精品解析：天津市滨海新区大港油田第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

油田二中高一化学试卷 2025.9 注意事项： 1．答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共12小题，共60分。 1. 下列各选项中，各类物质依次表示为、、，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 胶体、分散系、混合物 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 2. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 3. 下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. B. C. D. 4. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 5. 下列叙述中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C. 溶于水后，溶液中只含有和 D. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程 6. 下列说法中，正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 7. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅰ中发生的反应不是离子反应 8. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 含有最高价态元素的化合物只具有还原性 B. 单质转化为化合物过程中，可能得电子，也可能失电子 C. 元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D. 氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 9. 下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是 ①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 ②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O ③2H2O22H2O+O2↑ ④H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ⑤3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O A. ①③ B. ③ C. ④⑤ D. ②④⑤ 10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 11. 下列说法不正确的是 A. 置换反应全部属于氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中大多只能作还原剂 C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化 12. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下： 反应物 甲乙 甲丙 乙丙 丙丁 乙丁 实验现象 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 无色无味气体 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A. 盐酸 B. 盐酸     C. 盐酸     D. 盐酸     第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共2小题，共40分。 13. 给出以下几种物质：①；②液态HCl；③；④晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧(胶体)；⑨固体；⑩溶液；⑪；⑫固体；⑬溶液。 （1）上述物质是电解质的有_____(填序号)，写出其中⑬的电离方程式为______。 （2）将⑩逐滴加入⑨的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为_______，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液_______ (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （3）将⑫加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”、“不变”)。 （4）将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为_______。 （5）将少量⑫加入⑬中的离子方程式为_______。 14. 现有下列反应： ① ② 针对上述两个反应回答： （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目__________________________________；氧化剂是____________，氧化产物是____________。 （2）写出②的离子方程式________________________； （3）反应②中氯化氢表现出的性质是______。 a.还原性 　　 b.酸性 　　 c.氧化性 15. 有一包白色固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀。(假设每一步反应完全进行) 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是_____________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_____________，可能含有的物质是_____________。 （2）写出各步变化的离子方程式： ①______________________________； ②______________________________； ③______________________________； ④______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 油田二中高一化学试卷 2025.9 注意事项： 1．答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共12小题，共60分。 1. 下列各选项中，各类物质依次表示为、、，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 胶体、分散系、混合物 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物为纯净物，水是电解质；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，A项正确； B．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物；由两种元素构成、一种是氧元素另一种为金属元素的化合物为金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，B项正确； C．散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，故胶体属于分散系；将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中所得到的体系为分散系，故分散系属于混合物，C项正确； D．离子反应中如果元素化合价不变，则属于非氧化还原反应，两者属于交叉关系，D项错误； 答案选D。 2. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠不能电离出氢氧根离子，故不是碱式盐，故A错误； B．胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖，故B正确； C．用光线照射氢氧化铁胶体时发生丁达尔效应，是光的散射，不是化学变化，故C错误； D．分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，即胶体一定是混合物，而直径为10-8m的微粒不一定是分散系，所以不一定是胶体，故D错误； 故选B。 3. 下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①中氨水是氨气的水溶液，属于混合物，①不符合题意； ②中、、、均为两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，②符合题意； ③中水银是汞单质，既不是电解质也不是非电解质，③不符合题意； ④中火碱（）、纯碱（）、碳酸钙均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都属于电解质，④符合题意； ⑤中碘酒属于溶液，淀粉、纳米材料未形成分散系不属于胶体，⑤不符合题意； 符合题意的为②④，故答案选C。 4. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是根据电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，错误； B、盐是酸碱中和的产物，氯化铵是盐酸和氨水中和得到，是盐，错误； C、纯碱是碳酸钠，是盐，错误； D、正确。 5. 下列叙述中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C. 溶于水后，溶液中只含有和 D. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入气体至中性，反应生成和，反应前溶液中自由移动离子为和，反应后为和，离子总浓度及所带电荷几乎不变，故导电能力几乎不变，A正确； B．纯净液态酸以分子形式存在，无自由移动离子故不导电，但酸在水溶液中可电离出自由移动离子而导电，酸属于电解质，B错误； C．溶于水时完全电离，生成、和，并非只含有和，C错误； D．非电解质（如乙醇、蔗糖）溶解时仅以分子形式扩散，不存在电离过程，因此溶解过程不等于电离过程，D错误； 故答案选A。 6. 下列说法中，正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误； B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误； C．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4-，故C错误； D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确； 故选D。 7. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅰ中发生的反应不是离子反应 【答案】C 【解析】 【分析】三组实验中分别发生如下的反应，Ⅰ：、Ⅱ：、Ⅲ：，据此信息解答。 【详解】A．Ⅰ中无明显变化，是因为发生反应的两种物质和两种生成物都是无色的，观察不到现象，不代表未发生反应，A错误； B．Ⅱ中的白色沉淀为沉淀，B错误； C．根据Ⅲ的反应方程式，该反应的离子方程式为，C正确； D．Ⅰ中发生的反应可以写成离子反应方程式：，是离子反应，D错误； 故答案为：C。 8. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 含有最高价态元素的化合物只具有还原性 B. 单质转化为化合物过程中，可能得电子，也可能失电子 C. 元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D. 氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有最高价态元素的化合物有一定的氧化性，A不正确； B．单质转化为化合物过程中，元素的化合价可能升高也可能降低，故可能得电子，也可能失电子，B正确； C．还原性越强，失电子能力越强，还原性的强弱与失电子的数目无关，C不正确； D．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有一种元素化合价降低，但不一定是另一种元素，D不正确。 本题选B。 9. 下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是 ①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 ②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O ③2H2O22H2O+O2↑ ④H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ⑤3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O A. ①③ B. ③ C. ④⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，利用强酸制弱酸原理，，它是二元弱酸体现双氧水有酸性； ②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，体现还原性； ③2H2O22H2O+O2↑-1价的氧化合价部分升高，部分降低，既体现氧化性又体现还原性； ④H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性； ⑤3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性； 故选B。 10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A.有电子转移的反应是氧化还原反应，有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，若同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应，A错误； B.有单质生成的分解反应，由于元素的化合价发生了变化，因此一定属于氧化还原反应，，B正确； C.被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质获得电子或电子对偏向，C错误； D.氧化还原反应中可能是一种元素被氧化时，该元素同时又被还原，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列说法不正确的是 A. 置换反应全部属于氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中大多只能作还原剂 C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．置换反应中有元素化合价的升降，因此全部属于氧化还原反应，A正确； B．金属单质在氧化还原反应中容易失去电子，表现还原性，相应的金属元素化合价升高，因此大多作还原剂，B正确； C．非金属单质在氧化还原反应中，元素的化合价可能升高，也可能降低，因此其作用是既可能作氧化剂，也可能作还原剂，而不是只作氧化剂，表现氧化性，C错误； D．还原剂具有还原性，在氧化还原反应中失去电子，元素化合价升高，被氧化，D正确； 故合理选项是C。 12. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下： 反应物 甲乙 甲丙 乙丙 丙丁 乙丁 实验现象 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 无色无味气体 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A. 盐酸 B. 盐酸     C. 盐酸     D. 盐酸     【答案】A 【解析】 【详解】四种无色溶液中，存在阳离子、、、，以及阴离子、、，可能发生的离子反应有，，，； 只有能够生成无色无味气体CO2，对应题中的四种溶液，说明乙和丁为和盐酸；丙和乙、丁都能反应生成沉淀，则丙既能和反应也能和反应，根据以上离子方程式可知，丙中含有，为，可推知甲为，能和乙反应生成沉淀，对应，而和盐酸不反应，所以乙为，丁为盐酸； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共2小题，共40分。 13. 给出以下几种物质：①；②液态HCl；③；④晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧(胶体)；⑨固体；⑩溶液；⑪；⑫固体；⑬溶液。 （1）上述物质是电解质的有_____(填序号)，写出其中⑬的电离方程式为______。 （2）将⑩逐滴加入⑨的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为_______，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液_______ (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （3）将⑫加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”、“不变”)。 （4）将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为_______。 （5）将少量⑫加入⑬中的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②③④⑥⑨⑫ ②. （2） ①. ②. 变蓝 （3）增强 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物； ①溶于水产生碳酸，碳酸可以电离出自由移动的离子，因此可以导电，但并非是自身电离出的离子导电，因此为非电解质； ②液态HCl溶于水后可以产生自由移动的离子，可以导电，因此液态HCl为电解质； ③溶于水后可以产生自由移动的离子，可以导电，因此为电解质； ④固体溶于水或熔融状态下均可以产生自由移动的离子，可以导电，因此为电解质； ⑤酒精无法电离出自由移动的离子，为非电解质； ⑥熔融KOH可以产生自由移动的离子，可以导电，因此熔融KOH为电解质； ⑦水银为单质Hg，既不是电解质也不是非电解质； ⑧Fe(OH)3(胶体)是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨KHSO4固体溶于水或熔融状态下均可以产生自由移动的离子，可以导电，因此KHSO4固体为电解质； ⑩溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑪NH3溶于水产生一水合氨，一水合氨可以电离出自由移动的离子，因此可以导电，但并非是自身电离出的离子导电，因此NH3为非电解质； ⑫固体溶于水或熔融状态下均可以产生自由移动的离子，可以导电，因此固体为电解质； ⑬溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 因此上述物质是电解质的有②③④⑥⑨⑫； 为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：。 【小问2详解】 将溶液逐滴滴入到溶液中，至恰好沉淀完全，发生的反应为：； 恰好沉淀完全时，由于反应为：，因此反应后溶液为碱性，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液变蓝。 【小问3详解】 醋酸是弱电解质，在水中部分电离，当加入NaOH固体后，发生反应产生醋酸钠和水，生成的醋酸钠是强电解质，因此溶液的导电能力增强。 【小问4详解】 将过量的二氧化碳通入到NaOH水溶液中，产生NaHCO3，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 少量的NaOH固体与硫酸氢铵发生产生水，反应的离子方程式为：。 14. 现有下列反应： ① ② 针对上述两个反应回答： （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目__________________________________；氧化剂是____________，氧化产物是____________。 （2）写出②的离子方程式________________________； （3）反应②中氯化氢表现出的性质是______。 a.还原性 　　 b.酸性 　　 c.氧化性 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）ab 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂：反应①中元素化合价从0价降低为-1价，故是氧化剂；化合价升高的反应物为还原剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物：元素化合价从+4价升高为+6价，为还原剂，对应氧化产物为；单线桥可表示为。 【小问2详解】 书写离子方程式时，将可溶性强电解质、浓、、拆为离子形式，删去反应前后不参与反应的和化合价不变的，离子方程式为。 【小问3详解】 反应②中，部分中的元素化合价升高，被氧化为，体现还原性；部分中的元素化合价不变，与阳离子形成盐，体现酸性，因此选ab。 15. 有一包白色固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀。(假设每一步反应完全进行) 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是_____________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_____________，可能含有的物质是_____________。 （2）写出各步变化的离子方程式： ①______________________________； ②______________________________； ③______________________________； ④______________________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. 、 （2） ①. ②. ③. ④. 或 【解析】 【小问1详解】 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色，说明一定不含呈蓝色的；白色沉淀只能是与反应生成的，因此原粉末中一定含有和。向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确认该沉淀为。取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明②的溶液中含有，加入稀硫酸生成了不溶于酸的沉淀。另取①中过滤后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀。由于①中可能过量，过量的能与反应生成白色沉淀；若原粉末中含有，也能与反应生成白色沉淀，故无法确定是否含有。此外，溶于水无明显现象且不参与上述任何反应，也无法确定其是否存在。综上所述，一定含有的物质是、；一定不含有的物质是；可能含有的物质是、； 【小问2详解】 与反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为：；碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为：；硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：；若含有，则生成氯化银沉淀，离子方程式为：；若不含，则是过量的碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $