四川省内江市某学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2027届高二上半期考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列图示实验中，操作规范的是 A.加热试管中的液体 B.用pH试纸测定溶液pH C.调控滴定速度 D.向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HClO4 弱电解质 HI NH3·H2O Fe(OH)3 HClO 非电解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2 A. A B. B C. C D. D 3. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀 C. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 4. 已知。如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 B. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D. 步骤③中使用催化剂不会改变反应的 5. 汽车尾气净化器中发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 采用高温条件有利于提高平衡转化率 D. 该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 6. 烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法错误的是 A. 反应①为正丁烷的吸附过程 B. 过渡态中稳定性最强的是TS1 C. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应② 7. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 使的溶液中： D. 由水电离的的溶液中： 8. 一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应 ，反应经过5min达到平衡状态I，此时生成2molC，化学反应速率随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. ，平衡时 B. ，A的平均反应速率为 C. 时刻改变的条件一定是加入催化剂 D. 时刻改变的条件一定是升温 9. 下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 A.测定锌与稀硫酸反应的速率 B.探究温度对反应速率的影响 C.测定盐酸的浓度 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D. 300 s内平均反应速率 11. 某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若，则 B. e点溶液中通入，可使e点迁移至d点 C. 若，则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D. f、d两点的比较，前者大 12. 常温下将4mL0.2 mol·L-1 FeCl3溶液与4mL0.5 mol·L-1 KSCN溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)后发生如下反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，测得溶液中c(Fe3+)随时间的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. 生成Fe3+的速率P<N<M B. 向P中加入少量铁粉，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，发生的离子方程式是：Fe+Fe3+=2Fe2+ C. 该反应的平衡常数为1000 D. 其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 13. 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 为弱碱，为强酸 B. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C. 若升高温度，点对应溶液的均不变 D. 水的电离程度： 14. 等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 起始酸性：HA>HB B. 起始浓度： C. HA和HB起始溶液体积相同 D. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 15. I.在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：____________________。 （2）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是___________。 Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-198 kJ·mol-1。 （3）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_________(填曲线标记字母)，其判断理由是________________________。 （4）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 - n(CO)/mol 1.0 - 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 - - 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0~20min的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。 ②达到平衡时，H2的转化率为________。 ③在上述温度下，该反应的平衡常数K=_______。(列出计算式即可) ④能表明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A.CO的转化率等于H2O的产率 　　B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.v(CO)与v(H2)的比值不变 　　D.混合气体的密度不变 16. I、已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 1.75×10-5 4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 1.8×10-5 （1）书写一水合氨的电离方程式：______________。 （2）计算0.1 mol·L-1醋酸溶液的电离度α=_________(已知)。 （3）H2CO3第一级电离的平衡常数表达式Ka1=________；上述3种酸的酸性由强到弱的顺序为_________(写化学式)。 （4）向10 mL一定浓度的CH3COOH溶液中加入蒸馏水稀释至100 mL的过程中，醋酸的电离程度_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________(填序号)。 A.c(H+) 　B.　C.　D. 　E. 17. 某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制250 ml 0.1000 的NaOH标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量NaOH___________g(精确度0.0001g)。 （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。(填序号) A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴___________溶液作指示剂。 （4）用0.1000 的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为___________；滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果___________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为___________mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为___________(精确到0.0001 mol·L-1)。 【实验三】 （6）用pH计测定25℃时0.1000 mol/L的醋酸的pH为2.88，计算的电离常数___________。(要求在答题卡指定位置写出计算过程) 18. 甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的反应热___________ (用含、、的代数表示)。 （2）在恒容的密闭体系中进行反应。下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 ①上述合成甲醇的反应历程中，决速步的化学方程式为___________。 ②在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A．使用更加高效的催化剂 B．充入少量氦气(He) C．减小起始投料比 D．将水蒸气及时分离出来 （4）恒压下，将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生 反应Ⅰ： 和反应Ⅱ： ， 在相同时间段内的选择性和产率随温度变化如图(其中，的选择性)。 根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是___________。 （5）一定条件下，将2mol和4mol充入密闭容器中，发生反应：，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。 ①、，由大到小的顺序为___________。 ②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数___________(MPa)-2(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 2027届高二上半期考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1）2N(g)M(g) （2）7:10 （3） ①. a ②. 正反应放热，温度升高，平衡常数减小 （4） ①. 0.0075 ②. 80% ③. ④. B 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）增大 （5）BD 【17题答案】 【答案】（1）1.0000 （2）AB （3）酚酞 （4） ①. 滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 ②. 偏低 （5） ①. 25.00 ②. 0.1250 （6）0.1000mol/L醋酸溶液pH为2.88，小于1，说明醋酸为弱电解质，未完全电离，c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，又由得c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2.88，故0.1000mol/L醋酸溶液Ka= 【18题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 或 ②. CD （4）CZ(Zr-1)T催化剂、230℃ （5） ①. ②. 3.645(或 ) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $