江苏南京市滨江中学等校2025-2026学年高二下学期月考化学试题

高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 I-127 一、单选题(共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是 A. 工业制玻璃 B. 氯碱工业 C. 电冶金制钠 D. 侯氏制碱 2. 下列说法不正确的是 A. 2，3-二甲基丁烷的键线式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 的电子式： D. 的空间构型为Ⅴ形 3. 用电石可以制取乙炔。用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A. 利用甲制备C2H2 B. 利用乙除去C2H2中的H2S C. 利用丙验证C2H2的还原性 D. 利用丁收集C2H2 4. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图所示。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 原子半径： D. 该物质中存在离子键 阅读下列材料，钒(V)有金属“维生素”之称。溶液加热水解得到气体和沉淀。热分解可制，是强氧化剂，与盐酸反应生成和黄绿色气体；也可用作氧化的催化剂，与反应生成释放98.3的热量。一种催化脱除烟气中的的反应为。碱性硼化钒()-空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为。 5. 下列说法正确的是 A. 、是钒的两种同素异形体 B. 的电子式为 C. 中含有键 D. 为极性分子 6. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. 高温下该反应不能自发进行 B. 该反应的平衡常数 C. 反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 D. 上述反应中生成，转移电子数目为 7. 下列化学反应表示不正确的是。 A. NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑ B. V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O C. 碱性硼化钒-空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+ D. SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) -196.6kJ·mol-1 8. 探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是 A. 铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀 B. 铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 C. 用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D. 用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 9. 物质Ⅲ(2，二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是 A. 物质Ⅲ的核磁共振氢谱显示有四种不同环境的氢 B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内 D. 物质Ⅲ与足量加成所得产物分子式为 10. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有(考虑顺反异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法错误的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水作溶剂进行重结晶 D. 根据青蒿素的结构推测青蒿素可能具有较强的氧化性 12. 某兴趣小组通过实验Ⅰ：向溶液()中加入1饱和溶液。实验Ⅱ：向溶液()中加入溶液。探究溶液的性质。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：，，，，。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 B. 溶液中： C. 溶液中： D. Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中 13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： 反应I： 反应II： 反应III： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中曲线C表示的物质的量随温度的变化 B. C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在200~400℃之间 D. 增大体系的压强，可以提高甲烷的平衡产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 可用于制备碱式碳酸锌、作电池材料和回收砷。 （1）制备碱式碳酸锌 由锌精矿(主要含，少量)制备碱式碳酸锌的过程如下： ①酸性条件下氧化的反应缓慢，常加入少量的，加快锌的浸出速率，其原因是_______。 ②浸出液中、、随氧分压的增大如图1所示，氧分压在0.4 MPa～0.8 MPa，下降迅速，分析原因_______(用离子方程式表示)，而增大趋缓的原因是_______。 ③“沉锌”得到碱式碳酸锌，同时产生气体，该反应的离子方程式为_______。 （2）作电池材料 硫化锌是锂离子电池负极材料，充电后晶胞的组成如图2所示，该晶胞中含有的个数为_______。的化学式为_______(x和y用具体数字表示)。 （3）回收砷 用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。除砷率、溶液中砷含量随酸度变化如图3所示。酸度在，除砷率随酸度的增加而减小的原因是_______。 15. 以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)： （1）与在光照下反应能得到，关于的描述错误的是___________。 A. 结构式： B. 不存在同分异构体 C. 二氯甲烷为正四面体结构 D. 常温常压下为液体 （2）反应②的反应类型为___________反应。 A. 加成 B. 取代 C. 复分解 D. 化合 （3）写出苯乙烯中含有的官能团名称___________。 （4）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式___________。属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为。 （5）已知：① ② ③苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，写出以苯为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂、两碳以下的有机试剂任用)___________。 (合成路线的表示方式为甲乙……目标产物) （6）实验室常用下图所示装置完成反应⑤。根据C中的白雾及溶液中产生淡黄色沉淀可推断出苯与液溴发生了取代反应。这一推断的理由是___________。 16. 利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下： （1）加样：将5 g样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉溶液，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液。实验过程中用G不断地向F内滴入适量碱性标准溶液。 ①取的碱性溶液和一定量的KI固体，配制碱性标准溶液，下列仪器需要用到的是_______(填序号)。 A.玻璃棒　B.1000 mL容量瓶　C.500 mL容量瓶　D.胶头滴管　E.烧杯　F.锥形瓶 ②向F内滴入碱性标准溶液时发生反应的离子方程式为_______。 （2）燃烧：按一定流速通入，经装置B和C充分干燥。一段时间后，在D中加热样品，使其燃烧，将燃烧产生的气体通入F中。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）滴定：①补充完整滴定实验方案：当F内溶液浅蓝色消退时，立即_______。随着气体不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至当_______，记录实验中消耗碱性标准溶液的总体积。 ②实验中共消耗碱性标准溶液12.50 mL，计算样品中硫的质量分数，依据含量判断样品属于哪种钢材(写计算过程)。_______。 (已知：Ⅰ.反应；Ⅱ.普通质量钢：硫含量≤0.055%优质钢：硫含量≤0.040%高级优质钢：硫含量≤0.020%) （4）若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______。 17. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题： （1） 在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： Ⅰ．(g)+CO2(g) (g) Ⅱ．加氢生成乙二醇与甲醇 ①步骤Ⅱ的热化学方程式是___________。 ②研究反应温度对加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表： 反应温度/ 转化率/% 乙二醇产率/% 160 23.8 23.2 180 62.1 60.9 200 99.9 94.7 220 99.9 92.4 由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是___________。温度升高到时，乙二醇的产率反而降低，原因是___________。 （2）多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类(如)的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在左右，生成的电极反应式为___________。 （3） 与反应如果用作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率，将催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：___________。(已知的性质与相似) 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 I-127 一、单选题(共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5~6题答案】 【答案】5. D 6. D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 可以氧化ZnS，生成的又被氧化再生为，作反应的催化剂 ②. ③. 水解生成沉淀，因此浓度增大趋缓 ④. （2） ①. 4 ②. （3）酸性增强时，会与反应生成气体逸出，使体系中含量下降，无法充分沉淀生成，导致除砷率减小 【15题答案】 【答案】（1）C （2）A （3）碳碳双键 （4） （5） （6）溴化氢易溶于水与空气中的水蒸气产生白雾，溴化氢与硝酸银反应生成了黄色的溴化银沉淀 ，说明反应生成了HBr，取代反应生成HBr，加成反应无HBr生成 【16题答案】 【答案】（1） ①. ABDE ②. （2）防止倒吸 （3） ①. 用碱性标准溶液滴定至重新出现浅蓝色 ②. 溶液保持浅蓝色且半分钟内不褪去 ③. 样品中硫的质量分数为0.04800%，属于普通质量钢 （4）E冷却不充分时，进入F的气体温度过高，会使生成的挥发逸出，导致消耗更多标准溶液 【17题答案】 【答案】（1） ①. (g)+ +3H2(g)→HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g) =-71.6kJ/mol ②. 温度越高，反应速率越快，反应相同的时间转化的EC的量越多，故导致的转化率越高 ③. 温度升高到时，乙二醇深度加氢生成了乙醇，导致EC的转化率保持不变，而乙二醇的产率反而降低 （2）14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12 （3）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $