江苏省南京市中华中学2024-2025学年高二下学期5月学情调研化学试题

中华中学2024-2025学年高二下学期五月学情调研 参考答案与评分标准2024.05 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B B A D B B A B C C C B 14．（15分） （1）①调节pH，促进水解，提升浓度（2分）； Fe2++H2C2O4+2NH3·H2O=FeC2O4·2H2O↓+2NH4+（2分）。 ②温度过高，氨水挥发（分解），反应速度增加，产品粒径增大，包裹的杂质会变多；温度过低，反应速度减慢（答出任两点，2分） ③、（2分） （2） ①范德华力和氢键（或分子间作用力）（2分） ②（2分） （3）（3分） 15.（15分） （1）sp2、sp3 （2分，答对一个给1分） （2）还原反应 （2分） （3）或 （3分） （4） （3分） （5）（5分，熔断） 16.（16分，每空2分） （1）N、O、Cl 3d3 （2）sp2 ③ +2 （3） 离子 2 17.（15分） (1) D(1分) (2) 3∶1(2分) (3) 高(1分) (4) (3分) (5) (3分) (6) (5分，熔断) 学科网（北京）股份有限公司 $中华中学2024一2025学年度第二学期5月学情调研 高二化学 本卷调研时间：75分钟 总分：100分 命题人：周琛杰 审核人：李泽龙 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C919是我国首款自主研发的飞机，其使用材料中属于无机非金属材料的是() A.铝合金机身 B.芳纶纤维舱门 C.玻璃纤维雷达罩 D.合成橡胶轮胎 2.利用反应：LiH+NH一H2+LNH2可制备化工试剂LNH2。下列说法正确的是() 9 A.LiH的电子式为Li[H] B.基态N原子的价层电子排布图为2s 2p C.H2为共价化合物 D.NH的VSEPR模型为平面三角形 3.PH3气体微溶于水，有强还原性，可由反应P4+3KOH+3H20一PH3↑+3KHPO2制得。实 验室制取少量PH3的原理及装置均正确的是() KOH 碱石灰 制取PH B 一干燥PH 气体 气体 C 收集PH D 密吸收尾气中的PH, 高温 4.工业上利用反应KCI①+Na() 一NaCI(I)+K(g)制备K。下列说法不正确的是() A.沸点Na<K B.离子半径：K)r(CI) C.碱性：NaOH<KOH D.第一电离能：iNaI(CI) 高二化学试卷第1页（共8页） 阅读下列材料，完成5~7题： 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体X形成的XF2分子 是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物（如CF、CF)具有与C12相似的化学性质，与 氮形成的NF3可与NH3反应生成NF2(结构式F一N一N一F)。自然界中，含氟矿石有萤石 (CaF2)、冰晶石Na3AIF)等，萤石可与浓硫酸共热制取H亚气体。工业上，可通过电解KF的 无水HF溶液（含F一和HF2)制取F2。 5.下列有关说法正确的是() A.XF2空间结构为V形 B.CIF与CF3互为同素异形体 C.键角NF3>NH3 D.N2F2存在顺反异构现象 6.下列化学反应表示不正确的是() A.F2与水反应：2F2+2H20—4HF+02 B.CIF与NaOH溶液反应：CF+2OH一C+FO+H2O C.萤石与浓硫酸共热制取HF:CaF2+HzSO4(浓)一CaSO4+2F↑ D.工业上制F2时HF,在阴极放电：2HF,+2e一H2↑+4F 7.下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是() A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥C2 B.CF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 C.冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D.F分子之间形成氢键，F(g)的热稳定性比HCI(g)的高 8.在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是() CF,COOH 苯酚钠溶液 A.Na2CO3(aq C02 NaHCO3(aq 02 浓硫酸 B.FeS2燃烧SO2 S03 02 浓硫酸 C.NH燃烧NO HNO3 稀硝酸 蒸干 D.Cu CuNO3)2(aq)→CuNO3)z(s) 高二化学试卷第2页（共8页） 9.药物沃塞洛托的重要中间体Y的合成路线如图所示。下列说法不正确的是() HO OH OH X DMAP,SOCI A.1molX最多能与3 nol NaOH反应 B.Y分子中所有原子有可能共平面 C.X、Y的分子组成相差CH4 D.用红外光谱验证X、Y存在不同的官能团 10.工业上粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为SHC1(g)+H,(g)与Si(s)+3HCI(g). 下列说法正确的是() A.该反应△S<0 B.该反应平衡常数K=c(S1c(HC) c(SiHCl3)c(H) C.用E表示键能，该反应△H-3E(Si-CI)+E(Si-H)+E(H-H)-3E(H-CI)-2E(Si-Si) D.该过程需要在无水条件下进行的原因：SiHCIa,与水反应生成HSiO3和HC1两种物质 11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是() 实验操作 现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再 A 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 加入淀粉紅溶液 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加 B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 热，加入新制的Cu(OD2悬浊液 石蜡油加强热，将产生的气体通入 C 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 Br2的CCl4溶液 试管口润湿的蓝色石 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 氯乙烯加聚可逆反应 蕊试纸变红 高二化学试卷第3页（共8页） 12.室温下，以0.1mol/LKOH溶液吸收C02,若通入C02所引起的溶液体积变化和H20挥 发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)十c(HCO3)十c(CO?)。H2CO3电离常数分 别为Ka1=4.4×107、K2=4.4×101山。下列说法正确的是() 烟气中的CO2 CaO 吸收 转化 煅烧 KOH(aq) CO2 A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(HCO3)>cHCO3) B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH)=cH)十cHCO3)十cHCO3) C.KOH溶液吸收C02,c总=0.1molL溶液中：cH2CO)>c(CO子) D.如图所示的“吸收“转化”过程中，溶液的温度下降 13.工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和C0,主要反应为 反应I:CH4(g+C02(g)与2C0(g)+2H2(g）△H=+247.4 kJ-mol-1K1 过程中还发生三个副反应： 1.0F 100 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)与C0(g)+HO(g)△H=+41.2 kJ-mol-1K2 0.8 k 80 反应I:2CO(g)与C02(g+C(s)△H=-171.0kno1K3 0.6 60 0.41 40 反应IV:CHL(g)二2H(g)+C(s)△HK4 8 0.2 20 将CH4与COz(体积比为1：1)的混合气体以一定流速通过催 0 0 500 600 700 800 化剂，产物中H2与C0的物质的量之比、CO2的转化率与温 温度C 度的关系如图所示。下列说法正确的是() A.升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应I、Ⅱ平衡正向移动 B.反应V的平衡常数K4=K1K3 C.升高温度，CO2的转化率增大，一定因为反应Ⅲ的速率减慢 D.升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大，是由于升温有利于反应I正向进 行、反应逆向进行 高二化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)以钛白副产品（含FS04及少量TiOS04)和H2C204为原料制备的超微细 FC2O42H2O,可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。 己知：①Ti02+2H20=Ti0(OH田2+2；25C时Ksp[Ti0(OD2]=1×1029Ksp[Fe(OH田2]=1×10-16： ②FeC2O42H20不溶于水，溶于硫酸。 ③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。 (1)FeC2042H20的制备。 将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为45，过 滤得到FeSO4溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经HSO4调节pH、过滤、 水洗、烘干后得到超微细FeC2O42H2O。 ①加入还原铁粉的作用是▲；生成FeC2O42Hz0的离子方程式为▲。 10 ②温度对沉淀粒径的影响如题14图-1，加入氨水和 99.6 草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是▲。 99.2 ③pH对产品纯度的影响如题14图-2。沉淀过程时pH 98.8 98. 30405060 70 在2-3.5范围内，随pH增大会导致产品纯度降低， 10152.02.53.03 温度/℃ PH 题14图-1 题14图-2 产生的杂质为▲。 (2)FeC2042H20的结构。 ①FeC2042H20晶体为片层结构，FeC2042H20晶体层与层之间的作用力为▲。 ②每层层内每个Fe2+与2个C2042-和2个H20相连，形成1个铁氧八面体。 在答题卡的题14图-3补全该结构。 100 A(200℃，80.00% 80 H20 OH 60 Fe B400℃，42.96%》 H2O OH 0 300 500 题14图-3 题14图-4 (3)FeC2042H20的性质。将FC2O4:2H2O在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残 留率[固体残留=剩余固体质量 100%]随温度的变化如题14图-4所示，B点时，固体 起始固体质量 只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：▲。 高二化学试卷第5页（共8页） 15.(15分)化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下： NH2 H3CO- NaNO2 HCO- Fe H:CO- NH HCOOC2Hs H:CO- H:CO- HCO- HNO: CH:COOH H:CO- 正丁醇钠 ◇CHO 0 OH B C D H:CO- -OH 二噁烷 ch H:CO- 、HCO POC13 H2N- H:CO- 甲苯 NaH,DMSO CH OH H2N- F G (1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为▲。 (2)B→C的反应类型为▲。 (3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①分子中有4种不同化学环境的氢，能与Fcl,发生显色反应，但不能与溴水发 生取代反应。 ②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。 (4)D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为CH13NO4。M的结构 简式为▲。 (5)请写出以◇CH=C:和甲酸乙酯为原料制备 CHO的合成路线流程图 ▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 高二化学试卷第6页（共8页） 16.(16分)依据物质结构的相关知识回答下列问题： (1)过渡金属元素铬C是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应 用。三价铬离子能形成多种配位化合物。[C个NH3)H2O)2C]+中提供电子对形成配位键 的原子是▲，中心离子的价层电子排布式是▲。 (2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 NH ①N N① HN N ① 酞菁 钴酞菁 图2 酞菁分子中所有原子共平面，氨原子的杂化方式为▲，其中未杂化p轨道能提 供一对电子的原子的是▲（填图2酞菁中N原子的标号）。 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为▲。 (3)气态A1Cl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示。 二聚体中A1的轨道杂化类型为▲。AF3的熔点为1090℃，远高于A1C13的 192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为▲键。 AF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F的配位数为▲。 图3aAl2Cl,的分子结构 图3bAIF3的晶体结构 高二化学试卷第7页（共8页） 17.(15分)索拉非尼D可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下： SOCL HCI CH:NH2 02N CH,OH/THF COOH 名 Ni,CH,OH/THF (1)欲确定甲醇中存在C0和O一H化学键，可采取的仪器分析方法为▲（填字母）。 A.原子发射光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱 D.红外光谱 (②)C在酸性条件下不稳定，B→C的反应中应控制C2的投料比不低于▲。 n(B) (3)D的熔点比邻硝基苯酚的▲（填“高’或“低”或“无法确定）。 (④)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①分子中所有碳原子轨道杂化类型相同： ②1mol该物质完全水解最多消耗3 nol NaOH,水解产物之一的分子中不同化学环境 的氢原子个数比为2：1。 (5)已知F与G发生加成反应得到H,G的分子式为CH3CF3NO,其结构简式为▲。 (⑥请设计以 和CH3CHNH2为原料制备 合成路线（无机试剂和有机溶剂任 用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高二化学试卷第8页（共8页）