安徽六安二中河西校区2026年春学期高一年级期中考试化学试卷

六安二中河西校区2026年春学期高一年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟满分：100分命题人：周贻涛审题人：金海莲 H:1C:12N:140:16S:32Cl:35.5 Na:23K:39Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列处理方法不合适的是() A.浓疏酸溅到手上，立即用质量分数为3%~5%的NaHCO,溶液冲洗 B.将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C.不能用手直接触摸实验室试剂 D.水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 2.下列“类比“合理的是() A.Fc与S反应生成FcS,则Cu与S反应生成Cu2S B.金属钠在02中燃烧生成Na202,则金属锂在02中燃烧生成Li202 C.C2与水反应生成HCI和HCIO,则F2与水反应生成HF和HFO D.浓H2SO,在一定条件下与NaCI反应可制备HCl,则也可与NaI反应制备HⅢ 3.下列化学用语正确的是( A.硫原子的结构示意图： at:::Nat B.Na202的电子式为 C.NaHCO,在水溶液中电离方程式：NaHCO,=Nn++H+CO DKCl形成过程：K+·CI:→K:C: 第1页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.核内中子数为N的离子R+,质量数为A,则gR的氧化物中所含质子的物质的量为() A.A(A-N+8)mol B.(A-N+12)mol C.A(2A-2N+24)mol D.(A-N)mol 5.在一定温度和压强下，把装有W0和WO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积 缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中N0和N02的体积比为( ) A.2:3 B.3:2 C.5:3 D.3:5 6含硫煤的燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该 工艺流程如图所示。下列叙述错误的是( FeSO 溶液 0 HSO H,S0,溶液 溶液 Fe(SO)力 溶液 S03 A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2 C.图中涉及的反应之一为Fc2(S04)3+S02+2H20=2FeS04+2H2S0g D.该过程中化合价发生改变的元素只有Fc和S 7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A.Fe FeCla NoOH(nq) Fe(OH)2 B.s S03 H2SO4 点燃 点焰 高温 。Si0 H30 C.CaCO3 CaO CaSiO: D.NH3 NO HNO3 高温 催化剂、△ 8用如图所示的实验装置完成实验，将足量气体a通入溶液b中，最终会产生沉淀的是( ) a◆ 一尾气处理 b 选项 气体a 溶液b A. C02 饱和碳酸钠溶液 B. S02 BaCl2溶液 C. C02 CaCl2溶液 D. S02 Ca(OH)2溶液 A.A B.B C.C D.D 第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.以高硫侣土和（住要含Al2O,、Fc2O、SiO2、少量FcS2)为原料生产FCO:的部分流程如图所示。 NaOH溶液 FeS, 高硫 铝土矿 焙烧碱浸过滤- 焙烧磁选 FejOa S02 滤液 S02 己知：二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应。 下列说法错误的是( A.“焙烧I“需要02参加反应 B.“减浸'的目的是溶解Al,O,和SiO2 C.用滤液做焰色试验，火焰呈黄色说明NaOH过量 D."焙烧Ⅱ中生成Fc,0,的化学方程式为FcS2+16Fc,0,焙烧2SO2t+11Fc,O, 10根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( 稀盐酸 A.如图所示实验可证明元素的非金属性：C1>C>Si B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 D.第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族 CaCo, NaHCO, Na SiO 饱和溶液 浴溶液 11.现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的核外电子数是X原子核 外电子数的两倍，下列说法正确的是( ) W X Z A.R的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 B.原子半径()：rY)>r(Z)>r(W) C.X元素的最高化合价为+6价 D.R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强 第3页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种 常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序 数之间的关系如图所示。下列推断正确的是( 原 半 原子序数 A.T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B.简单离子半径：X<Y<Z<T C.X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D.纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 13.X溶液中含有表中所示离子中的5种，且各离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成， 反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ AP 阴离子 OH- NO HCO3 C03 so- CI A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中一定含有Mg2+ C.溶液中不可能含有HCO和CO} D.向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 14.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N02和N20的 混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g沉淀。下列说法正确的是（) A.N02和N20,的混合气体中，N204的体积分数是20% B.该浓硝酸中NO3的物质的量浓度是7.0moL C.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 第4页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题（共四题，除标注外，其余每空均2分，共58分） 15.（每空2分，共12分)，高铁敢钾是一种新型绿色消毒剂、净水剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流 程如图 NaCl0和 饱和KOH NaOH混合液 溶液 Fe(NO:): ①搅拌 ②过鸿 Na,FeO, ③结晶 ④步骤 K,FeO, ⑤提纯 KFeO: 溶液 溶液 粗品 精品 己知高铁酸钾的相关性质： I.K,FcO,可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ.K2FcO,水溶液稳定性较差，发生反应：4K2FcO,+10H20=4Fc(OH)3(胶体)+302↑+8KOH:在酸性溶液 中快速反应产生02：4K2Fc04+10H2S04=2Fc2(S0)3+302↑+4K2S04+10H20:在低温、强碱性溶液中相 当稳定。 (1)K2FcO4水溶液稳定性较差，可以用作净水剂.其净水过程中所发生的化学反应主要为4K2Fc04+10H20= 4FC(OH)3(胶体)+3O2t+8KOH,证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作 (2)制备Na2FcO,的离子方程式为 (3)由题可知，溶解度Na2Fc04」 K2FeO(填>”、"<"或=)，由K2FcO,粗品获得K2FCO,精品的 过程中可用 洗涤。 (4)已知碱性条件下Cl2氧化Fc(OH),也可得高铁酸盐，写出离子方程式： (5)取30.0gK2Fc0,样品与稀硫酸完全反应，溶液变黄且生成3.2g02 则该K2FeO,样品的纯度为】 第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(每空2分，共16分).a、b、c、d、c为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a-c五种元 素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压 下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒：化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。 请回答下列问题 +TCO: 光照 F (1)d在元素周期表中的位置位于」 ,C02的电子式为 (2)c的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 (3)NO2可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448L02(标准状况)，且所需的O2全部由 Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为 (4)b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)： c、d、c元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (5)b和c两元素相比较，非金属性较强是 (填元素符号)， 可以证明该结论的是 A.c的简单气态氢化物比b的简单气态氢化物稳定 B.b氧化物对应的水化物的酸性弱于c氧化物对应的水化物的酸性 C.b的简单氢化物的沸点比c的氢化物沸点低 17.(每空2分，共16分)某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。 】探究1：元素金属性递变规律 (I)验证同主族元素Li、Na、K的金属性递变规律。 序号 实验内容 实验现象 1 将绿豆大小的金属Li投入50mL水中 Li与水反应快速，且有气泡生成 2 将绿豆大小的金屑Na投入50mL水中 N与水反应比第1组刷烈，且有气泡生成 与水反应比Na与水反应刷烈，且产生气泡 3 将绿豆大小的金属K投入50mL水中 第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 己知Rb位于第五周期第1A族，则RbOH的碱性 KOH的碱性（填<"或“>"）。 (2)某同学取适量可溶性侣盐与氨水（溶质为NHH2O)反应制各氢氧化侣，请写出该反应的离子方程式： Ⅱ探究2：元素非金属性递变规律 (3)某小组同学设计实验比较第IA族元素的非金属性： 甲方案 乙方案 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿向A中通入少量C,充分反应后，A中液体为橙黄色 操作 色气体，蘸有KB溶液的棉球变为橙黄将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置， 色，湿润的淀粉K1试纸变蓝 试管中现象为 ① 合浓盐融 C121 没有NaOH 溶液的棉花 湿润的淀粉KI试纸 NaBr溶液 图示 孕0 蘸有KBr溶 液的棉球 ☐NaoH KMnO, 臣溶液 KI溶液 CCl,⊙ ①乙方案试管中现象为 ②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式： ③以上两个方案， (填“甲“或“乙")方案的实验能证明非金属性：CI>Br>I。 (4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据 (填字母)。 A.Cl2、Br2、12的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.AgCI、AgBr、Agl的固体颜色越来越深 (5)实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3)配制96.0mL0.120 moVL HCI溶液，需要量取浓 盐酸的体积为 在配制过程中，下列操作会导致配制的HCI浓度偏低的是 A.容量瓶水洗后没有烘干便投入使用 B.量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶 C.定容时俯视刻度线 第7页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(每空2分，共14分).硫铁矿烧渣是制硫酸的涮产物，主要成分有FC20、Si02和FcS2。某实验小组设 计的由硫铁矿烧渣制备铁红和粗硅的流程如图所示。 稀H2SO,气体ANa2CO, 空气 硫铁矿研磨 Feco. 烧渣 酸浸 还原 沉铁 煅烧铁红 气体A 焦炭 02 滤渣 L sio, 高温 +粗硅 (1)研磨的目的是 (2)已知“酸浸"时FcS2+H2S04=FcS04+S+H2S↑。 “还原"时反应的离子方程式为 (3)“煅烧“碳酸亚铁时反应的化学方程式为 (4)“酸浸"时产生过多H2S,小组成员提出可通入0，吸收，转化如下图所示， 其总反应的化学方程式为 Fc2、H H,O 实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了S1Cl4。已知SCl,的 熔点为-70℃，沸点为57.6℃，遇水极易和水反应。 石英砂 和碳粉 固体Y 尾气 处理 NaOH和 液体XNa,SO,溶液 请回答： (⑤)通入氯气，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 (6)装置Z下面水糟中冰水的作用是 固体Y作用是 第8页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 六安二中河西校区2026年春学期高一年级期中考试 化学试卷 答案和解析 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】A 【解析】【分析】“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变"“，说明原溶液中存 在CI,由于HCO5或CO}与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有HCO3或CO},故不存在HCO和 CO},OH能被足量盐酸中和而消失，故OH~也不存在。因此能生成气体的反应只有FC2+、H、NO3之向 的反应：3Fe2+NO5+4H=3Fe3++N0↑+2H20,则溶液中存在Fe2+、NO5。“X溶液中含有表中所示离子中 的5种，且其离子个数相等”，根据电荷守恒得溶液中还存在S0、Mg+。据此答题。 A.由分析知原溶液中存在Fe2+、Mg2+、CI、NO3、SO,A错误： B.由分析知原溶液中一定含有Mg24,B正确： C.由分析知原溶液中不可能含有HCO和CO,C正确： D.原溶液中含有SO，,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，D正确： 故逃A. 14.【答案】A 第1页，共5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 【解析】密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸，其物质的量浓度为10o0x1x63必moL=14moL,其 63 物质的量为0.05L×14moL=0.7mol:金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化锬，故 沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为o2=0.06mol,根据电荷守恒可知， 17g/mol 金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol, 则：G2400%52解得x=0.02,y=0.01:N02和N,0,混合气体的物质的量为2=0.05mo1,令二 氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知，a×1+ (0.05-a)×2×1=0.06,解得a=0.04,据此分析。 A.由分析可知，N02的物质的量为0.04mol,N204为0.05mol-0.04mol=0.01mol,则N20,的体积分数为 001m0×100%=20%,故A正确： 0.05mol B.由分析可知，该浓硝酸中HNO]的物质的量浓度是14moL.故B错误： C.Cu的物质的量为0.02mol,Mg的物质的量为0.01mol,则该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故C 错误： D.反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.7mol-0.04mol-(0.05-0.04)×2= 0.64mol,根据钠离子守恒可知n(NaOH)=nNaN0)=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为：064mol= ImolL 0.64L=640mL,故D错误： 15【答案】让一束光通过（用红色激光笔照射）制得的液体，从侧面（在与光束垂直的方向）能观察到一条光亮 的“通路”，说明制得的液体是胶体 2Fc3++3C10-+100H=2Fc0+3CI+5H20>;乙醇 3Cl2+2Fc(OH3+100H=2FcO}+6CI+8H20: 88% (1)让一束光通过（用红色激光笔照射）制得的液体，从侧面（在与光束垂直的方向）能观察到一条光亮的“通 路”，说明制得的液体是胶体 (3)硝酸铁提供铁离子，次氯酸钠提供次氯酸根离子发生氧化还原反应制备高铁酸钠，该离子方程式为： 2Fc3++3C10-+10OH-=2FcO}+3CI-+5H20, 故答案为：2Fc3+3C10~+100H=2FcO}+3C+5H20: 第2页，共5页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)流程中由Na2FcOa溶液加入饱和KOH得到K2FcO4晶体，这是典型的盐析"，说明在该条件下K2FcO,的 溶解度比Na2FcO4小，才会结品析出。所以溶解度：Na2FcO4>K2FeO4.,洗涤K2FeO4品体：根据题干信息 “1.K2FCO4难溶于乙醇"，为了减少产品的溶解损失并便于干燥，通常选择乙醇洗涤， 故答案为：>：乙醇： (6)根据反应方程式：4K2Fc04+10H2S04=2FC2(S0a)3+302↑+4K2S04+10H20,可知其关系式：4K2Fe0,~ 302,计算氧气的物质的量：n0,)==0.1mol.根据关系式计算nK,FPe0:K0=g- nK,Fc0,)=×0.1mol=号mol,且MK,Fe0,)=39×2+56+16×4=198gmol,则mK,Fc0,):m=n× M=号mo01×198g/mo1=264g因此纯度=0×100%=88%， 30.0g 故答案为：88%。 16【答案】第三周期1A族 c: C12+2NaOH=NaCl+NaClo+H20 187.2 0<C<Na Na+ C A 0:C:0 (1)d元素为Na,在周期表中第三周期IA族，CO2的电子式为 (2)c的单质为C2,d的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,反应化学方程式为 C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H20. (3)假设每人每分钟消耗0.448L02(标准状况)，即n(O2)=0.02mol,则某消防员工作1小时所需要02的物 质的量n(O2)=0.02mol×60=1.2mol,由反应方程式：2Na202+2C02=2Na2C03+02可知反应产生1.2mol02 需Na202的物质的量为2.4mol,其质量为mNa202)=2.4molx78g/mol=187.2g (4)元素b、c、d为C、O、Na,其中C、O在第二周期，Na在第三周期，同一周期元素核电荷数越大， 半径越小，故原子半径由小到大的顺序为O<C<Na。 第3页，共5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17【答案】> 3NH3.H2O+A13=Al(OH)1+3NH 溶液分层，且下层溶液为紫红色 16H++10C1+2MnO:=2Mn2++5Cl2t+8H20 乙 B 1.0mL B 【解析】(1)①根据前两组实验现象，预测第3组实验现象：K与水反应比N阳与水反应刷烈，且产生气泡： ②已知b位于第五周期第1A族，同族元素从上至下，元素金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物 碱性逐渐增强，则RbOH的碱性大于KOH的碱性：(2)可溶性铝盐与氨水（溶质为NHH2O)反应制备氢氧化 铝，反应方程式：3NH,·H20+A+=AI(OH1+3NH:(3)①，反应生成碘单质，现象：溶液分层，且下 层溶液为紫红色：②高猛澉钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式：16H++10CI+2MnO:=2Mn2++5Cl2↑ +8H2O:甲方案无法证明非金属性：Br>Cl:③乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成澳，打开分液 漏斗活塞，试管中溴与反应生成碘，可比较非金属性：C1>Br>1:(4)C2、Br2、12的熔点逐渐升高，属 于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，A错误：非金属性越强，简单气态氢化物 稳定性越强，HCI、HBr、HⅢ的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，B正确：AgCI、AgBr、 AgI的固体颜色越来越深，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，C错误：CI、 B~、I一的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，D正 确。 质量分数为36.5%、密度为1,20gcm的浓盐酸，物质的量浓度：c=10op=10o0x1,20x36,5moM=12m0L: M 36.5 配制96.0mL0.120mo/LHC1溶液，容量瓶规格选100mL,根据溶液的稀释计算，需要量取浓盐酸的体积： 100mL×0.120mo/L=12mo/L×V浓，解得V水=1.0mL:需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量简、玻璃棒、 胶头滴管外，还有100L容量瓶：误差分析如下：A项，容量瓶水洗后没有烘干便投入使用，对溶液浓度 无影响：B项，量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶，则盐酸挥发，导致浓度偏小：C 项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。 第4页，共5页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 1S【答案】 增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸速率 S02+2FC3++2H20=2Fc2+S0+4H 4FcC0,+0,根烧2Fc,0,+4C0 2H2S+02F93*2S1+2H,0 S102+2C+2Cl2商51CL4+2C0 使四氨化硅液化，收集四氯化硅 防止水蒸气进入装置Z造成SCl,和水反应 【解析】硫铁矿烧渣的主要成分有FC2O,、SiO,和FeS2,加入稀硫酸后，Fc2O,与稀硫酸反应生成Fcz(SO3 和水，FcS2与稀硫酸反应生成FcSO4、S和HS气体，SiO2与稀硫酸不反应，由此可知，“酸浸“后泷液中存 在Fc3+和Fc2+,滤渣中存在S和Si02:因滤渣中存在S和Si02,向其中通入02并加热后，S可与02反应生 成气体A,即SO2,SO2中加入焦炭，在高温条件下可发生氧化还原反应生成Si单质和C0,得到粗硅：向 滤液中通入气体A(SO2),可将Fc3还原为Fc2+,再加入Na2CO3,可将铁元素全部转化为FcC03沉淀，FcCO3 中通入空气后煅烧可生成铁红，即生成F℃2O。 (I)Si为14号元素，核外电子排布为2、8、4，故其在元素周期表中位于第三周期第VA族。 (2)硫铁矿烧渣的主要成分有Fε2O,、Si02和FcS2,研磨可增大接触面积，提高酸浸速率。 (3)"酸浸"时发生了反应FeS2+H2SO,=FSO4+S+H2St,反应中Fe为+2价，化合价未发生变化，S元 素的化合价由-1分别升高到0、降低到-2，由此可知，氧化产物为S单质。 (4)"还原"时S02将Fe3+还原为FC2+,离子方程式为S02+2Fc3++2H20=2Fc2++S0 +4H*。 (5)“煅烧"时FcCo,中通入空气后煅烧可生成铁红，即生成FCO,反应的化学方程式为4FcCO3+ 0,烧2Fc,0+4C02。 (6)左侧Fe3+与H2S反应生成S、H和Fc2+,反应的离子方程式为2Fc3++H,S=2Fc2++S+2H,右侧Fe2+、 H与O2反应生成Fc3+和水，反应的离子方程式为4FC2++02+4H*=4Fc3*+2H20,因此，总反应的化学方程 式为2HS+0,g3”2S+2H,0。 第5页，共5页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP