山西晋城市阳城县第一中学校等校2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题

2025-2026学年第二学期高二年级期中考试试题 化学 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到元素的相对原子质量：Li-7Zn-65As-75Ti-48 第I卷（选择题） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.十二烷基磺酸钠(C2HsSO,Na常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A.C2H2sSO,Na为离子化合物 B.离子半径：(O2-)(Na) C.电离能：I(C)<4,(N)IO) D.热稳定性：H,O<HS 2.下列化学用语表示正确的是 A.HO的VSEPR模型： B.NaCl的电子式：Na:Cl: C.甲醛分子中兀键的电子云轮廓图： D.基态Fe2价电子排布式：3d44s2 3.下列关于实验仪器和操作说法不正确的是 1mL 0.1mol-L-1 KSCN溶液 1mL H2O 温度计 2mL0.001mol-LFeCl溶液和 2mL0.01molL-KsCN溶液 A.研究浓度对化学平衡的影响 B.制备并检验乙烯 C.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液 D.除去溴苯中的苯 高二化学试题（第1 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 4.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如 图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下 列说法正确的是 A.原子半径：X>Y>Z>W B.W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子 C.四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D.四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况 5.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是 A.Fe与Cl2反应可生成FeCl,推测Fe与I2反应生成Fel3 B.CaO与Al2O3都可与酸反应生成对应的盐和水，推测两者都属于碱性氧化物 C.SO2与CaCl2溶液不反应，推测SO2与CaNO3)2溶液也不反应 D.CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子 6. 海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 氧化剂 沉淀剂 海水→蒸发一 盐卤 溶液1 Mg(OH)2 金属镁 粗盐 Br2 A.向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气 B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C.电负性：O>Cl>Br D.电解熔融氯化镁制备金属Mg时在阴极得到Mg 7.下列事实不能用氢键解释的是 A.气态氟化氢中存在(HF)2 B.稳定性：HO>H2S C.沸点：NH>PH D.溶解性（水中）：CH3OH>CH4 8.工业上用黄铁矿(FS2)为原料制备硫酸的流程如图。下列说法错误的是 黄铁矿(FeS)气体AS0, 气体A →气体B 98.3%浓硫酸 →硫酸 ①煅烧 ②催化氧气 ③吸收 1页共4页) ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A.步骤①中得到的铁的氧化物可以是FeO,或Fe,O, B.若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C.气体B经步骤③吸收后，尾气中的$02经富集后可返回步骤②循环利用 D.步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好 9.氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氯气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧 化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FSO,溶液吸收生成配合物 [F©(NO)(H,O),]SO4,减少环境污染。下列化学反应表示正确的是 A.向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ B.向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8HNO,=3Fe(NO3)2+2NO个+4H,0 C.氨气的燃烧热：4NH(g)+30,(g)=2N2(g)+6H,O(g)△H=A526 kJ mor' D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH+SO子+Ba2++OH=BaSO,↓+NH·H,C 10.莽草酸是抗病毒和抗癌药物中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A.分子中含有3种官能团 COOH B.1mol该有机化合物能与2 mol Na发生反应 C.该有机化合物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应 HO OH 和取代反应 OH D.该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 11.下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 酸性：CCl3COOH>CBr3COOH CI的电负性大于Br的电负性 B KAI(SO42可作净水剂 KAI(SO4)2溶液显酸性 C 熔点：CCl>SO2 熔化时CC4断开共价键，SO2只需克服分子间作用力 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaC2与空气中的C02反应生成CaC03 高二化学试题（第2 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 12.X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为N(YX)。MZ 的配合物A,已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层 电子数是最外层电子数的8倍。下列说法正确的是 A.N元素位于周期表的s区 B.电负性：Z>Y>M>X C.Y的氢化物中只含有极性共价键 D.YX分子参与形成A后，键角变小 13.某新型稀磁半导体Li忆n.Mn,As(图乙)材料是Li忆nAs晶体（如图甲所示立方晶胞）中部分 333 Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b点原子的分数坐标为 44'4 图甲晶体的 晶胞参数为cpm,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ●Li 的 ●Mn 图甲 图乙 A.a点As原子的分数坐标为444 111 B.图甲晶胞中与As原子等距离且最近的Zn原子有4个 C.图甲晶体的密度是588×106 Nac3-g/cm' D.图乙晶胞中Mn原子和Zn原子个数之比为1：2 14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pMp表示负对数，M 表示C cX、©(Cu2)cFe2]随pH变化关系如图所示，已知：KxLFe(oH2l> Kp[Cu(OHD2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 PM ① ③ ② 0 4.25.076.5 (第2页共4页) ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ A.HX的电离常数K=1.0×105 B.曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C.调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu+沉淀完全 D.滴定HX溶液至a点时，溶液中cNa)>c(X)>c(OHr)>c(H) 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 (1)室温下在1L0.1mol·L的KOH溶液中通入C02,溶液中含碳物种的浓度 c总=c(H2C0)+c(HC03)+c(CO?)(不考虑通入CO2所引起的溶液体积变化和H,0 的挥发)。已知：H2C0电离常数分别为K1=4.0×10-7、Ka2=4.0×10"。 ①KOH恰好完全转化为K,CO时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为 c(OHr)=」 (用含碳微粒和氢离子浓度表示)。 ②若吸收0.1mo1C02,则溶液中c(H,C0,)_c(C0-）(填4><"或“=，原因 是 (用必要的计算数据和文字说明)。 ③KCO3(草木灰)与铵态氮肥不能混合施用，其原因是」 (用文字说明) ④常温下，0.1lmol-LNH,HC0,溶液的pH=8,则该溶液中 (H,CO)_ c(co) (2)常温时，用0.1000mol.L的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系 数6随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数： c(a2-) 8A）eH,A+eHa+e阿 高二化学试题 (第3) ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ pH d反应 终点2 b 反应 终点1 TNaOH(aq】 10 0.9 ..HA .HA' A 0.8 0.7 0.6 0.5 …(4:4.0.5) CX6.70:5 0.4 0.3 82 0.0 0 12345 6,7891011121314 pH ①常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液颜色的变化为 ②常温时，滴定至pH=5.5时，假设cA2)浓度为1，则 c(H2A):c(HA）:c(A2-）=。 16.(（14分)钛(T)被称为继铁、铝之后的第三金属，金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、 “未来金属”等美誉，钛合金与骨骼具有很好的兼容性，因此钛是最好的人造骨材料。 我国某高校科研团队设计在1150℃时电解T02制备金属钛的装置如图所示，回答以下 问题： 钼引线 刚玉绝缘管 氧化锆管 (可透过02) 碳饱和铜液 TiO2电极 (碳溶于液铜) MeF2-CaF2熔盐 石墨坩埚 (电解槽) (1)钛在元素周期表中的位置 基态钛原子的价层电子轨道表示式为 与T同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有种。 (2)下列状态的钛元素形成的微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是 (填序号) A.[Ar]3d24s2 B.[Ar]3d2 C.[Ar]3d24s' D.[Ar]3d24s'4p 3页共4页) ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 (3)TO,直接电解法生产钛是一种较先进的方法。X接电源 极，Y极主要产生一 氧化碳气体，写出生成一氧化碳的电极反应式 (4)当由TiO2制得4.8g金属Ti时，理论上外电路转移 mol电子。 (⑤)若以二甲醚(CH,OCH)、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料 电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为 17.(10分)硼是一种用途广泛的化工原料矿物，在生活中占有重要地位。请回答： (1)基态B原子的价层电子排布式是 (2)三氟化硼是有机合成中的一种催化剂，下列说法错误的是 A.液态BF3可以发生类似于水的电离反应，其产物之一的空间构型为三角锥形 B.BF3与乙醚可通过配位键形成三氟化硼乙醚 C.B4C3与水反应生成炔烃 D、BF3的水解产物之一是三元酸 (3)某种硼的离子化合物BxAy晶胞如图所示： ①晶胞中A离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，硼离子占据半数立方体空隙， BxAy的化学式为 ②已知该晶胞中B-A的距离为apm,则B-B的距离为 pm; ③沿XY轴45度夹角方向打出一道光，在晶胞后垂直于光的方向放置一块屏幕，晶 胞在屏幕上形成的部分投影如下，请补全。 高二化学试题（氖 ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 18.(19分)苯是最重要的芳香烃，工业上可由乙炔合成苯：3C,H,催剂→CH。 ()下图是实验室进行苯制备溴苯，并验证反应类型的实验，下列说法正确的是 A.分液漏斗中的试剂是苯和溴水的混合物 B.B中NaOH用于反应后萃取产品溴苯 铁丝 C.CCl,中可观察到分层现象 D.反应结束后还需向D中加入AgNO3溶液或 NaOH B 紫色石蕊才能验证反应类型 (②)写出满足下列条件的苯的同分异构体： ①不含双键的链烃，②有支链。 (3)写出实验室制取乙炔的反应方程式： (④)石油的催化重整是生产苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要方法。例如： Pt-Re/Al,O, Pt-Re/Al,O 500C、2MPa 500C 2MPa 芳香烃C(C,H2)的生产及其衍生物的反应关系如下。 D CHO KMnO/H' C,HNO2 A Pt-Re/Al,O B Pt-Re/Al,O C C,H2o 500C、2MPa C,Hs500C 2MPaL C,Hi2 BT2 FeBr, C光照 G C,H,,Br C,H,CI(生成的F只有两种结构) B能否使高锰酸钾的酸性溶液褪色 A→B的反应类型是 反应。 C中碳原子的杂化方式是 实现C→E转化所需要的试剂是 E中所含有的第二周期元素，第一电离能由大到小的顺序是 。D中不同化学 环境的氢原子有」 种，生成的G最多能有 种。（考虑立体异构) (⑤)烷烃A的同分异构体中： ①有一种不能由任何的烯烃加氢得到，写出其系统命名 ②另一种含有6个甲基，可由炔烃加氢得到，写出其结构简式 (第4页共4页) ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 《2025-2026学年第二学期高二年级期中考试试题》参考答案 题号 2 4 6 7 10 答案 A C B B 0 B B & B 题号 11 12 13 14 答案 & U 二、非选择题：本题共4小题，共58分， 除标注外，每空2分 15. (15分)(1)① c(H*)<c(HCO3)<c(OH-)<c(co3)<c(K*) c(H)+c(Hc0)+2c(H,C0,) ②> 所得溶液为KHC0,溶液，Hco,的水解程度大于电离程度（计算省路） ③K,C0,水解显碱性，铵态氨肥中的NH水解显酸性，二者混合时co与NH的水解相 互促进，会产生氨气，降低肥效 ④6.25 (2) ①由无色变为浅红色(1分) @101:1012:1 16.(14分) (1) 第四周期IVB族(1分) W 2 3d 4s (2)D (3)负(1分) C+02--2e=c0个 (4)0.4 (5)CH,0CH,+160H-12e=2C03+11H20 17.(10分)(1)2s22p1 (2)ACD (3) BA2 2v6a 3 18.(19分) CH=C-CH-C=CH (1)D (2) (3)caC2+2H20→Ca(oH)2tc,H,个 CH, (4)不能(1分) 氧化(1分) sp2 浓硫酸、浓硝酸 N>0>c(1分)2(1分) 4(1分) CH.CH, (5) 2,2,4,4-四甲基戊烷 CH C- CH,一CH CH.CH, 答案第1页，共2页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣