精品解析：浙江温岭市第二中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

绝密★使用前 高一化学学科练习 注意事项： 1.本题共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分) 1. 1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 阿伏伽德罗 D. 门捷列夫 2. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 有色玻璃 B. 蔗糖溶液 C. 云、雾 D. 胶体 3. 下列常用的化学仪器可直接加热的是 A. B. C. D. 4. 下列实验室突发事件的应对措施不当的是 A. 轻微烫伤或烧伤时，应局部降温处理，如有水疱，尽量不要弄破 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用5%的NaOH溶液冲洗 C. 若碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 如果身上着火且燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 5. 下列物质对应的化学式正确的是 A. 重晶石： B. 铁红： C. 石膏： D. 黄铜矿： 6. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. 7. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 白色粉末CuSO4能吸收水变成蓝色的胆矾晶体，利用这一性质可作干燥剂 B. SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用于蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工业中 C. 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)具有黏合性强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 D. 碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 8. 下列化学用语表示正确的是 A. NaCl的形成过程： B. 核内有10个中子的氧原子： C. 正丁烷的球棍模型： D. 的结构式： 9. 下列说法正确的是 A. 同分异构体：与 B. 同位素：与 C. 同系物：异丁烷与正丁烷 D. 同素异形体：石墨烯与富勒烯 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向稀硝酸中加入过量铁粉： B. 向溶液中加入过量的稀氨水： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 亚硫酸氢钠和少量氢氧化钠溶液： 11. X、Y、Z、W4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y的原子序数是Z的一半，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X、Y和氢3种元素只能形成共价化合物 C. 四种元素的单质，在室温下均为气体 D. 简单氢化物的稳定性： 12. 现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 A. a的二氯代物有2种 B. a、b、c、d的熔沸点依次增大且均难溶于水 C. a、b、c、d均能在较高温度下发生分解 D. a、b、c、d均能与溴蒸气在一定条件下发生反应 13. 下列属于吸热反应的是 A. 镁和稀硫酸反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 盐酸和氢氧化钠反应 D. 氢气和氯气反应 14. 下列说法正确的是 A. 常用作橡胶的硫化剂，已知它的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则中存在非极性共价键和极性共价键数目比为 B. 铜和浓硝酸反应与碳和浓硝酸反应，硝酸表现的性质相同 C. 已知次磷酸是一元酸，则其钠盐属于正盐 D. 由反应可知碳元素的非金属性强于硅元素 15. 在恒容密闭容器中发生反应(无色)，下列有关说法正确的是 A. 混合气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡 B. 当、的浓度比为时，说明反应已达到平衡 C. 向容器中加入Ar使容器内压强增加，则反应速率增加 D. 当反应达到平衡时， 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为 B. 0.1 mol/L 溶液中含有的数目为 C. 3.2 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为 D. 64 g Cu与足量的硫完全反应，转移电子的数目为 17. 用如图所示的装置研究原电池的工作原理，下列说法不正确的是 A. 装置(1)中的铜换成石墨，对应的实验现象与之前的不同 B. 装置(2)中铜电极反应式为： C. 装置(1)和装置(2)中金属Zn的质量均会减少 D. 装置(1)(2)中均向锌电极移动 18. 下列实验装置不能达到预期目的的是 A. 装置1可用于实验室收集氯气 B. 装置2可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置3探究在水中的溶解性 D. 装置4探究浓度对反应速率的影响 19. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中的反应为 B. 循环1对应的物质为 C. 先将和食盐水混合可以促进的吸收 D. 母液中加入食盐细粉目的是提高浓度，促进晶体的析出 20. 下列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将稀硫酸酸化的加入溶液，溶液变黄色 氧化性： B 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 C 将铜丝与浓硫酸反应后的溶液冷却后，慢慢倒入水中，溶液呈现蓝色 有生成 D 取溶液，加入溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 KI与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答下列问题： （1）氮元素在周期表中的位置为___________。 （2）常利用铵盐与强碱共热产生氨气的方法来检验铵根，写出该方法的离子方程式___________。 （3）写出丙烷转化为的化学方程式___________。 22. 在2 L密闭容器内充入和，发生反应：，450℃时测得随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 请回答： （1）0～2 s内，用表示的平均反应速率___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 分离出可以加快反应的速率 B. 只要足量，能100%转化为 C. 其他条件不变时，充入更多的可以加快反应速率 D. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0 （3）若分别使用催化剂甲和乙进行反应，反应开始到平衡时的浓度随时间的变化如下图所示，你认为哪种催化剂更高效___________(填“甲”或“乙”)。 （4）也可以利用原电池的原理制备硫酸，对应的装置图如下，写出负极的电极反应式___________。 23. 纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，或是制备纯硅的重要中间产物。 已知：沸点57.7℃，遇会剧烈反应；沸点31.5℃，且也能与剧烈反应，并在空气中易自燃。 （1）实验室用下图装置制备。 ①装置C中盛装的试剂是___________，实验时应先点燃___________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②装置F的作用是：Ⅰ．吸收尾气；Ⅱ．___________。 （2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置C中采用热水加热烧瓶的目的是___________。 ②装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为___________。 24. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。 请回答下列问题： （1）气体X为___________(写出化学式，下同)，滤渣B是___________。 （2）写出步骤1中反应的化学方程式___________。 （3）若试剂Y是，写出滤渣E转化为溶液对应的离子方程式___________。其中稀硫酸表现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．脱水性 （4）请设计实验检验滤液D中的主要金属阳离子___________。 25. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g铜(已知硫酸与硝酸均反应完全且硝酸全部被还原为NO气体)。 （1）溶液中的物质的量为___________mol。 （2）标准状况下，产生的NO的体积为___________mL。 （3）原混合溶液中硫酸的浓度为___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★使用前 高一化学学科练习 注意事项： 1.本题共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分) 1. 1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 阿伏伽德罗 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A．拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验测定空气组成、提出质量守恒定律，并未发现元素周期律，故A错误； B．道尔顿的主要贡献是提出近代原子学说，并未发现元素周期律，故B错误； C．阿伏伽德罗的主要贡献是提出分子学说，并未发现元素周期律，故C错误； D．门捷列夫于1869年首次发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，故D正确； 故答案选D。 2. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 有色玻璃 B. 蔗糖溶液 C. 云、雾 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，。 A．有色玻璃属于固溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，A不符合题意； B．蔗糖溶液属于溶液，不具有胶体的性质，不能产生“丁达尔效应”，B符合题意； C．云、雾属于气溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体属于液溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，D不符合题意； 故选B。 3. 下列常用的化学仪器可直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示仪器是坩埚，能够直接加热，A符合题意； B．图示仪器是分液漏斗，不能加热，B不符合题意； C．图示仪器是容量瓶，不能加热，C不符合题意； D．图示仪器是集气瓶，不能加热，D不符合题意。 4. 下列实验室突发事件的应对措施不当的是 A. 轻微烫伤或烧伤时，应局部降温处理，如有水疱，尽量不要弄破 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用5%的NaOH溶液冲洗 C. 若碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 如果身上着火且燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．轻微烫伤或烧伤时先局部降温可降低组织损伤程度，不弄破水疱可避免创面感染，应对措施合理，A正确； B．NaOH是强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次腐蚀，酸沾到皮肤上大量水冲洗后应使用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，该措施不当，B错误； C．硼酸是弱酸，可温和中和皮肤上残留的碱，不会造成额外损伤，应对措施合理，C正确； D．躺在地上翻滚可以隔绝可燃物与空气的接触，达到灭火目的，避免火势蔓延，应对措施合理，D正确； 故选B。 5. 下列物质对应的化学式正确的是 A. 重晶石： B. 铁红： C. 石膏： D. 黄铜矿： 【答案】C 【解析】 【详解】A．重晶石的主要成分为BaSO4，Na2SO4·10H2O是芒硝的化学式，故A错误； B．铁红的主要成分为Fe2O3，Fe3O4是磁性氧化铁（磁铁矿的主要成分），故B错误； C．生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，俗称石膏，故C正确； D．黄铜矿的主要成分为CuFeS2，FeS2是黄铁矿的主要成分，故D错误； 故答案选C。 6. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N元素为-3价，反应后转化为中0价的N，化合价升高、失电子，作还原剂，A正确； B．是反应产物，所含Na、Cl元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．是反应产物，所含H、O元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．是N元素化合价升降共同得到的产物，既是氧化产物也是还原产物，不是还原剂，D错误； 故答案为A。 7. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 白色粉末CuSO4能吸收水变成蓝色的胆矾晶体，利用这一性质可作干燥剂 B. SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用于蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工业中 C. 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)具有黏合性强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 D. 碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 【答案】A 【解析】 【详解】A．无水CuSO4遇水变蓝的性质常用于检验水的存在，但其吸水能力较弱，不适合作干燥剂，A符合题意； B．SO2可限量用作食品添加剂，具有漂白、防腐和抗氧化作用，可用于蜜饯、果酒等食品加工业中，B不合题意； C．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，黏合性强且耐高温不易燃烧，可用作黏合剂和防火剂，C不合题意； D．碳纳米管比表面积大、强度高、电学性能优良，可用于生产复合材料、电池和传感器等，D不合题意。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. NaCl的形成过程： B. 核内有10个中子的氧原子： C. 正丁烷的球棍模型： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，表示氯化钠形成过程的电子式为， A错误； B．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，表示为，B错误； C．正丁烷的球棍模型为，选项中为异丁烷的球棍模型，C错误； D．分子中每个N原子形成3个共价键，故的结构式为，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 同分异构体：与 B. 同位素：与 C. 同系物：异丁烷与正丁烷 D. 同素异形体：石墨烯与富勒烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．同分异构体需满足分子式相同、结构不同，和分子式不同，不属于同分异构体，A错误； B．同位素的研究对象是同种元素的不同原子，和均为化合物，不属于同位素，B错误； C．同系物需满足结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团，异丁烷与正丁烷分子式均为，二者互为同分异构体，不属于同系物，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯与富勒烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案为D。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向稀硝酸中加入过量铁粉： B. 向溶液中加入过量的稀氨水： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 亚硫酸氢钠和少量氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸中加入过量铁粉时，生成的会被过量还原为，正确产物应为，故离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，与过量氨水反应只能生成沉淀，无法生成，故离子方程式为，B错误； C．稀盐酸中的会与反应生成的结合为难溶的沉淀，故离子方程式为，C错误； D．亚硫酸氢钠与少量氢氧化钠反应时，与按1:1反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 11. X、Y、Z、W4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y的原子序数是Z的一半，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X、Y和氢3种元素只能形成共价化合物 C. 四种元素的单质，在室温下均为气体 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】题目给出了四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置，以及一个关键条件“Y的原子序数是Z的一半”。根据图示，Y和Z在同一主族，且Z在Y的下一周期。对于短周期元素，这意味着Y在第二周期，Z在第三周期。同一主族上下相邻的两个短周期元素，原子序数相差8。即Y的原子序数为8，所以Y是氧（O），Z的原子序数为16，Z是硫（S），X在Y的左边，原子序数为7，所以 X是氮（N）。W在Z的右边，原子序数为17，所以 W是氯（Cl）。所以，这四种元素分别是：X=N、Y=O、Z=S、W=Cl； 【详解】A．原子半径的比较规律是：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。Z(S)和W(Cl)在第三周期，S在Cl左边，所以半径，X(N)和Y(O)在第二周期，N在O左边，所以半径。第三周期的原子半径大于第二周期的，综合起来，原子半径的正确顺序是，即，A错误； B．X(N)、Y(O)和氢(H)可以形成共价化合物，如硝酸（）。但是，它们也可以形成离子化合物，例如硝酸铵()，它是由铵根离子和硝酸根离子构成的，B错误； C．四种元素的单质，在室温下均为气体X的单质是氮气(N2)，是气体。Y的单质是氧气(O2)，是气体。Z的单质是硫(S)，是固体。W的单质是氯气(Cl2)，是气体。由于硫在室温下是固体，C错误； D．W(Cl)的简单氢化物是氯化氢(HCl)，Z(S)的简单氢化物是硫化氢(H2S)。元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物就越稳定。S和Cl在同一周期，Cl在S的右侧，非金属性，HCl的稳定性大于H2S，因此，简单氢化物的稳定性：，D正确； 故答案选D。 12. 现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 A. a的二氯代物有2种 B. a、b、c、d的熔沸点依次增大且均难溶于水 C. a、b、c、d均能在较高温度下发生分解 D. a、b、c、d均能与溴蒸气在一定条件下发生反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据球棍模型可知，为，为，为，为，四种物质均属于烷烃。 【详解】A．甲烷的空间结构是正四面体结构，所有氢原子完全等效，因此甲烷的二氯代物只有1种，A错误； B．烷烃熔沸点随相对分子质量（碳原子数）增大而升高，所有烃类物质均难溶于水，B正确； C．烷烃在高温下可以发生分解（裂化、裂解反应），C正确； D．烷烃都含有键，能与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，D正确； 故选A。 13. 下列属于吸热反应的是 A. 镁和稀硫酸反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 盐酸和氢氧化钠反应 D. 氢气和氯气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属与酸的反应属于常见放热反应，镁和稀硫酸反应过程中放出热量，是放热反应，A不合题意； B．碳酸氢钠与盐酸反应过程中吸收热量，导致溶液温度降低，是典型的吸热反应， B符合题意； C．酸碱中和反应均为放热反应，盐酸和氢氧化钠反应放出热量，是放热反应，C不合题意； D．大多数化合反应、燃烧类反应均为放热反应，氢气和氯气化合生成氯化氢的反应放出热量，是放热反应，D不合题意。 14. 下列说法正确的是 A. 常用作橡胶的硫化剂，已知它的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则中存在非极性共价键和极性共价键数目比为 B. 铜和浓硝酸反应与碳和浓硝酸反应，硝酸表现的性质相同 C. 已知次磷酸是一元酸，则其钠盐属于正盐 D. 由反应可知碳元素的非金属性强于硅元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结构式为，其中为非极性共价键（共1个），为极性共价键（共2个），二者数目比为，不是，A错误； B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、和水，硝酸既表现强氧化性，又表现酸性（生成盐）；碳与浓硝酸反应生成、和水，硝酸只表现强氧化性，不表现酸性，硝酸表现的性质不同，B错误； C．一元酸只能电离出1个，与碱完全中和后得到的盐不能电离出氢离子，因此次磷酸（一元酸）的钠盐属于正盐，C正确； D．该反应能发生是因为高温下为气态逸出，推动反应正向进行，不能通过该反应比较碳和硅的非金属性，该推理不成立，D错误； 故选C。 15. 在恒容密闭容器中发生反应(无色)，下列有关说法正确的是 A. 混合气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡 B. 当、的浓度比为时，说明反应已达到平衡 C. 向容器中加入Ar使容器内压强增加，则反应速率增加 D. 当反应达到平衡时， 【答案】A 【解析】 【详解】A．为红棕色，为无色，混合气体颜色保持不变说明的浓度不再发生变化，可说明反应已达到平衡，A正确； B．平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，浓度比为和初始投料、转化率有关，不一定是平衡状态的特征，不能说明反应达到平衡，B错误； C．恒容密闭容器中加入，总压强增大，但反应物和生成物的浓度均不发生改变，反应速率不变，C错误； D．反应达到平衡时正逆反应速率满足化学计量数关系，应为，D错误； 故选A。 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为 B. 0.1 mol/L 溶液中含有的数目为 C. 3.2 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为 D. 64 g Cu与足量的硫完全反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下己烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．3.2 g S的物质的量为，S在足量氧气中完全燃烧生成，S元素化合价从0价升高到+4价，0.1 mol S转移电子数为，C正确； D．S的氧化性较弱，Cu与S反应生成，Cu元素化合价从0价升高到+1价，64 g（即1 mol）Cu完全反应转移电子数为，不是，D错误； 故选C。 17. 用如图所示的装置研究原电池的工作原理，下列说法不正确的是 A. 装置(1)中的铜换成石墨，对应的实验现象与之前的不同 B. 装置(2)中铜电极反应式为： C. 装置(1)和装置(2)中金属Zn的质量均会减少 D. 装置(1)(2)中均向锌电极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置（1）中，电解质为稀硫酸，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，实验现象是Zn逐渐溶解，Cu表面有气泡产生，电流表指针偏转，若将Cu换成石墨，Zn仍为负极，反应不变，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，实验现象为Zn逐渐溶解，石墨表面有气泡产生，电流表指针偏转，两者实验现象相同，故A错误； B．装置（2）中，电解质是CuSO4溶液，Zn仍为负极，Cu为正极，溶液中Cu2+在正极得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，故B正确； C．两装置中Zn均为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Zn逐渐溶解，质量减少，故C正确； D．原电池中阴离子向负极迁移，在两装置中均向Zn电极（负极）移动，故D正确； 故答案选A。 18. 下列实验装置不能达到预期目的的是 A. 装置1可用于实验室收集氯气 B. 装置2可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置3探究在水中的溶解性 D. 装置4探究浓度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气可以与饱和碳酸钠溶液反应，且氯气在该溶液中溶解度远大于饱和食盐水，无法通过排饱和碳酸钠溶液收集氯气，不能达到实验目的，A符合题意； B．铁粉与水蒸气的反应中，湿棉花加热可提供水蒸气，反应生成的​难溶于水，通入肥皂液可收集氢气，后续可点燃检验，装置符合实验要求，能达到目的，B不符合题意； C．挤压胶头滴管，​极易溶于水使烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水会进入烧瓶形成喷泉，可探究​在水中的溶解性，能达到目的，C不符合题意； D．实验中只有浓度一个变量，硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫沉淀，通过观察出现浑浊的快慢，可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 19. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中的反应为 B. 循环1对应的物质为 C. 先将和食盐水混合可以促进的吸收 D. 母液中加入食盐细粉目的是提高浓度，促进晶体的析出 【答案】B 【解析】 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：，生成碳酸氢钠析出以后，母液中溶质的主要成分为氯化铵和氯化钠，再加入食盐细粉并冷却分离出氯化铵晶体，得到的碳酸氢钠经过过滤后煅烧，发生反应：，最终得到纯碱碳酸钠固体，生成的二氧化碳再循环利用，据此分析解答。 【详解】A．结合分析可知，“沉淀池”中饱和氯化钠先转化为溶解度小的碳酸氢钠晶体，其反应为，A正确； B．根据上述分析可知，循环2对应的物质为煅烧生成的，循环1是分离出后的滤液（主要为溶液）的循环利用，B错误； C．二氧化碳微溶于水，先将和食盐水生成氨化的食盐水，可以使溶液环境调整为碱性，有利于酸性氧化物二氧化碳的吸收，C正确； D．母液中加入食盐细粉，可提高浓度，再冷却降温可促进晶体的析出，D正确。 20. 下列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将稀硫酸酸化的加入溶液，溶液变黄色 氧化性： B 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 C 将铜丝与浓硫酸反应后的溶液冷却后，慢慢倒入水中，溶液呈现蓝色 有生成 D 取溶液，加入溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 KI与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下也具有氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性，A错误； B．浓硫酸属于难挥发性酸，蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近浓氨水不会产生白烟，实验现象描述错误，B错误； C．铜与浓硫酸反应生成，反应后混合液含过量浓硫酸，需将冷却后的溶液缓慢倒入水中稀释，在水溶液中呈蓝色，则可证明有生成，C正确； D．实验中的物质的量远大于，过量，反应后本身就有剩余的，滴加KSCN溶液变红不能证明反应有一定限度，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答下列问题： （1）氮元素在周期表中的位置为___________。 （2）常利用铵盐与强碱共热产生氨气的方法来检验铵根，写出该方法的离子方程式___________。 （3）写出丙烷转化为的化学方程式___________。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氮是第7号元素，周期表中的位置为：第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 铵盐与强碱共热产生氨气和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 丙烷光照下和氯气发生取代反应可转化为，化学方程式为：。 22. 在2 L密闭容器内充入和，发生反应：，450℃时测得随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 请回答： （1）0～2 s内，用表示的平均反应速率___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 分离出可以加快反应的速率 B. 只要足量，能100%转化为 C. 其他条件不变时，充入更多的可以加快反应速率 D. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0 （3）若分别使用催化剂甲和乙进行反应，反应开始到平衡时的浓度随时间的变化如下图所示，你认为哪种催化剂更高效___________(填“甲”或“乙”)。 （4）也可以利用原电池的原理制备硫酸，对应的装置图如下，写出负极的电极反应式___________。 【答案】（1） （2）CD （3）乙 （4） 【解析】 【小问1详解】 0～2 s内，用表示的平均反应速率=； 【小问2详解】 A．分离出，生成物浓度减小，反应速率减慢，A错误； B．该反应为可逆反应，不可能进行完全，足量，也不能100%转化为，B错误； C．其他条件不变时，充入更多的，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确； D．反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为0，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 使用催化剂乙，到达平衡所需时间更短，说明催化剂乙更高效； 【小问4详解】 二氧化硫在负极发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为。 23. 纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，或是制备纯硅的重要中间产物。 已知：沸点57.7℃，遇会剧烈反应；沸点31.5℃，且也能与剧烈反应，并在空气中易自燃。 （1）实验室用下图装置制备。 ①装置C中盛装的试剂是___________，实验时应先点燃___________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②装置F的作用是：Ⅰ．吸收尾气；Ⅱ．___________。 （2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置C中采用热水加热烧瓶的目的是___________。 ②装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. A ③. 防止空气中的水蒸气进入E(没有指明水不得分) （2） ①. 使进入烧瓶的液态变为气体 ②. 【解析】 【分析】(1)的制取原理为：先在装置A中利用与浓HCl加热反应生成：，然后通入装置B的饱和食盐水中除去HCl气体，再通入装置C的浓硫酸进行干燥，继续通入装置D中与粗硅反应生成：，将气化后在装置E中冷却收集，剩余的尾气用碱石灰吸收，防止空气污染； (2)利用与过量制备纯硅的原理为：在装置A中用锌粒与稀硫酸反应制取：，再经过装置B中的浓硫酸干燥，先排除装置中的空气后，再在装置C中放下，水浴加热气化后将混合气体带入装置D的石英管中加热反应得到高纯硅：，最后进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 ①装置C的作用为干燥，则装置C中盛装的试剂为：浓硫酸(浓)；根据题意，遇会剧烈反应，则需要先点燃A装置的酒精灯，生成来排除装置中的空气，防止生成遇到装置中的水蒸气发生反应； ②装置F中盛装的试剂为碱石灰，其作用为：Ⅰ．吸收尾气，防止污染空气；Ⅱ．由于遇会剧烈反应，因此该装置还有防止空气中的水蒸气进入装置E中与反应。 【小问2详解】 ①因沸点31.5℃，且也能与强烈反应，故装置C中采用热水加热烧瓶的目的为：使进入烧瓶的液态变为气体； ②根据分析，装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为：。 24. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。 请回答下列问题： （1）气体X为___________(写出化学式，下同)，滤渣B是___________。 （2）写出步骤1中反应的化学方程式___________。 （3）若试剂Y是，写出滤渣E转化为溶液对应的离子方程式___________。其中稀硫酸表现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．脱水性 （4）请设计实验检验滤液D中的主要金属阳离子___________。 【答案】（1） ①. ②. Fe、Cu （2） （3） ①. ②. C （4）取滤液D少许于试管中，加入几滴KSCN试剂溶液无明显变化，再加入适量或者氯水，溶液变红色，则证明滤液D中存在(其他答案合理也可) 【解析】 【分析】合金中Al和NaOH溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，Cu和Fe都与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有四羟基合铝酸钠，滤渣B是Cu和Fe；滤渣B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，Y为H2O2，四羟基合铝酸钠和CO2（气体X）反应生成氢氧化铝沉淀，所以C是Al (OH)3，Al (OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。 【小问1详解】 滤液A溶质为和过量，要得到​沉淀，需通入过量弱酸气体，故X为；不与反应的、留在滤渣B中，故B为、。 【小问2详解】 步骤1为与氢氧化钠溶液的反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气， 【小问3详解】 滤渣B加稀硫酸后，溶解为，滤渣E为，酸性条件下被氧化为，配平得到离子方程式。反应中​作氧化剂，稀硫酸提供，生成硫酸铜，仅表现酸性，故选C。 【小问4详解】 滤液D的主要金属阳离子为，取滤液D少许于试管中，加入几滴KSCN试剂溶液无明显变化，再加入适量或者氯水，溶液变红色，则证明滤液D中存在(其他答案合理也可)。 25. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g铜(已知硫酸与硝酸均反应完全且硝酸全部被还原为NO气体)。 （1）溶液中的物质的量为___________mol。 （2）标准状况下，产生的NO的体积为___________mL。 （3）原混合溶液中硫酸的浓度为___________mol/L。 【答案】（1）0.3 （2）4480 （3）1.5 【解析】 【小问1详解】 铜与混酸反应的离子方程式为： ，溶解铜的质量为19.2 g，铜的摩尔质量为，因此，铜全部转化为，故。 【小问2详解】 根据离子方程式得关系式：，因此，标准状况下体积。 【小问3详解】 根据离子方程式得，总； 来自硝酸和硫酸：硝酸完全反应，，硝酸提供的，因此硫酸提供的； 硫酸为二元酸，故，溶液体积为，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $