精品解析：浙江嘉兴八校联盟2025-2026学年第二学期期中联考高一年级化学学科试题

2025学年第二学期嘉兴八校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 15 S 32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 我国目前面临着高端芯片制造的“卡脖子”问题，芯片的主要成分是高纯 A. B. C. Si D. SiC 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于氮、硫及其化合物的说法正确的是 A. 常温下可用铁、铝或铜制容器盛装浓硝酸 B. 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 C. 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 D. 易溶于水形成红棕色溶液 4. 下列关于工业制备的说法不正确的是 A. 硫铁矿煅烧前要粉碎，可以增大反应物的接触面积来加快化学反应速率 B. 合成氨工业是基本无机化工之一，其产品可用于工业制备硝酸 C. 用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 D. 硝酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 5. 下列说法中正确的是 A. 分解制备时，添加少量可加快反应速率 B. 升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢 C. 硫磺在足量的空气中燃烧可生成 D. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 6. 下列实验描述正确的是 A. 取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明食盐未加碘 B. 用铂丝蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液中含钠离子 C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 D. 实验室可通过加热氯化铵制备氨气 7. 银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：，装置示意图如下，下列说法不正确的是 A. Zn电极是该电池的负极 B. 电极发生还原反应 C. 电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向 D. 电池工作一段时间后，电解质溶液碱性增强 8. 下列说法正确的是 A. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同系物 9. 下列说法不正确的是 A. 沸点：异丁烷正丁烷 B. 实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 C. 、、均属于饱和烃 D. 等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应可产生 10. 依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：下列说法不正确的是 A. 试剂A为 B. 加入过量A的目的是去除镁离子和硫酸根离子 C. 加入过量B的目的是使氯化氢挥发逸出 D. 若将最后得到的溶液蒸发结晶便可得到KCl固体 11. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 工业上可利用与的加成反应制得纯净的 B. 用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 D. 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 12. 下列说法正确的是 A. 有机化合物完全燃烧只生成和 B. 等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 C. 工业酒精中含少量的甲醇（），该物质属于烃类 D. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 13. 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A. 炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B. 硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D. 工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 14. 四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 15. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A. 实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B. 实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 16. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，红色消失 该气体中一定有 B 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液X中不含 C 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应 D 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共52分） 17. 回答下列问题： （1）①“钡餐”的化学式________； ②氨气的电子式是________。 （2）足量通入酸性高锰酸钾溶液，可观察到的现象是________；体现的________性； （3）浓硝酸不稳定见光容易分解的化学反应方程式________。 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题： （1）A的结构式为________； （2）④的化学反应方程式为________；（只要求写出第一个方程式） （3）③的反应类型是________； （4）A在催化剂条件下可以生成一种高分子E。写出E的结构简式________。 19. 氨是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： （1）物质A是________。 （2）工业上常用浓盐酸检验输送氨气的管道是否泄漏，如产生________现象，则说明氨气有泄漏。 （3）在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是________。 （4）尾气中含有氮氧化物NO、，可用NaOH溶液吸收，发生的反应有： ，________（只填化学式，无需配平）。 20. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为________；装置b的作用是________。 （2）装置a中反应的化学方程式为________。 （3）已知d溶液用于检验有氧化性可选用________（填字母）。 a.氯水溶液 b.碳酸钠溶液 c.硫化钠溶液 （4）某同学认为e中溶液换成溶液也可以实现上述硫元素的价态变化，请设计实验证明________。 21. 能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是研究的重点课题。 （1）根据如图所示的转化关系判断，CO和反应生成的反应为________（填“吸热”或“放热”）反应；若生成，则热量变化为________kJ。 （2）由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为，则a端通入的物质是________（填化学式），d电极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________L。 22. 工业上可用水煤气合成二甲醚：，恒容密闭容器中充入物质的量之比为的CO和开始反应。测得CO和的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）图a________。 （2）内用CO表示的化学反应速率为________。 （3）下列叙述正确的是________。 A. 该条件下时的正反应速率大于时的逆反应速率 B. 保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C. 当时说明该反应已达到平衡状态 D. 升高温度CO消耗速率增大，消耗速率减小 （4）在该温度下达到平衡时的转化率为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期嘉兴八校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 15 S 32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 我国目前面临着高端芯片制造的“卡脖子”问题，芯片的主要成分是高纯 A. B. C. Si D. SiC 【答案】C 【解析】 【详解】A．是光导纤维的主要成分，不是芯片的主要原料，A错误； B．是水玻璃的主要成分，常用作防火剂、黏合剂，不是芯片的主要原料，B错误； C．高纯硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要成分，C正确； D．SiC（俗称金刚砂）属于耐高温、耐磨材料，不是芯片的主要原料，D错误； 故答案选C。 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂离子电池放电时将化学能转化为电能，A符合题意； B．太阳能集热器将太阳能转化为热能，B不符合题意； C．燃气灶将化学能转化为热能，C不符合题意； D．硅太阳能电池将光能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于氮、硫及其化合物的说法正确的是 A. 常温下可用铁、铝或铜制容器盛装浓硝酸 B. 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 C. 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 D. 易溶于水形成红棕色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化，可用铁、铝制容器盛装浓硝酸，但铜常温下可与浓硝酸发生反应，不能用铜制容器盛装浓硝酸，A错误； B．氨的水溶液俗称氨水，一水合氨存在电离平衡，溶液显弱碱性，酚酞遇碱性溶液变红，B正确； C．胆矾（）中本身含有结晶水，浓硫酸吸收结晶水使蓝色胆矾变为白色，体现的是浓硫酸的吸水性，C错误； D．易与水发生反应，生成的硝酸溶液为无色，不会形成红棕色溶液，D错误； 答案选B。 4. 下列关于工业制备的说法不正确的是 A. 硫铁矿煅烧前要粉碎，可以增大反应物的接触面积来加快化学反应速率 B. 合成氨工业是基本无机化工之一，其产品可用于工业制备硝酸 C. 用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 D. 硝酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 【答案】C 【解析】 【详解】A．将硫铁矿粉碎可增大反应物接触面积，加快化学反应速率，说法正确，A不符合题意； B．合成氨工业产品为，经催化氧化等一系列反应可制备硝酸，是工业制硝酸的核心原料，说法正确，B不符合题意； C．若用水吸收，二者反应会释放大量热使水汽化，与结合形成酸雾，反而阻碍吸收，工业上实际用98.3%的浓硫酸吸收以避免酸雾，说法错误，C符合题意； D．硝酸工业尾气含有氮氧化物，属于有毒大气污染物，必须回收净化才能排放，符合绿色环保要求，说法正确，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列说法中正确的是 A. 分解制备时，添加少量可加快反应速率 B. 升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢 C. 硫磺在足量的空气中燃烧可生成 D. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 【答案】A 【解析】 【详解】A．是分解制备反应的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．升高温度会提高活化分子百分数，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均加快，B错误； C．硫磺在空气中燃烧只能生成，需在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错误； 答案选A。 6. 下列实验描述正确的是 A. 取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明食盐未加碘 B. 用铂丝蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液中含钠离子 C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 D. 实验室可通过加热氯化铵制备氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐中添加的是化合态的碘酸钾，淀粉仅遇单质碘才会变蓝，因此溶液不变蓝不能证明食盐未加碘，A错误； B．钠元素的焰色反应为黄色，铂丝灼烧无特征焰色不会干扰检测，火焰呈黄色可证明溶液中含有钠离子，B正确； C．加入BaCl2产生的白色沉淀可能是AgCl、BaCO3等，不一定是BaSO4，因此不能证明溶液一定含有，C错误； D．加热氯化铵分解生成的NH3和HCl遇冷会重新化合生成氯化铵，无法制得氨气，D错误； 故答案选B。 7. 银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：，装置示意图如下，下列说法不正确的是 A. Zn电极是该电池的负极 B. 电极发生还原反应 C. 电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向 D. 电池工作一段时间后，电解质溶液碱性增强 【答案】C 【解析】 【分析】分析明确电池的正负极，根据总反应方程式，Zn的化合价从0升高到+2，被氧化，因此Zn是负极；Ag2O中的Ag从+1降低到0，被还原，因此Ag2O是正极。据此分析各选项； 【详解】A．根据总反应，Zn元素化合价升高，发生氧化反应，因此Zn电极是负极，A正确； B．Ag2O中Ag元素化合价降低，发生还原反应，因此Ag2O电极是正极，B正确； C．电池工作时，电子只能在外电路（导线）中流动，不能经过电解质溶液（溶液中是离子导电），C错误； D．总反应消耗H2O，KOH的物质的量不变，但溶液体积减小，因此KOH浓度增大，碱性增强，D正确； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳单质，丙烯是化合物，二者不互为同素异形体，A错误； B．与中质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同原子，互为同位素，B正确； C．和为同种物质，C错误； D．为烷烃，为卤代烃，官能团不同且结构不相似，不互为同系物，D错误； 故答案选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 沸点：异丁烷正丁烷 B. 实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 C. 、、均属于饱和烃 D. 等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应可产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同碳原子数的烷烃支链越多，沸点越低，沸点顺序应为正丁烷＞异丁烷，A错误； B．若甲烷为平面结构，二氯甲烷应有两种同分异构体；而实验表明二氯甲烷仅一种结构，说明甲烷为正四面体结构，B正确； C．CH3CH3、 、C18H38三种分子中每个C原子均达到饱和状态，属于饱和烃，C正确； D．甲烷与氯气的反应为连锁反应，生成的为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物，则等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应可产生，D正确； 故选A。 10. 依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：下列说法不正确的是 A. 试剂A为 B. 加入过量A的目的是去除镁离子和硫酸根离子 C. 加入过量B的目的是使氯化氢挥发逸出 D. 若将最后得到的溶液蒸发结晶便可得到KCl固体 【答案】C 【解析】 【分析】镁离子和硫酸根离子用Ba(OH)2溶液除去，A为Ba(OH)2溶液，多余的Ba2+用碳酸钾溶液除去，B为K2CO3溶液，过滤后再加盐酸除去多余的和OH-，C为盐酸，最后加热煮沸除去多余的HCl，得到纯净的KCl溶液。 【详解】A．根据分析，试剂A为，A正确； B．A为Ba(OH)2溶液，加入过量A的目的是去除镁离子和硫酸根离子，B正确； C．B为K2CO3溶液，加入过量B的目的是除去多余的Ba(OH)2，C错误； D．C为盐酸，除去多余的和OH-，最后加热煮沸除去多余的HCl，得到纯净的KCl溶液，蒸发结晶便可得到KCl固体，D正确； 故答案选C。 11. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 工业上可利用与的加成反应制得纯净的 B. 用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 D. 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 【答案】D 【解析】 【详解】A．与加成的产物是，制取纯净应选择与的加成反应，A错误； B．酸性溶液会将乙烯氧化为，会向甲烷中引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．聚乙烯的结构简式为，分子中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，和乙烯性质不相似，C错误； D．与加成生成，分子中含有5个氢原子，取代反应中取代1 mol氢原子消耗1 mol ，故最多消耗5 mol ，D正确； 故答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 有机化合物完全燃烧只生成和 B. 等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 C. 工业酒精中含少量的甲醇（），该物质属于烃类 D. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机化合物可能含N、S、P、Cl等除C、H、O外的元素，完全燃烧产物除和外，还可能有氮氧化物、等，A错误； B．等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越大耗氧量越高，甲烷（）的氢质量分数高于丙烷（），故耗氧量甲烷大于丙烷，B错误； C．烃是仅由C、H两种元素组成的化合物，甲醇（）含O元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，C错误； D．“神舟”飞船航天服需具备高强度、耐高温、耐磨损等性能，使用了芳纶等多种合成纤维材料，D正确； 故答案选D。 13. 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A. 炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B. 硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D. 工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．炼铁高炉中空气从下端进风口进入后向上流动，与下落的燃料逆流接触，增大了接触面积，有利于燃料充分燃烧利用，说法正确，A不符合题意； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，不影响物质的平衡转化率，另外，转化为的反应为可逆反应，无论是否使用催化剂，都不能使的转化率达到100%，说法错误，B符合题意； C．面粉厂空气中悬浮可燃性粉尘、加油站空气中扩散有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此要严禁烟火防止火灾、爆炸事故，说法正确，C不符合题意； D．工业合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强有利于提升反应速率和氨的产率，但压强过高会大幅提升设备成本和能耗，因此，从生产实际考虑不应盲目增大压强，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 14. 四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲图中Cl-向电极Z移动，说明电极Z为负极，电极Y为正极，则金属活动性：Z>Y；乙图中电极X产生大量气泡，说明电极X为正极，电极Y为负极，则金属活动性：Y>X；丙图中电流从电极W流向电极Z，说明电极W为正极，电极Z为负极，则金属活动性：Z>W；丁图中电极X发生氧化反应，说明电极X失去电子为负极，电极W为正极，则金属活动性：X>W，故四种金属的活动性由强到弱的顺序为Z>Y>X>W，选D。 15. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A. 实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B. 实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．对比实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以，A错误； B．实验①③中，温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故B正确； C．实验③中，前10s内，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，否则误差太大，故D错误； 答案选B。 16. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，红色消失 该气体中一定有 B 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液X中不含 C 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应 D 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使品红溶液褪色的气体除外，还有、等具有漂白性的气体，无法确定气体一定含，A错误； B．与溶液共热生成的是碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验，使用蓝色石蕊试纸无法检验，不能得出溶液X不含的结论，B错误； C．铁片插入冷的浓硫酸中无明显现象是因为发生钝化，钝化是铁表面与浓硫酸反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，属于化学反应，C错误； D．白色的无水硫酸铜固体遇水蒸气会反应生成蓝色的，固体变蓝可证明混合气体中含有，D正确； 答案选D。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共52分） 17. 回答下列问题： （1）①“钡餐”的化学式________； ②氨气的电子式是________。 （2）足量通入酸性高锰酸钾溶液，可观察到的现象是________；体现的________性； （3）浓硝酸不稳定见光容易分解的化学反应方程式________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 褪色 ②. 还原 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①“钡餐”成分为硫酸钡，化学式； ②氨气为共价化合物，电子式是。 【小问2详解】 SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，足量通入酸性高锰酸钾溶液，可观察到的现象是褪色；体现的还原性。 【小问3详解】 浓硝酸不稳定见光容易分解，化学反应方程式为。 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题： （1）A的结构式为________； （2）④的化学反应方程式为________；（只要求写出第一个方程式） （3）③的反应类型是________； （4）A在催化剂条件下可以生成一种高分子E。写出E的结构简式________。 【答案】（1） （2） （3）加成反应 （4） 【解析】 【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A可发生如图所示的一系列化学反应，①②③均属于加成反应，乙烯和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，A和氯化氢发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，B发生取代反应生成C，据此分析解答。 【小问1详解】 A为乙烯，结构式为； 【小问2详解】 ④为B发生取代反应生成C，化学反应方程式为； 【小问3详解】 ③为A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，反应类型是加成反应； 【小问4详解】 A发生加聚反应生成E为。 19. 氨是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： （1）物质A是________。 （2）工业上常用浓盐酸检验输送氨气的管道是否泄漏，如产生________现象，则说明氨气有泄漏。 （3）在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是________。 （4）尾气中含有氮氧化物NO、，可用NaOH溶液吸收，发生的反应有： ，________（只填化学式，无需配平）。 【答案】（1）空气或氧气 （2）白烟 （3） （4） 【解析】 【分析】在合成塔中氮气和氢气生成氨气，氨气通过分离器进入氧化炉和氧气反应，得到一氧化氮，在吸收塔里和氧气、水，生成硝酸，未反应完的气体进行尾气处理，据此作答。 【小问1详解】 根据流程图，氨气在氧化炉中发生催化氧化，需要通入含氧气的气体，工业上通常直接通入空气，成本较低，故物质A是空气或氧气 【小问2详解】 用浓盐酸检验输送氨气的管道是否泄漏，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体，故产生白烟现象，则说明氨气有泄漏。 【小问3详解】 在催化剂作用下用处理尾气中，生成无毒无害气体为N2，反应化学方程式是。 【小问4详解】 尾气中含有氮氧化物NO、，可用NaOH溶液吸收，发生的反应有： ，2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O。 20. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为________；装置b的作用是________。 （2）装置a中反应的化学方程式为________。 （3）已知d溶液用于检验有氧化性可选用________（填字母）。 a.氯水溶液 b.碳酸钠溶液 c.硫化钠溶液 （4）某同学认为e中溶液换成溶液也可以实现上述硫元素的价态变化，请设计实验证明________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 安全瓶或防倒吸 （2） （3）c （4）取少量与溶液反应后的溶液，先滴加足量稀盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明与溶液反应生成硫酸根离子 【解析】 【分析】本实验装置a为制备SO2的装置，反应为：，由于SO2易溶于水，故需要装置b进行防倒吸，装置c中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，由于SO2具有还原性，装置e使用酸性高锰酸钾溶液检验SO2的还原性，SO2被氧化，硫元素价态升高，酸性KMnO4溶液褪色，由于SO2本身有毒不能直接排放，故用装置f进行尾气处理吸收SO2，装置d进行实验探究，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器Q的名称为圆底烧瓶；根据分析，装置b的作用是安全瓶或防倒吸。 【小问2详解】 装置a中制取SO2，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 已知d溶液用于检验有氧化性，氯水溶液可以氧化SO2，体现SO2还原性；碳酸钠溶液和SO2发生非氧化还原反应；硫化钠溶液可以被SO2氧化为S，体现SO2氧化性，故选c。 【小问4详解】 e中溶液换成溶液，实现上述硫元素的价态变化，实验方案为：取少量与溶液反应后的溶液，先滴加足量稀盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明与溶液反应生成硫酸根离子。 21. 能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是研究的重点课题。 （1）根据如图所示的转化关系判断，CO和反应生成的反应为________（填“吸热”或“放热”）反应；若生成，则热量变化为________kJ。 （2）由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为，则a端通入的物质是________（填化学式），d电极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________L。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 45.5 （2） ①. ②. 还原 ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 根据图示信息，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；由图可知，反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)= CH3OH(l) ΔH=（419-510)kJ/mol=-91kJ/mol，若生成，则热量变化为。 【小问2详解】 根据图中电子转移方向得到c为负极，d为正极，则空气从b口通入，燃料从a口通入，d电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，酸性条件下的电极反应式为；则a端通入的物质是，d电极反应为，氧气得到电子发生还原反应。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为L。 22. 工业上可用水煤气合成二甲醚：，恒容密闭容器中充入物质的量之比为的CO和开始反应。测得CO和的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）图a________。 （2）内用CO表示的化学反应速率为________。 （3）下列叙述正确的是________。 A. 该条件下时的正反应速率大于时的逆反应速率 B. 保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C. 当时说明该反应已达到平衡状态 D. 升高温度CO消耗速率增大，消耗速率减小 （4）在该温度下达到平衡时的转化率为________。 【答案】（1）0.4 （2）0.1 （3）AC （4）50%或0.5 【解析】 【小问1详解】 由图可知二甲醚的物质的量浓度变化值为0.2mol/L，又可知，根据化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，得CO变化0.4mol/L，故a=0.8-0.4=0.4； 【小问2详解】 内用CO表示的化学反应速率为。 【小问3详解】 A．随着反应的进行，反应物浓度减小，所以该条件下时的正反应速率大于时的正反应速率，5min时反应到达平衡，此时正反应速率等于逆反应速率，故时的正反应速率大于时的逆反应速率，A正确； B．一氧化碳和氢气投入1:2，按1:2反应，一直保持不变，不可判断该反应达到平衡状态，B错误； C．依据化学计量数之比等于化学反应速率之比，当时说明该反应已达到平衡状态，C正确； D．升高温度消耗速率增大，消耗速率也增大，D错误； 答案：AC； 【小问4详解】 依据题干信息，可得“三段式”： 在该温度下达到平衡时的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $