化学（广东卷03）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国非物质文化遗产丰富。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐材料的是 雕版印刷技艺 桑蚕丝织技艺 传统制茶技艺 青瓷烧制技艺 A．木板 B．蚕丝 C．铁锅 D．瓷器 【答案】D 【解析】A．木板主要成分是纤维素，属于有机化合物，不是硅酸盐材料，A错误； B．蚕丝主要成分是蛋白质，属于有机化合物，不是硅酸盐材料，B错误； C．铁锅主要成分是铁合金，属于金属材料，不是硅酸盐材料，C错误； D．瓷器属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，D正确； 答案选D。 2．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A．“梦想”号钻探船钻头使用镍合金，镍合金硬度比金属镍大 B．“嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能 C．我国科学家成功将转化为淀粉，的电子式为： D．电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，中Fe的化合价为+3价 【答案】D 【解析】A．合金的硬度一般大于其组分纯金属，因此镍合金硬度比纯金属镍更大，A正确； B．太阳能电池供电的能量转化就是将太阳能转化为电能，B正确； C．是共价化合物，C原子与两个O原子分别形成两对共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．中，为价、为价、为价，根据化合物化合价代数和为0，为价，D错误； 故选D。 3．全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是 A．全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是 B．空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关 C．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料 D．全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】A．聚四氟乙烯由四氟乙烯聚合而成，而为饱和结构，无法发生加聚反应形成高分子链，A错误； B．气体放电发光是电子能级跃迁的典型现象，与原子或分子激发态相关，B正确； C．聚酯如聚对苯二甲酸乙二醇酯是通过缩聚反应合成的，符合有机高分子材料定义，C正确； D．氮化镓为共价化合物半导体，具备无机非金属材料的特性如共价键结构、高熔点等，D正确； 答案选A。 4．我国科学家通过N-亚硝胺实现了芳香胺键的高效转化。反应中间体的结构如图所示，下列有关该分子的说法正确的是 A．具有碱性 B．共有7个氢原子 C．不能发生取代反应 D．所含化学键均为极性共价键 【答案】A 【解析】A．该反应中间体含氨基，具有碱性，A项正确； B．该分子的化学式为，则1个该分子含6个氢原子，B项错误； C．芳香胺含有C-H键，能发生取代反应，C项错误； D．分子中既含有C-C非极性键，也含有C-H等极性键，D项错误； 答案选A。 5．化学与生活、工农业生产息息相关。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 B 酒坊酿酒师：糯米酿酒 淀粉完全水解生成乙醇 C 管道维修员：用氢氧化钠固体和铝粉制成的疏通剂疏通管道 氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性 D 炼油厂技术员：石油分馏 在加热和催化剂的作用下，可使链状烃转化为环状烃 【答案】A 【解析】A．顺丁橡胶硫化是通过打开碳碳双键与硫形成交联结构（如二硫键），增强橡胶性能，化学知识正确且与劳动项目关联，A正确； B．淀粉需先水解为葡萄糖，再经发酵生成乙醇，而非直接水解生成乙醇，化学知识错误，B错误； C．疏通剂原理是铝与反应产生氢气，利用气体压力疏通，而非吸水性，化学知识与劳动项目关联错误，C错误； D．石油分馏是物理分离过程，链状烃转化为环状烃属于催化重整的化学变化，与分馏无关，D错误； 综上，答案是A。 6．苯与液溴能发生反应，某化学兴趣小组利用如图四组装置制备溴苯并验证苯与液溴之间发生了取代反应。下列说法正确的是 A．按气流方向最合理的连接顺序为a→ef→bc→d B．将甲中反应后的混合物过滤，用NaOH溶液洗涤并分液可得溴苯 C．装置连接顺序及操作均正确时，乙中出现淡黄色浑浊说明甲中发生了取代反应 D．丙、丁中除溴单质的原理完全相同 【答案】C 【分析】甲装置中苯与液溴发生反应，出来的气体含HBr和挥发的Br2；丁装置中苯吸收挥发的Br2；乙装置中AgNO3溶液检验HBr；丙装置中NaOH溶液处理尾气HBr，据此回答； 【解析】A．根据分析，甲装置出来的气体需先经丁装置吸收Br2，长进短出，故f进e出，再通入乙装置检验HBr，需长进短出使气体充分接触溶液，故b进c出，最后用丙装置处理尾气，因此气流顺序为a→f→e→b→c→d，A错误； B．甲中反应后混合物含溴苯、苯、Br2、FeBr3及铁粉，过滤除去铁粉后，用NaOH洗涤可除去Br2和FeBr3，但有机层仍为溴苯与苯的混合物，需蒸馏分离，B错误； C．乙中出现淡黄色浑浊是HBr与AgNO3反应生成的AgBr，则说明甲中发生取代反应生成溴苯和HBr，C正确； D．丁中苯可溶解Br2，通过物理变化除溴，丙中NaOH与Br2反应，通过化学变化除溴，原理不同，D错误； 故选C。 7．共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．ac的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 【答案】D 【分析】首先根据图中化合价、物质类别，结合题干限定的元素C、N、O，先推断各位置对应物质：a：氢化物，价 → 只有N能显−3价，故a为；b：0价单质 → 可为；c：+2价氧化物可能为；d：+4价氧化物 → 可为；e：+5价酸为；f：+4价正盐 → 对应C为+4价的碳酸盐。逐一分析选项： 【解析】A．和放电生成时，中N化合价升高，作还原剂；C单质燃烧时，C也作还原剂，A错误，不符合题意； B．固氮的定义是将游离态（0价）的氮转化为化合态氮，a为，其中N已经是化合态，因此该转化不可能是自然固氮，B错误，不符合题意； C．若c为、d为，二者在水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质，因此不是所有代表物质都是电解质，C错误，不符合题意； D．f为碳酸盐，其钠盐为，碳酸的酸式盐受热分解：，因此可以通过酸式盐分解得到正盐，D正确，符合题意； 故选D。 8．钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备 C．用石墨电极电解溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】A．用溶液吸收少量反应生成，而非，正确的离子方程式为：，A错误； B．与水反应生成和，其离子方程式为：，B错误； C．电解NaCl溶液时，阳极上Cl-被氧化为Cl2，阴极上H2O被还原生成H2和OH-，总反应的离子方程式为：，C正确； D．向溶液中滴加少量溶液，两者反应生成、和，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 9．已知与的反应是可逆的分步配位反应：，HSCN为强酸。向溶液中加入溶液，关于该混合溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液颜色变浅，一定存在 B．若向溶液中加入铁粉，溶液红色变浅，离子总数变小 C．若向溶液中加入少量固体，则减小 D．溶液中， 【答案】A 【解析】A．加水稀释时，配位平衡逆向移动，有色配离子浓度降低，溶液颜色变浅；和均不参与反应，初始，同一溶液体积相同，故恒成立，A正确； B．加入铁粉发生反应，浓度降低，平衡逆移，红色变浅；该反应中2 mol 生成3 mol ，离子总数增加，且平衡逆移时配离子解离为和也使离子数增加，故离子总数变大，B错误； C．对于的配位平衡，平衡常数，故，加入固体，增大，温度不变不变，故该比值增大，C错误； D．该等式不符合电荷守恒，电荷守恒还需考虑等离子，等式不成立，D错误； 故选A。 10．结构决定性质，对下列结构或性质的解释合理的是 选项 结构或性质 解释 A 阳离子配位数： 半径大于 B 硬度：金刚石＞石墨 金刚石C-C键键能大于石墨 C 水溶性： 分子的极性小于 D 键角： N原子杂化方式不同 【答案】A 【解析】A．CsCl与NaCl晶体中，阳离子配位数分别为8和6，是因为的半径大于，可以容纳更多阴离子，A正确； B．金刚石中C原子以杂化互相连接，构成三维网络结构，石墨中的C原子以杂化形成二维层状结构，金刚石C-C键键能小于石墨中C-C键能，金刚石硬度大是因为其为空间网状共价晶体，石墨硬度小是因为层间为弱范德华力，与所述结构因素无关，B错误； C．溶解度大于是因其能和水发生反应：，而非极性差异，C错误； D．与中的N原子杂化都为，键角有差异是因为中有孤对电子，中无孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使H−N−H键角减小，D错误； 故答案为A。 11．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．分子含极性共价键的数目为 C．30 g由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为 D．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为，O的原子序数是8，所以1个含10个中子，1.6 g该原子物质的量为，中子数为，不等于，A错误； B．的摩尔质量为，3.4 g 物质的量为0.1 mol，1个分子含2个极性共价键（O-H键），故分子含极性共价键的数目为，不是，B错误； C．甲醛（）和乙酸（）的最简式均为，最简式摩尔质量为，30 g混合物含最简式的物质的量为1 mol，故含碳原子数为，C正确； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中、等比活泼的杂质会优先失电子，故电路中通过个电子时，阳极溶解的质量不一定为32 g，D错误； 故答案选C。 12．离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．简单氢化物的沸点：Z＜Y C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D．与ZQ3的空间结构相同 【答案】D 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为[WQ4]-，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C和Al之间，Z为N，据此分析； 【解析】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径：，A错误； B．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点，B错误； C．Y对应（弱酸），W对应（两性氢氧化物，酸性弱于碳酸），Q对应（强酸），酸性顺序：，C错误； D．为：中心C的价层电子对数，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形； 为：中心N的价层电子对数，含1对孤对电子，空间结构也为三角锥形，二者空间结构相同，D正确； 故选D。 13．利用如图装置进行实验：打开、，关闭，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭。下列说法错误的是 A．与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B．关闭，下推注射器活塞，平衡移动，注射器内气体颜色变浅 C．挤压胶头滴管，圆底烧瓶不能充满溶液 D．打开，洗气瓶中溶液变蓝 【答案】B 【分析】Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜，二氧化氮氧化碘离子生成碘单质，二氧化氮会被氢氧化钠吸收形成喷泉。据此分析。 【解析】A．Cu与浓硝酸的反应为，生成硝酸铜体现了硝酸的酸性，N元素化合价降低生成，体现了硝酸的强氧化性，A正确； B．体系中存在平衡，为红棕色，为无色，关闭下推注射器活塞，气体体积减小，浓度瞬间增大气体颜色变深，平衡右移导致气体颜色又变浅，故注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅，B错误； C．二氧化氮会与水反应转化为NO，导致圆底烧瓶不能充满溶液，C正确； D．打开后，进入淀粉KI溶液，具有氧化性，可将氧化为，淀粉遇变蓝，因此溶液变蓝，D正确； 故选B。 14．双膜全碱性多硫化物-空气氧化还原液流电池为电网级的长时储能提供了一种有前景的新思路，其充、放电原理如图所示。下列说法正确的是 A．图中电子流动方向说明图中液流电池处于放电状态 B．连接电源时，Ⅰ室溶液中钠离子通过膜a进入Ⅱ室 C．充电时，电路中每通过1 mol电子，阳极区溶液质量理论上增加9 g D．放电时，电势高的电极上电极反应式为 【答案】C 【分析】放电时，在电极B放电，电极B为正极，电极反应式为，电极A为负极，电极反应式为，则充电时，A为阴极，B为阳极，据此分析； 【解析】A．A极得电子为阴极，故为充电状态，A错误； B．连接电源时为电解池，Ⅱ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅰ室，B错误； C．充电时，电极B为阳极，电极反应式为，电路中每通过1 mol电子，阳极区从Ⅱ室进入1 mol氢氧根离子、同时生成0.25 mol氧气，溶液质量理论上增加，C正确； D．放电时，正极电势高，电极上电极反应式为，D错误； 故选C。 15．某理论研究认为：锌-空气电池放电时(图1)，石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上正确的是 A．放电时，负极附近溶液的pH减小 B．正极反应的催化剂是ⅱ C．每消耗22.4 L(标准状况)空气，电路中约转移4电子 D．将溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程不变 【答案】A 【解析】A．放电时，负极反应式为，被消耗，因此负极附近溶液的pH减小，A项正确； B．正极反应的催化剂是i，ii应是反应中间体，B项错误； C．每消耗22.4 L(标准状况)空气，即消耗约0.2 mol O2(在空气中约占)，电路中约转移0.2×4 mol=0.8 mol电子，C项错误； D．在酸性溶液中，反应物有参与，正极反应变为：，与之前完全不同，历程必然改变，D项错误。 故答案选A。 16．恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①  ，②  ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A．曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B．平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C．平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 【答案】A 【解析】A．恒容密闭容器中，在相同条件下，增大水投料，含水量增加会降低反应温度，温度降低，促进反应②正向移动，促进CO转化为二氧化碳，使得c(CO2)浓度增大，则曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化、曲线b代表c(CO)随水碳比的变化，A正确； B．平衡后缩小容器体积，反应①平衡逆向移动，导致氢气、一氧化碳、水物质的量改变，也会间接使得反应②平衡发生移动，B错误； C．平衡前，反应刚开始时，，此时反应②生成的速率接近于0，而反应①生成CO的速率大于0，故C错误； D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，仅说明CO净变化为0，但不能确定水、氢气的物质的量浓度是否变化，不能确定两个反应均达到平衡，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）铬的配合物种类繁多，结构多样。某小组对的结构展开探究。 （1）配制溶液：用固体配制的溶液，配制过程中下列操作正确的有_______(填编号)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 （2）定性探究：甲同学依据常规盐类的电离规律，猜想其电离方程式为，小组设计如下实验方案，进行验证。 序号 操作 现象 i 取少量（1）中所配制的溶液于试管中，加入_______ 有白色沉淀生成 ii 另取少量（1）中所配制的溶液，用pH计测定溶液的pH值 查阅资料：及其配位阳离子均可水解。 初步分析：乙同学认为实验i说明在水溶液中能电离出；实验ii说明在水溶液中难电离出，甲同学的猜想不成立。 但甲同学提出异议，认为实验ii溶液显酸性的原因可能是_______。 （3）定量探究：小组为进一步探究的结构 ①取10 mL（1）中所配制的溶液于烧杯中，用溶液进行滴定，利用数字化实验设备测得-电导率滴定曲线如性OA图。 实验小结：中内界与外界的个数比为_______。 ②为明确的存在形态，小组运用型阳离子交换树脂进行交换实验，并检验流出液中释放的浓度。 已知：与HX的交换等效)。 序号 试剂| 流出液 iii 溶液 0.02 iv _______溶液 0.05 v 0.03 根据实验目的，补充iv中试剂为_______溶液。由表中数据可知内界有_______个。 实验结论：综合上述实验证据，在水中的电离方程式为_______。 （4）拓展延伸：取图中30 mL处滤液，加入稀硝酸酸化，并加热，可生成白色沉淀，说明一定条件下配体也会解离。胆矾()是一种常见的配位化合物，已知胆矾中内界水比外界水更易脱出。为测定胆矾中内界水与外界水的物质的量之比，设计并简述实验方案_______(包括数据处理思路，所用仪器不做要求)。 【答案】（1）BC（2分） （2） 先加入稀硝酸酸化，再加入溶液（2分） 形成的配位阳离子水解产生，使溶液显酸性，氨水电离显碱性，溶液显酸性的原因可能是因为前者大于后者（2分） （3） 1:2（1分） （1分） 5 （1分） （2分） （4）称取一定质量的胆矾晶体，低温加热至固体质量不再改变，冷却后称量得固体质量，脱出的水为内界水，物质的量为；再升高温度加热至固体质量不再改变，冷却后称量得固体质量，再次脱出的水为外界水，物质的量为，计算，即为内界水与外界水的物质的量之比。（3分） 【解析】（1）A．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解需在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故A错误； B．转移溶液洗涤液时需玻璃棒引流，操作正确，B正确； C．定容时胶头滴管应悬空于容量瓶瓶口上方，不能伸入瓶内，C正确； D．摇匀需将容量瓶塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，D操作错误； 故选BC。 （2）实验i检验自由移动的，先加入稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀即可证明有；题目已知及其配位阳离子均可水解，而氨水电离显碱性，及其配位阳离子水解程度大于氨水电离程度，。 （3）① ，滴定曲线拐点在，，说明配合物电离出外界，总共有，故内界为，内界:外界个数比为。 ② 根据题意， 交换出，实验iv流出液，对应总浓度为，故iv试剂为；结合数据：由实验①知外界有2个Cl⁻，由实验iii知配离子带+2价电荷，结合总化学式，可推得配离子为，因此内界有5个，配合物电离为。 （4）题目已知内界水更易脱出，低温下先脱出内界水，高温下再脱出外界水，通过分步加热恒重称量即可计算二者比值。 18．（14分）随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含、、、、、）中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有、、、、。 （1）“浸渣”的主要成分化学式为_______。 （2）写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为_______。 （3）“除铁”加入的主要目的为_______。 （4）LIX84-I（图a）为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子，萃取率可达98%以上。 ①上述流程“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图b所示，该配合物的配位键数目为_______，该有机物中的杂化类型为_______。 ②工业上用LIX84-I（用HR表示）从氨性溶液中回收铜。反应如下：（有机）（有机），在实际操作中发现，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨，该现象称为“萃氨”。研究表明，这是由于LIX84-I分子中的-O-H或基团与分子之间能形成氢键。下列关于此工艺分析正确的是_______。 A．LIX84-I能取代中的配体，说明与生成的配合物更稳定 B．氢键是LIX84-I分子与分子间的一种强化学键，导致萃氨过程会消耗萃取剂，影响主反应进行 C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂HR的有效浓度，导致铜萃取率下降 D．为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与发生中和反应，彻底消除氢键的形成 （5）上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为_______。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______。 ②若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数______。 【答案】（1）SiO2（1分） （2）（2分） （3）调节溶液的pH ，使溶液中的被空气氧化为后，水解生成沉淀，从而除去铁元素（2分） （4）4 （1分） sp2（1分） AC（2分） （5）（1分） （6）CuAlS2 （2分） （2分） 【分析】深海富钴结壳主要含、、、、、，破碎、磨矿、加SO2和硫酸溶液浸出，不溶，为浸渣主要成分，滤液通入空气，加碳酸钠调pH除铁(被空气氧化，碳酸钠加入后提供碱性环境)，铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，滤液中加入LIX84-I萃取，有机相：CuR2，加硫酸反萃取得到硫酸铜溶液，再经电解得到Cu；水相：Mn2+、Co2+、Ni2+，加入硫化钠生成硫化沉淀，加硫酸加压浸取得到MnSO4溶液，加入有机溶剂萃取分离镍钴，焙解MnSO4溶液得到Mn3O4。 【解析】（1）根据分析，“浸渣”主要为； （2）“活化浸出”滤液中含有Co2+，Co2O3被SO2还原为Co2+，SO2被氧化为，化学方程式为：； （3）Fe3+碱性条件下转化为Fe(OH)3沉淀，“除铁”加入的主要目的为调节溶液的pH ，使溶液中的被空气氧化为后，水解生成沉淀，从而除去铁元素。 （4）①配合物中为中心离子，从结构可知，它与配体（LIX84-I）之间通过4个配位键结合（2个O原子配位、2个N原子配位），因此1 mol该配合物的配位键数目为4NA；图中每个N原子形一个π键和3个键，为sp2杂化； ②A．LIX84-I 能取代中的配体，说明与R-形成的配合物更稳定，A正确； B．氢键是分子间作用力，并非化学键，“萃氨” 是氢键作用导致NH3溶解，不会消耗萃取剂 HR，也不会破坏其结构，B错误； C．“萃氨” 会占用部分萃取剂分子，使其无法与配位，降低了 HR 的有效浓度，使其与的配位能力减弱，导致铜萃取率下降，表述无误，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会破坏萃取剂结构，同时浓硫酸与NH3反应生成的盐会进入有机相，引入新杂质，无法 “彻底消除氢键”，D错误； 故选AC； （5）除了萃取剂外能够循环利用的物质为，电解得到的硫酸铜溶液经电解生成铜和硫酸，生成的硫酸可循环用于 “活化浸出” 或 “反萃取” 环节。 （6）①均摊法计算各原子数目，Cu(位于顶点、面上、体内)：，Al(位于棱上、面上)：，S全部位于晶胞内部，一共8个，该化合物的化学式为CuAlS2； ②，则。 19．（14分）铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。 （1）基态的价电子排布式为______；结合价电子排布式，解释气态比稳定的原因______。 （2）HCl在某种含铜催化剂的作用下可与反应制得，实现氯资源的再利用。其反应机理如图： ①上述过程中，Y为______(填化学式)。 ②该过程的总反应方程式为______。 （3）已知：①生成焓是指某温度，标准大气压下，由元素最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应； ②反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和，相关物质298K时的生成焓如下表所示： 物质 CuO 生成焓() x y 0 则298K时，1 mol CuO分解生成和的______(用含x、y的代数式表示)。 （4）一定温度下，CuCl微溶于水，在浓度较高的NaCl溶液中可与Cl⁻形成配离子而溶解，存在如下平衡： 反应ⅴ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 关于上述平衡体系说法正确的是______。(填字母) A．加入NaCl固体，浓度一定上升 B．加水稀释，溶液中的离子总数增大 C．升高温度，反应ⅲ逆反应速率增大，正反应速率减小 D．体系中， （5）已知和结合形成和两种配离子。常温下，浓度为的和浓度为的混合溶液中，和(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)与溶液pH的关系如图所示。 ①曲线Ⅰ代表______(填“”或“”)。 ②由图可知，的平衡常数______(写出计算结果)。 ③结合图中数据，计算出a点对应x值______ (写出计算过程)。 【答案】（1） （1分） Cu+的价电子构型为，属于全充满稳定结构，Cu2⁺的价电子构型为，未达到全充满或半充满稳定状态，故Cu+更稳定（2分） （2）HCl（1分） （2分） （3）（1分） （4）BD（2分） （5）（1分） 109.4（1分） 反应A：Cu2++L3− [CuL]−，=109.4，反应B：Cu2++[CuL]− [CuL2​]4−，=107.2（Ⅳ和Ⅴ的交点，[CuL]⁻和[CuL2]4⁻浓度相等，c(L3-)=10-7.2 mol/L，求得K1），K总=K×K1= =1016.6，Ⅲ和Ⅴ的交点Cu2⁺=[CuL2]4⁻，根据K总求得c(L3-)=10-8.3，HL2−H++L3−，K2=，c(L3-)=10-8.3 mol/L，c()=10-4.3 mol/L，c(H+)=10-1 mol/L代入计算得K2 = 10-11.6，a点 = c(L3-)，K2 ==10-11.6，将数据代入得c(H+)=10-11.6 mol/L，故x=11.6。（3分） 【解析】（1）基态Cu⁺的价电子排布式为 。气态Cu⁺比Cu2⁺更稳定的原因：Cu⁺的价电子构型为 ，属于全充满稳定结构，Cu2⁺的价电子构型为 ，未达到全充满或半充满稳定状态，稳定性较低。 （2）①根据图中物质转化关系，X为反应物HCl，Z为产物Cl2，W为产物H2O，而Y在循环中生成又被消耗，为中间产物HCl。②根据图示，HCl和O2是反应物，Cl2和H2O是产物。HCl中的Cl从-1价被氧化为0价（Cl2），O2中的O从0价被还原为-2价（H2O）。结合得失电子守恒，总反应方程式为：。 （3）首先反应方程式为：，但题目要求的是1 mol CuO分解，因此可将方程式调整为：，根据生成焓的定义：，，。根据公式：，将反应方程式代入：，因此，1 mol CuO分解的 为：。 （4）A．加入NaCl会增加浓度，根据勒夏特列原理：反应i右移， 减小， 增加。反应ii右移， 增加，减小。反应iii右移， 增加，减少。由于增加对反应ii和iii的影响相同，的变化不确定。因此，A不一定正确； B．加水稀释，各离子浓度均减小。根据勒夏特列原理，平衡向体积增大的方向移动，即向离子化学计量数之和增大的方向移动。反应i和iii均向逆反应方向移动，使离子总数增大；反应ii平衡基本不移动。因此，溶液中的离子总数增大， B正确； C．根据化学反应速率理论，升高温度会同时增大正反应速率和逆反应速率，只是增大幅度不同。选项中“正反应速率减小”是错误的，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数：，D项正确； 故选BD。 （5）①随着pH增大， 是 的去质子化产物，其浓度应随pH升高而增加，与曲线II的上升趋势一致；而曲线I随pH升高下降，对应 。 ②虚线为Cu2+，[CuL]⁻和[CuL2]4⁻分布系数与pH关系曲线，反应过程为A：Cu2+ + L3− [CuL]−，B：[CuL]− + L3− [CuL2​]4−，随pH升高， 浓度增大，A反应正向移动，[CuL]⁻浓度升高，继续升高 浓度，B正向移动，[CuL]⁻浓度降低，[CuL2]4⁻浓度升高，整个过程中Cu2⁺浓度持续降低，因此Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分别对应Cu2⁺、[CuL]⁻、[CuL2]4⁻。在图像中找到Ⅲ、Ⅳ的交点，往下对应II的点为-9.4，即c(L3-)=10-9.4 mol/L，代入平衡表达式：109.4。 ③反应A：Cu2++L3− [CuL]−，=109.4，反应B：Cu2++[CuL]− [CuL2​]4−，=107.2（Ⅳ和Ⅴ的交点，[CuL]⁻和[CuL2]4⁻浓度相等，c(L3-)=10-7.2 mol/L，求得K1），K总=K×K1= =1016.6，Ⅲ和Ⅴ的交点Cu2⁺=[CuL2]4⁻，根据K总求得c(L3-)=10-8.3，HL2−H++L3−，K2=，c(L3-)=10-8.3 mol/L，c()=10-4.3 mol/L，c(H+)=10-1 mol/L代入计算得K2 = 10-11.6，a点 = c(L3-)，K2 ==10-11.6，将数据代入得c(H+)=10-11.6 mol/L，故x=11.6。 20．（14分）烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种β-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）溴代烃B的结构简式为___________。 （2）化合物D中不能与钠反应的含氧官能团名称为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A．C→D的过程中有π键的断裂和σ键形成 B．E分子中碳原子杂化类型为sp2 C．化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D．D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）化合物C的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的名称为___________。 （5）若一定条件下，化合物C先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸()、乙烯和(CH3)2NH为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与O2发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：(CH3)2NH与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1）（1分） （2）醚键（1分） （3）AD（2分） （4）丙酮（2分） （5）（2分） （6）2CH2=CH2+O22（2分） 酯化反应(或取代反应) （2分） （2分） 【分析】正丙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成A(丙烯)，丙烯在光照条件下与Br2发生取代反应生成卤代烃B，B在NaOH水溶液中加热水解生成C，根据C中羟基的位置可知B的结构简式为；C经过不对称氧化生成D，D与发生开环反应生成E，E脱水成环后再与异丙胺发生开环反应得到G，据此分析； 【解析】（1）由分析可知，B的结构简式为； （2）化合物D中不能与钠反应的含氧官能团名称为醚键； （3）A．C→D的过程中，碳碳双键中的键断裂，C-O σ键形成，A正确； B．E分子中，萘环()所有碳原子杂化类型为sp2，形成单键的碳原子杂化类型为sp3，B错误； C．化合物F的官能团只有醚键，不能形成分子间氢键，且没有亲水基团，不能与水互溶，C错误； D．连有4种不同原子团的碳原子即为手性碳原子，D、E、F和G分子中均含有手性碳原子，用*分别表示为、、、，D正确； 故选AD； （4）烯丙醇的分子式为，其同分异构体的核磁共振氢谱只有1种氢，即分子内含有对称的2个甲基(-CH3)，故该同分异构体为，名称为丙酮； （5）一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，则M中含有碳碳双键，根据F的结构逆推出M的结构简式为； （6）①第一步：类似于烯丙醇的不对称氧化反应，乙烯在催化剂作用下能和反应生成环状化合物Q()，反应的化学方程式为； ②第二步：与Q()反应形成链状化合物； ③第三步：丙烯酸()与进行酯化反应(或取代反应)得到最终的目标产物，其反应的化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A]IB]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (1分) (1分) (2分) (4) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (2分) 19.(14分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (1分) (1分) (3分) 20.(14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D A A A C D C A A C D B C A A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分） （1）BC（2分） （2）先加入稀硝酸酸化，再加入溶液（2分） 形成的配位阳离子水解产生，使溶液显酸性，氨水电离显碱性，溶液显酸性的原因可能是因为前者大于后者（2分） （3）1:2（1分） （1分） 5（1分） （2分） （4）称取一定质量的胆矾晶体，低温加热至固体质量不再改变，冷却后称量得固体质量，脱出的水为内界水，物质的量为；再升高温度加热至固体质量不再改变，冷却后称量得固体质量，再次脱出的水为外界水，物质的量为，计算，即为内界水与外界水的物质的量之比（3分） 18．（14分） （1）SiO2（1分） （2）（2分） （3）调节溶液的pH ，使溶液中的被空气氧化为后，水解生成沉淀，从而除去铁元素（2分） （4）4 （1分） sp2（1分） AC（2分） （5）（1分） （6）CuAlS2 （2分） （2分） 19．（14分） （1） （1分） Cu+的价电子构型为 ，属于全充满稳定结构，Cu2⁺的价电子构型为 ，未达到全充满或半充满稳定状态，故Cu+更稳定（2分） （2）HCl（1分） （2分） （3）（1分） （4）BD（2分） （5）（1分） 109.4（1分） 反应A：Cu2++L3− [CuL]−，=109.4，反应B：Cu2++[CuL]− [CuL2​]4−，=107.2（Ⅳ和Ⅴ的交点，[CuL]⁻和[CuL2]4⁻浓度相等，c(L3-)=10-7.2 mol/L，求得K1），K总=K×K1= =1016.6，Ⅲ和Ⅴ的交点Cu2⁺=[CuL2]4⁻，根据K总求得c(L3-)=10-8.3，HL2−H++L3−，K2=，c(L3-)=10-8.3 mol/L，c()=10-4.3 mol/L，c(H+)=10-1 mol/L代入计算得K2 = 10-11.6，a点 = c(L3-)，K2 ==10-11.6，将数据代入得c(H+)=10-11.6 mol/L，故x=11.6。（3分） 20．（14分） （1）（1分） （2）醚键（1分） （3）AD（2分） （4）丙酮（2分） （5）（2分） （6）2CH2=CH2+O22 （2分） 酯化反应(或取代反应) （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.IA1[B1[C]D] 6.A1[B1[C1ID] 11.[AJ[B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.AJ[B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (1分) (1分) (2分) (4) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18。 (14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (2分) 19.(14分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (1分) (1分) (3分) 20。 (14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国非物质文化遗产丰富。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐材料的是 雕版印刷技艺 桑蚕丝织技艺 传统制茶技艺 青瓷烧制技艺 A．木板 B．蚕丝 C．铁锅 D．瓷器 2．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A．“梦想”号钻探船钻头使用镍合金，镍合金硬度比金属镍大 B．“嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能 C．我国科学家成功将转化为淀粉，的电子式为： D．电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，中Fe的化合价为+3价 3．全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是 A．全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是 B．空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关 C．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料 D．全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 4．我国科学家通过N-亚硝胺实现了芳香胺键的高效转化。反应中间体的结构如图所示，下列有关该分子的说法正确的是 A．具有碱性 B．共有7个氢原子 C．不能发生取代反应 D．所含化学键均为极性共价键 5．化学与生活、工农业生产息息相关。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 B 酒坊酿酒师：糯米酿酒 淀粉完全水解生成乙醇 C 管道维修员：用氢氧化钠固体和铝粉制成的疏通剂疏通管道 氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性 D 炼油厂技术员：石油分馏 在加热和催化剂的作用下，可使链状烃转化为环状烃 6．苯与液溴能发生反应，某化学兴趣小组利用如图四组装置制备溴苯并验证苯与液溴之间发生了取代反应。下列说法正确的是 A．按气流方向最合理的连接顺序为a→ef→bc→d B．将甲中反应后的混合物过滤，用NaOH溶液洗涤并分液可得溴苯 C．装置连接顺序及操作均正确时，乙中出现淡黄色浑浊说明甲中发生了取代反应 D．丙、丁中除溴单质的原理完全相同 7．共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．ac的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 8．钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备 C．用石墨电极电解溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 9．已知与的反应是可逆的分步配位反应：，HSCN为强酸。向溶液中加入溶液，关于该混合溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液颜色变浅，一定存在 B．若向溶液中加入铁粉，溶液红色变浅，离子总数变小 C．若向溶液中加入少量固体，则减小 D．溶液中， 10．结构决定性质，对下列结构或性质的解释合理的是 选项 结构或性质 解释 A 阳离子配位数： 半径大于 B 硬度：金刚石＞石墨 金刚石C-C键键能大于石墨 C 水溶性： 分子的极性小于 D 键角： N原子杂化方式不同 11．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．分子含极性共价键的数目为 C．30 g由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为 D．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 12．离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．简单氢化物的沸点：Z＜Y C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D．与ZQ3的空间结构相同 13．利用如图装置进行实验：打开、，关闭，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭。下列说法错误的是 A．与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B．关闭，下推注射器活塞，平衡移动，注射器内气体颜色变浅 C．挤压胶头滴管，圆底烧瓶不能充满溶液 D．打开，洗气瓶中溶液变蓝 14．双膜全碱性多硫化物-空气氧化还原液流电池为电网级的长时储能提供了一种有前景的新思路，其充、放电原理如图所示。下列说法正确的是 A．图中电子流动方向说明图中液流电池处于放电状态 B．连接电源时，Ⅰ室溶液中钠离子通过膜a进入Ⅱ室 C．充电时，电路中每通过1 mol电子，阳极区溶液质量理论上增加9 g D．放电时，电势高的电极上电极反应式为 15．某理论研究认为：锌-空气电池放电时(图1)，石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上正确的是 A．放电时，负极附近溶液的pH减小 B．正极反应的催化剂是ⅱ C．每消耗22.4 L(标准状况)空气，电路中约转移4电子 D．将溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程不变 16．恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①  ，②  ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A．曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B．平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C．平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）铬的配合物种类繁多，结构多样。某小组对的结构展开探究。 （1）配制溶液：用固体配制的溶液，配制过程中下列操作正确的有_______(填编号)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 （2）定性探究：甲同学依据常规盐类的电离规律，猜想其电离方程式为，小组设计如下实验方案，进行验证。 序号 操作 现象 i 取少量（1）中所配制的溶液于试管中，加入_______ 有白色沉淀生成 ii 另取少量（1）中所配制的溶液，用pH计测定溶液的pH值 查阅资料：及其配位阳离子均可水解。 初步分析：乙同学认为实验i说明在水溶液中能电离出；实验ii说明在水溶液中难电离出，甲同学的猜想不成立。 但甲同学提出异议，认为实验ii溶液显酸性的原因可能是_______。 （3）定量探究：小组为进一步探究的结构 ①取10 mL（1）中所配制的溶液于烧杯中，用溶液进行滴定，利用数字化实验设备测得-电导率滴定曲线如性OA图。 实验小结：中内界与外界的个数比为_______。 ②为明确的存在形态，小组运用型阳离子交换树脂进行交换实验，并检验流出液中释放的浓度。 已知：与HX的交换等效)。 序号 试剂| 流出液 iii 溶液 0.02 iv _______溶液 0.05 v 0.03 根据实验目的，补充iv中试剂为_______溶液。由表中数据可知内界有_______个。 实验结论：综合上述实验证据，在水中的电离方程式为_______。 （4）拓展延伸：取图中30 mL处滤液，加入稀硝酸酸化，并加热，可生成白色沉淀，说明一定条件下配体也会解离。胆矾()是一种常见的配位化合物，已知胆矾中内界水比外界水更易脱出。为测定胆矾中内界水与外界水的物质的量之比，设计并简述实验方案_______(包括数据处理思路，所用仪器不做要求)。 18．（14分）随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含、、、、、）中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有、、、、。 （1）“浸渣”的主要成分化学式为_______。 （2）写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为_______。 （3）“除铁”加入的主要目的为_______。 （4）LIX84-I（图a）为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子，萃取率可达98%以上。 ①上述流程“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图b所示，该配合物的配位键数目为_______，该有机物中的杂化类型为_______。 ②工业上用LIX84-I（用HR表示）从氨性溶液中回收铜。反应如下：（有机）（有机），在实际操作中发现，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨，该现象称为“萃氨”。研究表明，这是由于LIX84-I分子中的-O-H或基团与分子之间能形成氢键。下列关于此工艺分析正确的是_______。 A．LIX84-I能取代中的配体，说明与生成的配合物更稳定 B．氢键是LIX84-I分子与分子间的一种强化学键，导致萃氨过程会消耗萃取剂，影响主反应进行 C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂HR的有效浓度，导致铜萃取率下降 D．为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与发生中和反应，彻底消除氢键的形成 （5）上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为_______。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______。 ②若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数______。 19．（14分）铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。 （1）基态的价电子排布式为______；结合价电子排布式，解释气态比稳定的原因______。 （2）HCl在某种含铜催化剂的作用下可与反应制得，实现氯资源的再利用。其反应机理如图： ①上述过程中，Y为______(填化学式)。 ②该过程的总反应方程式为______。 （3）已知：①生成焓是指某温度，标准大气压下，由元素最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应； ②反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和，相关物质298K时的生成焓如下表所示： 物质 CuO 生成焓() x y 0 则298K时，1 mol CuO分解生成和的______(用含x、y的代数式表示)。 （4）一定温度下，CuCl微溶于水，在浓度较高的NaCl溶液中可与Cl⁻形成配离子而溶解，存在如下平衡： 反应ⅴ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 关于上述平衡体系说法正确的是______。(填字母) A．加入NaCl固体，浓度一定上升 B．加水稀释，溶液中的离子总数增大 C．升高温度，反应ⅲ逆反应速率增大，正反应速率减小 D．体系中， （5）已知和结合形成和两种配离子。常温下，浓度为的和浓度为的混合溶液中，和(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)与溶液pH的关系如图所示。 ①曲线Ⅰ代表______(填“”或“”)。 ②由图可知，的平衡常数______(写出计算结果)。 ③结合图中数据，计算出a点对应x值______ (写出计算过程)。 20．（14分）烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种β-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）溴代烃B的结构简式为___________。 （2）化合物D中不能与钠反应的含氧官能团名称为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A．C→D的过程中有π键的断裂和σ键形成 B．E分子中碳原子杂化类型为sp2 C．化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D．D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）化合物C的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的名称为___________。 （5）若一定条件下，化合物C先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸()、乙烯和(CH3)2NH为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与O2发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：(CH3)2NH与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国非物质文化遗产丰富。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐材料的是 雕版印刷技艺 桑蚕丝织技艺 传统制茶技艺 青瓷烧制技艺 A．木板 B．蚕丝 C．铁锅 D．瓷器 2．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A．“梦想”号钻探船钻头使用镍合金，镍合金硬度比金属镍大 B．“嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能 C．我国科学家成功将转化为淀粉，的电子式为： D．电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，中Fe的化合价为+3价 3．全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是 A．全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是 B．空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关 C．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料 D．全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 4．我国科学家通过N-亚硝胺实现了芳香胺键的高效转化。反应中间体的结构如图所示，下列有关该分子的说法正确的是 A．具有碱性 B．共有7个氢原子 C．不能发生取代反应 D．所含化学键均为极性共价键 5．化学与生活、工农业生产息息相关。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 B 酒坊酿酒师：糯米酿酒 淀粉完全水解生成乙醇 C 管道维修员：用氢氧化钠固体和铝粉制成的疏通剂疏通管道 氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性 D 炼油厂技术员：石油分馏 在加热和催化剂的作用下，可使链状烃转化为环状烃 6．苯与液溴能发生反应，某化学兴趣小组利用如图四组装置制备溴苯并验证苯与液溴之间发生了取代反应。下列说法正确的是 A．按气流方向最合理的连接顺序为a→ef→bc→d B．将甲中反应后的混合物过滤，用NaOH溶液洗涤并分液可得溴苯 C．装置连接顺序及操作均正确时，乙中出现淡黄色浑浊说明甲中发生了取代反应 D．丙、丁中除溴单质的原理完全相同 7．共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．ac的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 8．钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备 C．用石墨电极电解溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 9．已知与的反应是可逆的分步配位反应：，HSCN为强酸。向溶液中加入溶液，关于该混合溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液颜色变浅，一定存在 B．若向溶液中加入铁粉，溶液红色变浅，离子总数变小 C．若向溶液中加入少量固体，则减小 D．溶液中， 10．结构决定性质，对下列结构或性质的解释合理的是 选项 结构或性质 解释 A 阳离子配位数： 半径大于 B 硬度：金刚石＞石墨 金刚石C-C键键能大于石墨 C 水溶性： 分子的极性小于 D 键角： N原子杂化方式不同 11．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．分子含极性共价键的数目为 C．30 g由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为 D．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 12．离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．简单氢化物的沸点：Z＜Y C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D．与ZQ3的空间结构相同 13．利用如图装置进行实验：打开、，关闭，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭。下列说法错误的是 A．与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B．关闭，下推注射器活塞，平衡移动，注射器内气体颜色变浅 C．挤压胶头滴管，圆底烧瓶不能充满溶液 D．打开，洗气瓶中溶液变蓝 14．双膜全碱性多硫化物-空气氧化还原液流电池为电网级的长时储能提供了一种有前景的新思路，其充、放电原理如图所示。下列说法正确的是 A．图中电子流动方向说明图中液流电池处于放电状态 B．连接电源时，Ⅰ室溶液中钠离子通过膜a进入Ⅱ室 C．充电时，电路中每通过1 mol电子，阳极区溶液质量理论上增加9 g D．放电时，电势高的电极上电极反应式为 15．某理论研究认为：锌-空气电池放电时(图1)，石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上正确的是 A．放电时，负极附近溶液的pH减小 B．正极反应的催化剂是ⅱ C．每消耗22.4 L(标准状况)空气，电路中约转移4电子 D．将溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程不变 16．恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①  ，②  ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A．曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B．平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C．平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）铬的配合物种类繁多，结构多样。某小组对的结构展开探究。 （1）配制溶液：用固体配制的溶液，配制过程中下列操作正确的有_______(填编号)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 （2）定性探究：甲同学依据常规盐类的电离规律，猜想其电离方程式为，小组设计如下实验方案，进行验证。 序号 操作 现象 i 取少量（1）中所配制的溶液于试管中，加入_______ 有白色沉淀生成 ii 另取少量（1）中所配制的溶液，用pH计测定溶液的pH值 查阅资料：及其配位阳离子均可水解。 初步分析：乙同学认为实验i说明在水溶液中能电离出；实验ii说明在水溶液中难电离出，甲同学的猜想不成立。 但甲同学提出异议，认为实验ii溶液显酸性的原因可能是_______。 （3）定量探究：小组为进一步探究的结构 ①取10 mL（1）中所配制的溶液于烧杯中，用溶液进行滴定，利用数字化实验设备测得-电导率滴定曲线如性OA图。 实验小结：中内界与外界的个数比为_______。 ②为明确的存在形态，小组运用型阳离子交换树脂进行交换实验，并检验流出液中释放的浓度。 已知：与HX的交换等效)。 序号 试剂| 流出液 iii 溶液 0.02 iv _______溶液 0.05 v 0.03 根据实验目的，补充iv中试剂为_______溶液。由表中数据可知内界有_______个。 实验结论：综合上述实验证据，在水中的电离方程式为_______。 （4）拓展延伸：取图中30 mL处滤液，加入稀硝酸酸化，并加热，可生成白色沉淀，说明一定条件下配体也会解离。胆矾()是一种常见的配位化合物，已知胆矾中内界水比外界水更易脱出。为测定胆矾中内界水与外界水的物质的量之比，设计并简述实验方案_______(包括数据处理思路，所用仪器不做要求)。 18．（14分）随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含、、、、、）中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有、、、、。 （1）“浸渣”的主要成分化学式为_______。 （2）写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为_______。 （3）“除铁”加入的主要目的为_______。 （4）LIX84-I（图a）为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子，萃取率可达98%以上。 ①上述流程“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图b所示，该配合物的配位键数目为_______，该有机物中的杂化类型为_______。 ②工业上用LIX84-I（用HR表示）从氨性溶液中回收铜。反应如下：（有机）（有机），在实际操作中发现，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨，该现象称为“萃氨”。研究表明，这是由于LIX84-I分子中的-O-H或基团与分子之间能形成氢键。下列关于此工艺分析正确的是_______。 A．LIX84-I能取代中的配体，说明与生成的配合物更稳定 B．氢键是LIX84-I分子与分子间的一种强化学键，导致萃氨过程会消耗萃取剂，影响主反应进行 C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂HR的有效浓度，导致铜萃取率下降 D．为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与发生中和反应，彻底消除氢键的形成 （5）上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为_______。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______。 ②若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数______。 19．（14分）铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。 （1）基态的价电子排布式为______；结合价电子排布式，解释气态比稳定的原因______。 （2）HCl在某种含铜催化剂的作用下可与反应制得，实现氯资源的再利用。其反应机理如图： ①上述过程中，Y为______(填化学式)。 ②该过程的总反应方程式为______。 （3）已知：①生成焓是指某温度，标准大气压下，由元素最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应； ②反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和，相关物质298K时的生成焓如下表所示： 物质 CuO 生成焓() x y 0 则298K时，1 mol CuO分解生成和的______(用含x、y的代数式表示)。 （4）一定温度下，CuCl微溶于水，在浓度较高的NaCl溶液中可与Cl⁻形成配离子而溶解，存在如下平衡： 反应ⅴ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 关于上述平衡体系说法正确的是______。(填字母) A．加入NaCl固体，浓度一定上升 B．加水稀释，溶液中的离子总数增大 C．升高温度，反应ⅲ逆反应速率增大，正反应速率减小 D．体系中， （5）已知和结合形成和两种配离子。常温下，浓度为的和浓度为的混合溶液中，和(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)与溶液pH的关系如图所示。 ①曲线Ⅰ代表______(填“”或“”)。 ②由图可知，的平衡常数______(写出计算结果)。 ③结合图中数据，计算出a点对应x值______ (写出计算过程)。 20．（14分）烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种β-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）溴代烃B的结构简式为___________。 （2）化合物D中不能与钠反应的含氧官能团名称为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A．C→D的过程中有π键的断裂和σ键形成 B．E分子中碳原子杂化类型为sp2 C．化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D．D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）化合物C的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的名称为___________。 （5）若一定条件下，化合物C先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸()、乙烯和(CH3)2NH为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与O2发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：(CH3)2NH与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $