精品解析：黑龙江省大庆第一中学2017届高三上学期第二次月考化学试题解析

(时间：90分钟，满分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（共51分） 一、单选题（每题3分） 1．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是 X Y Z A． 钠元素 主族元素 短周期元素 B． 电解质 化合物 纯净物 C． 氢氧化铁 胶体 分散系 D． 置换反应 氧化还原反应 放热反应 2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(　　) A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2 3.下列关于等质量的14CO2与N218O的说法不正确的是 A．分子数之比为1 : 1 B．原子数之比为1：1 C．密度之比为1 : 1 D．中子数之比为1:1 4.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的（） A．分子中含有3种含氧官能团 B．可发生取代、加成、消去、加聚等反应 C．该物质的分子式为C10H10O6 D. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应 5.下列说法正确的是（ ） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+ C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2 和 反应2C－+B2 =2B－ + C2 都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 6. 有Fe 2+、NO3－、Fe 3+、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物， 下列叙述不正确的是（ ） A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO3－发生还原反应，转移6 mol e- D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－ e- ═ Fe3+ 7.下列叙述错误的是（ ） A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶 C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 8．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3 C．6.0gSiO2晶体中含有0.4NA个Si—O键 D. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA 9.下列离子反应方程式正确的是（ ） A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = 4NH4＋＋AlO2－＋2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．NO2与水的反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO D．工业冶炼金属钠：2NaCl 2Na＋Cl2! j9 g; E) H0 h↑ 10.某溶液含有HCO3-、CO32-、Na+、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应 后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是（ ） A．NO3- B．CO32-、NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3- 11.下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　) A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+ B．在含有等物质的量的OH—、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH—、SO32-、CO32— C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3