广西玉林北流市2025-2026学年高三下学期4月模拟考试 化学试卷

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.A地沟油的主要成分是油脂，蒸馏不可能得到各种烃，A项错误：铁粉具有还原性，和碳粉在电解液中形成原电池，发 生吸氧腐蚀放出热量，B项正确；石墨有导电性，故可用于制作电极，C项正确；聚乙烯无毒，可以用于制作食品包装盒， D项正确。 2.B入√的化学名称为1,3-丁二烯，A项错误：S0,中心原子S的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，无孤电子 对，其VSEPR模型为平面三角形，B项正确：氢分子中化学键为s-sσ键，图中给出的是p-p原子轨道重叠形成的 1s 2s 2p G键，C项错误：基态B原子的轨道表示式为个四个个☐☐ ,D项错误。 3.B丙酮和水互溶，不分层，不能用分液法分离，A项错误；灼烧固体用坩埚，B项正确；量取NOH溶液用碱式滴定管，C 项错误；滴加浓氨水，应将长颈漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D项错误。 4.BCO结构式为O一C一O,分子中碳氧双键含有1个。键，标准状况下，4.48LCO2中含有。键的数目为 4.48L 224元：mo厅×2 KN mol=0.4N,A项错误l0.6 Na.CO,固体中含有的C0数目为060.m8宁X1为 Nmol1=0.1N,B项正确；NaS溶液中还含有HS,C项错误；每生成1 mol CO2转移电子数目为8N,D项错误。 5.D海水提溴过程中将溴吹人SO吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为B,该反应的离子方程式为Br+SO十 2H2O一2Br+SO十4H,A项错误；Mg(OH)2属于难溶性碱，离子方程式为Mg(OH)2+2H一Mg++ 2H2O,B项错误；向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：Cu2++2NH·HO一Cu(OH)2￥十2NH,然 后氢氧化铜溶解：Cu(OH)2十4NH一[Cu(NH3)4]++2OH,C项错误；A3+、HCO方水解互相促进，直至反应完全 生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：A13+十3HCO方一A1(OH)3￥十3CO2个，D项正确。 6.D手性碳必须是饱和碳原子，故只有与氯原子相连的非苯环碳原子是手性碳原子，A项错误；分子中存在饱和碳原子， 结构类似甲烷的四面体结构，故该分子中所有原子不可能共平面，B项错误；苯环上的卤素原子水解生成酚羟基，酚羟基 与氢氧化钠溶液继续反应生成盐，C项错误：分子中含有饱和碳和双键碳两种碳原子，同理氮也一样，其杂化方式均有2 种，D项正确。 7.B对羟基苯甲酸中羧基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羧基和羟基相距较近， ECH2一CH中m 形成分子内氢键，使沸点：降低，A项正确；SO是非极性分子，B项错误；聚丙烯酸钠( )中含有亲水基 COONa 团一COO,聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C项正确：AgC1与NH可以形成可溶性配合物[Ag(NH)2]CI,故 AgC1溶于氨水，D项正确。 8.D依题意可知，X、Y、Z、W分别是H、N、O、P。简单氢化物的稳定性：NH>PH,A项错误；电负性：N<O,B项错误； 基态N,O原子的未成对电子数分别为3、2，C项错误；H、N、O三种元素可形成HNO3、NH·HO、NHNO,D项 正确。 9.C反应③中有C一H、OH、C一P极性键的断裂，A项正确：H一Pd一CI先生成，后被消耗，是中间产物，B项正确：反 0 应©中被还原的物质是GG.C项错误：总反应为CHCH一CH+0,C4LCH,CCH。,生成0.1m0l丙酮， 转移0.2mol电子，D项正确。 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 BL 1O.C浓盐酸和高锰酸钾反应，液面上方有黄绿色的氯气存在，有颜色变化，A项正确；生成Na2FO:的反应中，Fe元素 化合价由十3→十6，F(NO)3作还原剂，B项正确；由于高铁酸钾氧化性大于酸性高锰酸钾，能将氯离子氧化，消耗产 品使得产率降低，同时产生污染，C项错误；反应结束后应通一段时间N2,目的是将装置中的C,全部导入NaOH溶液 中进行吸收，防止污染空气，D项正确。 11.B由题给信息可知，放电时，电极b是原电池的负极，Li,C,在负极失电子生成L士，Li流向正极，电极a为正极， Li,CoO在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2。由分析可知，放电时，电极为正极，A项错误；放电时，外电路 通过1mol电子时，内电路中有1molL计通过LPSCB电解质从负极迁移到正极，B项正确；由分析可知，电极a为正 极，充电时为阳极，L过在电场作用下移向阴极，C项错误；由分析可知，Li CoO在正极（电极a)得到电子发生还原反 应生成LiCoO,,D项错误。 12.D550℃，若充入惰性气体，容器的压强不变，容器的体积增大，对反应体系来说相当于减小压强，：、℃噬均减小，平衡 向正反应方向移动，A项错误；由图知650℃时，C0的体积分数为40%，CO的体积分数为60%，平衡时 n(CO2):(CO)=60%:40%=3:2,设CO,平衡物质的量为3mol,C0平衡物质的量为2mol,生成2 mol CO消耗 1mlc0,反应达到平衡时0，的转化率为3nm0m×100%=25%,B项错误：由图可知T℃时，反应达平衡后 C0和C0的体积分数都为50%，p(C0)=p(CO》=7pe,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K,= 2(CO) P他，C项错误；反应后气体物质的量增大，由于容器恒容，反应后压强更大，导致正向进行程 1 (CO2) 2Pu 度减小，故925℃平衡时，C0体积分数小于96.0%，D项正确。 13.B该物质的化学式为C0,A项错误；由品胞结构示意图可知，品胞参数为Qm,根据均摊法，每个品胞中有8×日十6 ×号=4个Ce,0位于晶胞体心，共有8个，则晶胞的质量是袋g,晶胞体积是(a×10户m,则晶体的密度是 ,Ng·cm,B项正确：由图可知Ce的配位数为8，C项错误；由A点原子的分数坐标为(0,0,0)，根据晶胞中B 6.88×1023 点的位置可以看出B点原子在、轴上投影坐标分别为子、子，是，则其分数坐标为（子，是，子），D项错误。 1CH为0时，溶藏中的氢离子浓度为1m·尸，电离常数K。《A)-品-1入-14，则 Ka1(HA)=10-1.4,同理可知，Ke(HA)=10-6.7,电离常数Ka(HA)大于K2(H2A),曲线m表示pH与 品的变化关系，值线n表示pH与g号的变化关系，A项正确，M点时，a1m.L的A溶液 与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应得到NHA溶液，溶液为酸性，HA电离程度大于水解程度，B项正确：消耗氢氧 化钠体积为30mL时，0.1mol·L1的HA溶液与等浓度的氢氧化钠溶液得到等浓度的NaeA和NaHA混合溶液， 根据数据计算可知HA的电离程度大于A2-的水解程度，c(A2)>c(HA),C项错误；0V(NaOH)≤40mL,所得 溶液水的电离程度逐渐增大，D项正确。 15.(15分) (1)蒸馏烧瓶(1分)：吸收铁屑中FS与稀硫酸反应生成的HS气体，防止污染空气(2分) (2)关闭K、K4,打开K2(2分) (3)Fe2++2HCO万FeCO3￥+CO2个+H2O(2分) 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 BL (4)液封，隔绝空气，防止Fe+被氧化，导致FeCO3不纯(2分) (5)冷却结晶(2分)：向过滤器中加无水酒精淹没晶体，等酒精滤完后，再重复2~3次(2分) (6)90%(2分)》 部分答案解析： (6)设样品纯度为w,根据关系式2Fe3+~L2~2S2O}有 2[CH CH(OH)COO]2Fe.3H2 O~12~2SO 2×288g 2 mol 3.84gw 29t×a03LXa.10mlL日 2×288g 2 mol 3.84gw4×0.03L×0.10mol·L可 解得w=90% 16.(14分) (1)漏斗(1分)：玻璃棒(1分)（前后顺序可颠倒） (2)搅拌、将烟灰粉碎、提高热熔温度等（写二条，合理即可）(2分)：S+12HSO,(浓)△(S0,)3十12SO,◆+ 12HO(2分) (3)该反应化学平衡常数K=c(SO)=K(PbSO)=2.5X10-8 C(C0)下，PbCO,)-.5X10立>10，可完全转化(2分) (4)AC(2分) (5)加人盐酸，溶液中c(H)增大，从而使平衡n3++3H2A一In(HA)3+3H十逆向移动(2分) (6)置换反应(2分) 部分答案解析： (1)该操作步骤为过滤，故需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 (2)提高化学反应速率的方法有加热、搅拌、增大接触面积等；浓硫酸有强氧化性，IS中S为一2价，会被浓硫酸氧化为 S0,根据得失电子守恒和原子守恒配平该方程式，得出S+12HS0,(浓)△(S0),十12S0,个+12HO。 (3)当加人碳酸钠溶液时，发生反应C0(aq)十PbS0,(s)一PbC0,(s)+SO片(ag),该反应的平衡常数K=cSO二 c(CO) 不，PbCO-.5×10>10,故可以完全转化。 Kp(PbS04)_2.5X10-8 (4)观察结构，可知钢与配体中的O形成配位键，A项正确；配位时钢元素的化合价没有变化，B项错误；烃基具有疏水 性，可增大在有机相中的溶解度，C项正确。 (5)萃取时发生的反应为In3+十3H2A一n(HA)3十3H+。加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，从而使平衡逆向移 动，使铟离子进人水层。 17.(14分) (1)一24.66(2分)：低温(1分) (2)①0.075(2分) ②0.35(2分) (3)①>(1分) ②该温度范围内，反应Ⅲ占主导，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高，反应Ⅲ正向移动(2分) 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 BL (4)①CO2+HCO5+2e—HCO0+CO(2分) ②阳极产生O,pH减小，HCO万浓度降低且K+部分迁移至阴极区(2分) 部分答案解析： (2)反应5min时，n(CO2)消牦)=3molX25%=0.75mol。 ①(C0,)=gC0=0.075mol.L1·min1。 2 LX5 min ②(H2O)生成)=0.4mol·L-1×2L=0.8mol,反应I、Ⅲn(CO)消托)=n(HO)生成，△1=n(H2O)生成)一 n(CO2)消牦=0.8mol-0.75mol=0.05mol。 2CO2(g)+6H2 (g)=CH3OCHg(g)+3H2O(g) △n 2 6 1 3 1 0.1 mol 0.3 mol 0.05 mol 0.15 mol 0.05 mol CO2(g)+3H2(g)=CHsOH(g)+H2 O(g) 1 3 1 1 0.3 mol 0.9 mol 0.3 mol 0.3 mol CO(g) H2(g)-CO(g)+H2O(g) 1 1 0.75 mol-0.1 mol- 0.35mo10.35mol0.35mol 0.3 mol=0.35 mol 平衡时n(CO)=0.35mol。 18.(15分) (1)邻羟基苯甲酸（或2-羟基苯甲酸，1分） (2)羧基、酯基(2分) CH (3) 十CHOH浓硫酸 +HO(2分)；取代（酯化）反应(1分) COOH C一O-CH (4)CHOH(1分) NO(2分) (6)6(2分) OH (7) (CH CO).O (4分) OH H.O CHCH一CH,一定条件 Cu/O. 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 BL高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Ce140 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.随着生活水平的提高，化学在人类生活中扮演的角色越来越重要。下列说法错误的是 A.收集地沟油，分馏可得到各种烷烃、环烷烃等 B.利用活性炭和铁粉制作便于携带的各种暖贴 C.石墨具有良好的导电性，可用于制作电极 D.利用聚乙烯制备廉价方便的食品包装盒 2.化学拥有自己独特的语言。下列有关化学用语表达正确的是 A.入的系统命名：二丁烯 B.SeO3的VSEPR模型： C.H2分子中化学键的电子云轮廓图：Q 8 D.基态硼原子的轨道表示式：个 3.下列实验仪器的选用正确的是 浓氨水 NaOH A.分离丙酮和水 B.灼烧A1(OH) C.量取NaOH溶液 D.制取NH 【高三化学第1页（共6页）】 BL 4.反应Na2CO3+2Na2S+4SO2一3Na2S2O3+CO2用于制备Na2S2O3。下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48LCO2含o键数目为0.8NA B.10.6gNa2CO3固体含CO号数目为0.1NA C.1L1mol·L1Na2S溶液中S2-和HS数目之和NA D.每生成1 mol CO2转移电子数日为4NA 5.下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2十SO2+2H2O一2Br十SO+4H B.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH+H+一H2O C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu++2NH3·HO一Cu(OH)2Y+2NH D.用泡沫灭火器灭火的原理：A13++3HCO3一A1(OH)3￥+3CO2个 6.唑草酮是一种高效除草剂，其结构简式如图所示。下列有关唑草酮的说法正 确的是 CF,H A.分子中含有2个手性碳原子 OC.H B.分子中的所有原子可能共平面 C.唑草酮可与NaOH溶液反应生成酚类化合物 D.分子中C或N均有两种杂化方式 7.下列性质或用途与结构因素匹配错误的是 选项 性质或用途 结构因素 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点 氢键的类型 B SO易溶于水 SO是极性分子 ECH2一CH. 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团 COONa D AgCI溶于氨水 AgC1与NH反应生成了可溶性配合物[Ag(NH)2]CI 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W在同一主族且基态Y原子的价层电子排 布式为s”p”+1,Y与Z在同一周期，X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的稳定性：W>Y B.电负性：Y>Z C.基态原子的未成对电子数：Y<Z D.X、Y、Z三种元素形成的物质可能是酸、碱或盐 9.CuC2/PdCl2协同催化丙烯氧化生成丙酮的反应机理如图 ,PdC1,、CH,H,0 1/20,2HC12CuCl2/⑥ ① 所示，下列说法错误的是 H20:3 Pd PdCl, CH A.反应③中有极性键的断裂 HCI④ HCI② B.H一PdCI是中间产物 H H-Pd-CI C.反应⑥中被还原的物质是Pd C6Pac1 OH 0 D.总反应中，若生成0.1mol丙酮，转移0.2mol电子 CHCH 【高三化学第2页（共6页）】 BL l0.某研究小组设计如图装置利用NaClO和Fe(NO)3溶液反应生成高铁酸钠(Na2FeO4),然后再与饱 和KOH溶液反应制备高效自来水消毒剂高铁酸钾(K,FO4,氧化性比酸性高锰酸钾强)。下列有关 说法错误的是 Fe(NO)溶液 浓盐酸 NaOH 溶液 NaOH KMnO 溶液 固体 饱和NaCI溶液 磁力搅拌器 A.滴加浓盐酸后，圆底烧瓶内气体颜色发生变化B.生成Na2FeO4的反应中，Fe(NO3)3作还原剂 C.最后一步可用KCI代替KOH制备K,FO,D.实验结束后，通入一段时间N2,可减少环境污染 11.近期，我国科研团队开发出一种性能卓越的硫化物快离子导体Li.sPS,sClo.5Br.5(简称LPSCB),实 现了固态电池的长期稳定循环，由它构成的一种固态电池结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.放电时，电极a为负极，发生氧化反应 Li.C 密封层 Lij-CoO2 B.放电时，外电路通过1mol电子时，通过LPSCB转移1 mol Li LPSCB 电极a 电极b C.充电时，Li流向：电极b→电极a 载体 D.放电时，电极b反应式为Li1-CoO2十xL十+xe一LiCoO2 12.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)十CO2(g)一2C0(g)。平衡时， 体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。 体积分数/% 已知：气体分压（分）=气体总压（急）×体积分数。下列说法正100.0 93.0 96.0 80.0 确的是 60.0 :60.0 A.550℃时，若充入惰性气体，v,猫均减小，平衡不移动 40.0 40.0 B.650℃时，反应达平衡后C02的转化率为60.0% 20.0 10. 0.6 :CO, C.T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp 445550650T 800 925 温度/C℃ =卫总 D.若将容器改为恒容，其他条件均不变，925℃平衡时，C0体积分数小于96.0% 13.某铈的氧化物是一种重要的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是 A.该物质的化学式为CeO B.该晶体密度为6.88×10 a3·NA g·cm-3 OCe●O C.Ce的配位数为4 D.已知A点原子的分数坐标为00,0)，则B点原子的分数坐标为(，}，是》 【高三化学第3页（共6页）】 BL 14.常温下，用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1H2A溶液，得到溶液的pH与 V:N.OH、.kX[X=、或]的关系图所示。下列说法错误的是 A齿线n表示H与专品的变化关系 PH 20 40 14 12 V(NaOH/mL B.M点存在c(HA)>c(A2)>c(H2A) 10 C.消耗NaOH体积为30mL时，c(HA-)=c(A2-) 40 M m D.0V(NaOH)≤40mL,所得溶液水的电离程度逐渐增大 0 1.4 6.7 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,摩尔质量为288g·mo1}是一种补铁剂， 易溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中易被氧化，其可由乳酸与FCO3反应制得。回答下列问题： I.制备FeCO3: 可在还原性气氛中，用铁屑（含少量铁锈与FeS)、稀H,SO4、NH,HCO3溶液等试剂制备FeCO,。装 置如图所示。 ● 稀硫酸 NHHCO. 溶液 NaOH 铁屑 溶液 磁力搅拌器 B (1)仪器a名称为 ,NaOH溶液的作用是 (2)控制开关将装置A中的FSO4溶液移至装置B中的具体操作是 (3)装置B中发生反应生成FeCO3的离子方程式为 (4)从FeCO3纯度角度指出装置C的作用是 Ⅱ.制备乳酸亚铁： 向制得的FCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，反应结束后，从所得溶液中 获得乳酸亚铁晶体。 (5)为使乳酸亚铁晶体充分析出并分离，需采用的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；洗 涤乳酸亚铁晶体的具体操作是 Ⅲ.乳酸亚铁晶体样品纯度测定： 称取3.8400g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰（铁元素转化为F©2O3),加足量稀硫酸溶解，将所有 可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，用0.10mol·L1的Na2S2O3溶 液滴定，重复实验3次，滴定终点时平均消耗Na2S2O3溶液30.00mL。(已知：I2+2S2O号— S4O+2I-) (6)样品纯度为 【高三化学第4页（共6页）】 BL 16.(14分)铟(1n)是工业上有着广泛应用的稀散金属之一，工业上以一种铅冶炼烟灰（主要成分为ZnO、 PbO、PbSO4、InO、In2S以及硅的氧化物等)提取碳酸铅和粗铟的工艺流程如图： NaCO溶液 浓硫酸 H2O 转沉 →PbCO固体 铅冶炼 热熔☐→浸取提作X H2A2十煤油 盐酸 Zn 烟灰 S02 萃取→反萃取→还原→粗钢 有机相 已知：i.常温下，Kp(PbSO4)=2.5×10-8,Km(PbCO3)=7.5×10-14; i.H2A2代表萃取剂，萃取时发生的反应为In3+十3H2A2n(HA2)3十3H+。 回答下列问题： (1)在实验室进行“操作X”时，必需的玻璃仪器有烧杯 (2)“热熔”时，能够提高速率的措施有 (写二条)，In2S3与浓硫酸发生反应的化学方程式为 (反应过程中In元素的化合价不变)。 (3)“转沉”时，反应PbSO,(s)+CO(aq)→PbCO3(s)+SO}(aq)能够发生的理由为 (结合计算说明，K>105视为完全转化)。 (4)“萃取”时形成配合物的结构式如图所示(R代表烃基)。铟 RO OH 易进入有机相的原因有 (填字母)。 OR OR A.铟与O形成配位键 OR B.配位时In3+被氧化 RO OR C.烃基具有疏水性 )R (5)加入盐酸能够进行“反萃取”的原因是 (结合平衡移动原理解释)。 OR (6)“还原”时发生反应的基本类型是 OR 17.(14分)C○2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。回答下列问题： (1)CO2催化加氢。在催化剂条件下，CO2加氢制取CHOH的相关反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)△H1=-48.97kJ·mol1; 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2=-122.6kJ·mol-1; 反应Ⅲ：C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ·mol1。 反应2CH3OH(g)、CH3OCH3(g)+H2O(g)△H= k·mol1:利于反应I自发 进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)一定温度下，向某2L的刚性密闭容器中充入3 mol CO2和6olH发生上述反应，测得初始压强 为pkPa。5min后达到平衡时测得容器内c(CH3OH)=0.15mol·L1,c(H2O)= 0.4mol·L1,C02的平衡转化率为25% 100 ①容器中0~5min内反应速率为v(C02) 80 CH,OCH的选择性 mol·L1·min-1。 ②平衡时n(CO)= mol。 -A CO,的平衡转化率 40 (3)上述反应在恒压，Q0,和H,的起始量一定的条件下，C0,平衡转等 化率和平衡时CH.OCH的选择性(CH&OCH的选择性= 2×CH,0CH的物质的量×100%)随温度的变化如图1所示。 0 200220240 280 320 360 反应的CO,的物质的量 温度/℃ 图1 【高三化学第5页（共6页）】 BL ①220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CHOCH的选择性为48%（图1 中A点)，此时反应Ⅱ：正」 (填“>”或“<”)V道。 ②320℃→340℃时，C02的平衡转化率增加，其原因是 (4)电解法可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如 图2所示。 Pt片 Sn片 ①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式： 阳离子 交换膜 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 0.1mol-L的KHCO,溶液t —CO 图2 18.(15分)化合物G是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路线如下： OH CH C-CH (CH CO)2O CH,OH OH 浓硫酸，△ COOH COOH -O-CHs A B 回 NO OH OH D E G 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (-OH为取代基)。 (2)B中官能团的名称为 (3)写出BC的化学方程式： ,该反应的反应类型为 (4)C→D还有一种有机物生成，该有机物的结构简式为 (5)F的分子式为CIo Ho No3,则F的结构简式为 (6)符合下列条件的C的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构）。 ⅰ)苯环上含有3个取代基，且其中有2个取代基相同： ⅱ)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体，但不能发生银镜反应。 O O R2 Ra (7)已知：RO R(R、R2、R、R为烃基或H), OH 写出以 (CHCO)2O和CH2一CHCH3为原料制备 的合成路线流程图： (无机试剂和有机溶剂任用)。 【高三化学第6页（共6页）】 BL■ 高三化学 答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 ■ 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填)】 并用2B铅笔填涂缺考标记 例 X]⊙Lp] 注1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的准考证号姓名及考试科目，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项4.请保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C]ED] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8[A][B]LC][D] 13[A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][G]ED] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][DJ 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 15.(15分 (1)】 (1分) 2分) (2) (2分) (3)】 2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6)】 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） BL■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (1分) (1分) (2)」 (2分) (2分) 3) (2分) (4) (2分) (5)」 2分) (6) (2分) 17.(14分) (1)】 (2分) (1分) (2① (2分)② (2分) 3① (1分) ② (2分) (4① 2分) ② (2分) 18.15分) (（1) (1分)(2) 2分) 3) 2分) (1分) 4) (1分)⑤) (2分)(6 (2分) 7) (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） BL ■