的接触面积，燃烧得更旺 C 拖地可以用洗衣服的水 一水多用，节约水资源 D 把自来水煮沸再喝 降低水的硬度 20．我国科研人员以水滑石为载体，通过复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水反应产生氢气和另一种物质，其微观反应示意图如图所示。下列说法错误的是 A．一个甲烷分子中含有5个原子 B．反应前后催化剂的化学性质不变 C．生成的二氧化碳和氢气的质量比为 D．参加反应的甲烷和水的分子个数比为 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个表达式2分，其余每空1分，共36分。） 21．用化学用语填空。 （1）磷元素________。 （2）2个锌原子________。 （3）3个氢分子________。 （4）氩气________。 （5）4个镁离子________。 （6）标出二氧化硫中硫元素的化合价________。 22．水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。 回答下列问题： （1）操作1和操作2的名称均为_______。 （2）试剂1为_______。 （3）加入试剂2发生反应的化学方程式为_______。 （4）溶液1中含有的金属离子为_______(填符号)。 （5）操作3中若没有使用玻璃棒的后果是_______。 23．阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题： 酸奶中含有脂肪、糖类、蛋白质、维生素A、维生素D等人体生长发育所必需的多种营养物质，是人们喜爱的食品。与普通牛奶相比，酸奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中的部分糖类和蛋白质被分解成为小分子，小分子更易被人体吸收，同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸能有效提高钙、磷等元素在人体中的吸收。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00°~100.00°(T数值越大，酸奶酸度越高)。如图是研究员测试保存温度对某酸奶酸度的影响情况。 （1）人体缺乏维生素A容易引起______(填“夜盲症”或“贫血症”)。 （2）酸奶包装盒采用聚乙烯塑料，它属于______(填“金属”或“合成”)材料。 （3）结合以上材料分析，与普通牛奶相比，酸奶更容易被人体消化吸收，是因为______。 （4）酸奶中的乳糖(化学式为C12H22O11)是人类和哺乳动物乳汁中特有的碳水化合物，下列有关乳糖的叙述中正确的是______(填字母序号)。 A．由碳、氢、氧3种元素组成 B．由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 C．其中氢元素质量分数最小 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：22：11 （5）由图可知，保存温度与酸奶酸度的关系是______。 24．水在化学实验中的用途极广。请回答问题： （1）实验室用电解水的实验探究水的组成。该反应的化学方程式为________。 （2）在不同温度下的溶解度如下表。在30℃时，100g水最多能溶解的质量是____g。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （3）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_____（填字母序号）。 A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出 B．“水淋”时最好使用过量的冷水 C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质 D．“煎炼”后得到的固体是纯净的 （4）根据上表中数据，不同温度下的饱和溶液中与水的质量关系如图。对应的温度___℃。A、B、C点对应溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 25．中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 （1）中国年味：舞龙舞狮的欢快节奏和气氛为春节增添了不少乐趣。节日道具中有一部分是由棉纤维制成，棉纤维属于______(填“天然高分子”、“合成高分子”或“复合”)材料。 （2）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的______。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需的______(填“常量”或“微量”)元素。 （3）中国科技：我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 ①图中虚线方框内物质C的微观模型图是______(填数字序号)。 ②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是______。 ③甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先______。 26．空气、水是我们赖以生存的重要资源。 （1）Cu能与空气中的H2O 、O2和 ________ 反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]。 （2）根据所给信息，请回答下列问题： ①电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X 为电源的 ________极。氢气作为 新能源，其主要优点为________。 A．制取成本低                        B．燃烧产物无污染 C． 制备原料为水，来源广             D．贮存方便，安全 ②纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有_________，写 出发生反应的化学方程式：________。 ③从微观示意图可知，化学变化是反应物的_______重新组合转变成生成物的过程。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个表达式2分，其余每空1分，共16分。） 27．化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）图中仪器①的名称为_________。 （2）在实验室中，若用装置 A 制备氧气，发生反应的化学方程式为__________，基本反应类型为_____________。 （3）收集二氧化碳的装置______也可用于收集氧气，理由是___________。 （4）用F 装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近________ ( 填“a”或“b”) 导管口， 观察木条是否复燃。 （5）题中实验中不需要标注的实验图标是________。 ①热烫 ②用电  ③护目镜 ④洗手 28．为践行习近平主席提出的“2060年实现碳中和”的要求，兴趣小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I.设计“吸碳机” 【实验探究1】 （1）设计如图1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2 与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。在进入滤网前，空气中CO2的体积分数为 __________ 。 （2）在滤网中加入石灰水作吸收剂时，发现石灰水很快变__________ (填实验现象)， 发生反应的化学方程式为__________ 。 Ⅱ.探寻吸收剂 【实验探究2】 （3）在滤网上分别加入等体积的水、澄清石灰水和饱和石灰乳，传感器所得CO2 含量曲线如图2所示，其中表示用水作吸收剂的曲线为__________( 填“a”、“b”或“c”)；从 a曲线可知，用石灰乳做吸收剂时，大约400s后CO2 浓度不再明显减少的原因是__________。 【实验拓展】 （4）有同学提出，换用浓NaOH溶液可以改善吸收效果，而且将吸收剂以喷雾的方式(图3)吸收效果还能得到继续提升，你是否赞同此观点? __________，请简单陈述理由：__________。 四、计算题（共8分。） 29．为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。 加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 （1）表中m的数值为_______。 （2）求该样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。(写出计算过程)。 （3）根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系_______。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $